探索碱的性质（4课时）
教学目标：1、了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响
2、继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。
3、了解强碱使用的注意事项
4、理解中和反应的实质
重点难点：碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响
药品器材：稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、石蕊试液、酚酞试液、白醋、碳酸钠溶液、氯化铁、氢氧化铜、试管、酒精灯、铁架台、滴管、澄清石灰水
教学过程：
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第1课时
课堂引入：在上一节中介绍了一些生活中酸性的食物，其实很多食物成碱性的。
常见食物的酸性： ?? 蛋黄，乳酪，白糖做的西点，火腿，面包，小麦，奶油，油炸豆腐
常见食物的碱性： ? ?萝卜，苹果，洋葱，萝卜干，大豆，香蕉，草莓，蛋白，菠菜，海带； 食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉，此外碱还
有哪些性质呢？
一、碱有哪些性质
演示：酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用
试 液
酚酞试液
紫色石蕊试液
pH试纸
氢氧化钠溶液
澄清石灰水
结论：碱性物质能使酸碱指示剂呈一定的颜色：使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红
碱的涵义：电离出的阴离子全部是OH－的化合物
结合多种可溶性碱的电离产物
演示：氢氧化钠溶液与酸反应
在反应中使用酸碱指示剂
反应所得溶液进行蒸发，观察蒸发皿中留有的固体
结论：碱可以和酸反应生成盐和水
中和反应：碱＋酸――盐＋水 实质
H＋＋OH－＝H2O
应用：改良酸性土壤、中和胃酸过多等
思考：用什么办法能够知道 在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？
――使用指示剂
演示：向澄清石灰水通入二氧化碳气体（让学生来完成）
――现象：石灰水变浑浊 CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O
结论：碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水
――检验二氧化碳的方法
介绍：工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫（提问：二氧化硫排入大气有何危害？）
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
介绍：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
介绍：氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
演示：在两支试管中分别注入2－3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，观察有何变化？
CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu（OH）2↓ ――产生蓝色絮状沉淀
FeCl3＋3 NaOH＝3NaCl＋Fe（OH）3↓ ――产生红褐色絮状沉淀
结论：碱可以和某些盐反应，生成新盐和新碱
总结：氢氧化钠的几条化学性质
作业：作业本－1
第2课时
归纳：碱具有的共性
与酸碱指示剂作用
与某些非金属氧化物反应
能与酸反应生成盐和水
能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐
＊注意：⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条
⑵第4条参加反应的盐只能是可溶性盐
练习：以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应
二、碱的个性
1、氢氧化钠
俗名：烧碱、火碱和苛性钠
演示：在表面皿上放一块氢氧化钠固体，观察。几分钟后再观察其表面，有何现象？
――表面变潮湿
演示：氢氧化钠的溶解实验
――溶解时会放热
＊潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象
演示：把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象
――兔毛溶解
2、氢氧化钙
俗名：熟石灰、消石灰
演示：氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察？（思考用什么方法可以观察到变化？）
――应用酸碱指示剂可以观察到变化
演示：在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？
――产生白色沉淀或红褐色沉淀
思考：有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。
课后练习：第21页，练习与活动
课件17张PPT。第3节 探索碱的性质你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？思 考涩 味这是因为柿子里含有 物质碱性 食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。生活中的碱性物质：香蕉，大豆、菠菜； 茶、笋、樱桃、海带、黄瓜、
梨、胡萝卜、芋头、萝卜、洋葱等灰浆和水泥是用碱性氢氧化钙制得。几种常见的碱NaOHKOHCa（OH）2Cu（OH）2NaOH = Na+ + OH—KOH = K+ + OH—Ca（OH）2 = Ca2+ +2 OH— 电离时所生成的阴离子全部是OH–的化合物。什么是碱 Ba(OH)2 =Ba2++2OH–探究：碱的性质 实验1、酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用变红变蓝 pH > 7变红变蓝 pH > 7碱的性质一：碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红.实验2：氢氧化钠溶液与酸反应 1、在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好变成无色。2、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？溶液颜色的变化说明溶液的酸碱性发生了什么变化？碱性逐渐减弱为中性白色的晶体。思考：为什么要在试管中滴加酚酞试液？NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O碱酸盐水碱酸盐水结论： 碱跟酸作用生成盐和水的反应叫做中和反应碱的性质二：碱能和酸反应生成盐和水。思考： 用什么办法能够知道在稀盐酸和氢 氧化钠溶液的中和反应过程中，酸或碱有没有剩余？读图：根据下图说出中和反应的实质。结论：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。 H＋＋OH－＝H2O探究一： 盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们区别开 。探究二： 现在在农业生产上，由于有一些土壤
是酸性的它并不适合植物的生长，所以
人们就用熟石灰撒在酸性土壤上，这样
之后就能适合植物的生长了。
你知道这其中的奥秘吗？ 被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。
可涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水，可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？探究题 早晨空腹时，为什么要少吃苹果
或酸性食物较好？
治疗胃病药物是酸性还是碱性？
治疗胃病的反应原理是什么？探究题今天，
你学到了什么？课件19张PPT。第3节 探索碱的性质温故而知新1.下列各组离子中，由碱电离产生的是（ ）
A. H+ Cl- NO3- B. Na+ Mg2+ SO42-
C. K+ OH- Cl- D. Ba2+ Na+ OH-DC3．下列物质不属于碱类物质的是（ ）Ａ．纯碱(Na2CO3)B.氢氧化铁［Fe(OH)3］C.氢氧化钡［Ba(OH)2］D.消石灰［Ca(OH)2］Ａ4.中和反应的实质是酸电离的_____与碱电离的____结合成中性的_______。5.下列叙述属于应用中和反应的有( )
A.工业上施加熟石灰来减低土壤的酸性
B.用稀盐酸能除去热水瓶内胆的水垢
C.用稀盐酸能除去铁锈
D.胃酸过多服用胃舒平H+OH-H2OA、D6．在氢氧化钠溶液里加入１~2滴酚酞试液,然后逐渐滴入稀盐酸,直到反应完成.在整个过程中溶液的颜色变化为( )A.红色→无色→红色B．红色→无色→无色C．无色→红色→无色D．无色→蓝色→无色Ｃ氢氧化钠有哪些化学性质？性质一：能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红.性质二：能和酸反应生成盐和水。氢氧化钙具备以上的性质吗？想一想：你还知道氢氧化钙的哪些化学性质？实验一：
向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：化学反应方程式：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O澄清石灰水变浑浊。常被用来检验二氧化碳的存在。非金属氧化物＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水应用：思 考 1、二氧化硫排入大气有何危害？ 工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫，你能写出其化学方程式吗？ SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
亚硫酸钠 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体应用： 3、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？ CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O思 考 2、玻璃中含有二氧化硅，盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，而是用橡皮塞或木塞，你知道其中的奥妙吗？SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O碱的性质三：碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水。实验二：
1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCI 蓝绿色 无色 蓝色絮状沉淀FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCI黄色 红褐色絮状沉淀盐 ＋ 碱 ＝ 另一种碱 ＋ 另一种盐化学反应方程式： 碱的性质四：碱能和某些盐反应生成新碱和新盐 四、小结：碱的通性：
指示剂
酸 盐 + 水
碱 +
某些非金属氧化物 盐 + 水
盐 新碱 + 新盐⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条
⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。注意：1.以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应的化学方程式。练 习2.下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应能否进行的是（ ）
A.石灰石与盐酸 B.Ba(OH)2+H2SO4
C.Fe2O3+HCl D.NaOH+HClC.反应有黄色溶液产生： Fe2O3+6HCl =2FeCl3 +3H2OD.反应前后均为无色溶液： NaOH+HCl =NaCl +H2O黄色溶液D3.盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常有一层白膜，要洗去这层白膜，最好的办法是（ ）
A用水洗
B用氢氧化钠洗
C用盐酸洗
D先用盐酸洗，再用水洗D4.如何区分盐酸、食盐水、澄清石灰水，请简要写出实验步骤、实验现象和结论。5.氨水是一种碱，它的化学式为NH3·H2O（NH4OH），它能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，请写出化学方程式。有人称它为“气肥”，你知道为什么吗？课件34张PPT。1.3探索碱的性质[课前练习]1.指出下列化学方程式的错误所在:1). SO2 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O2). CuO + 2KOH = Cu(OH)2↓ +K2O3). NaOH + FeCl3 = Fe(OH)2↓ + 3NaClSO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OKOH是碱，只能跟某些非金属氧化物反应，而不能跟金属氧化物反应，所以这个反应不能进行．３NaOH + FeCl3 = Fe(OH)３↓ + 3NaCl２．用化学方程式表示：１）检验二氧化碳的存在２）除去较多的二氧化碳３）检验某酸溶液是盐酸CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OHCl + AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3３、碱有哪些通性？1）碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2）碱跟酸作用生成盐和水
这种反应也叫中和反应。3）非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4）盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐４、碱的化学性质要注意哪些事项？⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条
⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。碱的碱性是有强有弱的，我们根据碱的碱性强弱来给碱进行分类．氨水（NH3·H2O)、氢氧化铝[Al(OH)3]、氢氧化锌[Zn(OH)2]等。碱的分类：强碱：中强碱：Ca(OH)2KOH、 NaOH、 Ba(OH)2弱碱：碱有许多种，我们这节课来学习常见的两种碱──氢氧化钠、氢氧化钙的个性。氢氧化钠的个性（化学式：NaOH )灼伤案例 2004年4月22日，一辆装有工业用氢氧化钠的汽车行至深圳火车西站前学府路时突然发生爆炸，车厢当即被炸开，白色烟雾冲天而起。从车中逃出的司机说，车上拉了一吨多的工业用碱，此外还装了一些水。这一事故是由于车中装载的水溢出使氢氧化钠溶解放热引起的。 2005年4月12日，南京某化工添加剂厂陈某像往常一样，将整袋的氢氧化钠往炼制锅炉里面填，突然锅炉里发出耀眼的光芒，紧接着就是“嘭”的一声巨响，大量的白烟立刻从锅炉的填料口里冲出来。见此情景，陈某吓得转身就跑，但背部立刻感觉到了一阵灼热的疼痛和麻痒，用手一抓竟将背后一大块皮给抓了下来，原来是皮肤被氢氧化钠腐蚀。陈某全身有12％左右的烧伤，主要集中在面部、颈部和背部，尤其是背部的伤势最重，全都是三度烧伤。 2005年5月18日，德阳市罗江县略坪镇一名叫陈凯曦的两岁小孩，在邻居家误将固体氢氧化钠当作糖果吃，造成口腔、食道及肺部严重烧伤。据凯曦的母亲介绍，孩子烧伤后半年来，她带上孩子四处求医，弄得家贫如洗。从以上事故中你了解了关于氢氧化钠的哪些性质？氢氧化钠的性质：
1.易溶于水，并放出大量的热
2.具有强腐蚀性俗名：烧碱、火碱和苛性钠注意：氢氧化钠切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作！氢氧化钠的用途烧 碱①阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。
用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上实验1：白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。②让学生观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。 物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象。潮解用途： 通过上述实验和分析我们可以得出氢氧化钠有哪些个性了吗？个性：①ＮaOH是一种白色固体，
②ＮaOH暴露在空气中易潮解。③将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。极易溶于水、溶解时放出大量的热。④用玻璃棒沾取少量溶液，将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？具有强烈的腐蚀性 ⑤把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象：兔毛溶解羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。实验2：３、个性③易溶于水、溶解时放出大量的热。
④具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。 某些洗涤剂中还有少量的氢氧化钠，洗衣服时，手有什么感觉？碱的水溶液有滑腻感。讨论：请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？思考1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.二、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2]1).俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部溶解?是白色的固体粉末,并非全部溶解于水.氢氧化钙的个性之一:2)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.3) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.实验A： （1）氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？化学反应方程式：Ca(OH )2 + 2HCl ＝ Ca Cl2＋ 2H2OCa(OH )2 + H2SO4＝ Ca SO4＋2H2O 碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水实验B:在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？产生白色沉淀和红褐色沉淀化学反应方程式：Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2 碱 ＋ 盐 ＝另一种碱 ＋ 另一种盐实验C:用玻璃导管向澄清的石灰水吹气,你见到了什么现象?澄清的石灰水变浑浊.化学方程式:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O 非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水事例:有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。化学反应方程式：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O通过上述实验与事例分析,可知氢氧化钙具有碱的共性,即:４． Ca(OH)2 具有碱的共性这节课你学了些什么？一、氢氧化钠（化学式：NaOH )二、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2]火碱、烧碱、苛性钠消石灰、熟石灰___色____体，_____溶于水，放出_____、易__可以用作______.____色粉末，____溶于水，它的水溶液俗称______.使石蕊试液变——色，使酚酞试液变——色蓝红使石蕊试液变——色
使酚酞试液变——色蓝红CO2+NaOH——
SO2+NaOH——CO2+Ca（OH）2 ——NaOH+HCl——
NaOH+H2SO4——Ca（OH）2 +HCl——CuCl2+NaOH——
FeCl3 +NaOH——Na2CO3+Ca（OH）2——氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较在学习氢氧化钙时有哪些易混易错的知识点
①熟石灰、生石灰、石灰石这三种物质的名称易混：熟石灰（或消石灰）是氢氧化钙，生石灰是氧化钙，石灰石的主要成分是碳酸钙，它们都含有钙元素，但熟石灰是碱──Ca(OH)2，生石灰是碱性氧化物──CaO，而石灰石可以说是混合物，其主要成分是碳酸钙──CaCO3，属于碳酸盐。请你阅读②熟石灰和石灰水易混：熟石灰就是指氢氧化钙，它是一种白色粉末，微溶于水。熟石灰的水溶液俗称石灰水，也就是说氢氧化钙的水溶液俗称为石灰水，并不是氢氧化钙俗称石灰水。
③“石灰水中的溶质是什么”这个问题容易搞错，由②的解释可以知道石灰水中的溶质是熟石灰，而不是生石灰。1、下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（ ）
A、NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热
B、其水溶液有涩味和滑腻感
C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性
D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色2、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（ ）
A、CO2 B、O2
C、SO3 D、HClA B课堂练习：3、能使酚酞变红的溶液，一般能使石蕊试液显（ ）
A、红色 B、蓝色
C、紫色 D、无色4、下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是（ ）
A、氢氧化钠 B、浓盐酸 C、浓硫酸 D、碳酸钠晶体BA5、下列物质能反应，但无明显现象的是（ ）
A、NaOH与HCl
B、NaOH与CuSO4
C、HCl与AgNO3
D、FeCl3与NaOHA
