第一章 第四节 几种重要的盐（2)[上学期]

课件24张PPT。第四节 几种重要的盐(第二课时)思考：下列化合物，哪些属于酸？ 哪些属于碱？哪些属于盐？ 判断化合物类别：
HCl 、NaOH、NaCl、HNO3、Ca(OH)2、Na2CO3、H2SO4、Fe(OH)3、CuSO4、Cu(OH)2 盐的溶解性口诀 ?? K+ 、Na+ 、NH4+ 、NO3- 盐都溶；
盐酸盐(氯化物)有AgCl不溶；
硫酸盐有BaSO4不溶，还有银钙是微溶；
碳酸、磷酸盐，只溶 钾、钠、铵。 可溶性的碱：
KOH、NaOH、 NH4OH 、Ba(OH) 2不溶性的酸：H2SiO3 书写下列方程式： 盐＋酸＝新盐＋新酸(1) Na2CO3+HCl (2) AgNO3+HCl (3) BaCl2+H2SO4 盐＋碱＝新盐＋新碱(1) Na2CO3+Ca(OH)2(2) CuCl2+KOH (3) FeCl3+Ba(OH)2 盐1＋盐2＝盐3＋盐4(1) Na2CO3+CaCl2(2) CuCl2+AgNO3(3) FeSO4+BaCl2 如： CaCO3 CaO + CO2↑ 你能否说说盐有哪些化学性质？讨论 1、酸＋盐 → 新酸＋新盐 2、碱＋盐→新碱＋新盐 3、盐＋盐→新盐＋新盐4、某些盐加热能分解 (NH4)2CO3 2NH3↑ + CO2↑+H2O(1) Na2CO3+CaCl2 Na＋ CO32－Cl－Ca2＋CaCO3 NaClNa2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓[实验]在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液思考：除了酸与碱中和反应能生成盐外，还有其他什么方法能生成盐呢？三、盐的制取 复分解反应： 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 讨论：中和反应是不是复分解反应？ NaOH + HCl Na＋ OH－Cl－H＋H2O NaClNaOH+HCl=NaCl+H2O中和反应也是复分解反应。复分解反应及发生条件AB + CD = AD + CB为什么KNO3和NaCl不发生复分解反应？K+ + NO3- + Na+ + Cl- = Na++ NO3- + K+ + Cl- KClNaNO3+金属＋酸＝盐＋氢气
金属氧化物＋酸＝盐＋水
酸＋碱＝盐＋水
酸＋盐＝新酸＋新盐
非金属氧化物＋碱＝盐＋水
碱＋盐＝新盐＋新碱
盐1＋盐2= 盐3＋盐4想一想：哪些反应可以产生盐？5、来源：
A：天然存在（纯碱）（温度降低析出），如在内蒙古盐湖中提取。
B：化学方法生产
C：侯德榜与制碱（见阅读材料P24） 纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。“庄稼一枝花，全靠肥当家”化肥：用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成，能为农作物的生长提供养料的一些盐，称为化学肥料，简称为“化肥”。氮肥：给植物生长提供氮元素。NH4+NO3-尿素磷肥：给植物生长提供磷元素。过磷酸钙CaSO4和
Ca(H2PO4)2重过磷酸钙Ca(H2PO4)2钾肥：给植物生长提供钾元素。钾盐:含K+的盐草木灰：主要成分K2CO3思考：在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？[活动]
1．向硫酸铵浓溶液中加氢氧化钠溶液，发生什么变化？
2.把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？原因是什么？
有刺激性气体生成（变蓝；气体溶于水，溶液显碱性）思考：如何证明某氮肥是否是氨态氮肥(即是否含NH4+)？NH4+检验：先加碱（NaOH），闻是否产生刺激性气味的气体，或观察气体能否使湿润红色石蕊试纸变蓝。情景：
①细心的农民问我：夏天雷雨过后，田里的庄稼长得特别旺盛。听说你在学校里学过，你能告诉我其中的秘密吗？
②一位老大爷给我讲：70年代刚使用化肥时，生产队里种黄豆，为确保增产，施用了大量尿素。夏天时，黄豆苗生长非常旺盛，农民很高兴。结果，到了秋天，黄豆的结实率很低。相反，漏掉施尿素的地方，黄豆结实却较丰厚，令人哭笑不得。
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