探索碱的性质[上学期]

课件46张PPT。第三节 探索碱的性质你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？思 考涩 味这是因为柿子里含有 物质碱性食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。碱还有哪些性质呢？碱性食物：茶、笋、海带、黄瓜、
梨、胡萝卜、芋头、
萝卜、洋葱等大豆香蕉菠菜碱性物质碱性药物 氢氧化镁和氢氧化铝
可以治疗胃酸过多症。 灰浆和水泥是用碱（氢氧化钙）制取的。 工业中的碱实验室几种常见的碱NaOHKOHCa（OH）2Cu（OH）2= Na+ + OH—= K+ + OH—= Ca2+ +2 OH— 电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的一类化合物。请写出电离方程式NaOHKOHCa（OH）2实验1：（请记录在14页）
A、在2支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴石蕊试液和无色酚酞试液，观察变化 ？
用PH试纸试验，氢氧化钠溶液能使PH试纸呈什么颜色？
B、用澄清的石灰水溶液重复实验，现象又如何？
探究：碱的性质一、碱有哪些性质 实验1、酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用变红变蓝 PH > 7变红变蓝 PH > 7结论：碱能使紫色石蕊试液变蓝色；
使无色酚酞试液变红色。实验2：
1、在氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，
再逐渐滴加稀盐酸或稀硫酸；
2、用滴管吸取反应后溶液滴在蒸发皿中， 蒸发结晶，观察变化。（记录在14页）NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O碱酸盐水碱酸盐水化学方程式性质二：碱能和酸反应生成盐和水。结论： 碱 + 酸 == 盐 + 水中和反应读图：中和反应的实质。思考： 用什么办法能够知道在稀盐酸和氢 氧化钠溶液的中和反应过程中，酸或碱有没有剩余？思考：1、盛有稀硫酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请用一种试剂将它们区别。2、人们常用熟石灰来改善酸性土壤环境，你知道这其中的奥秘吗？ 3、 被蚊子叮咬处肿成大包，这是蚊子在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。你有办法减轻症状吗？4、早晨空腹时，为什么要少吃苹果
或酸性食物？实验3：
向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察现象：
（记录在15页）思考：　　1.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，请你写出它的化学方程式。CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O2、你有办法除去汽车尾气中的二氧化硫气体吗？ SO2　＋　2NaOH　＝　Na2SO3＋　H2O 亚硫酸钠补充：工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.请你找出下列化学方程式的共同点：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2OCO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2＋ 2NaOH　＝ Na2SO3 ＋ H2O 非金属氧化物＋ 碱 ＝盐 ＋ 水2、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？ CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O1、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞（SiO2 ），而是用橡皮塞或木塞？SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O思考：2、在上述2支试管中分别滴加氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，观察它们的颜色？实验4：（记录在16页） 结论：碱 +盐 == 新碱 + 新盐尝试写出下列化学方程式：硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。MgSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2↓ZnSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2↓练习：碱有哪些通性？1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2）、碱跟酸作用生成盐和水（中和反应）。3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4）、盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐注意：1、只有可溶性碱才能满足以上四条性质；不溶性碱只具备第2条性质。
2、第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。２）硫酸和氢氧化钾反应３）盐酸和氢氧化钙反应。1、写出下列化学反应方程式１）硝酸和氢氧化钠反应练习： 2、以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。3、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（ ）A 红褐色沉淀 B 蓝色沉淀
C 绿色沉淀 D 白色沉淀B3、可以用来区别氢氧化钠和氢氧化钙的是（ ）A 紫色石蕊试液 B 无色酚酞试液
C 二氧化碳气体 D 氯化钠溶液C4、下列关于碱的性质的叙述，错误的是（ ）A 碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。B 非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。C、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，
但不是中和反应。D、 碱溶液只能跟某些盐发生反应。B谢谢！ 探索碱的性质(三)
碱的个性知识回顾1、碱有哪些通性？
2、要注意哪些事项？强碱： KOH、 NaOH
Ca(OH)2 Ba(OH)2
弱碱：水和氨、、氢氧化铝、
氢氧化锌等。碱的分类：1、氢氧化钠俗名：烧碱、火碱和苛性钠2、氢氧化钠用途烧 碱①阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。
用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上。
②让学生观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？实验1：白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解不能干燥的气体有HCl H2S CO2 SO2应用：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。
③将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。极易溶于水、溶解时放出大量的热。④1)用玻璃棒沾取少量溶液。2)将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？具有强烈的腐蚀性 总结氢氧化钠的个性１、NaOH是一种白色固体
２、暴露在空气中易潮解
３、极易溶于水、溶解时入出大量的热
４、具有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心
练习：１、氢氧化钠必须保存在密闭的容器中，其主要原因是它 A.容易吸收空气中的O2 B.能与酸反应C.能与空气中CO2反应并吸收水分 D.有腐蚀性２、下列气体可以用氢氧化钠来干燥的是（ ）
A 氢气 B 二氧化碳 C 二氧化硫 D 三氧化硫３、下列物质长时间放置在空气中，质量会增加且有其它物质生成的是（　　　）
Ａ　浓硫酸　　　　　　　　　　　　　Ｂ浓盐酸　　　
Ｃ氢氧化钠　　　　　　　　　　　　　Ｄ氯化钠2、氢氧化钙俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳实验2：
（1）、氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？化学反应方程式：Ca(OH )2 + 2HCl ＝ Ca Cl2＋ 2H2OCa(OH )2 + H2SO4＝ Ca SO4＋2H2O 碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水（2）在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？产生白色沉淀和红褐色沉淀化学反应方程式：Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2 碱 ＋ 盐 ＝另一种碱 ＋ 另一种盐 有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。思考化学反应方程式：
C+O2 === CO2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O点燃练习与活动1、下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是
A、NaOH固体极易溶于水，溶解时吸
收大量的热
B、其水溶液有涩味和滑腻感
C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性
D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色2、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是
A、CO2 B、O2
C、SO3 D、HClA B3、能使酚酞变红的溶液，一般能使石蕊
试液显
A、红色 B、蓝色
C、紫色 D、无色4、下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是
A、氢氧化钠 B、浓盐酸 C、浓硫酸 D、碳酸钠晶体B、蓝色A、氢氧化钠5、下列物质能反应，但无明显现象的是
A、NaOH与HCl B、NaOH与CuSO4
C、HCl与AgNO3 D、FeCl3与NaOHA、NaOH与HClP１９课后练习与活动1、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是：
A、用水洗 B、用氢氧化钠溶液洗
C、用盐酸洗 D、先盐酸再用水洗D、先盐酸再用水洗2、用一种试剂就能区别盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是：
A、酚酞 B、石蕊试液
C、氯化铁溶液 D、氢氧化钠3、氨水是一种碱，它的化学式为NH3.H2O,它能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，请写出化学方程式。有人称它为“气肥”，你知道是为什么吗？B、石蕊试液NH3.H2O +CO2=NH4HCO3 氨水特性
氨水为无色透明或微带黄色的液体，溶解度很大，是一种弱碱(pH值10左右)，易挥发，有腐蚀性，对人有刺激性。４、分别将下列各组内的二种物质同时放入水中，得到无色透明溶液的是 （ ） A.FeCl3、KOH B.K2SO4、BaCl2 C.CuSO4、HCl D.Na2SO4、NaNO3今天，
你学到了什么？