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《金属材料的化学性质》教学设计
课题 金属材料的化学性质 单元 金属 学科 化学 年级 九年级
学习目标 情感态度和价值观目标 1、让学生学习金属物理性质的相关知识。2、让学生了解不同的物理性质导致不同的用途，明白一些道理，养成良好的科学文化素养。
能力目标 1、培养学生独立思考能力。2、扩宽学生课外知识面。3、让学生具备通过课堂学习，进行分析，并且领悟书本上隐含的更深层次的含义。
知识目标 1、观察金属和氧气反应。2、观察金属和酸反应。3、了解判断金属活动性的方法。
重点 1、记忆金属与氧气和酸反应的反应式、现象。2、了解判断金属活动性的方法。
难点 1、学习掌握金属与氧气和酸反应的反应式、现象。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新知 （教师）人类发现和大量冶炼几种常用金属的年代（展示出ppt几幅图片）从铜到铁再到铝。为什么它们的发现和利用的年代差距如此之大 这与它们的化学性质有关吗 （展示ppt）带着疑问，提出本次课的教学任务。1、观察金属和氧气反应。2、观察金属和酸反应。3、了解判断金属活动性的方法。 简单的介绍中引出本堂课的学习内容。 以生活中的实例来使学生充满兴趣。提前引出学习内容，使学生对本次课要学习的内容有基本把握。
新知讲解 （教师）首先是金属和氧气反应的讲解： （观察活动）（1）观察常温下镁跟空气中的氧气反应（展示ppt和视频）仔细观察视频中的操作步骤和实验现象。（展示ppt）看完视频后总结实验现象：常温下镁跟空气中的氧气反应，易生成很薄的氧化膜。镁条在空气中点燃，发出耀眼白光，生成氧化镁 (MgO)。（展示ppt）写出镁和氧气燃烧的反应式：2Mg + O2 ——2MgO（观察活动）（2）观察常温下纯铁与空气中的氧气反应（展示ppt和视频）仔细观察视频中的操作步骤和实验现象。（展示ppt）看完视频后总结实验现象：常温下纯铁不易与空气中的氧气发生反应。在纯氧中点燃铁丝，火星四射，生成黑色的氧化物 (Fe3O4)。（展示ppt）写出纯铁和氧气燃烧的反应式：3Fe + 2O2 —— Fe3O4（观察活动）（3）观察铜跟氧气在加热反应（展示ppt和视频）仔细观察视频中的操作步骤和实验现象。（展示ppt）看完视频后总结实验现象：铜跟氧气在加热时反应，生成黑色的氧化铜 (CuO)。（展示ppt）写出铜和氧气加热时的反应式：2Cu + O2 —— 2CuO（小思考）许多金属都能跟氧气反应，生成氧化物。有没有例外呢 （给一定时间思考）（老师揭示答案）都说“真金不怕火炼” ，金即使在高温时也不与氧气反应。 大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。例如：镁、铝等在常温下就能和氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时，能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。（自由讨论）黄金是一种贵金属，在社会上常有一些不法之徒用一些外观像黄金的金属来进行诈骗。如果有个骗子用一块黄铜（铜、铝合金）来骗你，你能运用你学过的化学知识来拆穿他的把戏么？（提示：金属的活动性）（ppt展示，但同时抽问同学，发散思维）在该物品上滴加稀盐酸，如果有气泡产生，这说明这不是黄金。（ppt展示小知识）判断金属活动性的方法 利用金属能否与氧气反应、反应发生的条件及反应的剧烈程度，可以粗略判断不同金属的活动性强弱。 （小思考）铝在常温下能与氧气反应个，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？（抽同学回答，并总结答案）金属在常温下发生缓慢氧化： 4Al+3O2——2Al2O3形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。（教师）其次是金属和酸反应的讲解： （观察活动）（1）观察铝跟稀盐酸反应（展示ppt和视频）仔细观察视频中的操作步骤和实验现象。（展示ppt）看完视频后总结实验现象：开始铝条表面有一层氧化膜，所以气泡较少，随着反应进行，该反应放出热量越来越多，故产生气泡越来越多，反应越来越剧烈，后来盐酸浓度减小，反应速率降低,所以产生气泡速率变慢，气泡越来越少，最后盐酸耗尽。（展示ppt）写出铝和稀盐酸的反应式：2Al +6HCl —— 2AlCl3 +3H2↑（观察活动）（2）观察铁跟稀盐酸反应，实验现象是什么？反应式怎么写？ （展示ppt）教师直接讲解实验现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（展示ppt）写出铁和稀盐酸的反应式：Fe +2HCl —— FeCl2 +H2↑（观察活动）（3）观察铜跟稀盐酸反应（展示ppt和视频）仔细观察视频中的操作步骤和实验现象。（展示ppt）看完视频后总结实验现象：无明显反应现象。（小思考）为什么铝和铁能跟稀盐酸（或稀硫酸）反应产生氢气而铜却不能呢 （ppt展示原因）铝、铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应，而铜不与稀盐酸（或稀硫酸）反应，说明铝铁的金属活动性比铜腔，它们能够置换算中的氢，是活泼金属。（老师小结）同学们已经感受了金属与氧气和酸反应的化学特性。那么，现在我们就来巩固一下今天学习的知识（展示ppt上的巩固提升，老师根据答案解析进行讲解）巩固提升（课堂习题）1、现有甲、 乙、 丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示： 据以上信息， 这三种金属活动性由强到弱顺序是 ( )。 答案：A2、下列同组金属都能跟稀盐酸或稀硫酸反应并放出氢气的是 ( )。 Ａ. Au、Cu、Pｔ Ｂ. Fｅ、Pｂ、Sｎ Ｃ. Mg、Zn、 Fｅ Ｄ. Al、Hg、 Cu答案：C3、 下列化学方程式正确的是 ( )Ａ. ４Fe＋３Ｏ２ —— 2Fe２O３ Ｂ. Fe ＋Ｈ２SO４ —— FeSO ４ ＋Ｈ２↑ Ｃ. Fe ＋ＭｇSO４ —— FeSO 4＋Mg Ｄ. Cu＋２HCl —— CuCl２ ＋Ｈ２↑ 答案：B 本环节采用ppt讲解和视频讲解，但是更希望教师能带领学生亲自做实验感受实验现象。整个设计由观察实验现象、总结实验现象、写出反应式构成，帮助同学们感受金属和氧气反应时的整个过程，帮助记忆现象和化学式书写。在观察完试验后提出思考，帮助理解。给同学们自己思考的时间。总结归纳一些小知识，拓宽知识面。思考生活中的现象，帮助理解。本环节依然采用ppt讲解和视频讲解，但是更希望教师能带领学生亲自做实验感受实验现象。整个设计由观察实验现象、总结实验现象、写出反应式构成，帮助同学们感受金属和酸反应时的整个过程，帮助记忆现象和化学式书写。在观察完试验后提出思考，帮助理解。给同学们自己思考的时间。通过课堂练习，巩固知识点的讲解。 有助于学生通过视觉碰撞产生对知识点的理解和掌握。图文结合，有利于学生的记忆。在思考中完成对知识点的进一步加深理解。通过自由讨论，让同学们通过思考理解知识点。课外知识的扩充使学生的知识面更加广泛，同时能激发学生的学习兴趣。在思考中完成对知识点的进一步加深理解。有助于学生通过视觉碰撞产生对知识点的理解和掌握。图文结合，有利于学生的记忆。在思考中完成对知识点的进一步加深理解。要求学生在课堂上讲练结合，真正让知识深入人心。
课堂小结 1、 Mg、Al在常温下就能与氧气反应 2、Fe、Cu在常温下不能与氧气反应，但在高温下能与氧气反应。 一、利用金属能否与氧气反应、反应发生的条件及反应的剧烈程度，可以粗略判断不同金属的活动性强弱。 二、利用金属能否与酸反应及反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱。三、利用一种金属能否把另一种金属从其可溶性化合物溶液中置换出来，可以判断某些金属间的活动性强弱。 学生回顾所有知识点，并在书中划出重点或做笔记。 有利于学生了解本次课的所以知识点，并掌握重点和难点。
板书
常温下镁和氧气燃烧：2Mg + O2 ——2MgO
常温下纯铁和氧气燃烧：3Fe + 2O2 —— Fe3O4
和氧气反应
金属材料的化学性质
铜和氧气加热：2Cu + O2 —— 2CuO
铝和稀盐酸：2Al +6HCl —— 2AlCl3 +3H2↑
和酸反应
铁和稀盐酸：Fe +2HCl—— FeCl2 +H2↑
铜和稀盐酸：不反应
小结：越是活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应也越剧烈。
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金属材料的化学性质
科粤版 九年级下
导入新知
人类发现和大量冶炼几种常用金属的年代
铜(距今3000年前)
铁(距今1500年前)
铝(仅100多年前)
为什么它们的发现和利用的年代差距如此之大 这与它们的化学性质有关吗
导入新知
1、观察金属和氧气反应
2、观察金属和酸反应
3、了解判断金属活动性的方法
学习任务
新知讲解
（1）观察常温下镁跟空气中的氧气反应
金属跟氧气反应
观察活动
新知讲解
常温下镁跟空气中的氧气反应，易生成很薄的氧化膜。镁条在空气中点燃，发出耀眼白光，生成氧化镁 (MgO)。
金属跟氧气反应
实验现象
新知讲解
你能写出镁和氧气燃烧的反应式吗？
金属跟氧气反应
实验现象
Mg + O2 —— MgO
2
2
新知讲解
（2）观察常温下纯铁与空气中的氧气反应
金属跟氧气反应
观察活动
新知讲解
常温下纯铁不易与空气中的氧气发生反应。在纯氧中点燃铁丝，火星四射，生成黑色的氧化物 (Fe3O4)。
金属跟氧气反应
实验现象
新知讲解
你能写出纯铁和氧气燃烧的反应式吗？
金属跟氧气反应
实验现象
Fe + O2 —— Fe3O4
3
2
新知讲解
（3）观察铜跟氧气在加热反应
金属跟氧气反应
观察活动
新知讲解
铜跟氧气在加热时反应，生成黑色的氧化铜 (CuO)。
金属跟氧气反应
实验现象
新知讲解
你能写出铜和氧气加热时的反应式吗？
金属跟氧气反应
实验现象
Cu + O2 —— CuO
2
2
新知讲解
许多金属都能跟氧气反应，生成氧化物。有没有例外呢
小思考
都说“真金不怕火炼” ，金即使在高温时也不与氧气反应。
新知讲解
大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
例如：镁、铝等在常温下就能和氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时，能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。
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新知讲解
黄金是一种贵金属，在社会上常有一些不法之徒用一些外观像黄金的金属来进行诈骗。如果有个骗子用一块黄铜（铜、铝合金）来骗你，你能运用你学过的化学知识来拆穿他的把戏么？（提示：金属的活动性）
自由讨论
在该物品上滴加稀盐酸，如果有气泡产生，这说明这不是黄金。
新知讲解
判断金属活动性的方法：
利用金属能否与氧气反应、反应发生的条件及反应的剧烈程度，可以粗略判断不同金属的活动性强弱。
小知识
大多数金属都能给氧气发生反应
新知讲解
铝在常温下能与氧气反应个，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？
答：金属在常温下发生缓慢氧化： 4Al+3O2——2Al2O3形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。
小思考
新知讲解
（1）观察铝跟稀盐酸反应
金属跟稀盐酸反应
观察活动
新知讲解
铝跟稀盐酸反应
金属跟稀盐酸反应
实验现象
开始铝条表面有一层氧化膜，所以气泡较少，随着反应进行，该反应放出热量越来越多，故产生气泡越来越多，反应越来越剧烈，后来盐酸浓度减小，反应速率降低,所以产生气泡速率变慢，气泡越来越少，最后盐酸耗尽。
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新知讲解
你能写出铝和稀盐酸的反应式吗？
金属跟稀盐酸反应
实验现象
Al + HCl —— AlCl3 + H2 ↑
2
6
2
3
新知讲解
（2）观察铁跟稀盐酸反应，实验现象是什么？反应式怎么写？
金属跟稀盐酸反应
观察活动
有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
Fe + HCl —— FeCl2 + H2 ↑
2
铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应时，生成+2价铁的化合物，FeCl2（氯化亚铁）和FeSO4（硫酸亚铁）的溶液均呈浅绿色。
新知讲解
（3）观察铜跟稀盐酸反应
金属跟稀盐酸反应
观察活动
铜跟稀盐酸反应无明显反应现象。
新知讲解
为什么铝和铁能跟稀盐酸（或稀硫酸）反应产生氢气而铜却不能呢
小思考
铝、铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应，而铜不与稀盐酸（或稀硫酸）反应，说明铝铁的金属活动性比铜腔，它们能够置换算中的氢，是活泼金属。
巩固提升
1、现有甲、 乙、 丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：
据以上信息， 这三种金属活动性由强到弱顺序是 ( )。 Ａ. 甲、 丙、 乙 Ｂ. 甲、 乙、 丙
Ｃ. 乙、 丙、 甲 Ｄ. 丙、 乙、 甲
答案：A
甲 乙 丙
空气 剧烈燃烧 变黑 变黑
氧气 更剧烈燃烧 变黑 剧烈燃烧
巩固提升
2、下列同组金属都能跟稀盐酸或稀硫酸反应并放出氢气的是 ( )。
Ａ. Au、Cu、Pｔ Ｂ. Fｅ、Pｂ、Sｎ
Ｃ. Mg、Zn、 Fｅ Ｄ. Al、Hg、 Cu
答案：C
巩固提升
3、 下列化学方程式正确的是 ( )
Ａ. ４Fe＋３Ｏ２ —— 2Fe２O３
Ｂ. Fe ＋Ｈ２SO４ —— FeSO ４ ＋Ｈ２ ↑
Ｃ. Fe ＋ＭｇSO ４ —— FeSO 4＋Mg
Ｄ. Cu＋２HCl —— CuCl２ ＋Ｈ２ ↑
答案：B
课堂小结
总结
1、 Mg、Al在常温下就能与氧气反应
2、Fe、Cu在常温下不能与氧气反应，但在高温下能与氧气反应。
3、Au及时在高温时也不能与氧气反应。
小结：越是活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应也越剧烈。
谢谢
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