探索碱的性质[上学期]

第 周；星期 ； 年 月 日
教学 课题 探索碱的性质（1）
教 学 目 标 知识和技能：（1）能够了解实验室常用的三种碱（氢氧化钠、氢氧化钙、氨水）的一些基本性质（物理性质、化学性质）；（2）牢固掌握氢氧化钠等强碱的安全使用事项；（3）巩固化学实验的基本操作技能和实验结果的分析归纳能力；过程和方法：（1）引导学生用科学观点去观察现实生活，从中去寻找“身边的化学”，体验化学对人类生产、生活和社会发展的影响，从而进一步培养学生热爱科学的情感；（2）通过对探究实验的操作、观察和总结归纳，进一步培养学生严谨、细致的科学态度，分工合作的团队精神，以及提高实验的安全意识。
重点 碱类物质的一些通性
难点 碱性物质的特点在生产生活中的具体运用
教 学 过 程
教师活动 学生活动 设计意图
【引入】同学们，我们在前面第一节学习溶液的酸碱性的时候，曾经提到过：生活中常见的一些酸性、碱性以及中性溶液。请问你还记得有哪些溶液是碱性的吗？那你还记得被蚊虫叮咬后，可以擦什么来缓解痛痒的感觉吗？【倾听】碱在生产生活中的运用：在长期的耕种中，由于有机物在分解过程中会产生一些有机酸。过分酸化的土壤不适合作物生长。故在生产中，常施用适量的石灰来中和土壤里的酸性物质。在传统的造纸工业中，氢氧化钠也被用来腐蚀原料中所含的非纤维素成分。得到以纤维素为主要成分的纸浆。另外，在冶金、石油、印染、制肥皂等方面也用到了它。 回忆前面所学习的内容。石灰水、氨水、肥皂水、纯碱溶液、苏打水……涂上一些弱碱溶液。例如肥皂水。倾听老师讲述。并能进行一定程度的理解。 达到温故引新的目的。从生活中常见的碱性溶液引入，来进一步学习本节课的新知识。让学生知道碱在生产、生活中其他的一些用途，能够增加学生学习的趣味性、生动性以及实用性。
一、碱能与酸碱指示剂反应：我们在前面学习酸碱指示剂的时候，就已经知道碱性物质能使酸碱指示剂发生变色反应。还记得不同指示剂的变色规律么？二、认识几种常用的碱：实验室中常用的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水。前面在学习酸的通性的过程中，我们已经接触到了，碱能够与酸发生“中和反应”，生成盐和水。【实验】氢氧化钠与盐酸的反应：取3毫升氢氧化钠溶液于试管中，向其中逐滴加入稀盐酸，让同学们观察反应的现象。没有现象能够看到，因为两者和反应的产物都为无色透明，从而引发问题：我们可以通过怎样的手段来让这个反应的发生过程，能够让我们观察到呢？简单介绍几种生活中，利用酸碱中和反应的实例，让学生感受到科学就在我们身边。 石蕊遇碱变蓝色，pH试纸遇碱也变蓝色；酚酞遇碱则变红色。写出相应的化学式。仔细观察老师的操作，注意操作规范。无法观察到现象。在滴加盐酸前，加入酸碱指示剂，通过颜色的变化来判断反应的进行程度。 因为在前面的知识讲述过程中，已经涉及到这个知识点，只要以复习的方式就可以带过了。【强调】这几种强碱的腐蚀性很强，在接下来进行的实验操作中要非常注意实验的安全性。一定要按照要求来进行实验。①切勿用手直接去接触强碱药品，②碱溶液不慎溅在皮肤上，应先用大量的水冲洗，再涂上弱酸（硼酸溶液）进行中和。
三、碱与非金属氧化物的反应：【实验】二氧化碳通入澄清的石灰水用一支吸管向澄清的石灰水中，吹入一定量的空气，让学生观察溶液前后的变化。什么颜色的混浊，说明生成了？这个反应就是我们常用来检验“二氧化碳”是否存在的反应方程式。Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O那么，其他的非金属氧化物也能与碱发生类似的反应么？产物又是什么呢？氢氧化钠溶液能够处理工业排放的废气中的酸性气体，比方说：二氧化硫。2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 溶液变混浊了。白色沉淀。在课本上做好笔记阅读课本中的反应方程式，总结这类反应的特点。 可以用另外一支试管装少量的没有进行反应的石灰水，进行比较。强调这是检验二氧化碳存在与否的重要反应方程式。提到了工业废气，就可以将引起酸雨现象的缘由讲述一下，提高学生的环保意识。
四、易溶碱制难溶碱：【实验】氯化铜、氯化铁与氢氧化钠的反应。请同学们描述你所观察到的现象：那么，怎么这些碱会不溶于水呢？其他的碱在水中的溶解性又如何呢？所以，我们就要来了解哪些碱是易溶与水的，而哪些则是难溶于水的。易溶：铵、钾、钠、钡难溶：镁、铝、锌、铁、铜、银微溶：钙反应特点：生成（不溶性碱 + 盐） 蓝色沉淀（氢氧化铜）红褐色沉淀（氢氧化铁）翻开P154的溶解性表，总结碱性物质的溶解性特点。 在让学生看到明显的沉淀现象后，可以考虑加入一定量的酸，让沉淀溶解。然后跟前面所学的两种特殊沉淀（硫酸钡、氯化银）进行比较，加深印象。
课堂小结 碱的基本性质包括：1、能与酸碱指示剂反应；2、能与酸进行中和反应；3、能与非金属氧化物反应、4、易溶性碱能与某些盐反应，生成难溶碱。
课堂板书 详见教学过程
课后作业 科学同步练习、第三节（一）