重要的酸[上学期]

课件18张PPT。含酸的水果第二节 重要的酸 这些物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)。那么，为什么说这些物质都是酸呢？HCl = H+ + Cl-H+H+H+盐酸的电离：现有三瓶无色溶液分别为盐酸、食盐水、肥皂水,你能用什么方法鉴别出来？ 思考题:碱性：pH＞7；中性：pH ＝7；酸性：pH＜72、可以用酸碱指示剂石蕊试液石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；
酚酞遇酸不变色，遇碱变红。盐酸食盐水肥皂水盐酸HCl、硫酸H2SO4 、硝酸HNO3一、盐酸和硫酸请列表对比盐酸和硫酸物理性质颜色
状态
气味
气密
挥发性1、下列物质不属于酸的是 （ ）
A、HNO3 B、NaHCO3
C、H3PO4 D、HI
2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤。
3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？B练习：练习：二、安全使用浓硫酸1、浓硫酸跟蔗糖作用2、稀释浓硫酸把浓硫酸缓缓倒入水中并不断搅拌。1、铁和稀盐酸反应：
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
２、（１）氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
（２）氧化铜和稀盐酸反应：
CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
３、（１）盐酸和烧碱起反应：
HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
（２）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
４、大理石与稀盐酸反应：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑三、探究酸的化学性质区别盐酸和硫酸：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3盐酸跟硝酸银溶液反应，H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl硫酸跟氯化钡溶液反应，用氯化钡溶液效果最好盐酸跟硝酸银溶液反应，生成不溶于硝酸的白色沉淀AgCl硫酸跟氯化钡溶液反应，生成不溶于硝酸的白色沉淀BaSO4
1、 酸能使紫色石蕊试液变红色，PH<7
2、酸跟活泼金属反应生成盐和氢气
3、 酸跟某些金属氧化物反应生成盐和水
4、?酸跟碱反应生成盐和水（中和反应）
5、酸跟碳酸盐反应生成新的盐、水和CO2 酸的共性：酸的个性：区别盐酸和硫酸：用氯化钡溶液效果最好HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl硫酸与盐酸性质比较
1、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是　　　　( )　
　　A、稀硫酸　　　B、水 C、氢氧化钠溶液　 D、硫酸铜溶液
2、写出下列方程式，并写出反应类型
反应类型
（1）Fe+H2SO4 ==___________________； _______________
（2）CuO+H2SO4==__________________； _______________
（3）2NaOH+H2SO4==________________； ______________
（4）H2SO4+BaCl2== _________________； _______________
（5）HCl+AgNO3==___________________； _______________
1、下列物质久置于空气中，它的pH会增大的是 （ ）
A、 浓盐酸 B、石灰水
C、浓硫酸 D、浓食盐水
2、稀硝酸中混有小量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的 （ ）
A、Fe B、AgNO3
C、BaCl2 D、KOH
3、打开盐酸的瓶塞可以在瓶口可以闻到_______气味的气体，说明浓盐酸具有__________性。
1、盐酸在工农业生产和日常生活中用途很大。下列各项用途是利用盐酸的哪些性质?试写出有关反应的化学方程式。
(1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。
(2)制革工业中用熟石灰脱毛后，剩余的熟石灰[Ca(OH)2]用盐酸来除去。
(3)用稀盐酸清除锅炉中的水垢[主要成分为CaCO3，和Mg(OH)2]。
2、怎样鉴别3瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体?
3、向稀盐酸中滴加石蕊试液，溶液显______色，稀盐酸的PH______7(填<、>、=)
4、鉴定某酸溶液为盐酸时需用试剂是：______