几种重要的盐(第2课时)[上学期]

课件17张PPT。三、盐的制取 实验：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象？白色沉淀反应原理Na2CO3溶液
中含有的离子CaCI2溶液
中含有的离子2Na+CO32—Ca2+2CI—Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl请同学们分别写出酸与碱、盐与碱、盐与盐反应的化学方程式。 练 习
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2OFeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaClNa2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl你能找出上述反应类型有什么特点？复分解反应： 两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应。 思考：中和反应是否是复分解反应？小结 钾钠铵盐都可溶
硝酸盐遇水影无踪
盐酸盐不溶氯化银
硫酸盐不溶硫酸钡
　　　 溶碱钾钠铵和钡
氢氧化钙微溶水
溶 解 性 口 诀微溶物质：氢氧化钙 硫酸钙
硫酸银 碳酸镁下列物质能发生化学反应吗？为什么？1、CuO+Ba(OH)2＝ Cu(OH)2 ↓ +BaO
2、SO2+HNO3=
3、2Fe(OH)3+3MgCl2= 2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓
4、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl
5、Na2CO3＋2HCl= 2Na Cl ＋H2CO3
6、 Ba(OH)2＋H2SO4= BaSO4 ↓ ＋2H2 O
7、NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl
8、2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2 根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，小结能够获得盐的途径有多少？思考比一比，谁想的多！ 1、金属＋酸——盐＋氢气 制取盐的可能途经： 8、盐＋盐——新盐＋新盐 7、金属＋盐——新金属＋新盐 6、碱＋酸性氧化物——盐＋水 5、碱＋盐——新碱＋新盐 4、酸＋盐——新酸＋新盐3、酸＋碱——盐＋水2、酸＋金属氧化物——盐＋水思考：你能写出获得ZnCl2的途经有 多少？用化学方程式表示。阅读：P26候氏制碱法四、盐与化肥思考1：什么是化肥？化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。思考2：化肥有哪些类型氮肥:化肥主要含有氮元素的称氮肥。磷肥:化肥主要含有磷元素的称磷肥。
钾肥:化肥主要含有钾元素的称钾肥。复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。氮肥磷肥钾肥复合肥料(NH4)2SO4NH4HCO3NaNO3NH4ClCa(H2PO4)2k3PO4K2SO4KCl
K2CO3
kNO3
(NH4)3PO4
NH4NO3
读图P27盐和化肥氮 肥铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)　作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素制取：酸与氨气反应制得NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)氨与碳酸：氨与硫酸：可见：盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是复杂阳离子（带电原子团）铵盐的性质 实验：1、向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？产生刺激性气味的气体实验2、把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？变化的原因是什么？使湿润的红色石蕊试纸变蓝(NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑
产物中有氨气产生，氨气是碱性的。 铵盐与碱（强碱），都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出，此法用于铵盐的检验。总 结 练习思考：在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？最常用的氮肥：是含氮有机物即人的尿液化 肥：尿素 CO(NH2)2磷 肥作用： 促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。钾 肥使用注意：长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构。作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。代表物：硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)、草木灰（成份K2CO3）所以需要施一些农家肥料（有机肥）有利于该良土壤结构，提高土壤肥力。