课件17张PPT。第一课时
化学反应速率 当你老了！正常人的心跳速率？限行车速是多少？我国钢铁的腐蚀速率？衡量化学反应 进行的快慢程度 化学反应速率1.了解化学反应速率的概念；会定量 的表示化学反应速率；
2. 掌握化学反应速率的简单计算；会比较化学反应速率的快慢；
3.热情投入学习，培养思考,总结的习惯，享受学习的快乐。学习目标自主学习展示 在体积为2L的容积不变的密闭容器中充入0.8mol的氮气与1.6mol氢气，一定条件下发生反应。4min后，测得容器内生成的氨气为0.24mol，
求： ①用NH3的浓度变化表示的反应速率。
②分别用H2、N2 的浓度变化表示的反应速率。典例1思考与交流1.同一反应中，各物质的速率是否相同？
2.速率的比值与反应方程式的系数有何关系？
V（A）=0.15 mol/(L· min)
B. V（B）=0.6 mol/(L· min)
C. V（C）=0.4 mol/(L· min)
D. V（D）=0.01 mol /(L· s) 已知反应：
A（g）+ 3B（g） 2 C（g）+ 2D（g） ，在四种不同条件下的反应速率如下：典例２则该反应速率大小顺序为某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的变化曲线如图所示，则（１）由图中数据分析该反应的化学方程式。（２）反应开始至2min，求Z的平均反应速率。时间（min)物质的量（mol）1.010.800.40.60.223典例３将等物质的量的A 、 B混合于2L密闭容器中，发生下列反应：
3 A（g）+B（g）= x C（g）+2 D（g），4min后测得c（D）=0.5mol/L ，c(A): c(B)=3:5，
C的平均反应速率为0.125mol/(L ·min)，
求：(1)此时A的物质的量浓度?
(2)B的平均反应速率?
(3)x的值是多少?能力提升课件20张PPT。化学平衡图像分析一、速率---时间图像增大反应物浓度一、速率---时间图像增大压强
气体体积变化的反应一、速率---时间图像增大压强
气体体积不变的反应
一、速率---时间图像降低温度一、速率---时间图像使用催化剂
练习1:1、确定t1、t2、t3时刻的操作：
A、浓度减小 B、加压 C、降温
2、该反应正向是 （吸、放）热反应；
3、气体物质的量 （增大、减少）的反应。放增大二、速率---温度（压强）图像正反应是 反应
（放热、吸热）m + n p +q ( > = < )吸热>三、浓度---时间图像?
A40% 右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间。试回答：
（1）该反应的反应物是：
???????????? ；
（2）反应物的转化率是：
????????????；
（3）该反应的化学方程式
为??????????????????????????????? 。?
今有X（g）+Y(g) 2Z(g)；△H<0。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据右图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起（ ）
A．增大X或Y的浓度
B．增大压强
C．使用催化剂
D．升高温度
D练习2：四、百分含量(转化率)--时间--温度(压强)图像1、T1 T2 ( > = < )
正反应是 反应
（放热、吸热）2、T1 T2 ( > = < )
正反应是 反应
（放热、吸热）<放热>放热四、百分含量(转化率)--时间--温度(压强)图像1、P1 P2 ( > = < )
m+n p+q ( > = < )2、P1 P2 ( > = < )
m+n p+q ( > = < )<<<>A．正反应吸热 ，L是气体
B．正反应吸热， L是固体
C．正反应放热 ，L是气体
D．正反应放热 ，L是固体或液体
在密闭容器中进行下列反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是( ) D练习3:五、百分含量(转化率)--压强 --温度图像1、正反应是 反应
(放热、吸热)
m+n p +q (> = < )2、正反应是 反应
(放热、吸热)
m+n p+q ( > = <)放热>放热< 1：mM(S)+ nN(g) pQ(g)；正反应为放热反应。在一定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有关叙述正确的（ ）
A、A点时混合物的V(正)> V(逆)
B、A点比B点反应速率快
C、n>p
D、m+n>p
六、其它CA 2、可逆反应2A+B 2C（g）(正反应放热)，随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（ ）
A．A和B可能都是固体
B．A和B一定都是气体
C．若B为固体，则A一
定是气体
D．A和B不可能都是气体
C 六、其它总 结1、化学平衡图象分析的一般方法：二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义
三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等四看:是否需要辅助线。一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义。 2．原则
(1)“定一议二”原则
在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。 总 结(2)“先拐先平，数值大”原则
在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。B C随堂测试： 1、已知某可逆反应在密闭容器中进行：
A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（正反应为放热反应）,图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ）
A．增大A的浓度
B．缩小容器的容积
C．加入催化剂
D．升高温度 ab 2、一密闭体系中发生反应：N2+3H2 2NH3 (正反应为放热反应)下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：
（1）处于平衡状态的
时间段是 —————
—————
（2）t1、t3、t4时刻，体系中
分别是什么条件发生了变化？
（3）下列时间段中，氨的
百分含量最高是（ ）
A. 0～t1 B. t2～t3
C. t3～t4 D. t5～t6v0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t0～t1、t2～t3、
t3～t4 、t5～t6
t1:升高温度，A随堂测试：t3:使用催化剂，t4:减小体系压强
课件21张PPT。第三节 化学平衡正C反减小V小（n小）P减小T升高吸热T降低C反减小逆 C反增大C反增大P增大结论：如果改变影响平衡的一个条件（如温度、浓度、压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。三、平衡移动原理（勒夏特列原理）：(1) 平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。(2)适用范围是只有一个条件变化的情况，当多个条件同时发生变化时，应用化学平衡常数判断注意：四、化学平衡常数54.554.654.4554.33425.6 ℃根据表中的数据计算出平衡时 的值，并分析其中规律。通过分析实验数据得出：
温度不变时， 为常数 （1）定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，简称平衡常数。1、化学平衡常数：符号：K(3) 单位: 不确定，但需要写（2）表达式：mA(g) +nB(g) pC(g) + qD(g)（4）注意：
①固体或纯液体不写入平衡常数表达式
②液态水不写入平衡常数表达式
水蒸气写入常数表达式
③同一个反应，计量数不同，K不同；
K与方程式对应正方向是放热反应还是吸热反应？判断放热K只与温度有关（5）影响K的因素：若正反应是吸热反应,升高温度,K 增大若正反应是放热反应,升高温度,K 减小 一般来说，反应的平衡常数K>105，认为正反应进行得较完全。①K值的大小，可推断反应进行的程度。 K值越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。（6）K的应用②计算物质的浓度及转化率浓度商：
其中各物质的浓度为任意时刻的浓度
Q ＞K：逆向移动
Q ＜K：正向移动
Q ＝K：平衡状态③判断平衡状态和平衡移动方向例： 在一定体积的密闭容器中发生反应：
CO2(g)＋H2(g) CO(g) ＋H2O(g)
800℃时，其平衡常数为0.9，在某时刻
测得容器内各物质的浓度分别为
c(CO2)：2mol/L； c(H2)：1.5mol/L；
c(CO)：1mol/L； c(H2O)：3mol/L，则
该反应向______反应方向进行逆 例2： 在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和
I2蒸气各0.5mol，发生反应H2＋I2 2HI，
达到平衡时，生成HI 0.5mol，若其它条件不
变，开始充入的H2为2mol，则达到平衡时生
成的HI可能是下列中的
A．1.1mol B．0.98mol
C．0.8mol D．0.5molC．0.8mol 已知可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) △H＞0。
请回答下列问题：
⑴ 在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝
1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；达到平衡后，M的转
化率为60%，此时N的转化率为_____；
⑵ 若反应温度升高，M的转化率? （填“增大”、
“减小”或“不变”）；
⑶ 若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)
＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；达到平衡后，c(P)＝
2 mol·L－1，a＝? ；
⑷ 若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)＝
c(N)＝b mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为? 。25% 增大 6mol/L 41% 第三节化学平衡例1:对于反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定温度下，将0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.088mol的SO3(g)试求在该温度下
（1）此反应的平衡常数。
（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率。注：温度一定时，对于一个化学反应，平衡常数虽然一定，但不同的反应物的平衡转化率可能不同。不能脱离具体的反应物谈平衡转化率。（3）化学平衡常数的计算2、在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应： 2NO2 2NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是c(NO2) =0.06mol/L, c(NO)=0.24mol/L,
c(O2)=0.12mol/L.试求：
（1）该温度下反应的平衡常数。
（2）开始时NO2的浓度。
（3） NO2的转化率。3 、反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为60%，
试求：在该温度下。
（1）此反应的浓度平衡常数。
（2）若SO2(g) 、 NO2(g)的初始浓度均增大到3mol/L,则SO2转化率变为多少？4、在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 800℃时反应达平衡,若k=1.求：
（1）CO的平衡浓度和转化率。
（2）若温度不变，上容器中充入 的是1mol CO和 2mol H2O(g)， CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。
（3）若温度不变，上容器中充入 的是1mol CO和 4mol H2O(g)， CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。
（4）若温度不变，要使CO的转化率达到90%，在题干的条件下还要充入 H2O(g) 物质的量为多少。例1: 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 K1
2NO2 (g) N2O4 K2
2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K
2、化学平衡常数的计算若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)计算：K、K1、K2之间的关系课件23张PPT。第三节 化学平衡复习提问：1、影响化学反应速率的外界因素有哪些？
2、化学平衡状态的概念？平衡特征?
3、说明下图的含义：一、化学平衡的移动一定条件下的平衡υ 正 = υ 逆各组分浓度保持不变条件改变平衡破坏υ 正 ≠ υ 逆一定时间新条件下的新平衡υ 正′ = υ 逆′ 各组分浓度保持新的一定1、定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程2、平衡移动的原因：结果：方向：条件改变各组分浓度发生改变（1）若υ 正 ﹥υ 逆平衡正动 （2）若υ 正 ﹤υ 逆平衡逆动化学平衡的移动本质:υ 正 ≠ υ 逆浓度对化学平衡的影响Fe3+（硫氰根离子）（硫氰化铁）无色黄色3 Fe(SCN)3SCN- 实验探究1红色加深红色加深有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅二、影响化学平衡的条件橙色 黄色实验探究2浓度对化学平衡的影响变橙色变黄色橙色 二、影响化学平衡的条件二、影响化学平衡的条件1、浓度（1）结论：当其它条件不变时C反↑平衡正动C生↑平衡逆动C反↓平衡逆动C生平衡正动（2）图象： 在硫酸工业生产上采取适度增大O2
浓度，以使SO2 充分氧化(超过95%)，生成更多的SO3。 联系工业 科学生产增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。 ( 3 ) 应用：②固体或纯液体量的改变不影响速率， 平衡不移动。
①增大某一反应物浓度,另一反应物转化率↑，自身转化率↓。 ( 4 )注意：练习：可逆反应
H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)
在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度 ④加入更多的CO①平衡正向移动，CO浓度增大②平衡不移动， CO浓度不变③平衡逆向移动，CO浓度减小④平衡逆向移动，CO浓度增大第三节化学平衡2、压强对化学平衡的影响：表1：分析450℃时，1体积N2与3体积H2合成NH3 ,达到平
衡时混合物中NH3的含量(体积分数)的数据（1）结论：对于反应前后气体系数和不相等的反应，压强减小, 在其它条件不变时，压强增大, 平衡向气体系数和小的方向移动。平衡向气体系数和大的方向移动。（2）图象：（2）图象：练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？① 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)
② H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)
③ CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
④ H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)
⑤ H2S(g) H2(g) + S(s)
正向移动不移动逆向移动逆向移动不移动思考：对于反应④ 和⑤，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：N2+3H2 2NH3达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是( ) ；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是( )DEBCA.υ正增大、υ逆减少B.υ正、υ逆均不变D.平衡向右移动E.υ正、υ逆均增大C.平衡不发生移动 (3)注意：①适用范围：有气体参与②反应前后气态物质的系数和相同，
改变压强平衡不移动③压强对平衡的影响是通过改变浓度
来实现的第三节化学平衡 3、温度对化学平衡的影响 2NO2(g) N2O4(g) △H＝－56.9kJ/mol(红棕色)(无色)混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。现象：(1)结论：在其它条件不变的情况下：
实验探究正反应为放热方向逆反应为吸热方向升高温度，降低温度，(2)图象:化学平衡向吸热方向移动；化学平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响(2)图象:4、催化剂对化学平衡的影响： 催化剂同等程度的改变正、逆反应速率，Vˊ正= Vˊ逆加入正催化剂V正/=V逆/所以化学平衡不移动。但可缩短反应达平衡所需的时间。练习1、对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是A、加入一种反应物B、增加体系的压强C、升高温度D、使用催化剂( C )练习：判断平衡移动的方向PT加C通入O2通入O2加入CaCO3加入NH4Cl课件38张PPT。第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡第2课时 新课标人教版高中化学课件系列选修4 化学反应原理教学目标
1、理解外界条件（温度、浓度、压强等）对化学平衡的影响
2、理解平衡移动的原理
教学重点
影响化学平衡移动的条件
教学难点
勒夏特列原理的归纳总结影响化学平衡移动的条件化学平衡的移动化学平衡的研究对象是——————，化学平衡是有条件限制的————平衡，只有在—————时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被————，反应混合物里各组分的含量不断—————，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使
v正—— v逆，然后在新条件下建立————可逆反应动态条件一定破坏变化新平衡≠影响化学平衡移动的条件 化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动 化学平衡的移动方向的速率判断：⑴、若外界条件变化引起v正＞ v逆：平衡向正反应方向移动⑵、若外界条件变化引起v正＜ v逆：平衡向逆反应方向移动⑶、若外界条件变化引起v正＝ v逆：旧平衡未被破坏，平衡不移动化学平衡总往反应速率大的方向移动影响化学平衡移动的条件定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。V正≠V逆V正=V逆≠0条件改变 平衡1 不平衡 平衡2建立新平衡破坏旧平衡V正=V逆≠0′′一定时间化学平衡的移动′′【思考与交流】有哪些条件能改变化学平衡呢？影响化学平衡移动的条件 影响化学平衡状态的因素：实验2-5 滴加3~10滴浓硫酸滴加10~20滴NaOHCr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黄色）+2H+影响化学平衡移动的条件浓度对化学平衡的影响：增大反应物浓度平衡正向移动实验探究(实验2－6)
FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl
现象：溶液变成红色(血红色)A.加少量FeCl3——红色加深；B.加少量KSCN——红色也加深；(无色)(黄色)(无色)思考：加少量NaOH溶液颜色有何变化。有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅影响化学平衡移动的条件浓度对平衡的影响实验2－5结论：
增大生成物浓度，反应向逆反应方向进行；减少生成物浓度，反应向正反应方向进行。实验2－6结论：
增大反成物浓度，反应向正反应方向进行；减少反成物浓度，反应向逆反应方向进行。一、浓度对化学平衡的影响：影响化学平衡移动的条件t2V”正 = V”逆V’逆V,正t3V正= V逆V正V逆t1 V（molL-1S-1）0 平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ增大反应物浓度速率-时间关系图：原因分析: 增加反应物的浓度，V正 > V逆，平衡向正反应方向移动；影响化学平衡移动的条件 当减小反应物的浓度时，化学平衡将怎样移动？并画出速率-时间关系图．讨论:减小反应物浓度结论: 减小反应物的浓度，V正 反之，增加生成物的浓度(或减少反应物的浓度 )，平衡向逆反应方向移动。增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。一、浓度对化学平衡的影响：2.意义：影响化学平衡移动的条件思考：1、在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应的程度？
2、可逆反应H2O(g)＋C(s) CO(g)＋H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化?
①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳
③增加H2浓度增加氧气的浓度① ③影响化学平衡移动的条件3、浓度对化学平衡移动的几个注意点①对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。③反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化率提高。影响化学平衡移动的条件一、浓度对化学平衡的影响：aA(g)+bB(g) cC(g)影响化学平衡移动的条件由以上四图可以得出结论：1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率
改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率2）改变浓度瞬间，
若V(正)>V(逆)，平衡向正反应方向移动
若V(逆)>V(正)，平衡向逆反应方向移动3）新旧平衡速率比较：
增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率
减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率影响化学平衡移动的条件二、压强对化学平衡的影响：N2 十 3H2 2NH3NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。实验
数据：影响化学平衡移动的条件解释：说明：增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动加压→体积缩小→浓度增大→正反应速率增大
逆反应速率增大→ V正>V逆→平衡向正反应方向移动。影响化学平衡移动的条件1.前提条件： 反应体系中有气体参加且反应 前后总体积发生改变。
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)
a+b≠c+d影响化学平衡移动的条件2.结论： 对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。体积缩小：即气体分子数目减少
体积增大：即气体分子数目增多说明:影响化学平衡移动的条件 V（molL-1S-1）0t2V'正 = V'逆V’逆V'正增大压强3.速率-时间关系图：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b > c+d影响化学平衡移动的条件二、压强对化学平衡的影响：aA(g)+bB(g) cC(g)影响化学平衡移动的条件思考：对于反应
H2O+CO H2+CO2
如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？高温催化剂速率-时间关系图：V’正= V’逆增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样， V’正= V’逆，平衡不移动。t2影响化学平衡移动的条件结论：无气体参加的反应，压强的改变，不能使化学平衡移动强调：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率——————，化学平衡——————。不变不移动讨论：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密闭反应体系中，充入He气体：⑴容积不变时，反应物质浓度—————，反应速率————，化学平衡——————；⑵气体压强不变时，气体总物质的浓度—————，化学平衡向—————— 方向移动不变不变不移动减小逆反应影响化学平衡移动的条件练习1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什么?① 2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g)
② CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g)
③ H2O(g) + C (s) CO(g) + H2(g)
④ H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)
⑤ H2S(g) H2(g) + S(s)正向移动不移动逆向移动逆向移动不移动思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？影响化学平衡移动的条件2.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确 的是: A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=cA影响化学平衡移动的条件2NO2 N2O4温度对化学平衡的影响（实验2-7）影响化学平衡移动的条件三、温度对化学平衡的影响：2NO2 N2O4 ?H =-56.9kJ/mol（红棕色）（无色） 在其它条件不变的情况下，
升高温度，平衡向吸热反应方向移动。
降低温度，平衡向放热反应方向移动。1.结论:2.原因分析: 在其它条件不变的情况下，升高温度，不管是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大，但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数，故平衡向吸热反应的方向移动。影响化学平衡移动的条件t2V”正 = V”逆V’逆V‘正升高温度（正反应是放热反应）3.速率-时间关系图：2NO2 N2O4影响化学平衡移动的条件三、温度对化学平衡的影响：影响化学平衡移动的条件四、催化剂对化学平衡的影响： 同等程度改变化学反应速率，V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。V’正= V’逆催化剂对可逆反应的影响：影响化学平衡移动的条件影响化学平衡的条件小结 影响化学平衡移动的条件 可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起V正≠ V逆。平衡移动的本质：化学平衡为动态平衡，条件改变造成
V正≠ V逆平衡移动原理（勒沙特列原理）： 如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。科学史话 P31影响化学平衡移动的条件（1）此原理只适用于已达平衡的体系（2）平衡移动方向与条件改变方向相反，例如：增大浓度，平衡移向减小这种浓度的方向；增大压强，向减小压强方向移动。说明：（3）“减弱”的含义：平衡移动后结果变化的方向不变，但程度减小。例如，增加反应物浓度平衡移动后该反应物浓度仍增加，只是增加的程度比没有平衡移动时要小。影响化学平衡移动的条件①若N2的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到b mol/L后平衡向 方向移动，达到新平衡后， N2的浓度为c mol/L，则a、b、c的大小为 ；②若平衡体系的压强为P1 ，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2 ，此时平衡向——————方向移动，达到新平衡后 体系的压强为P3 ，则P1 、 P2、 P3 的大小为 ；③若平衡体系的温度为T1 ，之后将温度升高到 T2 ，此时平衡向——————方向移动，达到新平衡后 体系的温度为T3 ，则T1 、 T2、 T3 的大小为 。正反应 a＜ c ＜ b正反应P1 ＜ P3＜ P2逆反应T1 ＜ T3＜ T2讨论：反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)△H<0达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：即：平衡移动的结果是减弱改变而不是抵消改变。影响化学平衡移动的条件2NO2 N2O4 + Q1、已知NO2能形成二聚分子现在要测定NO2的相对分子质量，应采用的适宜条件为（ ）
A. 高温低压 B. 低温高压
C. 低温低压 D. 高温高压A练习影响化学平衡移动的条件A. a+bc+d，加压
C. a+bc+d，减压B影响化学平衡移动的条件3、在一定条件下，下列反应达到化学平衡（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色_______
（2）如果加入一定量的氢气，平衡________________移动
（3）如果将密闭容器的体积增大，平衡____移动加深向逆反应方向不影响化学平衡移动的条件Thanks
谢谢您的观看！课件17张PPT。等效平衡 例： 2SO2+ O2 2SO3
起始C(mol/L) 2 1 0
平衡C(mol/L) 0.8 0.4 1.2
2SO2+ O2 2SO3
0 0 2
0.8 0.4 1.2
以上两个平衡，有什么异同？恒温恒容等效平衡 在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应，只是起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。 恒温恒容： 2SO2 (g) +O2(g) 2SO3 (g)
途径1起始 2mol 1mol 0
途径2起始 0 0 2mol
途径3起始 1mol 0.5mol 1mol
途径4起始 0.5mol ? ?
途径5起始 amol bmol cmol【问题】: ①途径2、 3与1等效吗? ②途径4 中O2(g)和SO3(g)的起始量为多少,到达平衡时可
与途径1等效?③途径5中a、b、c符合怎样的关系达到平衡状态时与途径1等效?等效平衡建成条件探究一(1+1)mol (0.5+0.5)mol 01.5mol0.25mola+c=22b+c=2结论Ⅰ：
恒温恒容条件下
对于反应前后气体分子数不同的可逆反应,
将生成物按反应方程式完全归至反应物，
若反应物 物质的量 相同，
即可达到同一平衡状态。等效平衡建成条件的探究二 恒温恒容下，H2 (g)＋I2 (g) 2HI(g)
途径1起始 2 mol 1mol 0
途径2起始 1mol 0 1mol
途径3起始 4mol 2mol 0
途径4起始 3mol 1mol 2mol途径2、
3、4与
途径1
等效吗？结论Ⅱ：
恒温恒容条件下
对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,
将生成物按反应方程式完全归至反应物，
若反应物 物质的量之比 相同
即可达到同一平衡状态。
等效平衡建成条件的探究三 恒温恒容 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
途径1起始 2mol 1mol 0
途径2起始 4 mol 2 mol 0压途径1和2是否为等效平衡？恒温恒压 ：H2(g)＋ I2(g) 2HI(g)
途径1起始 2 mol 1mol 0
途径2起始 4mol 2mol 0
途径1和2是否为等效平衡？ 结论Ⅲ：
恒温恒压条件下，可逆反应
将生成物按反应方程式完全归至反应物，
若反应物 物质的量之比 相同
即可达到同一平衡状态。
等效平衡小结投料换算成相同物质表示时物质的量相同各组分百分含量均相同
（n 、c ） 投料换算成相同物质表示时物质的量成比例各组分百分含量相同，
（n 、c ）投料换算成相同物质表示时物质的量成比例各组分百分含量相同，（c ，n ）相同相同按比例变化按比例变化按比例变化相同 练习1 有一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应，2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达平衡时C的浓度仍为Wmol/L的是（ ）A．4mol A + 2mol B
B．2mol A + 1mol B + 3mol C + 1mol D
C．3mol C + 1mol D +1mol B D．3mol C + 1mol D
E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD (2+2)molA+(1+1)molB2molA+(1+1)molB2molA+1molB(1+1)molA+(0.5+0.5)molBDE练习2：
在一个体积固定的密闭容器中，保持一定温度，进行如下反应：
H2（气）+Br2（气）≒2HBr（气）
已知加入1mol H2和2mol Br2时，达到平衡后生成amolHBr（见下表已知项）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号（1）～（2）的状态，填写表中空白：2a00.5练习3 在一定温度下把2mol SO2和1mol O2通入一个定容的密闭容器里发生反应2SO2 + O2 2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于平衡状态。现在该容器中维持温度不变，今a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混和物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同，请填写下列空白：
（1）若a = 0，b = 0，则c = 。
（2）若a = 0.5，则b = 和c = 。
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是 、 。（请用两个方程式表示，其中一个只含a、c，另一个方程中含b、c。） 21.50.25 a+c=22b+c=2练习4：
Ⅰ、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：
A（气）+B（气）≒C（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为 mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。
（3）若开始放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x= mol，y= mol。
平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）
（甲）大于2mol （乙）等于2mol
（丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。
Ⅱ、若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）
（甲）a ﹤ b （乙）a ﹥ b （丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是 练习6 在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：
3A（g）+2B（g） xC（g）+yD(g）
达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则X,Y的值分别为（ ）
A x=3 y=1 B x=4 y=1
C x=5 y =1 D x=10 y=2 C D练习3 在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g) xC(g),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（ ）
A、1 B、2 C、3 D、4B C课件33张PPT。第二章 化学反应速率和化学平衡第二节 影响化学反应速率的因素 1、 在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？
2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度的盐酸中，产生CO2的速率哪个较快？为什么？
3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？
以上说明化学反应速率的决定因素是什么？决定化学反应速率的主要因素 决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质。 影响反应速率的因素（2）外部因素：（1）内部因素（主要因素） ：
参加反应物质的性质①浓度：②压强：③温度：④催化剂：
⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。知识回顾 能够发生化学反应的碰撞。有可能发生有效碰撞的分子。活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。 活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化 学反应速率就会越快。有效碰撞：活化分子：活化能: 活化能和反应速率的关系:n活=n总×活%活化分子百分数：
（活化分子数/反应物分子数）×100%化学反应速率主要取决于：所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。有效碰撞频率浓度对反应速率的影响1、在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。实验2-2结论：浓度大的H2C2O4（aq）先褪色2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O知识探究一浓度对反应速率的影响本质原因反应物浓度增大，单位体积内分子总数、活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。 a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。 c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。?知识应用1：一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：
A、增加HCl的浓度 B、加水
C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末 b、浓度改变，制改变单位体积内的分子总数或活化分子数，活化分子所占的百分数不变温馨提示：请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况 压强对反应速率的影响压强增大→浓度增大→单位体积内n活↑→有效碰撞↑知识探究二结论：其它条件不变时，对于有气体参加的反应中，增大压强，体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。 1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。2、增大压强，浓度增大，单位体积内分子总数和活化分子数都增多，但活化分子所占百分数不变。温馨提示：思考:在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时：
Ⅰ减小体系压强，该反应的速率怎么变？
Ⅱ在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么变？
Ⅲ在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？
Ⅳ在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？压强对反应速率的影响 压强影响反应速率，必须伴随有压强改变时体积的改变现象。否则，压强的变化并没有作用到反应的体系上。即压强变则体积变，实际是浓度的变化。若容器的体积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率不变。如在密闭容器中通入惰性气体。温馨提示：（1）、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速率增大（2）、恒容时：
A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大；
B、冲入“无关气体”（如He、N2等）→引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→反应速率不变 （3）、恒压时：冲入“无关气体”（如He等）→引起体积增大， →各反应物浓度减少→反应速率减慢。3、对于气体反应体系，压强对反应速率的影响有三种情况：?知识应用2：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（ ）
A、缩小体积使压强增大
B、体积不变充入 N2 使压强增大
C、体积不变充入 O2使压强增大
D、使体积增大到原来的2倍
E、体积不变充入氦气使压强增大压强对反应速率的影响DE温度对反应速率的影响Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O其他条件不变，温度升高，反应速率加快知识探究三温度对反应速率的影响本质原因升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。次要原因：温度升高，分子运动速度加快，碰撞次数增多，反应速率增大。1、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。2、反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。3、在浓度一定时，温度升高，活化分子数增多，活化分子所占百分数增大。4、温度每升高10度，化学反应速率增大到原来的2至4倍温馨提示：?知识应用3：一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)??H2(g)＋I2(s) ΔH>0，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是( )
A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1
B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 s
C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快D催化剂对反应速率的影响实验2-4结论：加入催化剂可以加快反应的速率知识探究四使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快。催化剂：能改变化学反应速率而自身的化学组成和质量在反应前后保持不变加快化学反应速率减慢化学反应速率注：不说明指正催化剂能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂 ?凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。
?使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。
?没特别指明一般指正催化剂
?催化剂大幅度改变化学反应速率
?催化剂一定的具有选择性
?催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。
温馨提示：说明：其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。?知识应用4：1．下列有关化学反应速率的认识正确的是( )
A．对于任何化学反应来说，化学反应速率越大，反应现象就越明显
B．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故化学反应速率增大
D．H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成D外界条件对化学反应速率的影响（总结）增加不变不变不变不变不变增加增加增加增加增加增加增加增加增加不变练习1：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（ ） A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂练习2：下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂√√过关训练练习3： 设NO+CO2 2CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（ ） A、同时增大 B、 同时减小 C、 v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小√练习4：在密闭容器里，通入x mol
H2和y molＩ2(ｇ)，改变下列条件，
反应速率将如何改变?
(1)升高温度 ；
(2)加入催化剂 ；
(3)充入更多的H2 ；
(4)扩大容器的体积 ；
(5)容器容积不变，通入氖气 。 练习5：KClO3和NaHSO3间的反应生成Cl-和H+、SO42-离子的速度与时间关系如图所示，已知反应速率随c(H+)的增加而加快，试说明：(1)为什么反应开始时，反应速率增大？ (2)反应后期速率降低的主要原因是什么？ 反应速率时间 增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ）
对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ）
升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ）
使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ）
A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数
B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加
C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加
D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AAC D练习6： 将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ）
A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍
B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半
C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量
D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍
E、加入CaCl2溶液
F、加入CaCl2固体
G、将CaCO3用CaCO3粉末代替BG练习7：硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 下列四种情况中最早出现浑浊的是： （ ）
A、10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL
B、10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL，加水10mL
C 、20℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL
D、 20℃ 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10 mLC练习8：课件17张PPT。第二节 影响化学反应速率的因素 1、 在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？
2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度的盐酸中，产生CO2的速率哪个较快？为什么？
3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？
以上说明化学反应速率的决定因素是什么？决定化学反应速率的主要因素 决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质。 影响反应速率的因素（2）外部因素：（1）内部因素（主要因素） ：
参加反应物质的性质①浓度：②压强：③温度：④催化剂：
⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。知识回顾 能够发生化学反应的碰撞。有可能发生有效碰撞的分子。活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。 活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化 学反应速率就会越快。有效碰撞：活化分子：活化能: 活化能和反应速率的关系:n活=n总×活%活化分子百分数：
（活化分子数/反应物分子数）×100%化学反应速率主要取决于：所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。有效碰撞频率浓度对反应速率的影响1-6组展示，7,8组点评完成教材实验2-2合作探究一 a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。 c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。?知识应用1：一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：
A、增加HCl的浓度 B、加水
C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末 b、浓度改变，制改变单位体积内的分子总数或活化分子数，活化分子所占的百分数不变温馨提示：请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况 压强对反应速率的影响压强增大→浓度增大→单位体积内n活↑→有效碰撞↑合作探究二1-6组展示，7,8组点评结论：其它条件不变时，对于有气体参加的反应中，增大压强，体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。 1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。2、增大压强，浓度增大，单位体积内分子总数和活化分子数都增多，但活化分子所占百分数不变。温馨提示： 压强影响反应速率，必须伴随有压强改变时体积的改变现象。否则，压强的变化并没有作用到反应的体系上。即压强变则体积变，实际是浓度的变化。若容器的体积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率不变。如在密闭容器中通入惰性气体。温馨提示：（1）、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速率增大（2）、恒容时：
A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大；
B、冲入“无关气体”（如He、N2等）→引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→反应速率不变 （3）、恒压时：冲入“无关气体”（如He等）→引起体积增大， →各反应物浓度减少→反应速率减慢。对于气体反应体系，压强对反应速率的影响有三种情况：温度对反应速率的影响学生实验：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O其他条件不变，温度升高，反应速率加快合作探究三3-8组展示，1,2组点评次要原因：温度升高，分子运动速度加快，碰撞次数增多，反应速率增大。1、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。2、反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。3、在浓度一定时，温度升高，活化分子数增多，活化分子所占百分数增大。4、温度每升高10度，化学反应速率增大到原来的2至4倍温馨提示：催化剂对反应速率的影响实验2-4结论：加入催化剂可以加快反应的速率 合作探究四使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快。催化剂：能改变化学反应速率而自身的化学组成和质量在反应前后保持不变加快化学反应速率减慢化学反应速率注：不说明指正催化剂外界条件对化学反应速率的影响（总结）增加不变不变不变不变不变增加增加增加增加增加增加增加增加增加不变
