探索碱的性质第三课时[上学期]

课件18张PPT。 探索碱的性质(三)
碱的个性知识回顾1、碱有哪些通性？
2、要注意哪些事项？强碱： KOH、 NaOH
Ca(OH)2 Ba(OH)2
弱碱：水和氨、、氢氧化铝、
氢氧化锌等。碱的分类：1、氢氧化钠俗名：烧碱、火碱和苛性钠2、氢氧化钠用途烧 碱①阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。
用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上。
②让学生观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？实验1：白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解不能干燥的气体有HCl H2S CO2 SO2应用：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。
③将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。极易溶于水、溶解时放出大量的热。④1)用玻璃棒沾取少量溶液。2)将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？具有强烈的腐蚀性 总结氢氧化钠的个性１、NaOH是一种白色固体
２、暴露在空气中易潮解
３、极易溶于水、溶解时入出大量的热
４、具有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心
练习：１、氢氧化钠必须保存在密闭的容器中，其主要原因是它 A.容易吸收空气中的O2 B.能与酸反应C.能与空气中CO2反应并吸收水分 D.有腐蚀性２、下列气体可以用氢氧化钠来干燥的是（ ）
A 氢气 B 二氧化碳 C 二氧化硫 D 三氧化硫３、下列物质长时间放置在空气中，质量会增加且有其它物质生成的是（　　　）
Ａ　浓硫酸　　　　　　　　　　　　　Ｂ浓盐酸　　　
Ｃ氢氧化钠　　　　　　　　　　　　　Ｄ氯化钠2、氢氧化钙俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳实验2：
（1）、氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？化学反应方程式：Ca(OH )2 + 2HCl ＝ Ca Cl2＋ 2H2OCa(OH )2 + H2SO4＝ Ca SO4＋2H2O 碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水（2）在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？产生白色沉淀和红褐色沉淀化学反应方程式：Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2 碱 ＋ 盐 ＝另一种碱 ＋ 另一种盐 有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。思考化学反应方程式：
C+O2 === CO2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O点燃练习与活动1、下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是
A、NaOH固体极易溶于水，溶解时吸
收大量的热
B、其水溶液有涩味和滑腻感
C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性
D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色2、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是
A、CO2 B、O2
C、SO3 D、HClA B3、能使酚酞变红的溶液，一般能使石蕊
试液显
A、红色 B、蓝色
C、紫色 D、无色4、下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是
A、氢氧化钠 B、浓盐酸 C、浓硫酸 D、碳酸钠晶体B、蓝色A、氢氧化钠5、下列物质能反应，但无明显现象的是
A、NaOH与HCl B、NaOH与CuSO4
C、HCl与AgNO3 D、FeCl3与NaOHA、NaOH与HClP１９课后练习与活动1、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是：
A、用水洗 B、用氢氧化钠溶液洗
C、用盐酸洗 D、先盐酸再用水洗D、先盐酸再用水洗2、用一种试剂就能区别盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是：
A、酚酞 B、石蕊试液
C、氯化铁溶液 D、氢氧化钠3、氨水是一种碱，它的化学式为NH3.H2O,它能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，请写出化学方程式。有人称它为“气肥”，你知道是为什么吗？B、石蕊试液NH3.H2O +CO2=NH4HCO3 氨水特性
氨水为无色透明或微带黄色的液体，溶解度很大，是一种弱碱(pH值10左右)，易挥发，有腐蚀性，对人有刺激性。４、分别将下列各组内的二种物质同时放入水中，得到无色透明溶液的是 （ ） A.FeCl3、KOH B.K2SO4、BaCl2 C.CuSO4、HCl D.Na2SO4、NaNO3再 见