第4章第6节 物质的酸碱性[上学期]

课题： 第4章 第6节 物质的酸碱性
教学目标：
1．知道物质有酸性物质和碱性物质。说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质；确认强酸具有腐蚀性。说出典型的强碱和生活中常见的弱碱性物质；确认某些碱性物质具有一定的去污能力。
2．会用石蕊试液测定物质的酸碱性，知道物质酸碱性强弱可用pH值的高低来表示，会用pH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。
教学安排：本节建议1课时
教学难点和重点：学生对物质酸碱性的测定的探究
教学准备：
教师演示：
食醋、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、氢氧化钠(S)、氢氧化钾(S)、氢氧化钙(S)、烧杯1只、试管3支、玻璃棒2根、白纸2张、火柴1盒、表面皿1个、pH试纸和标准比色卡、有油污的烧杯
学生分组：
稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、紫色石蕊试液、菠萝汁、醋、自来水、洗洁精、牙膏、汽水、胃舒平药片的浸出液、洗发液、校园里的土壤浸出液、茶水、试管4支、玻璃棒2根、表面皿1个、餐巾纸、pH试纸和标准比色卡
教学过程设计：
从已学物质的一个性质——溶解性，过渡到物质的另一个性质——酸碱性。从身边熟悉的水果引入：青苹果、柠檬汁、没有熟的桔子，这些常见水果的味道引入酸性物质→引到课题：物质的酸碱性
一．酸性物质
提问：除了常见的水果外，你立即会想到的酸性物质是什么？
演示实验：取一瓶食醋，倒一点在烧杯中。闻一闻，它的气味。
学生演示，发现问题后，教师纠正学生错误。提问：为什么要轻轻扇动呢？ 减少对呼吸系统的刺激。
得出结论：食醋有酸味。它是一种酸溶液，具有酸性。
教师向学生演示三大强酸：
盐酸、硫酸、硝酸，观察颜色、状态。
提问：该如何闻气味呢？
推广：闻任何一种气味时，都必须用手轻轻扇动。
实验：用玻璃棒蘸取浓硫酸溶液、浓硝酸溶液，在白纸上写字，纸的颜色有什么变化？再用玻璃棒戳纸的不同位置，看哪些地方容易被戳破？（教师完成，因有一定的危险性）
说明：浓硫酸具有强的腐蚀性。
更明显的实验：用蘸有浓硫酸的玻璃棒划在火柴梗上，看现象。（多媒体投影）
用浓硫酸做实验时应该注意：一定要先用干布擦拭，再用大量的水冲洗。先后顺序不能对调，否则皮肤会被烫伤。（可补充实验，浓硫酸和水产生大量的热。）
不知道大家能否猜一下，我们人体中哪个器官里有盐酸？——胃。
过渡实验：让每个学生倒一些洗涤剂在手上，有什么感觉？——有些滑。
生活经验：冬天，用洗衣粉洗过的手容易开裂。
二．碱性物质
教师向学生演示两大强碱：
氢氧化钠、氢氧化钾，观察颜色、状态。
生活中，纯碱、洗涤剂、肥皂都为弱碱性物质。
生活经历：家里洗碗只用自来水，不能把碗洗干净；但在水中加点洗涤剂，就可以把碗洗的很干净。
学生演示：用湿布去擦有油污的烧杯，观察现象，用湿布浸一下烧碱溶液再擦，有何现象？注意：烧碱是种强碱，也具有很强的腐蚀性。使用时要小心，不要直接接触它们。
建议：P150的实验，可作为回家作业完成。
小结：某些碱性物质有一定的去污能力，可以作为洗涤剂。
介绍：氢氧化钙在农村就经常作为土壤的改良剂。（根据实际情况，可作为补充介绍）
前面讲了酸性物质、碱性物质，那么如何来判断呢？ 学生讨论回答。
三．物质酸碱性的测定
方案一：
学生分组：取四支试管，分别盛入①稀硫酸、②稀盐酸和③氢氧化钠、④氢氧化钾溶液。然后在4支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液。观察并记录石蕊试液在4种溶液中呈现的颜色。
要求：两人一组，第一位同学做①②，第二位同学记录：然后第二位同学做③④，第一位同学记录。
方案二：（此方案更能体现科学探究的方法）
教师演示：将紫色石蕊试液滴入稀硫酸溶液。学生观察现象。
教师提问：你有什么方法可以证明是稀硫酸使紫色石蕊试液变红？
学生讨论，提出实验方案，然后实验，得出结论。
氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液的实验，由学生完成，并观察记录。
结论：酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色。
在我们的日常生活中，往往知道了物质的酸碱性还不够，要进一步知道其酸碱性的强弱。例如：土地的盐碱化使土地碱性增强；一般的雨水具有微弱的 酸性，但有些地方由于工业废气的过量排放，雨水酸性过强，形成酸雨，造成公害。为了了解和控制物质的酸碱性的强弱，我们需要测定物质酸碱性的强弱。
土地的盐碱化(如图1)；被酸雨伤害的树木(如图2)；污染的江河水等等。（可展示图片，进一步说明）
图1：土地的盐碱化 图2.酸雨对森林的破坏
测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。（如图3）用pH试纸的方法比较粗略，精确的测试可使用一种称为酸度计的仪器。（如图4）
图3：pH试纸与标准比色卡 图4：酸度计
使用方法：
用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH，根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。（注意：用过的玻璃棒要再次使用的话，先要用蒸馏水冲洗。）
图示：酸碱性强弱 pH试纸 不同颜色 对照 pH
pH的范围：0——14
教师演示后，学生分组完成P152的实验，测出pH并判断酸碱性。
序号 物质 pH 序号 物质 pH
1 菠萝汁 1 汽水
2 醋 2 胃舒平药片
3 自来水 3 洗发水
4 洗洁精 4 校园里的土壤
5 牙膏 5 茶水
学生两人一组完成pH的测定，然后把酸碱性进行排序。
酸性较强 酸性较弱 中性 碱性较弱 碱性较强
然后得出以下结论：
pH=7，中性；
pH<7，酸性，数值越小，酸性越强；
pH>7，碱性，数值越大，碱性越强。
0 7 14
酸性增强 中性 碱性增强
阅读P153，我们身边物质的pH，回答几个问题：
1. 为什么肥皂一般是碱性的？
2. 为什么一般在吃海鲜的时候要加醋？
课堂小结：
酸性物质 强酸：具有腐蚀性 酸碱性 酸碱性强弱
物质的 弱酸性物质
酸碱性 强碱
碱性物质 弱碱性物质 去污能力 石蕊试液 pH试纸
课堂反馈：
完成P153的练习1和2
补充练习3.结合生活实际，了解物质酸碱性强弱与环境问题，要求在课外查找资料，写成调查报告或小论文的形式，在下次课堂上交流。
《物质的酸碱性》教学建议
整个实验过程中，教师起引导作用，要注重学生的主动参与。让学生体会认识过程，理解科学的本质和科学方法，体验对知识的认知过程，初步掌握测定的方法和过程。教师要努力创设民主、平等、和谐、宽松的氛围，鼓励学生大胆提问、大胆质疑，引导学生提出问题；注意抓住学生的思维亮点，及时的给予肯定；在探究过程中，要有意识的培养学生思维的逻辑性和严密性，从而提高学生的科学素质。
课前调查：
班级： 姓名： 调查日期：
在日常生活中，你知道哪些物质是酸的？
关于浓硫酸，你又知道哪些呢？
在家里，你洗过衣服吗？用肥皂或洗衣粉后，你的手有什么感觉？
你知道酸雨吗？它有什么危害能例举一两给事例吗？
背景资料
1.石蕊试液和石蕊试纸的介绍
石蕊试液和石蕊试纸是英国著名化学家罗伯特·波义耳在偶然中发现的。
　　波义耳（1627年～1691年）多才多艺，兴趣泛，除了物理、化学以外，他还涉猎哲学、医学生理学、植物学等科学领域。工作之余，他的最大嗜好就是养花。在他父亲去世以后，他用父亲留下的钱建立了一个实验室。又在实验室旁边修了一个花园。对波义耳来说，倘佯于花海之中，思考科学问题，探索自然之谜，是他人生最大的乐趣。由于他的爱花，便产生了他与紫罗兰的故事。
那是一个普通的日子，一位花匠走过波义耳的书房，将一篮深紫色的紫罗兰摆在屋角里。波义耳随手拿了一束花走过实验室。实验室里，他的助手正在吃力地举着盛满盐酸的大罐子准备往外侧。波义耳顺手把紫罗兰放到桌子上，腾出手给助手帮忙。浓盐酸淡黄色的气体沿着瓶体溢出口外。向桌面四处弥漫。紫罗兰在酸雾中微微冒烟。波义耳怕花受蚀，赶紧把紫罗兰浸到盛满清水的大烧杯里。过了一会儿，奇妙的事情发生了，只见艳丽的紫罗兰变成了红色，这一现象引起了彼义耳的极大兴趣。
　　他像哥伦布发现新大陆一样，喜出望外地跑到自己的书房，抓起陈设在书房里的所有鲜花，火速跑回实验室。尽管波义耳非常喜爱鲜花，但为了进一步探明这一奇妙的现象，他忍痛割爱，和助手一起把硫酸、硝酸等各种酸分别倒入一个烧瓶，再加水稀释，然后把一朵朵鲜花依次放人每个烧瓶中。结果，每朵深紫色的花都发生了这样的变化：先是架上一层淡红色，一会儿就全变成了红色。波义耳由此得出这样的结论：所有的酸都能使紫色的花变红；反之，可用紫色的花来判断某种液体是否属于酸性。
　　这时，波义耳又想到，城是否也能使紫色的花变红呢？波义耳接着进行实验。他搜集了各种树木、花草的果实。枝叶、根。用水和酒精分别浸制。然后，把没液滴进酸或碱中。他发现。许多植物的浸液都改变了颜色。最有意思的是石蕊，酸能使它的紫色浸液变红，碱又可以使它变蓝。于是，波义耳利用这个原理；将纸放入石蕊溶液浸透，取出后晾干，制成石蕊试纸，用以简便地测定溶液的酸碱性。化学实验中的指示剂就这样诞生了。
　　波义耳的这项重大发明是在1646年前后做出的，它的生命力是如此长久，直到几百年后的今天，石蕊试液和试纸仍在广泛地应用着。
2.酸度计简介
酸度计是一种在线（也可实验室用）测量仪器，由双高阻输入知智能仪表和pH传感器两部分组成（如照片所示）。它既适用于不接地的试液的pH的测定，又适用于接地的试液，如工业生产中反应斧内溶液pH的原位监测；江河水和污水处理池中水的pH原位监测等。因此，它在国民经济各部门中都可以得到广泛的应用。
　　 原理：pH指示电极、参比电极、第三电极（地电极）、温度传感器和被测试液组成测量电池。指示电极的电位随被测溶液的pH值变化而变化，而参比电极的电位不随pH值的变化而变化，它们符合能斯特方程中电位E与离子活度之间的关系。第三电极用来克服共模电压干扰和地电流的干扰。仪器设置了稳定的定位调节器和斜率调节器。前者是用来抵消测量电池的起始电位，使仪器的示值与溶液的实际pH值相等；而后者通过调节放大器的灵敏度使pH值整量化；由温度传感器进行温度自动补偿。