课件25张PPT。几种重要的盐开化县池淮中学
九年级科学组第一课时盐酸和氢氧化钠反应生成什么？ 生成水的同时，溶液里剩下酸根Cl－离子和金属Na＋离子，通过蒸发溶液，这两种离子就会结晶析出晶体，也就是食盐晶体。想一想：金属＋酸＝盐＋氢气
金属氧化物＋酸＝盐＋水
酸＋碱＝盐＋水
酸＋盐＝新酸＋新盐
非金属氧化物＋碱＝盐＋水
碱＋盐＝新盐＋新碱 ①盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。 什么是盐？②盐是酸跟碱中和的产物：酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成。③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。你认为对吗？食盐是盐的一种，但盐并不只是食盐。氯化钠晶体硫酸铜晶体碳酸钠晶体绿柱石Be3Al2Si6O18；可含有Fe等元素??几种常见的盐晶体 橄榄石：含硅酸盐锆 石 Zr[SiO4]，注 意：
1、有的晶体不是盐，有的晶体是盐； 2、盐并不仅仅是食盐。 盐的组成：金属阳离子＋酸根阴离子Na+ Cl-
Cu2+ SO42-
Al3+ NO3-NaCl
Na2SO4
NaNO3CuCl2
CuSO4
Cu(NO3)2AlCl3
Al2(SO4)3
Al(NO3)3有些盐的晶体所显示的特殊颜色：
绿矾(浅绿色)
蓝矾(蓝色)
明矾(白色)
芒硝(无色)Na2SO4 ?10H2OCuSO4?5H2OFeSO4?7H2OKAl(SO4)2 ?12H2O结晶水和物：含有结晶水的化合物，叫结晶水和物。结晶水：存在于晶体内部、与化合物之间以一定作用结合在一起。盐能有什么性质？碳酸钠（Na2CO3）1.俗名：纯碱，苏打
2.晶体形式：Na2CO3?10H2O易失去结晶水而成白色粉末(风化)。
Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O晶体粉末3.Na2CO3+酚酞变红溶液呈碱性4. Na2CO3是由碳酸和氢氧化钠中和所得。
2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O纯碱用途可用于制造玻璃，如平板玻璃、瓶玻璃、光学玻璃和高级器皿；
还可利用脂肪酸与纯碱的反应制肥皂；
化学工业中制取钠盐、金属碳酸盐、漂白剂、填料、洗涤剂、催化剂及染料等均要用到它，
在陶瓷工业中制取耐火材料和釉也要用到纯碱。 碳酸钙（CaCO3）1.汉白玉
2.大理石
3.石灰石工艺品，装饰
建筑用装饰
工业原料洁白纯净
含杂质有美丽花纹
含杂质较多一、存在与用途1、难溶于水 2、CaCO3是由碳酸和氢氧化钙中和的产物H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O二、碳酸钙的性质思考：如何证明某盐是否是碳酸盐？碳酸盐：都含有碳酸根 离子。CO32-检验：先加盐酸，再将产生气体通入澄清石灰水中，看是否有浑浊出现。氯化钠（NaCl）1.俗名：食盐
2.外观：白色晶体
3.溶解性:能溶于水。
4.食盐由氢氧化钠和盐酸中和所得。 NaOH+HCl=NaCl+H2O5.存在：盐湖、盐矿、盐井、海水井水等
6.用途：
生理：适度食盐水维持人体代谢平衡
医疗：0.9%生理盐水补充体内盐分，也可用于消毒（使细菌体内蛋白质脱水而杀死细菌）
工业：重要的工业原料（如制纯碱）警察破案可以根据指纹，原理你知道吗？想一想：NaCl溶液AgNO3溶液AgCl沉淀NaCl＋AgNO3＝ AgCl↓＋NaNO3 书写下列方程式： 盐＋酸＝新盐＋新酸(1) Na2CO3+HCl (2) AgNO3+HCl (3) BaCl2+H2SO4 盐＋碱＝新盐＋新碱(1) Na2CO3+Ca(OH)2(2) CuCl2+KOH (3) FeCl3+Ba(OH)2 盐1＋盐2＝盐3＋盐4(1) Na2CO3+CaCl2(2) CuCl2+AgNO3(3) FeSO4+BaCl2 小结 盐的共性： 盐＋酸＝新盐＋新酸 盐＋碱＝新盐＋新碱 盐＋盐＝另外两种新盐注意：某些盐加热能分解作业：
练习册p11～p13填空题，简答题。课件22张PPT。1.4几种重要的盐第二课时开化县池淮中学
九年级科学组一、盐的制取1.盐的溶解性(1).根据盐的溶解性的不同可将盐分为_________盐和_______盐。(2).常见盐的溶解性表：可溶性不溶性根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。1.Zn(OH)2:______ 2.AgCl:________
3.NaNO3:________ 4.K2CO3:________
5.BaSO4:________ 6.BaCl2:________
7.CaCO3:________ 8.Na2CO3:_______
9.CuCl2:________ 10.AgNO3:_______
11.BaCO3:_______ 12.Ma(OH)2:______
13.H2SO4:_______ 14.H3PO4:________不溶不溶不溶不溶不溶不溶溶溶溶溶溶溶溶溶2..复分解反应(1).[实验]在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，可发现：________白色沉淀 Na2CO3＋CaCl2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaCl Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应生成两种新的盐： CaCO3和NaCl。这个反应的原理是怎样的？ 盐 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新盐Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应原理 Na2CO3 溶液中
含有的离子 CaCl2溶液中
含有的离子 2Na+CO32— Ca2+2CI—Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl你能找出这个反应类型有什么特点？这种反应类型的特点是：两种化合物互相交换成分生成新的化合物。 (2) 定义：由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应叫复分解反应。这种反应类型叫复分解反应。Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl(3)复分解反应的条件：生成物中有沉淀或气体或水。2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑下列4个反应是复分解反应吗？看看它们的生成物有什么规律？NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl这个反应是不能进行。下列物质能发生化学反应吗？为什么？1、CuO+Ba(OH)2＝ Cu(OH)2 ↓ +BaO
2、SO2+HNO3=NO2 + H2SO3
3、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓
4、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl因为---1：碱不能与金属氧化物反应。2：酸不能与非金属氧化物反应。3：Fe(OH)3难溶下列物质能发生化学反应吗？为什么？5、Na2CO3＋2HCl= 2Na Cl ＋H2O+ CO2↑
6、 Ba(OH)2＋H2SO4= BaSO4 ↓ ＋2H2O
7、NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl
8、2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2因为---7和8：不符合复分解反应的条件。 中和反应是否是复分解反应？(4)酸碱盐之间的反应一般是复分解反应。 复分解反应不一定是中和反应，而中和反应一定是复分解反应，即中和反应是复分解反应中的一种。 根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，你知道可以用哪些方法制取盐？3.盐的制取(1)有些盐是天然存在的。如：食盐、纯碱等，但有些是用化学方法制取。 1、酸＋金属=盐＋氢气 (2)制取盐的途径：7、盐＋盐=新盐＋新盐8、金属＋盐=新金属＋新盐(下节学习) 6、碱＋酸性氧化物=盐＋水 5、碱＋盐=新碱＋新盐 4、酸＋盐=新酸＋新盐3、酸＋碱=盐＋水2、酸＋金属氧化物=盐＋水二、盐与化肥1.什么是化肥？ 化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料。2.化肥有哪些类型？氮肥:化肥主要含有氮元素的称氮肥。磷肥:化肥主要含有磷元素的称磷肥。钾肥:化肥主要含有氮元素的称钾肥。复合肥:化肥中含有两种或两种以上
主要营养元素的称复合肥。氮肥磷肥钾肥复合肥料(NH4)2SO4NH4HCO3NaNO3NH4ClCa(H2PO4)2K3PO4K2SO4KCl
kNO3
(NH4)3PO4K2CO3NH4NO3以上物质分别属于哪一类化肥？用线条连接。3.化肥的作用与制取能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素氮 肥(1)作用：(2)氮肥(铵盐)的制取：常用酸与氨气反应制取NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)因此：盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是复杂阳离子（带电原子团）实验1、向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？写出化学方程式。(NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑(3) 铵盐的性质：产生一种刺激性气味的气体实验2、把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？使湿润的红色石蕊试纸变蓝变化的原因是什么？产生氨气，氨气是碱性的。铵盐能与碱反应，生成氨气加NaOH等碱溶液。如果产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH4+ 因此，使用铵盐作肥料时，不能跟熟石灰等碱混施。(NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑NH4HCO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓+2H2O+NH3↑比较下列两个反应，你能否说出能检验铵根离子的试剂？ 在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？ 铵盐与碱（强碱）混合加热，都会产生有刺激性气味的氨气放出。此法用于铵盐的检验。(4) 氮肥的种类：除铵盐外还有最常用的氮肥：是含氮有机物即人的尿液化 肥：尿素 CO(NH2)2磷 肥促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。过磷酸钙：-------
CaSO4和Ca3(PO4)2的混合物3.化肥的作用与制取(1)作用：(2)种类：3.化肥的作用与制取钾 肥(1)作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。(2)种类：硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCI)、 草木灰（成份K2CO3）4. 使用化肥时注意： 长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构。再见！
