浙教版 九年级上 第一章 第3节 探索碱的性质（第二课时）[上学期]

课件13张PPT。第3节 探索碱的性质1.3.2温故而知新一、什么是碱？碱的涵义：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。二、什么是中和反应？我们把碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。三、中和反应的实质是什么？实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。 H＋＋OH－＝H2O四、碱有哪些相似的化学性质？碱的性质一：碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红.应用碱的性质二：碱能和酸反应生成盐和水。应用碱的性质三：碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水。应用实验
1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？氯化铜显蓝色，氯化铁显黄色。2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCI 蓝色 无色 蓝色絮状沉淀FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCI黄色 红褐色絮状沉淀盐 ＋ 碱 ＝ 另一种碱 ＋ 另一种盐化学反应方程式： 现在你知道碱具有哪些共性？1、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2、碱跟酸作用生成盐和水
这种反应也叫中和反应。3、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4、盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条
⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。注意： 以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。练 习思考：怎样使用指示剂鉴别HCI和 NaOH两种溶液？遇HCl不变色遇NaOH变红色遇HCl变红色遇NaOH变蓝色思考：怎样使用指示剂鉴别HCI 、 H2O和 NaOH三种溶液？遇HCl变红色遇NaOH变蓝色遇H2O不变色（紫色）下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应能否进行的是（　　）
A.石灰石与盐酸　　　　B.Ba(OH)2+H2SO4
C.Fe2O3+HCl D.NaOH+HClC.反应有黄色溶液产生： Fe2O3+6HCl =2FeCl3 +3H2OD.反应前后均为无色溶液： NaOH+HCl =NaCl +H2O黄色溶液D1.改良酸性土壤--熟石灰Ca(OH)2、草木灰（主要成分为KOH）
2.精制石油时利用NaOH中和过量的酸。化学反应方程式：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O用来检验二氧化碳的存在。工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体 SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
亚硫酸钠