每 课 必 记
课 题 日 期
教学目标
重点难点分析
课程资源的准备与开发
教 、学 预 设 调 控 对 策
轶事记录
课后反思(共55张PPT)
一、盐的制取
1.盐的溶解性
(1).根据盐的溶解性的不同可将盐分为
_________盐和_______盐。
(2).常见盐的溶解性表：
可溶性
不溶性
钾钠铵硝溶,
硫酸不溶钡,BaSO4（ CaSO4 、Ag2SO4微溶）
盐酸不溶银,AgCl
其它盐类都不溶 （碳酸盐、磷酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐外，其余都不溶）
溶碱有四种：铵钾钠和钡.
NH3.H20 、 K0H、Na0H、 Ba(0H) 2
溶解性口诀
根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。
1.Zn(OH)2:______ 2.AgCl:________
3.NaNO3:________ 4.K2CO3:________
5.BaSO4:________ 6.BaCl2:________
7.CaCO3:________ 8.Na2CO3:_______
9.CuCl2:________ 10.AgNO3:_______
11.BaCO3:_______ 12.Ma(OH)2:______
13.H2SO4:_______ 14.H3PO4:________
不溶
不溶
不溶
不溶
不溶
不溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
盐+酸→另一种盐+另一种酸
这也是一种制酸的方法
实验: AgNO3 溶液中加HCl溶液
现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
1
产生白色沉淀
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
书写下列方程式：
ＢaCO3+HＮＯ３
ＣaCO3+HCl
Na2CO3+H2SO4
Ba（NO3 ）２+HCl
BaCl2+H2SO4
盐＋酸＝新盐＋新酸
碳酸盐可溶不溶均可，其余盐要求可溶
实验: FeCl3溶液中加NaOH溶液, 现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2
产生红褐色沉淀
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱
注意：
1、这也是一种制碱的方法
2、这种反应类型中，盐和碱若要反应，必须都可溶，反应后的碱和盐中至少有一种是沉淀
盐＋碱＝新盐＋新碱
(1) Na2CO3+Ca(OH)2
(2) CuCl2+KOH
(3) FeCl3+Ba(OH)2
盐+盐→两种新盐
实验:
BaCl2 溶液溶液中加CuSO4 溶液,
现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
化学方程式:
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
3
溶液由蓝色变成绿色,并产生白色沉淀
BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2
盐1＋盐2＝盐3＋盐4
(1) Na2CO3+CaCl2
(2) CuCl2+AgNO3
(3) FeSO4+BaCl2
注意：
参加反应的两种盐都必须可溶
反应生成的盐中至少一种难溶或易分解
实验: CuSO4溶液中加入Fe,
现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
盐+金属→另一种盐+金属
4
铁的表面镀上一层红色的物质，
溶液变成浅绿色
1
2
3
4
盐+酸→另一种盐+另一种酸
盐+碱→另一种盐+另一种碱
盐+盐 →两种新盐
盐+金属→另一种盐+金属
5、某些盐加热能分解
——含氧酸盐加热易分解
如： CaCO3 CaO + CO2↑
(NH4)2CO3 2NH3↑ + CO2↑+H2O
ＫＣl O3
2..复分解反应
(1).[实验]在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，可发现：________
白色沉淀
Na2CO3＋CaCl2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaCl
Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应生成两种新的盐： CaCO3和NaCl。这个反应的原理是怎样的？
盐 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新盐
Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应原理
Na2CO3 溶液中
含有的离子
CaCl2溶液中
含有的离子
2Na+
CO32—
Ca2+
2CI—
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
你能找出这个反应类型有什么特点？
这种反应类型的特点是：两种化合物互相交换成分生成新的化合物。
(2) 定义：由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应叫复分解反应。
这种反应类型叫复分解反应。
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
(3)复分解反应的条件：
生成物中有难溶性物质（沉淀）或易挥发物质（气体）或难电离物质（水）。
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH
2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
下列4个反应是复分解反应吗？看看它们的生成物有什么规律？
NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl
这个反应是不能进行。
生成物中有难溶性物质（沉淀）或易挥发物质（气体）或难电离物质（水）。
两种电解质在溶液中相互交换离子，使离子浓度减少，这是复分解反应的本质特征。
下列物质能发生化学反应吗？为什么？
1、CuO+Ba(OH)2＝ Cu(OH)2 ↓ +BaO
2、SO2+HNO3=NO2 + H2SO3
3、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓
4、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl
上述物质能发生化学反应的是： ___________________________
4
因为---1：碱不能与金属氧化物反应。2：酸不能与非金属氧化物反应。3：Fe(OH)3难溶
下列物质能发生化学反应吗？为什么？
5、Na2CO3＋2HCl= 2Na Cl ＋H2O+ CO2↑
6、 Ba(OH)2＋H2SO4= BaSO4 ↓ ＋2H2 O
7、NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl
8、2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2
上述物质能发生化学反应的是： ____________________________
5、6、
因为---7和8：不符合复分解反应的条件。
中和反应是否是复分解反应？
(4)酸碱盐之间的反应一般是复分解反应。
复分解反应不一定是中和反应，而中和反应一定是复分解反应，即中和反应是复分解反应中的一种。
根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，你知道可以用哪些方法制取盐？
3.盐的制取
(1)有些盐是天然存在的。如：食盐、纯碱等，但有些是用化学方法制取。
1、酸＋金属=盐＋氢气
(2)制取盐的途经：
7、盐＋盐=新盐＋新盐
8、金属＋盐=新金属＋新盐(下节学习)
6、碱＋非金属氧化物=盐＋水
5、碱＋盐=新碱＋新盐
4、酸＋盐=新酸＋新盐
3、酸＋碱=盐＋水
2、酸＋金属氧化物=盐＋水
制硝酸钡：
１、酸＋碱
２、酸＋盐
４、盐＋盐
３、碱＋盐
HNO3 ＋Ba(OH)2
HNO3 ＋Ba CO3
Ba(OH)2 ＋ Cu(NO3 )2
Ba Cl 2 ＋ Ag NO3
“庄稼一枝花，
全靠肥当家
二、盐与化肥
1.什么是化肥？
化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料。能为农作物的生长提供养料的一些盐，称为化学肥料，简称为“化肥”。
2.化肥有哪些类型？
氮肥:化肥主要含有氮元素的称氮肥。
磷肥:化肥主要含有磷元素的称磷肥。
钾肥:化肥主要含有氮元素的称钾肥。
复合肥:化肥中含有两种或两种以上
主要营养元素的称复合肥。
氮肥
磷肥
钾肥
复合肥料
(NH4)2SO4
NH4HCO3
NaNO3
NH4Cl
Ca(H2PO4)2
K3PO4
K2SO4
KCl
kNO3
(NH4)3PO4
K2CO3
NH4NO3
以上物质分别属于哪一类化肥？用线条连接。
3.化肥的作用与制取
能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素
(1)作用：
(2)氮肥(铵盐)的制取：
常用酸与氨气反应制取
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)
2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)
因此：盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是复杂阳离子（带电原子团）
实验1、向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？写出化学方程式。
(NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑
(3) 铵盐的性质：
产生一种刺激性气味的气体
实验2、把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？
使湿润的红色石蕊试纸变蓝
变化的原因是什么？
产生氨气，氨气溶于水，溶液显碱性）
铵盐能与碱反应，生成氨气
思考：在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？
[思考与实验]
1．向硫酸铵浓溶液中加氢氧化钠溶液，发生什么变化？
2.把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？原因是什么？
有刺激性气体生成
变蓝；
检验NH4+的方法：
加NaOH等碱溶液。如果产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH4+
因此，使用铵盐作肥料时，不能跟熟石灰等碱混施。
(NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑
NH4HCO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓+2H2O+NH3↑
比较下列两个反应，你能否说出能检验铵根离子的试剂？
在农村，人们常取少量白色粉 末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？
铵盐与碱（强碱）混合加热，都会产生有刺激性气味的氨气放出。此法用于铵盐的检验。
(4) 氮肥的种类：除铵盐外还有
最常用的氮肥：是含氮有机物即人的尿液
化 肥：尿素 CO(NH2)2
促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。
过磷酸钙CaSO4和Ca(H2PO4)2
3.化肥的作用与制取
(1)作用：
(2)种类：
重过磷酸钙Ca(H2PO4)2
3.化肥的作用与制取
(1)作用：
促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。
(2)种类：
硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCI)、 草木灰（成份K2CO3）
4. 使用化肥时注意：
长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构。
情景：
①细心的农民问我：夏天雷雨过后，田里的庄稼长得特别旺盛。听说你在学校里学过，你能告诉我其中的秘密吗？
②一位老大爷给我讲：70年代刚使用化肥时，生产队里种黄豆，为确保增产，施用了大量尿素。夏天时，黄豆苗生长非常旺盛，农民很高兴。结果，到了秋天，黄豆的结实率很低。相反，漏掉施尿素的地方，黄豆结实却较丰厚，令人哭笑不得。
思考：
如何证明某氮肥是否是氨态氮肥(即是否含NH4+)？
NH4+检验：先加碱（NaOH），闻是否产生刺激性气味的气体，或观察气体能否使湿润红色石蕊试纸变蓝。
1、在改进制碱法方面,曾做出杰出贡献的科学家是（ ）
A、侯德榜 B、拉瓦锡
C、道尔顿 D、汤姆生
2、 HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的PH值由大到小的顺序是 。
3.要鉴别Na2SO4 、CuCl2 、 Ba(OH)2 、 Mg(NO3)2
（不外加试剂）
4.怎样证明长期暴露在空气中的NaOH 已经部分变质？请分别选用三种不同物质类别的试剂
加过量HCl（ H2SO4 ），有气泡出现
取样2毫升于试管中
加Ba(OH)2 （ Ｃa(OH)2 ），有白色沉淀出现
加BaCl2（Ba (NO3)2、ＣaCl2 ），有白色沉淀出现
5、如何除去氯化钙粉末中的少量碳酸钙？
加适量的盐酸、搅拌、蒸发
讨论:往BaCl2溶液中加入另一种无色溶液,生成了白色沉淀,则此无色溶液可能是_____
OH NO3 Cl SO4 CO3
NH4+ 溶 溶 溶 溶 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Mg2+ 不 溶 溶 溶 微
Al3+ 不 溶 溶 溶 －
Zn2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe3+ 不 溶 溶 溶 －
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不
Ag+ --- 溶 不 微 不
常见碱盐的溶解性表(共69张PPT)
课前练习
1.下列叙述错误的是( )
A.氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用
B.熟石灰可以用来改良酸性土壤
C.盛放苛性钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞.
D.氢氧化钙易溶于水.
D
2.下列每组物质(或主要成分)的名称、俗称、分子式三者不能表示同一种物质的是（ ）
A·氯化钠、食盐、NaCl
B·氧化钙、生石灰、Ca(OH)2
C·氢氯酸、盐酸、HCl
D·氢氧化钠、烧碱、NaOH
B
3·不能用固体氢氧化钠干燥的气体是（ ）
A·氧气 B·氢气 C·二氧化碳 D·一氧化碳
C
4·二氧化碳饱和溶液的pH=5·6，凡酸性比其强的雨水称为酸雨。某次A地下雨pH=4，B地测得雨水pH=6·6，则（ ）
A、A地是酸雨 B、B地是酸雨
C、均是酸雨 D、均不是酸雨
A
酸的通性 碱的通性
1、跟指示剂的反应
2、酸跟金属的反应
3、酸跟碱性氧化物反应
4、酸跟碱的反应
5、酸跟盐反应
(1)BaCl2+H2SO4
(2)AgNO3+HCl
(3)CaCO3+HCl 1、跟指示剂的反应
2、碱跟酸性氧化物反应
3．碱跟酸反应
4．碱跟盐反应
(1)NaOH+FeCl3
(2)NaOH+CuSO4
(3)Ca(OH)2+Na2CO3
请大家回忆一下：什么是酸？什么是碱？
它们有哪些性质呢？
5·写出下列物质的电离方程式：
氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵
NaCl === Na+ + Cl-
BaCl2 === Ba2+ + 2 Cl-
Na2SO4 === 2 Na+ + SO42 —
KNO3 === K+ + NO3－
Na2CO3 === 2 Na+ + CO32－
找出上列电离方程式的共同点。
电离出的阳离子都是金属离子或铵根离子，阴离子都是酸根阴离子。
NH4Cl === NH4+ + Cl－
将上述电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，叫做盐。
这便是今天要学习的盐。
①盐的定义：电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。
一、 什么是盐？
练习：完成下列化学方程式,指出化学反应类型
①· KOH + HCl----
②· NaOH + H2SO4----
③· Ca(OH)2 + HNO3 -----
④·Ca(OH)2 + H2SO4 ----
①· KOH + HCl === KCl + H2O
②· 2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O
③· Ca(OH)2 +2 HNO3 === Ca(NO3)2 + 2H2O
④·Ca(OH)2 + H2SO4 ===CaSO4 +2 H2O
碱
酸
盐
水
这几个反应都是中和反应.生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。
②盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成。
根据盐的组成，将盐分成三类：
1、正盐：酸与碱完全中和的产物
如Na Cl、 KNO3
2、酸式盐：酸中的H+部分被碱中和的
产物。如NaHCO3、 NaHSO4 、
Ca（HCO3 ）2 、Na2HPO4
3、碱式盐：碱中的OH-部分被酸中和的
产物。如Cu2(OH)2CO3、 Mg(0H)Cl、
请读出下列物质的名称,说出类别
NaCl H2S BaCO3
Al(OH)3 NaHCO3 H2SO3
CUO CO2 H2 Ar
Cu2(OH)2CO3、 Mg(0H)Cl、
下列关于盐的说法中,正确的是( )
A只能电离出金属阳离子和酸根阴离子
的物质叫盐
B能电离出金属阳离子和酸根阴离子的
物质叫盐
C盐在组成上一定有金属元素
D电解质电离时,能产生H+的化合物
是酸
E正盐一定没有氢元素
B
绿矾
硝酸钾
明矾
纯碱晶体
重铬酸钾
氯化钠晶体
硫酸铜晶体
绿柱石
Be3Al2Si6O18；可含有Fe等元素
橄榄石：含硅酸盐
汉白玉-碳酸钙岩石加工成品
汉白玉纹理
重铬酸钾 晶体
碳酸钠 晶体
明矾石
硫酸亚铁 晶体
碳酸钙矿地
硫酸铜 晶体
有些盐的晶体所显示的特殊颜色：
绿矾 (浅绿色)
蓝矾 (蓝色)
明矾 (白色)
芒硝 (无色)
Na2SO4 10H2O
CuSO4 5H2O
FeSO4 7H2O
KAl(SO4)2 12H2O
锆 石 Zr[SiO4]，
通过上述图片的观察，我们可以得出：
③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。
注 意：
1、有的晶体不是盐，有的晶体是盐； 2、盐并不仅仅是食盐。
思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是盐。你认为对吗？
答：这种说法是错误的。食盐是盐，但盐并不只是食盐。盐是一类数量很大的化合物，食盐只是其中的一种。科学上盐是指能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，如硫酸铜、碳酸钠、硝酸铵。
既然盐的数量极多，下面学习几种常见的盐相关的性质。
二、几种盐的性质
1、碳酸钠：Na2CO3
Na2CO3.10H2O
1).俗称:＿＿＿＿＿＿又称＿＿＿＿＿＿＿＿.
2).是一种＿＿色粉末,易溶于＿＿＿.
3).从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学式是＿＿＿＿＿＿。
纯碱
苏打
白
水
A.相关常识的介绍
碳酸钠晶体：Na2CO3 10H2O（洗涤碱）
易风化
Na2CO3 10H2O= Na2CO3+ 10H2O
像碳酸钠晶体（Na2CO3.10H2O）这样的化合物含有结晶水（晶体从溶液中析出时结合的水分子），这类化合物归为一类——结晶水合物。
4）·结晶水合物的定义：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
含有结晶水的化合物叫结晶水合物。
说明：结晶水合物是具有一定组成的纯净物，化学式中的“.’表示结合，算相对分子量时，表示加。
5）·风化：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
结晶水合物在常温下，放在干燥的空气
里逐渐失去结晶水的现象叫风化。
Na2CO3 10H2O= Na2CO3+ 10H2O
纯碱的风化
思考:
“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗 为什么
答:风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水的现象，属化学变化。
潮解：一些固体物质在空气中会吸收空气中的水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象—在初中范围内主要是物理变化。
碳酸钠晶体久置风化还是易风化
碳酸钠分子中含结晶水,这种说法对吗
实验：用试管取适量的Na2CO3溶液,向
试管中滴加酚酞试液。 现象：＿＿＿＿＿＿
可见， Na2CO3水溶液呈＿＿性。
溶液变红色
1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应
B.化学性质
碱
这是纯碱名称的由来. 可跟酸反应，人们常用它来代替碱 因呈碱性，可洗油污 注意：纯碱不是碱，而是盐
Na2CO3是由碳酸和氢氧化钠中和所得。
2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O
Na2CO3+ 酚酞
变红
溶液呈碱性
盐的水溶液 pH不一定等于7
Na2CO3 、NaHCO3 pH > 7
NaHSO4 pH < 7
NaCl 、KNO3 pH =7
2)、碳酸钠与酸反应：
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
练习:完成下列化学方程式:
1.CaCO3 + HCl ---
2.Na2CO3 + HCl---
3.Na2CO3 + H2SO4 ----
1.CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
2.Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑
3.Na2CO3+ H2SO4 === Na2SO4 +H2O + CO2↑
得出:
Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑
用途:做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.
3)、与碱反应：
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH
制造烧碱
C、碳酸钠应用：
1、用于制造玻璃（占产量一半） 2、肥皂、洗涤剂（去油污）、造纸、纺织品等多种制造业（都利用它的碱性） 3发酵（蒸馒头）、煮粥，
碳酸钠和氢氧化钠的区别,请看动画:□氢氧化钠和碳酸钠的故事(四星级）
2、碳酸钙 CaCO3
石灰石
大理石---花瓶
Ca（OH）2+ H2CO3 = CaCO3↓ +2H2O
大理石建筑物.
汉白石装饰板
汉白石雕塑
A.碳酸钙是重要的建筑材料。
1)、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。
2)、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。
3)、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
贝壳---主要成分CaCO3
碳酸钙（CaCO3）
1.汉白玉
2.大理石
3.石灰石
工艺品，装饰
建筑用装饰
工业原料
洁白纯净
含杂质有美丽花纹
含杂质较多
汉白玉、石灰石、大理石、方解石、白垩，虽外表不同，但主要成分都是CaCO3，化学性质相同
B.碳酸钙是一种难溶的盐
CaCO3是由碳酸和氢氧化钙中和的产物
H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O
CaCO3 ====== CaO ＋ CO2 ↑
回顾:我们已经学过了二氧化碳的实验室和工业制取,请你写出这两个反应的化学方程式.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
高温
现在你能说出碳酸钙有什么化学性质吗
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1)、碳酸钙与酸反应
2)、碳酸钙高温分解
盐 ==== 金属氧化物＋ 非金属氧化物
C.碳酸钙的化学性质
CaCO3 ====== CaO ＋ CO2 ↑
高温
咏石灰
于谦
千锤百凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，
要留清白在人间。
CaCO3 ====== CaO ＋ CO2 ↑
高温
包含的化学原理是什么
CaCO3 + 2HCl=== CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑
含有CO32-
都加入盐酸
都有气体放出
而且所放出的气体能使澄清的石灰水变浑浊.
化学方程式是:
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓ + H2O
D.CO32-检验方法：
用稀盐酸和澄清的石灰水
滴加盐酸,如果能产生一种能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体,则该物质中含有CO32-
某一固体粉末滴加盐酸,有气泡产生,根据这一现象: A该粉末为碳酸钙 B该粉末中一定含有 CO32- C该粉末为纯净物 D无法确定该粉末的成分
思考:
1.将鸡蛋放入盐酸中,鸡蛋为什么会上浮
由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙，遇到稀盐酸时会发生化学反应而生成二氧化碳气体。
CaCO3+2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑ 二氧化碳气体附在鸡蛋外面,增大了鸡蛋排开液体的体积,从而使鸡蛋受到的浮力增大,当浮力大于重力时,鸡蛋便上浮.
2.如何除去热水瓶中的水垢？
3.长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
思考:
怎样证明一块岩石是碳酸盐
CO32-+2H+ =H2O+CO2
清真寺运用汉白玉装饰建筑墙面
1、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品)
2、制水泥和玻璃的原料等
石灰石主要用途是生产水泥。
E.碳酸钙的用途
４、炼铁的助熔剂（冶金工业上用作溶剂）
３、高温煅烧制生石灰
3、氯化钠 NaCl 俗称：食盐
食盐的知识你知多少？说说看！
1、食盐的化学名称是什么？颜色、状态如何？能溶于水吗？
2、食盐在自然界中的分布情况如何？主要存在于哪儿？
3、氯化钠有什么用途？
4、氯化钠的电离方程式如何写？其中含有哪些离子？氯离子如何检验？
1·氯化钠俗称食盐（食盐的化学名称是氯化钠），白色晶体、易溶于水。
好大的一座盐山
1、某10岁少年因食用非法私制的食盐而中毒殒命。
2、某女大学生一口气吃了十多根火腿肠，出现休克现象。经医院抢救后脱险。
新闻事件两则
我们购买食盐一定要注意，不能买工业用的盐。
原因是NaNO2:
白色晶体，有咸味，未成熟的咸菜中含量较多，用于烹调中毒
井盐
海盐
湖盐
岩盐
2·食盐在自然中分布广：海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐，但主要存在于海水中。
海水
粗盐
蒸发
溶解、过滤、蒸发
精盐
海水晒盐、井水制盐。
食盐的利弊
2004-9-23阅读次数: 379次
食盐的化学名称叫氯化钠，它在地球上的储量很丰富，海洋中的氯化钠含量约占海水中各种盐类总量的20％，达10120万亿吨；它也占河水入海盐类的20％，可达54600万吨。氯化钠可从矿物(岩盐、卤水)直接开采。或从海水和盐湖中晒制出来，作为工农业原料与加工成食用盐。氯化钠有1万多种用途，其中95％是用于工农业，尤其是没有盐就没有化学工业。化工厂制取苛性钠、盐酸、氯气、纯碱、硫酸钠、杀虫剂和漂白扮等；
染料厂制染科；印染厂与洗染店的助染剂；制高级玻璃与香皂的澄清剂；制药工业制抗生素、解热药和环胺剂等；制塑料、纸、油漆、合成橡胶、化妆品、电池、电石等；保存皮革、冰、腌制鱼、内、蔬菜以及农业选种等都需要盐。但是工业用盐的80％是在软化硬水中用于还原再生阳离子交换树脂和磺化媒。在消耗的食盐中，除一小部分换成别的物质外，绝大部分随工农业废水与生活污水渗入地下、排入河湖中，再注入海洋。
通过上述阅读你能讲出食盐有什么用途了吗？
3、食盐的用途
1）食盐是一种重要的化工原料，（Na+和Cl-的利用）化工厂制取金属钠、苛性钠、纯碱、硫酸钠、盐酸、氯气、杀虫剂和漂白粉等。
氯化钠
2）医疗上：制生理盐水
（0.9%的氯化钠溶液）
人的生理活动需要氯化钠， 0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。
日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。
3）日常生活中，可用食盐水清洗伤口，具有杀菌作用。（使细菌体内蛋白质脱水而杀死细菌）
4）食用。
……
5）防腐（介绍山区腌菜、鱼）
食用加碘盐
加：KIO3 (碘酸钾)
防止什么病？
地甲、大脖子病
探究汗液里有什么:
收集一些汗液盛放在试管中,滴入几滴硝酸银溶液,有什么现象产生
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
反应的化学方程式:
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
产生白色沉淀
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
4、检验氯离子的方法
滴加AgNO3溶液，如果产生一种不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该物质中含有Cl－。
可溶性盐酸盐的检验
加适量水溶解 加AgNO3溶液和稀HNO3
5、粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解
工业上常用 CaCl2作干燥剂
MgCl2、 CaCl2无毒
粗盐敞口，质量增加
常用干燥剂
浓硫酸
固体氢氧化钠（不是溶液）
生石灰
无水氯化钙
1.证明生石灰( CaO)中是否含有未煅烧的石灰石(CaCO3)的方法,是滴加( ),若有( )产生,就证明生石灰中含有未煅烧的石灰石,有关化学方程式是( ).
稀盐酸
气泡
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +CO2↑
2.对人的生理活动关系最大的盐是( )
A.Na2CO3 B.CaCO3 C.NaCl D.MgCl2
C
3.下列物质中不属于盐的是( )
A.CuSO4 B.Na2S C.CaCl2 D.Ba(OH)2
D
4.已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时,要用BaSO4造影,俗称“钡餐”，吃下BaSO4无毒是因为( )。但如果无意中误服了BaCO3则会引起中毒，这是因为（用化学方程式表示，下同）( ),误服后， 应立即用泻盐MgSO4解毒，这是因为( )。
BaSO4不溶于水，也不与酸反应
BaCO3+ 2HCl ==== BaCl2 + H2O +CO2↑
BaCl2 + MgSO4 ==== BaSO4 + MgCl2
5、下列化合物中属于盐的是（ ）
A.NaOH B.H2SO4
C.CaO D.CuSO4
6、氯化钠俗称 ，
其化学式为 ，
其水溶液呈 性，PH 7。
D
7、下列物质的名称、俗称、化学式三者都相符的是 ( )
氢氧化钠.食盐.NaCl
氧化钙、消石灰、CaO
C.碳酸钠.纯碱.Na2CO3
D.硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O
8. 碳酸钠是 色 物质，
易 水，其水溶液显 性。
碳酸钠晶体的化学式是 ，
其中所含的水叫 ,
其式量是(写计算过程) .
9.下列物质可使无色酚酞试液变红的是（ ）
A.食盐水 B.稀硫酸
C.碳酸钠溶液 D.盐酸
10．粗盐中常含有的杂质
是 和 。
粗盐经过溶解、 、 、
可制得精盐。
11.硫酸铜晶体的俗称是（ ）
A、明矾 B、胆矾
C、绿矾 D、石膏
12.要想除去热水瓶内壁的水垢,应选用的试剂是（ ）
A、稀盐酸 B、烧碱溶液
C、石灰水 D、食盐水
13、H、S、O、Na四种元素：
酸式盐—— 碱——
正盐—— 酸——
K+ H+ O2- SO42- OH- Cl
０
氧化物——
酸——
碱——
正盐——
单质——
15、
可食用的盐————
可消毒的盐——
NaCl Na2CO3 NaHCO3
KMnO4
11如何理解夏天晒盐、冬天捞碱
在日常生活常用做调味剂和防腐剂
的是（ ）
A、纯碱 B、酒精 C、食盐 D、醋酸
下列物质溶于水,其溶液呈蓝色的是（ ）
A、食盐 B、蔗糖 C、硫酸铜 D、氢氧化钠
用做鉴别碳酸根离子的试剂是
A、稀硫酸 B、食盐
C、石灰水 D、稀盐酸和澄清石灰水
警察破案可以根据指纹，原理你知道吗？
想一想：
一、盐的含义
二、几种盐的性质
1、纯碱
2、碳酸钙
3、食盐
三、碳酸根离子的检验
