课件14张PPT。高淳区第一中学 杨剑春课题2 金属的化学性质
（第一课时）活动一 回顾与归纳 在上册书的学习过程中，尽管我们没有整篇的学习金属的相关化学性质，但是我们接触了许多有金属参与的化学反应。你能回忆并进行归纳，金属能跟哪些物质发生反应？金属与氧气发生反应金属与酸反应金属与化合物反应活动一 回顾与归纳 耀眼的白白剧烈火星黑在空气中点燃在氧气中点燃 在空气中加热在空气中缓慢氧化很难与氧气反应 形成致密的氧化物薄膜“真金不怕火炼” 活动二 探究金属的化学性质 [探究1] 紫红色变成黑色▲ 大多数金属能与氧气反应，但
是反应的难易程度不同。
一般来讲，越容易反应活动性越强。讨论：镁、铝、铁、铜、金的活动性：
> > . Mg Al Fe Cu Au活动二 探究金属的化学性质 [归纳1] 镁条消失，产生大量气泡，放出热量，形成无色溶液产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液没有明显变化Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑活动二 探究金属的化学性质 [探究2] 1.能与盐酸，稀硫酸反应的金属是
不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是
2.镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序
是 > > > .Mg Zn Fe Mg Zn Fe CuCu活泼金属不活泼金属活动二 探究金属的化学性质 [归纳2] Fe + 2HCl== FeCl2 + H2↑Zn + 2HCl== ZnCl2 + H2 ↑Mg + 2HCl== MgCl2 + H2↑Fe + H2SO4 == FeSO4+ H2 ↑Zn + H2SO4== ZnSO4 + H2 ↑Mg + H2SO4== MgSO4+ H2↑单质 化合物 化合物 单质 置换反应活动二 探究金属的化学性质 [归纳2] 3．此类反应有什么特点？ Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
铁钉表面覆盖了一层红色物质，
溶液由蓝色变成浅绿色体会：活动性强的金属可以将活动性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。活动二 探究金属的化学性质 [探究3] 回忆铁钉放到硫酸铜溶液中的现象与化学方程式。铝丝上有红色物质生成，溶液颜色逐渐变淡2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3铜丝上有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为淡蓝色Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2没有明显变化活动二 探究金属的化学性质 [问题] 某校兴趣小组，要探究铝、铜、银三种金属的活动性，你有能想到什么合适的方法吗？ 铝丝硫酸铜铜丝硝酸银铜丝氯化铝1.以上反应类型都属于 反应。
2.铝、铜、银三种金属的活动性顺序
是
置换Al > Cu >Ag活动二 探究金属的化学性质 [归纳3] 活动三 总结与提升氧气酸溶液另一种金属的化合物溶液大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同。活泼金属能置换出酸中的氢活动性强的金属能将活动性弱金属从它的化合物溶液中置换出来谢谢您的聆听！课题2 金属的化学性质（第一课时）
【学习目标】
1．熟悉初中阶段金属具备的一些化学性质，并能书写常见反应的化学方程式。
2．通过金属化学性质的探究获知判断金属活动性顺序的方法。
3．能从反应物与生成物类别的角度判断置换反应。
4．知道常见金属的活动性顺序。
【学习过程】
活动一 回顾与归纳
[导入] 在上册书的学习过程中，尽管我们没有整篇的学习金属的相关化学性质，但是我们接触了许多有金属参与的化学反应。你能回忆并进行归纳，金属能跟哪些物质发生反应？
。
活动二 探究金属的化学性质
[探究1]
金属与氧气反应的化学方程式
反应的条件
反应时的现象
[归纳1]：
。
[探究2] 将镁、锌、铁与铜分别放置到稀盐酸中观察现象并书写化学方程式。
金属
现象
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
稀硫酸
镁
锌
铁
铜
[归纳2]
1．能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 （称为 ）不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 （称为 ）
2．镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 > > > 。
3．此类反应有什么特点？ 。
[探究3] 回忆铁钉放到硫酸铜溶液中的现象与化学方程式。
。
[问题]某校兴趣小组，要探究铝、铜、银三种金属的活动性，你有能想到什么合适的方法吗？
实验
现象
反应的化学方程式
浸入
溶液中
浸入
溶液中
浸入
溶液中
[归纳3]1.以上发生的反应都是 ；
2.通过上述实验得出的金属活动性顺序是： 。
活动三 总结与提升
