探索碱的性质[上学期]

课 题 探索碱的性质 日 期 2006-9-8
教学目标 1、了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响2、继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。3、了解强碱使用的注意事项4、理解中和反应的实质
重点难点分析 碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响
课程资源的准备与开发 稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、石蕊试液、酚酞试液、白醋、碳酸钠溶液、氯化铁、氢氧化铜、试管、酒精灯、铁架台、滴管、澄清石灰水
教 学 预 设 调 控 对 策
[引入] 1、生活中的酸性物质：牛肉、猪肉、鸡肉、金枪鱼、牡蛎、目鱼、奶酪、米、麦、面包、酒类、花生、薄肠、糖、饼干、白糖等。火腿、鸡蛋、龙虾、章鱼、鱿鱼、奶油、豌豆、鳗鱼、河鱼、巧克力、葱、粉、炸豆腐等。 酸的通性（5点）能使酸碱指示剂变色与碱反应生成盐和水与某些金属氧化物反应生成盐和水与某些金属反应与某些盐反应生成新盐和新酸2、生活中的碱性物质：牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香蕉、樱桃等。 [问题] 碱有哪些性质呢？[展示] 药品：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化铜一、碱的性质１．碱能跟酸碱指示剂反应试液酚酞试液紫色石蕊试液PH试纸氢氧化钠溶液变红变蓝PH>7澄清石灰水变红变蓝PH<7实验1、酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用结论1：碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.[思考] 这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。2、碱能与酸反应实验2：氢氧化钠溶液与酸反应1）、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（ 红 ），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸　和稀硫酸，边滴边振荡，直到（ 蓝 ）刚好消失。[思考] 这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了白色的晶体。请写出上述两反应的化学方程式：NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O[思考]上面２个方程式有没有共同点，如果有，共同点是什么？中和反应１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。练习：写出Fe2O3、CuＯ与盐酸反应的化学方程式Fe2O3＋6ＨCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O[思考] 它们是否属于中和反应？为什么？(2)中和反应在工农业生产、生活中的应用： 农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的． 石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]； 医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸．[思考] 用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用什么方法检验酸或碱是否过量？答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量，变蓝色，说明是碱过量．也可以用ＰＨ试纸来检验，反应完后，若ＰＨ＞７时，说明是碱过量，若ＰＨ＜７时，说明是酸过量．根据图1-21说出中和反应的实质中和反应的实质： H++OH-=H2O实验3：向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳观察的现象是: 澄清石灰水变浑浊写出化学方程式: CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3 ＋H2O这一实验说明了碱的什么性质 3、碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊。此反应常被用来检验二氧化碳的存在。2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O此反应可减少空气中二氧化硫的含量。工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O实验4、1.在2支试管中分别注入2—3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液,它们各显什么颜色 氯化铜溶液 蓝色氯化铁溶液 黄色2.在上述2支试管中分别滴加1—2毫升氢氧化钠溶液,试管中发生了什么变化 CuCl2 + 2NaOH＝Cu（OH)2 + 2 NaClFeCl3 + 3NaOH＝Fe(OH)3 + 3NaCl4、碱能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2↓+ 2NaCl蓝色溶液 蓝色絮状沉淀FeCl3 + 3NaOH = Fe（OH）3↓+ 3NaCl黄色溶液 红褐色絮状沉淀[总结]一、碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。通式:碱=金属阳离子+ OH－二、碱的性质１．碱能跟酸碱指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.2、碱能跟酸反应通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水中和反应：１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。２）中和反应的应用：３）中和反应的实质： 酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。 表达式:H＋＋OH－＝H2O3.碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O4.碱与某些盐反应生成新盐和新碱CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2↓+ 2NaClFeCl3 + 3NaOH = Fe（OH）3↓+ 3NaCl[实验] ①阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上②观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。③将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。极易溶于水、溶解时放出大量的热。④1)用玻璃棒沾取少量溶液。2)将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？具有强烈的腐蚀性 ⑤将2）中的溶液稀释（加水约半试管），用玻璃棒沾取此溶液抹在手指上捻一捻有什么感觉，然后立即用水冲洗手指。碱的水溶液有滑腻感。⑥把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象：兔毛溶解羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。一、氢氧化钠的个性（NaOH）①白色固体；②能吸收空气中的水分而潮解；③极易溶于水，溶解时放出大量的热；④水溶液有涩味，有滑腻感；⑤具有强烈的腐蚀性。[注意] 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。1、氢氧化钠俗名：烧碱、火碱和苛性钠2、氢氧化钠用途氢氧化钠是一种碱性干燥剂干燥范围：碱性气体 (NH3) 中性气体 (H2、O2、N2等)注意；不能干燥酸性气体(HCl、CO2、SO2、H2S等)二、氢氧化钙的个性①白色粉末状固体；②微溶于水，它的溶液俗称石灰水；③水溶液有涩味，有滑腻感；④具有腐蚀性。[注意] 氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。2、氢氧化钙俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳实验2： （1）、氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？化学反应方程式：Ca(OH )2 + 2HCl＝ Ca Cl2＋ 2H2OCa(OH )2 + H2SO4＝ Ca SO4＋2H2O碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水（2）在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？产生白色沉淀和红褐色沉淀化学反应方程式：Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2碱 ＋ 盐 ＝另一种碱 ＋ 另一种盐
轶事记录
课后反思
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