探索碱的性质[上学期]

课件67张PPT。思考题相同质量分数的NaCl、KCl、CaCl2、BaCl2溶液与足量的硝酸银溶液反应生成白色沉淀质量比较？总结规律，然后利用规律不用列方程计算就知道MgCl2与硝酸银溶液反应生成沉淀质量。例1.由两种金属粉末组成的混合物15.0克,加入足量的盐酸中充分反应后生成1.0克氢气.则这两种金属可能是( )A.Zn和Cu B.Mg和ZnC.Al和Fe D.Mg和Al例2.把含有氯化物杂质的氯化钠粉末5.85克溶于水后,与足量的AgNO3溶液反应,生成氯化银沉淀14.35克,则该氯化钠中的杂质可能是( )
A.MgCl2 B.KCl C.BaCl2 D.CaCl2例3.有一包含有杂质的碳酸钠样品10.6克,加入足量的稀盐酸后共放出CO24.5克,则它可能含有的杂质是( )A.K2CO3 B.CaCO3
C.MgCO3 D.BaCO3NaOH ＝ Na+ + OH– Ca(OH)2= Ca2+ +2OH– Ba(OH)2 =Ba2++2OH– KOH = K + + OH–碱的涵义：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。一.什么是碱二、碱有哪些性质实验1、酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用变红变篮 PH > 7变红变篮 PH > 7碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.结论：实验2：氢氧化钠溶液与酸反应 1、在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，现象?2、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？ 变成中性白色的晶体。化学方程式：NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。H2SO4HNO3H3PO4HClNaOHCa(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3H+OH-H2O中和反应的实质实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。
H＋＋OH－＝H2O 你知道中和反应在工农业生产、生活和科学实验中有什么应用？思 考改良酸性土壤、中和过量的酸。 用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？思 考使用指示剂或ＰＨ试纸．实验3
向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：化学反应方程式：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O澄清石灰水变浑浊。这一反应常被用来检验二氧化碳的存在。非金属氧化物＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水思 考 1、二氧化硫排入大气有何危害？ 工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫　　　 SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
亚硫酸钠工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体 3、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？ CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O思 考 2、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O实验4
1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？氯化铜显兰色，氯化铁显黄色。2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 蓝色 无色 蓝色絮状沉淀FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl黄色 红褐色絮状沉淀盐 ＋ 碱 ＝ 另一种碱 ＋ 另一种盐化学反应方程式： 总结碱的共性？1、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2、碱跟酸作用生成盐和水
这种反应也叫中和反应。3、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4、盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条
⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。注意：强碱： KOH、 NaOH
Ca(OH)2 Ba(OH)2
弱碱：氨水、氢氧化铝、氢氧化锌等。碱的分类：①阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。
用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上
②观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？实验1：白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解③将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。极易溶于水、溶解时放出大量的热。④1)用玻璃棒沾取少量溶液。2)将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？具有强烈的腐蚀性 ⑤将2）中的溶液稀释（加水约半试管），用玻璃棒沾取此溶液抹在手指上捻一捻有什么感觉，然后立即用水冲洗手指。碱的水溶液有滑腻感。⑥把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象：兔毛溶解羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。一、氢氧化钠的个性（NaOH）1、氢氧化钠俗名：烧碱、火碱和苛性钠2、氢氧化钠用途氢氧化钠是一种碱性干燥剂干燥范围：碱性气体 (NH3)
中性气体 (H2、O2、N2等)注意；不能干燥酸性气体(HCl、CO2、 SO2、H2S等)
二、氢氧化钙的个性2、氢氧化钙俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳实验2：
（1）、氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？化学反应方程式：Ca(OH )2 + 2HCl＝ Ca Cl2＋ 2H2OCa(OH )2 + H2SO4＝ Ca SO4＋2H2O 碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水（2）在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？产生白色沉淀和红褐色沉淀化学反应方程式：Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2 碱 ＋ 盐 ＝另一种碱 ＋ 另一种盐 如何鉴别NaOH Ca(OH)21、用CO22、用Na2CO3 以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。练 习1．下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是（ ）
A. H2 B. SO2 C. CO2 D. HCl 2．用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠
放在（ ）
A.天平的托盘上 B.滤纸上
C.小烧杯内 D.试管中AC3:下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是
(A)浓硫酸 (B)火碱
(C)水 (D)浓盐酸
4:按下列要求各写一个化学方程式
(1) NaOH → Cu(OH)2
(2) NaOH → Na2CO3
NaOH → NaCl
B1、下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是
A、NaOH固体极易溶于水，溶解时吸
收大量的热
B、其水溶液有涩味和滑腻感
C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性
D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色A 2、用一种试剂就能区别盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是：
A、酚酞 B、石蕊试液
C、氯化铁溶液 D、氢氧化钠3、氨水是一种碱，它的化学式为NH3.H2O,它能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，请写出化学方程式。有人称它为“气肥”，你知道是为什么吗？B、石蕊试液NH3.H2O +CO2=NH4HCO3 2． 氢氧化钙的俗称 或 ，它是 与水反应生成的，该反应的化学方程式是 。澄清的氢氧化钙水溶液又称 ，常用来检验 气体，观察到的现象是 ，此反应的化学方程式为 。1．氢氧化钠是 色 体。 溶于水，溶解时放出 。固体氢氧化钠在空气中易 水分，而 ，所以它可以作为某些气体的 。氢氧化钠有强烈的 性，俗称 、 、 。 填空白固易热量吸收潮解干燥剂腐蚀苛性钠烧碱火碱熟石灰消石灰生石灰石灰水二氧化碳澄清的石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2OCaO +H2O → Ca(OH)21.盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们区别。 2.你能否用生石灰制出烧碱？写出有关的化学方程式。 综合应用[课前练习]1、由下列各组中的三种元素组成的化合物，属于碱的一组是（ ）A· Na、S、OB· Cu、O、HC· C、H、OD· S、O、HB2·下列关于碱的叙述正确的是（　　　）Ａ．能电离生成氢氧根离子的化合物Ｂ．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液Ｃ．能跟酸发生中和反应的化合物Ｄ．水溶液ＰＨ大于７的化合物Ｃ３．为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入（　　　）Ａ、碳酸钠溶液Ｂ、紫色石蕊试液Ｃ、氯化钡溶液Ｄ、无色酚酞试液Ｂ２）硫酸和氢氧化钾反应３）盐酸和氢氧化钙反应。H2SO4 +2 KOH = K2SO4 +2 H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O４、写出下列化学反应方程式１）硝酸和氢氧化钠反应HNO3 + NaOH = NaNO3 +H2O 思考与练习请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式：硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。MgSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2↓ZnSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2↓CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCI FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCIMgSO4 +2 NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SO4ZnSO4 +2 NaOH = Zn(OH)2↓+ Na2SO4请你找出如下四个化学方程式的共同点：（从反应物、生成物所属的物质类型考虑）盐碱碱盐共同点：盐 ＋ 碱 ＝ 另一种碱 ＋ 另一种盐结论：碱的化学性质四：4、碱能跟某些盐反应
通式： 碱 + 盐 = 另一种碱 ＋ 另一种盐
你知道碱具有哪些共性？1、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2、碱跟酸作用生成盐和水
这种反应也叫中和反应。3、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4、盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条
⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。注意： 1、以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。课内练习：2、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（ ）A 红褐色沉淀 B 蓝色沉淀
C 绿色沉淀 D 白色沉淀B3、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠和氢氧化钙的是（ ）A 紫色石蕊试液 B 无色酚酞试液
C 二氧化碳气体 D 氯化钠溶液C4、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（ ）A 碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。B 非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。C、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不是中和反应。D、 碱溶液只能跟某些盐发生反应。B5、写出下列化学反应方程式：1）氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体。2）氢氧化钠溶液和硝酸铜溶液反应。3）硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液。4）三氧化硫气体和氢氧化钠溶液反应。CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 ↓+ 3Na2SO4SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O6、20克硫酸铜溶液与10克氢氧化钠溶液混合后恰好完全反应，得到1·96克沉淀，求：（1）生成硫酸钠的质量。（2）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的质量分数。答案：（1）、2·84克
（2）、16%、16%[课前练习]1.指出下列化学方程式的错误所在:1). SO2 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O2). CuO + 2KOH = Cu(OH)2↓ +K2O3). NaOH + FeCl3 = Fe(OH)2↓ + 3NaClSO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OKOH是碱，只能跟某些非金属氧化物反应，而不能跟金属氧化物反应，所以这个反应不能进行．３NaOH + FeCl3 = Fe(OH)３↓ + 3NaCl２．用化学方程式表示：１）检验二氧化碳的存在２）除去较多的二氧化碳３）检验某酸溶液是盐酸CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OHCl + AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3３、碱有哪些通性？1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2）、碱跟酸作用生成盐和水
这种反应也叫中和反应。3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4）、盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐４、碱的化学性质要注意哪些事项？⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条
⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。碱的碱性是有强有弱的，我们根据碱的碱性强弱来给碱进行分类．水和氨（ NH3·H2O)、氢氧化铝[Al(OH)3]、氢氧化锌[Zn(OH)2]等。碱的分类：强碱：中强碱：Ca(OH)2KOH、 NaOH、 Ba(OH)2弱碱：碱有许多种，我们这节课来学习常见的两种碱──氢氧化钠、氢氧化钙的个性。思考1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.我们已经讨论了常见的碱──氢氧化钠的俗称、用途、个性；下面接着讨论常见的碱──氢氧化钙的相关知识。这节课你学了些什么？一、氢氧化钠（化学式：NaOH )１．俗名：烧碱、火碱和苛性钠2、氢氧化钠用途３、个性①ＮaOH是一种白色固体，
②ＮaOH暴露在空气中易潮解。③极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。⑤碱的水溶液有滑腻感。二、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2]1).俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳2)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.3) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.４． Ca(OH)2 具有碱的共性火碱、烧碱、苛性钠消石灰、熟石灰___色____体，_____溶于水，放出_____、易__可以用作______.____色粉末，____溶于水，它的水溶液俗称______.使石蕊试液变——色，使酚酞试液变——色蓝红使石蕊试液变——色
使酚酞试液变——色蓝红CO2+NaOH——
SO2+NaOH——CO2+Ca（OH）2 ——NaOH+HCl——
NaOH+H2SO4——Ca（OH）2 +HCl——CuCl2+NaOH——
FeCl3 +NaOH——Na2CO3+Ca（OH）2——氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较在学习氢氧化钙时有哪些易混易错的知识点
①熟石灰、生石灰、石灰石这三种物质的名称易混：熟石灰（或消石灰）是氢氧化钙，生石灰是氧化钙，石灰石的主要成分是碳酸钙，它们都含有钙元素，但熟石灰是碱──Ca(OH)2，生石灰是碱性氧化物──CaO，而石灰石可以说是混合物，其主要成分是碳酸钙──CaCO3，属于碳酸盐。
②熟石灰和石灰水易混：熟石灰就是指氢氧化钙，它是一种白色粉末，微溶于水。请你阅读熟石灰的水溶液俗称石灰水，也就是说氢氧化钙的水溶液俗称为石灰水，并不是氢氧化钙俗称石灰水。
③“石灰水中的溶质是什么”这个问题容易搞错，由②的解释可以知道石灰水中的溶质是熟石灰，而不是生石灰。即使直接用少量氧化钙粉末溶于水得到石灰水，其溶质也不能认为是氧化钙。因为氧化钙遇到水就发生反应变成了氢氧化钙：
CaO + H2O=Ca(OH)2，氧化钙本身不能直接扩散溶解到水中。1、下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（　　）
A、NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热
B、其水溶液有涩味和滑腻感
C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性
D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色2、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（　　）
A、CO2 B、O2
　C、SO3 D、HClA B课堂练习：3、能使酚酞变红的溶液，一般能使石蕊试液显（　　　）　　
A、红色 B、蓝色
C、紫色 D、无色4、下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是（　　　）
A、氢氧化钠 B、浓盐酸 C、浓硫酸 D、碳酸钠晶体BA5、下列物质能反应，但无明显现象的是
A、NaOH与HCl B、NaOH与CuSO4
C、HCl与AgNO3 D、FeCl3与NaOHA、NaOH与HClP21课后练习与活动1、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是：
A、用水洗 B、用氢氧化钠溶液洗
C、用盐酸洗 D、先盐酸再用水洗D、先盐酸再用水洗2、用一种试剂就能区别盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是：
A、酚酞 B、石蕊试液
C、氯化铁溶液 　D、氢氧化钠3、氨水是一种碱，它的化学式为NH3.H2O,它能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，请写出化学方程式。有人称它为“气肥”，你知道是为什么吗？B、石蕊试液NH3.H2O +CO2=NH4HCO3 氨水特性
氨水为无色透明或微带黄色的液体，溶解度很大，是一种弱碱(pH值10左右)，易挥发，有腐蚀性，对人有刺激性。1.下列四种变化中，与其它三种变化有本质区别的一种是（ ）
（A）硝酸钾受热熔化 （B）浓盐酸敞口放置空气中形成白雾
（C）海水晒盐 （D）氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加2.有一包不纯的CaCO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5g与足量稀盐酸反应，生成2.3gCO2，则所混杂质可能是（ ）
（A）K2CO3 （B）NaHCO3
（C）MgCO3 （D）KHCO3某固体物质由MgSO4和NaOH组成，取24.0g该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入质量分数为15％的硫酸溶液(密度为1.1g·mL-1)，加入的稀H2SO4的体积x(单位：mL)与所得沉淀质量y(单位；g)有如右图所示的关系，求该固体混合物中NaOH、MgSO4的质量各为多少克?