氧气与氧化第一二课时[下学期]

文档属性

名称 氧气与氧化第一二课时[下学期]
格式 rar
文件大小 1.6MB
资源类型 教案
版本资源 华师大版
科目 科学
更新时间 2006-05-20 12:18:00

文档简介

(共29张PPT)
第2节 氧气与氧化(2)
氧气的制备
学习内容
氧气的实验室制法
装置气密性的检查
催化剂和催化作用
氧气的工业制法 —— 分离液态空气
一、氧气的实验室制法
学习内容
药品
反应原理
制取装置
收集装置
操作步骤
检验方法
验满方法
1、药品
过氧化氢(无色液体)俗名:双氧水
H2O2
二氧化锰(黑色固体)
MnO2
高锰酸钾 (暗紫色固体)
KMnO4
2、反应原理
过氧化氢 水+氧气
H2O2
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
K2MnO4
加热
二氧化锰
H2O
O2
KMnO4
MnO2
O2
探究
分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制氧气
?不加热双氧水时,带火星的木条是否复燃
?加热双氧水时,带火星的木条是否复燃
?不加热,但在双氧水中加入二氧化锰时,
是否复燃
过氧化氢分解
二氧化锰是否变化了?
二氧化锰起什么作用?
双氧水分解的文字表达式是什么?
催化剂
催化剂:能改变其它物质的化学反应速率,而 本身的质量和化学性质在化学反应 前后都没有改变的物质 。
催化作用:催化剂在化学反应中起的作用
催化剂应掌握
①能改变其它物质的反应速率,这里的“改变”包括加快和减慢两种含义。
②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变,但是物理性质可能改变。
③催化剂是针对具体反应而言的,如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时,能够起催化作用,是催化剂;但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。
④在某个化学反应中,可以选择不同的物质做为催化剂。如双氧水分解制取氧气时,既可以选择二氧化锰做催化剂,也可以选择氧化铁做催化剂。
催化剂
发生装置的选择依据:反应物、生成物的状态及反应条件。
收集装置的选择依据:气体的水溶性、气体的密度。
3、实验装置
实验装置1(H2O2)
A__________B_________
C__________D_________
E___________F_________
试 管
铁架台
酒精灯
导 管
集气瓶
水槽
制备装置
收集装置
A
B
C
D
E
F
实验装置2(KMnO4)
4 、收集方法:
排 水 法:
(1) 适用范围
难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体
(2) 优点
① 易于收集到较纯的气体
② 便于观察气体是否已经收集满
向上排空气法
(1)适用范围
密度比空气大的气体,不与空气中任何成分反应的气体
(2) 优点
操作较为方便,需要验满
向下排空气法
(1)适用范围
密度比空气小的气体,不与空气中任何成分反应的气体
(2) 优点
操作较为方便,需要验满
5、操作步骤:
1、检查装置的气密性
2、把药品平铺或斜铺在试管的底部,塞紧带
导管的塞子,将试管固定在铁架台上。
3、将集气瓶装满水倒立在水槽里。
7、现将导管移出水槽,再熄灭酒精灯。
4、给试管加热。
5、当导管的气泡连续并均匀地放出时,
开始收集。
6、当集气瓶的一侧有气泡放出时,将盖有毛玻璃片的集气瓶移出水槽,并正放在桌子上。
6、注意事项:
1、试管口应略向下倾斜。
2、铁夹应夹持在距管口1/3处。
3、药品应平铺或斜铺在试管底部。
4、先把导管移出水槽,再熄灭酒精灯。
5、开始加热时不能立即收集。
6、用高锰酸钾制氧时,试管口应放一团棉花。
二、氧气的工业制法
工业制法
工业上生产大量氧气是用分离液态空气的方法(物理变化)
在低温条件下加压,使空气转变为液态空气,然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要就是液态氧。
工业制法
降温 蒸发
纯净的空气 液态空气
加压 -196℃
氮气
液态氧
膜分离技术
空气
一定压力下
有富集氧功能的薄膜
富集氧气
随堂检测
1.工业上制取大量氧气的方法是 ( )
(A)加热氯酸钾 (B)加热高锰酸钾
(C)分离液态空气 (D)加热二氧化锰
2.催化剂在化学反应中所起的作用是( )
(A)加快化学反应速率
(B)使生成物质量增加
(C)改变化学反应速率
(D)减慢化学反应速率


3.实验室制取氧气时,装药品的大试管口应 ( )
(A)朝下 (B)朝上
(C)略向下倾斜 (D)略向上倾斜
4.实验室采用排水法收集氧气时,需将导气管伸入盛满水的集气瓶,这个操作应在( )
(A)加热固体药品前
(B)与加热固体药品同时
(C)开始有气泡放出时
(D)气泡连续并均匀放出时


例题:指出下图中的四处错误
通过本节课的学习,你有哪些收获?(共14张PPT)
生锈的铜币
生锈的铁制品
金鱼
这些现象的产生与什么物质有关呢
急救
第二节
氧气和氧化
写出氧气的化学式:
O2
你能描述氧气是一种什么样的物质的吗?
观察描述
氧气是一种_____色____味的气体.


说出氧气的构成和组成
瓶底留少量水
1、分别在一瓶空气和一瓶氧气中,将一根带火星的木条伸入,观察现象。
你的现象是: _____________________
木条的空气燃烧中没有变化
带火星木条的氧气中复燃
思考3个有趣的问题:
氧气在水中的溶解能力不大.(不易溶于水,30ml/L)
2、盛有氧气的集气瓶为什么是正放的而不倒放?
氧气的密度为1.429g/L,比空气略大
1、瓶底留有水,却还能使带火星的木条燃烧更旺,这说明了什么
3、根据二个瓶内的不同现象,可以得出氧气的检验方法是什么?
用带火星的木条检验氧气的存在。
钢瓶内装的是什么物质 呈什么状态 用什么方法
淡蓝色的液态氧
通过加压的方法液化.
氧气1标准大气压下,在降温到-183℃时液化成淡蓝色液体,-218 ℃变成雪化状的蓝色固体.
你能总结氧气的物理性质吗
氧气是一种_____色____味的气体. ____溶于水,密度比空气____,可液化成
_______ 也可变成雪化状____固体.


不易
略大
淡蓝色液体
蓝色
实验1、硫在氧气中燃烧
仔细观察
认真描述
1、硫是________色的固体粉末
2、硫在空气中燃烧发出________色火焰
3、硫在纯氧中燃烧发出_____________色火焰,反应后生成一种具有___________气味的二氧化硫(化学式为_______),手摸集气瓶外壁的感觉是_______,说明硫燃烧能_______热.

淡蓝
刺激性
明亮的蓝紫色
SO2


4、这个变化属于_______变化,参加反应的物质是_______和_______,反应后生成的物质是_______
化学

氧气
二氧化硫
5、如何用化学式表示上述变化过程呢
S

O2
SO2
点燃
实验2、铁丝在氧气中燃烧
仔细观察
认真描述
1、铁是________色的金属
2、铁丝在纯氧气_________________________放出________生成一种___ 色的固体四氧化三铁(化学式为_______).
5、如何用化学式表示上述变化过程呢
3、想一想:为什么要在集气瓶底部预先放些水或细沙
银白
剧烈燃烧,火星四射
热量

Fe3O4
防止溅落的熔化物炸裂瓶底.
Fe

O2
点燃
Fe3O4
一起回忆
1.木炭在氧气中燃烧的现象:
木炭在氧气中燃烧更旺,发出白光,放出热量,生成一种使澄清石灰水变混浊的气体.
2.红磷在氧气中燃烧的现象:
红磷在氧气中燃烧发出白光,冒出白烟,放出热量.
化学变化表达式:
C

O2
点燃
CO2
P

O2
点燃
P2O5
想一想
C

O2
点燃
CO2
P

O2
点燃
P2O5
S

O2
点燃
SO2
Fe

O2
点燃
Fe3O4
通过对上述四个实验的分析能否总结氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体,许多物质能在氧气中燃烧.
找规律
CO2 P2O5 SO2 Fe3O4
上述四种物质的组成有何规律
有二种元素组成,其中一种是氧元素的化合物.
氧化物
KClO3 H2O H2SO4 Fe2O3都是氧化物吗
请你再举出一些例子说明:氧气是一种化学性质比较活泼的气体.
人体吸进的氧气发生了什么变化
动手做
1、在试管内倒入约1-2ml的澄清石灰水
2、用一支吸管向石灰水内吹气。
你的现象是:________________________
澄清石灰水变混浊
此实验说明了什么 ________________________
人体的呼吸作用过程是:吸进氧气,呼出二氧化碳.
再思考
人呼吸时,吸进的O2是怎么变成CO2的呢
你的猜测是:
组成人体的有机物在与氧气发生化学反应.
记得人体的主要供能物质是什么吗
葡萄糖(C6H12O6)
1.人体吸入氧气后,葡萄糖与氧气反应,生成了水和
二氧化碳.你能写出其中的反应过程吗
C6H12O6

O2
CO2

H2O


能量
2.人体细胞内的有机物与氧反应,生成CO2和水,同时释放出能量的过程--------
呼吸作用
3.你认为呼吸作用对生物的重要意义是什么?
为生物的生命活动提供能量。
举个例吧
你还能举出一些现象吗?这些现象的产生是某些物质与氧气发生反应的结果。
金属的生锈现象
一些麦堆的自燃现象
象金属、人体组织、燃料、橡胶等物质都能与氧气发生反应。
物质和氧发生的化学反应
--------氧化反应
氧气的化学性质:
在氧化反应中,氧气具有氧化性。
橡胶、塑料的老化现象
C

O2
点燃
CO2
P

O2
点燃
P2O5
S

O2
点燃
SO2
Fe

O2
点燃
Fe3O4
C6H12O6

O2
CO2

H2O
上述5个反应属于什么反应?氧气在这些反应中表现出了什么性质?
氧化反应
氧化性
1、现有四瓶无色气体:空气、氧气、二氧化碳、氮气。你怎样将它们一一鉴别出来?
2、请你比较下列两个现象的共同点和不同点:
铁丝在氧气中燃烧、铁丝在潮湿空气中生锈
3、请你判断下列物质分别属于哪一类物质(单质、化合物、氧化物)
氖气、二氧化碳、硫化钾、四氧化三铁、金属钠
硫酸镁、水、碘