课件20张PPT。第3节 探索碱的性质第一课时用化学方程式表示①用氢氧化铝治疗胃酸过多症，②用盐酸除铁锈，③用硝酸钡检验硫酸的存在，④用硝酸银检验盐酸的存在，⑤用稀盐酸除热水瓶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3ＡgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O课前练习你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？思 考涩 味这是因为柿子里含有 物质碱性食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。酸根离子什么是碱?一．什么是碱１．未成熟的柿子中存在碱性物质，家用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见的物质中，NaOH、Ca(OH)2等物质都属于碱。到底什么是碱？思考：电离产物的共同之处是什么？NaOH ＝ Na+ + OH– Ca(OH)2= Ca+ +2OH– Ba(OH)2 =Ba++2OH– KOH = K + + OH–３．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。２．碱的电离１．碱能跟酸碱指示剂反应［实验］在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。再取两片PH试纸，分别放入两支试管中，再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，观察颜色变化，现象填入下表中。二、碱的性质变红色变蓝色 PH > 7变红色变蓝色 PH > 7碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.结论：实验2：氢氧化钠溶液与酸反应 1）、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（ ），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（ ）刚好消失。2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性白色的晶体。红色红色２．碱能与酸反应化学方程式：NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O2、碱能跟酸反应
通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水结论:3．中和反应：思考:请你找出下列两个化学方程式的共同点：
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O NaOH是碱， HCl、 H2SO4都属酸， NaCl、 Na2SO4都是盐，它们都是酸与碱反应生成盐和水。１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。判定：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和反应．阅读教材，回答中和反应工农业生产上有何用途？２）．中和反应的应用：
农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸．思考用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用什么方法检验酸或碱是否过量？答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量，变蓝色，说明是碱过量．也可以用ＰＨ试纸来检验，反应完后，若ＰＨ＞７时，说明是碱过量，若ＰＨ＜７时，说明是酸过量．３）中和反应的实质：
实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。
H＋＋OH－＝H2O请你阅读教材后，能说出中和反应的实质吗？这节课你学了什么？一．什么是碱１．未成熟的柿子中存在碱性物质，家用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见的物质中，NaOH、Ca(OH)2等物质都属于碱。３．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。２．碱的电离１．碱能跟酸碱指示剂反应二、碱的性质碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.2、碱能跟酸反应
通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水3．中和反应：１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。２）．中和反应的应用：３）中和反应的实质：
实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。
H＋＋OH－＝H2O再见课件16张PPT。1.3探索碱的性质第二课时［实验］： 向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：化学反应方程式：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
这一反应常用来检验二氧化碳的存在。澄清石灰水变浑浊。二、碱的性质３、碱跟非金属氧化物反应思考 1.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O2.二氧化硫排入大气有何危害？ 能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体．如何除去二氧化硫气体呢？工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫 SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.亚硫酸钠思考：请你找出下列化学方程式的共同点：（从物质的种类来分析）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2OCO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O 共同点是：非金属氧化物＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 4、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？ CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O思 考 3、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O通过上列系列的实验与实例分析可得出结论:即碱的化学性质之三:3.碱能与非金属氧化物反应
通式: 碱 + 非金属氧化物 ── 盐 + 水氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？实验1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀．CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 蓝色絮状沉淀FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl红褐色絮状沉淀化学反应方程式： 蓝色 无色黄色CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCI FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCIMgSO4 +2 NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SO4ZnSO4 +2 NaOH = Zn(OH)2↓+ Na2SO4请你找出如下四个化学方程式的共同点：（从反应物、生成物所属的物质类型考虑）盐碱碱盐共同点：盐 ＋ 碱 ＝ 另一种碱 ＋ 另一种盐结论：碱的化学性质四：4、碱能跟某些盐反应
通式： 碱 + 盐 = 另一种碱 ＋ 另一种盐
你知道碱具有哪些共性？1、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2、碱跟酸作用生成盐和水
这种反应也叫中和反应。3、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4、盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条
⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。注意： 1、以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。课内练习：2、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（ ）A 红褐色沉淀 B 蓝色沉淀
C 绿色沉淀 D 白色沉淀B3、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠和氢氧化钙的是（ ）A 紫色石蕊试液 B 无色酚酞试液
C 二氧化碳气体 D 氯化钠溶液C4、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（ ）A 碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。B 非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。C、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不是中和反应。D、 碱溶液只能跟某些盐发生反应。B5、20克硫酸铜溶液与10克氢氧化钠溶液混合后恰好完全反应，得到1·96克沉淀，求：（1）生成硫酸钠的质量。（2）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的质量分数。答案：（1）、2·84克
（2）、16%、16%课件25张PPT。1.3探索碱的性质第三课时碱有哪些通性？1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2）、碱跟酸作用生成盐和水
这种反应也叫中和反应。3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4）、盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐回顾氨水（ NH3·H2O)、氢氧化铝[Al(OH)3]、氢氧化锌[Zn(OH)2]等。碱的分类：强碱：中强碱：Ca(OH)2KOH、 NaOH、 Ba(OH)2弱碱：碱有许多种，我们这节课来学习常见的两种碱──氢氧化钠、氢氧化钙的个性。一、氢氧化钠（化学式：NaOH )俗名：烧碱、苛性钠2、氢氧化钠用途烧 碱①阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。
用药匙取出少许NaOH固体放在表面皿上。实验1：白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解②观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？通过上述实验和分析我们可以得出氢氧化钠有哪些个性了吗？３、个性①ＮaOH是一种白色固体，
②ＮaOH暴露在空气中易潮解。潮解的概念：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解③将表面皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。极易溶于水、溶解时放出大量的热。实验：实验： ④把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象：兔毛溶解得出：３、个性③极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。实验：⑤将2）中的溶液稀释（加水约半试管），用玻璃棒沾取此溶液抹在手指上捻一捻有什么感觉，然后立即用水冲洗手指。⑤碱的水溶液有滑腻感。请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？３、个性①ＮaOH是一种白色固体，
②ＮaOH暴露在空气中易潮解。③极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。⑤碱的水溶液有滑腻感。思考1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.二、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2]1).俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部溶解?是白色的固体粉末,并非全部溶解于水.得出:氢氧化钙的个性之一:2)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.3) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.实验A： （1）、氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？化学反应方程式：Ca(OH )2 + 2HCl ＝ CaCl2＋ 2H2OCa(OH )2 + H2SO4＝ CaSO4＋2H2O 碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水实验B:在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？产生白色沉淀和红褐色沉淀化学反应方程式：Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCI2 碱 ＋ 盐 ＝另一种碱 ＋ 另一种盐实验C:用玻璃导管向澄清的石灰水吹气,你见到了什么现象?澄清的石灰水变浑浊.化学方程式:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O 非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水事例:有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。化学反应方程式：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O通过上述实验与事例分析,可知氢氧化钙具有碱的共性,即:① 碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水② 碱 ＋ 盐 ＝另一种碱 ＋ 另一种盐③ 非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水④ Ca(OH)2 还能和指示剂反应,使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色.４． Ca(OH)2 具有碱的共性你学了些什么？一、氢氧化钠（化学式：NaOH )１．俗名：烧碱、苛性钠2、氢氧化钠用途３、个性①ＮaOH是一种白色固体，
②ＮaOH暴露在空气中易潮解。③极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。⑤碱的水溶液有滑腻感。二、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2]1).俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳2)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.3) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.4) Ca(OH)2 具有碱的共性P21课后练习与活动1、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是：
A、用水洗 B、用氢氧化钠溶液洗
C、用盐酸洗 D、先盐酸再用水洗D2、用一种试剂就能区别盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是：
A、酚酞 B、石蕊试液
C、氯化铁溶液 D、氢氧化钠3、氨水是一种碱，它的化学式为NH3.H2O,它能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，请写出化学方程式。有人称它为“气肥”，你知道是为什么吗？BNH3.H2O +CO2=NH4HCO3再见
