探索碱的性质（第一课时）[上学期]

课件16张PPT。第3节 探索碱的性质1.3.1你知道生活中酸性的食物吗？知识回顾常见食物的酸性：牛肉、猪肉、鸡肉、金枪鱼、牡蛎、目鱼、奶酪、米、麦、面包、酒类、花生、薄肠、糖、饼干、白糖等。火腿、鸡蛋、龙虾、章鱼、鱿鱼、奶油、豌豆、鳗鱼、河鱼、巧克力、葱、粉、炸豆腐等。你还知道生活中碱性的食物吗？常见食物的碱性：　牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香蕉、樱桃等。你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？思 考涩 味这是因为柿子里含有 物质碱性食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。碱还有哪些性质呢？ 一、什么是碱？思考：电离产物的共同之处是什么？NaOH ＝ Na+ + OH– Ca(OH)2= Ca2+ +2OH– Ba(OH)2 =Ba2++2OH– KOH = K + + OH–碱的涵义：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。二、碱有哪些性质 实验1、酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用变红变蓝 PH > 7变红变蓝 PH > 7碱的性质一：碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红.思考：用什么指示剂能鉴别HCI 、 H2O 、 NaOH三种溶液？遇HCl变红色遇NaOH变蓝色遇H2O不变色（紫色）实验2：氢氧化钠溶液与酸反应 1、在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好变成无色。2、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？溶液颜色的变化说明溶液的酸碱性发生了什么变化？碱性逐渐减弱为中性白色的晶体。思考：为什么要在试管中滴加酚酞试液？化学方程式：NaOH + HCI ＝ NaCI + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水我们把碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。碱的性质二：碱能和酸反应生成盐和水。实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。
　H＋＋OH－＝H2O1.改良酸性土壤--熟石灰Ca(OH)2、草木灰（主要成分为KOH）
2.精制石油时利用NaOH中和过量的酸。P18读图1－21中和反应的实质 用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？使用指示剂思 考实验③
向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：化学反应方程式：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O澄清石灰水变浑浊。这一反应常被用来检验二氧化碳的存在。非金属氧化物＋　 碱 ＝ 盐 ＋ 　水思 考 1、二氧化硫排入大气有何危害？ 工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫　　　 SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
亚硫酸钠工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体 3、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？ CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O思 考 2、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O碱的性质三：碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水。碱的性质二：碱能和酸反应生成盐和水。碱的性质一：碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红.碱的性质三：碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水。今天我们学到的碱的性质有哪些？作业：作业本A：第3节　探索碱的性质（一）