2.1 性质活泼的氧气（38张PPT）

课件38张PPT。第二节 性质活泼的氧气 为什么各种生物在消耗氧气，但空气中的氧气含量却能几乎保持恒定？ 你已经知道氧气有哪些重要的性质？举例说明。 请同学们观察，并猜测氧气有哪些物理性质呢？一、氧气的性质有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？问题讨论 ：1.氧气的物理性质 （1）在通常情况下，氧气是一种无色、无气味的气体；
（2）密度稍大于空气;（3）氧气不易溶于水;— ①可用向上排空气法收集；—可用排水法收集； ②盖上玻片，正放于桌上。（4）氧气有三态变化：
（无） （淡蓝色） （淡蓝色雪花状）属于纯净物一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度、是否溶于水等。小知识：标准状况是指：__________________通常状况是指：__________________0℃，1.01×105Pa20℃，1.01×105Pa（1）木炭在氧气中燃烧 木炭在氧气中的燃烧.mpg现象结论①发出白光
②放热
③产生使澄清石灰水变浑的气体碳 + 氧气 二氧化碳点燃 C O2 CO22、氧气的化学性质（2）硫（淡黄色）在氧气中燃烧 硫在氧气中燃烧.mpg现象结论空气中:
氧气中：硫 + 氧气 二氧化硫点燃 S O2 SO2 微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。 剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。（3）铁丝在氧气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧.mpg现象结论铁 + 氧气 四氧化三铁点燃 Fe O2 Fe3O4①火星四射，剧烈燃烧
②放热
③产生黑色的固体（4）蜡烛在氧气中燃烧 蜡烛在氧气里燃烧.mpg现象结论①发出白光
②放热
③产生使澄清石灰水变浑的气体
④集气瓶内壁有小水滴石蜡+氧气 二氧化碳+水点燃表2-3　不同物质在氧气中燃烧的实验记录燃烧，发出红光，放热，无烟，无焰剧烈燃烧，发出白光，放出大量的
热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气
体不燃烧，在火中保持红热，离火即冷剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体燃烧，发出黄白色火焰，烛光摇曳，烛泪流淌，放热火焰明亮，发出白光，放出大量的热，瓶壁有水雾，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放热剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，产生有刺激性气味的气体黑色固体银白色固体淡黄色粉末CO2CO2O2SSO2O2FeFe3O4O2H2OCO2反应的文字表达式：O2PP2O5O2MgMgO2、氧气的化学性质⑶ 可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中剧烈；⑷ 某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中却可以燃烧，而且燃烧很剧烈。因为氧气的浓度不同⑵ 支持燃烧（助燃）、不可燃⑴ 氧气的化学性质比较活泼，能和许多物质发生氧化反应；上述五个反应有何共同特征？ 分别从下面方面考虑：
1.是否生成新物质的角度；2. 反应物组成、生成物组成的角度； 3.反应物和生成物的种类的角度。
3、氧化反应剧烈氧化缓慢氧化如：燃烧等如：橡胶老化、新陈代谢、金属锈蚀、食物的腐烂、有机物的腐熟等(物质跟氧气发
生的化学反应）剧烈氧化和缓慢氧化的相同点与不同点?相同点：不同点：讨论：化学反应、氧化反应、放热。剧烈程度和放热速度不同；缓慢氧
化无光、无焰阅读教材P33-34内容，了解氧气的用途。1.供给呼吸2.支持燃烧氧炔焰 气焊和气割.mpg炼钢1、自然界氧气的获得：绿色植物的光合作用2、氧气工业制法：(该过程是物理变化)分离液态空气法三、氧气的制法液态空气的蒸腾实验利用两者沸点的不同3、氧气的实验室制法（一）加热高锰酸钾制取氧气 实验室用高锰酸钾制氧气.mpg（1）原理：KMnO4K2MnO4MnO2O2（2）装置：（3）操作步骤： ①按要求组装好仪器后检查装置的气密性；检查气密性.wmv②将高锰酸钾装入试管里，并在试管口放一团棉花，用
带有导管的塞子塞紧试管口；④点燃酒精灯，给试管均匀加热后再集中加热；⑤等气泡连续均匀放出时用排水法收集氧气，并将收集好的集气瓶盖上玻片后正放在桌上；⑥实验完毕，将导管移离水面；⑦熄灭酒精灯，停止加热。 ③把试管口略向下倾斜固定在铁架台上 ；茶（查）庄（装）定点收利（离）息（熄）(4) 检验方法： 将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则瓶内装的是氧气。不排水法：向上排空气法：(5) 验满方法： 当集气瓶口有气泡逸出时， 证明已集满。将带火星的木条伸至集气瓶口，复燃则满。不易溶于水，且常温下不与水反应密度稍大于空气且不与空气反应1、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。2、试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。6、停止加热时，要先将导管从水槽取出，然后再熄灭酒 精灯，防止试管冷却后水槽里的水倒流使试管炸裂。(6) 注意事项：3、导管伸入试管时稍露出橡皮塞即可，以便于气体排出。4、用排水法集气时，应等气泡连续、均匀冒出时再收集，
以免收集的气体中混有空气。5、用向上排空气法集气时，应将导管伸到集气瓶底
部，赶尽空气，以免气体不纯。1.工业上制备大量氧气是采用 的方法，其原理是利用液态氮的沸点比液态氧的沸点 的性质。蒸发液态空气时， 首先蒸发出来，剩下的主要是 。此变化属于　 。工业上为了便于贮存、运输和使用，常把氧气加压到1.5×107 Pa，并贮存在钢瓶中。分离液态空气低氮气液态氧物理变化A__________B_________
C__________D_________
E__________F_________试 管铁架台酒精灯导 管集气瓶水槽2.仪器名称:气体的
发生装置气体的
收集装置3．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ）
A.朝下 B.朝上
C.略向下倾斜 D.略向上倾斜Ｃ 4．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这 个操作应在（ ）
A.加热固体药品前
B.与加热固体药品同时
C.开始有气泡放出时
D.气泡连续并均匀放出时Ｄ双氧水分解制取氧气 用过氧化氢制氧气的实验 .mpg4、氧气的实验室制法（二）（1）原理：（2）装置：（3）操作步骤： ①按要求组装好仪器后检查装置的气密性。②将二氧化锰放入锥形瓶中，塞紧橡皮塞。④等气泡连续均匀放出时用排水法收集氧气，并将收集好的集气瓶正放在桌上。③打开分液漏斗的开关，滴加双氧水。 可简单归纳为：“茶、庄、定、收、离 催化剂：能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质 。催化作用：催化剂在化学反应中起的作用“一变”“两不变”讨论：试验双氧水分解反应的多种催化剂.mpg
1、一个不能发生的反应加了催化剂就能反应了吗？
2、在双氧水制取氧气的过程中，添加催化剂是否增加氧
气的量？
3、催化剂一定是加快反应速度吗？其作用是什么？
4、是否所有的反应都需催化剂？
5、什么办法可以证明催化剂在反应前后其化学性质和质量不变？
6、二氧化锰就是催化剂，催化剂就是二氧化锰吗？
7、能做过氧化氢溶液制氧气的催化剂的只有二氧化锰吗？人皮肤破损时以双氧水消毒为什么会产生气体？固固加热型固液不加热型双氧水制氧气与高锰酸钾制氧气相比具有的优点是：2、产物无污染3、不需要加热，节约能源1、操作简单思考：加热1．工业上制取大量氧气的方法是（ ）
A.加热氯酸钾 B.加热高锰酸钾
C.分离液态空气 D.加热二氧化锰
2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）
A.加快化学反应速率
B.使生成物质量增加
C.改变化学反应速率
D.减慢化学反应速率ＣＣ3．下列说法中正确的是（ ）
A．在过氧化氢催化分解的反应中，二氧化锰起催化作用
B．氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应
C．工业上分离液态空气制氧气的过程属于化学变化
D．没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢溶液就不会产生氧气A 4.如图所示，过氧化氢(H2O2)在催
化剂二氧化锰的作用下，迅速分解
放出大量氧气。下列现象正确的
是 ( )
A．气球胀大，红墨水左移
B．气球缩小，红墨水右移
C．气球胀大，红墨水右移
D．气球缩小，红墨水左移DA 4.（2010·江西中考）下图是实验室制备、收集、验满、
验证氧气性质的操作，其中正确的是（ ）5.（2010 ·盐城中考）根据下列装置图回答问题。
（1）写出图中标有小写字母的仪器的名称：
a ，b 。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是_____ （填字母序号）。用D装置收集氧气，停止加热时，必须先 ，后 。长颈漏斗集气瓶熄灭酒精灯A将导气管移出水面