第3节 探索碱的性质[上学期]

　第3节　探索碱的性质（4课时）
教学目标：1、了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响
　　　　　2、继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。
　　　　　3、了解强碱使用的注意事项
　　　　　4、理解中和反应的实质
重点难点：碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响
药品器材：稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、石蕊试液、酚酞试液、白醋、碳酸钠溶液、氯化铁、氢氧化铜、试管、酒精灯、铁架台、滴管、澄清石灰水
教学过程：

　　　　　　　　　　　　　　　　　第1课时
课堂引入：在上一节中介绍了一些生活中酸性的食物，其实很多食物成碱性的。
常见食物的酸性：
　　　　蛋黄，乳酪，白糖做的西点，火腿，面包，小麦，奶油，油炸豆腐
常见食物的碱性：
　　　　 萝卜，苹果，洋葱，萝卜干，大豆，香蕉，草莓，蛋白，菠菜，海带；
　　食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉，此外碱还　　　　
有哪些性质呢？
一、碱有哪些性质
演示：酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用
试　液 酚酞试液 紫色石蕊试液 pH试纸
氢氧化钠溶液
澄清石灰水
　　
结论：碱性物质能使酸碱指示剂呈一定的颜色：使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红
碱的涵义：电离出的阴离子全部是OH－的化合物
　　　　　　　　　　　　　　　　结合多种可溶性碱的电离产物
演示：氢氧化钠溶液与酸反应
1、 在反应中使用酸碱指示剂
2、 反应所得溶液进行蒸发，观察蒸发皿中留有的固体
结论：碱可以和酸反应生成盐和水
中和反应：碱＋酸――盐＋水
　　　实质
　　　　　　　　　　H＋＋OH－＝H2O
应用：改良酸性土壤、中和胃酸过多等
思考：用什么办法能够知道　在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？
　　　――使用指示剂
演示：向澄清石灰水通入二氧化碳气体（让学生来完成）
　　――现象：石灰水变浑浊　　　　CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O
结论：碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　――检验二氧化碳的方法
介绍：工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫（提问：二氧化硫排入大气有何危害？）
　　　SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
介绍：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。
　　　SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
介绍：氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？
　　　CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
演示：在两支试管中分别注入2－3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，观察有何变化？
　　　CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu（OH）2↓　　――产生蓝色絮状沉淀
　　　FeCl3＋3 NaOH＝3NaCl＋Fe（OH）3↓　　――产生红褐色絮状沉淀
结论：碱可以和某些盐反应，生成新盐和新碱
总结：氢氧化钠的几条化学性质
作业：作业本－1
　　　　　　　　　　　　　　　　　第2课时
归纳：碱具有的共性
1、 与酸碱指示剂作用
2、 与某些非金属氧化物反应
3、 能与酸反应生成盐和水
4、 能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐
＊注意：⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条
　　　　⑵第4条参加反应的盐只能是可溶性盐
练习：以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应
二、碱的个性
1、氢氧化钠
　俗名：烧碱、火碱和苛性钠
演示：在表面皿上放一块氢氧化钠固体，观察。几分钟后再观察其表面，有何现象？
――表面变潮湿
演示：氢氧化钠的溶解实验
――溶解时会放热
＊潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象
演示：把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象
――兔毛溶解
2、氢氧化钙
　俗名：熟石灰、消石灰
演示：氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察？（思考用什么方法可以观察到变化？）
――应用酸碱指示剂可以观察到变化
演示：在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？
――产生白色沉淀或红褐色沉淀
思考：有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。
课后练习：第21页，练习与活动