华师大版九年级上册/第一章 酸 碱 盐/2.重要的酸（第一课时）[上学期]
文档属性
| 名称 | 华师大版九年级上册/第一章 酸 碱 盐/2.重要的酸（第一课时）[上学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 12.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 华东师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2008-01-21 18:26:00 | ||
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文档简介
2重要的酸 （第一课时）
● 教学目标
1. 了解盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。
2. 知道浓硫酸具有腐蚀性，知道稀释浓硫酸的正确方法。
3. 能够区别稀盐酸和稀硫酸，知道AgCl和BaSO4是不溶于稀硝酸的白色沉淀。
4. 体验用已有化学知识探究物质性质的过程。
5 .通过实验培养严谨、求实的科学态度和科学方法。
●教学重点
1． 让学生了解盐酸和硫酸的性质，知道浓硫酸具有腐蚀性，知道稀释浓硫酸的正确方法。
2． 让学生体验通过动脑、动手探究物质性质的过程。
●教学难点
对实验现象的分析、思考
●课时安排
1课时
●教学方法
教师引导、学生实验，设疑推进
●教学用具
投影仪、胶头滴管、试管、量筒、石蕊试纸、火柴、纸片、木条、点滴板、烧杯、浓硫酸、稀硫酸、蒸馏水。
●教学过程
［趣味实验］演示“黑面包”实验：
在200ml的烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。再加15ml质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌，就可以看到白色的蔗糖变成了黑色的物质，并伴随着气体的发出而膨胀、长高。
问：向蔗糖中加入的是什么液体？
告诉学生：加入的物质是浓硫酸，这种物质平时哪里含有？汽车（电瓶车）用的铅蓄电池中含有H2SO4。酸雨中也含有极少量的H2SO4。它是化学工业上人们常说的“三酸两碱”中的一酸。
还有二酸是盐酸，人的胃液中含有盐酸。
还有硝酸：酸雨中还含有极少量的HNO3。（因含有氮元素，是制化肥的原料等）。
下面我们就来学习硫酸和盐酸。
它们是一种什么样的物质？它们又有哪些性质呢？
物质的性质一般有物理性质和化学性质等。（复习什么是物理性质。）
（下面开展一项活动）
讲台上有一瓶浓硫酸，一瓶浓盐酸和一瓶蒸馏水。
选出学生代表走到讲台上进行实验
（可观察酸的颜色、状态，拿起酸和水的瓶子比较它们的重，打开酸的瓶盖闻一闻气味。
出示幻灯片：扇气入鼻——闻气味的正确方法
化学实验中有时需要闻一些气体的气味，为了安全， 不能用力用力猛吸， 应该用手轻轻扇动， 只使少量的气体进入 鼻腔即可。
下面由学生代表告诉全班同学结果。
然后小组讨论设计一个记录浓硫酸和浓盐酸的物理性质的表格（并记录结果）：
浓盐酸和浓硫酸的物理性质:
老师总结：浓盐酸和浓硫酸的物理性质:
盐酸是氯化氢气体的水溶液。纯净的浓盐酸是无色液体,有刺激性气味,有酸味,工业用浓盐酸常因含有杂质（FeCl3）而带黄色。常用的浓盐酸密度约为1.19g/cm3(含HCl约37%)。浓盐酸易挥发,在空气中会生成白雾,这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触,形成盐酸的小液滴的缘故。
纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体,不容易挥发。常用的浓硫酸密度为1.84g/cm3(含H2SO4约98%)。浓硫酸易溶于水,溶解时放出大量热。
（1） 并解释为什么要密封保存？
（2） 利用掌握的这两种酸的物理性质写出区分浓盐酸和浓硫酸的方法
答：①观察两者状态。粘稠、油状的为浓硫酸。
②打开瓶盖，会冒白雾的为浓盐酸。
③取相同体积的两瓶酸，较重的为浓硫酸。
（3） 如果取两瓶质量相同的浓盐酸和浓硫酸都打开瓶盖，过一段时间后，两瓶内酸的质量和浓度怎样变化？
老师解释：
下面我们来解释一下“黑面包”是怎样做出来的？
C12H22O11=====12C+11H2O （在H2SO4的作用下）
C+2H2SO4===2SO2+CO2+2H2O
蔗糖（C12H22O22）是由C、H、O三种元素组成。而浓硫酸能把三种元素中H、O以水分子的构成夺取出来（变成水），剩下就是C元素（黑色）。即变黑，叫脱水炭化。即（1）浓硫酸具有脱水性或具有腐蚀性。
浓硫酸与一些物质的反应
1.小心地用小木棍蘸少量浓硫酸滴到一小块棉布和一小块涤纶
布上,放置一会后,观察并记录现象： 棉布上的现象是 发黑
涤纶布上的现象 褪色、发黑
小木棍上的现象是 发黑
2.向试管中加入2ml水,再小心地滴入2滴浓硫酸,轻轻振荡试管。
用手触摸试管外壁,记录下你的感觉和解释:
试管发热，因为浓硫酸溶于水时要放出大量的热。
3.根据以上实验,讨论应如何安全使用浓硫酸。
二．安全使用浓硫酸
日常生活用品中，纸张、木材、布料、人的皮肤等都会有C、H、O三种元素，棉布和小木棍主要成分都是纤维素、碳水化合物，都很容易受浓硫酸腐蚀而炭化。
可看到发黑现象。
下面我们分组实验（提示必须要小心，因为浓硫酸有较强的腐蚀性）
出示幻灯片：
怎样安全使用浓硫酸
1. 千万不要用手直接接触浓硫酸; 2.浓硫酸要存放在安全的地方; 3.决不能用浓硫酸泼向人或动物以及任何非实验必须的物品等,防止各种事故发生。
(因实验时要用到稀硫酸)，所以
怎样稀释浓硫酸？（浓→稀）
出示幻灯片：浓硫酸与水反应剧烈，放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，一定要把
浓硫酸沿着玻璃棒或器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。
为什么？
如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度比浓硫酸小，它就浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热量会形成局部高温，使水翻腾致使酸液飞涨，造成事故。
如果不慎将浓硫酸沾到了皮肤或衣服上，应立即用布吸干，再用
大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液（NaHCO3）。
盐酸和硫酸的用途：
（4）
（5）
。。。。
这节课我们学了哪些内容：
1.盐酸的物理性质:
纯洁盐酸无色、有刺激性气味，工业盐酸因含FeCl3等杂质而显黄色，浓盐酸易挥发出氯化氢气体并跟空气中的水蒸气形成盐酸小液滴（白雾）。
2.浓硫酸的物理性质：
浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，有强烈的吸水性（可作干燥剂），易溶于水且同时放出大量的热（稀释时一定要使浓硫酸沿玻璃棒或容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌）。
3.浓硫酸具有脱水性和强腐蚀性（使纸张、蔗糖等炭化变黑，会烧伤皮肤、腐蚀衣服。若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布吸干，再用大量水冲洗，然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液）。
4.酸的用途：
盐酸用于金属除绣、制药物、助消化等；硫酸用于生产化肥、金属除绣、精练石油等。
1.浓硫酸和浓盐酸为什么要密封保存
2.利用掌握的这两种酸的物理性质说出区分浓硫酸和浓盐酸的方法
3.如果取两瓶质量相同的浓盐酸和浓硫酸都打开瓶盖,过一段时间后,两瓶内酸的质量和浓度怎样变化
布置作业：
（1） 课本P12 1、2、3
（2） 作业本B本P1-2 重要的酸（一）
颜色
状态
气味
密度
水溶性
浓盐酸
无色
液体
有刺激性
气味
1.19g/cm3
(37%左右)
易溶于水
有强烈的
挥发性
浓硫酸
无色
粘稠、油状的液体
没有气味
1.84g/cm3
(98%)
易溶于水
有强烈的
吸水性
浓硫酸是实验室常用的干燥剂
用作干燥剂
硫酸、盐酸均可用于
金属表面除绣
金属表面除绣
盐酸可用于制造盐酸
麻黄素等药物
制造药物
生产化肥
硫酸用于精炼石油
硫酸用于生产硫酸铵等化肥
精练石油
胃液中的盐酸帮助消化食物
帮助消化
酸
● 教学目标
1. 了解盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。
2. 知道浓硫酸具有腐蚀性，知道稀释浓硫酸的正确方法。
3. 能够区别稀盐酸和稀硫酸，知道AgCl和BaSO4是不溶于稀硝酸的白色沉淀。
4. 体验用已有化学知识探究物质性质的过程。
5 .通过实验培养严谨、求实的科学态度和科学方法。
●教学重点
1． 让学生了解盐酸和硫酸的性质，知道浓硫酸具有腐蚀性，知道稀释浓硫酸的正确方法。
2． 让学生体验通过动脑、动手探究物质性质的过程。
●教学难点
对实验现象的分析、思考
●课时安排
1课时
●教学方法
教师引导、学生实验，设疑推进
●教学用具
投影仪、胶头滴管、试管、量筒、石蕊试纸、火柴、纸片、木条、点滴板、烧杯、浓硫酸、稀硫酸、蒸馏水。
●教学过程
［趣味实验］演示“黑面包”实验：
在200ml的烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。再加15ml质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌，就可以看到白色的蔗糖变成了黑色的物质，并伴随着气体的发出而膨胀、长高。
问：向蔗糖中加入的是什么液体？
告诉学生：加入的物质是浓硫酸，这种物质平时哪里含有？汽车（电瓶车）用的铅蓄电池中含有H2SO4。酸雨中也含有极少量的H2SO4。它是化学工业上人们常说的“三酸两碱”中的一酸。
还有二酸是盐酸，人的胃液中含有盐酸。
还有硝酸：酸雨中还含有极少量的HNO3。（因含有氮元素，是制化肥的原料等）。
下面我们就来学习硫酸和盐酸。
它们是一种什么样的物质？它们又有哪些性质呢？
物质的性质一般有物理性质和化学性质等。（复习什么是物理性质。）
（下面开展一项活动）
讲台上有一瓶浓硫酸，一瓶浓盐酸和一瓶蒸馏水。
选出学生代表走到讲台上进行实验
（可观察酸的颜色、状态，拿起酸和水的瓶子比较它们的重，打开酸的瓶盖闻一闻气味。
出示幻灯片：扇气入鼻——闻气味的正确方法
化学实验中有时需要闻一些气体的气味，为了安全， 不能用力用力猛吸， 应该用手轻轻扇动， 只使少量的气体进入 鼻腔即可。
下面由学生代表告诉全班同学结果。
然后小组讨论设计一个记录浓硫酸和浓盐酸的物理性质的表格（并记录结果）：
浓盐酸和浓硫酸的物理性质:
老师总结：浓盐酸和浓硫酸的物理性质:
盐酸是氯化氢气体的水溶液。纯净的浓盐酸是无色液体,有刺激性气味,有酸味,工业用浓盐酸常因含有杂质（FeCl3）而带黄色。常用的浓盐酸密度约为1.19g/cm3(含HCl约37%)。浓盐酸易挥发,在空气中会生成白雾,这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触,形成盐酸的小液滴的缘故。
纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体,不容易挥发。常用的浓硫酸密度为1.84g/cm3(含H2SO4约98%)。浓硫酸易溶于水,溶解时放出大量热。
（1） 并解释为什么要密封保存？
（2） 利用掌握的这两种酸的物理性质写出区分浓盐酸和浓硫酸的方法
答：①观察两者状态。粘稠、油状的为浓硫酸。
②打开瓶盖，会冒白雾的为浓盐酸。
③取相同体积的两瓶酸，较重的为浓硫酸。
（3） 如果取两瓶质量相同的浓盐酸和浓硫酸都打开瓶盖，过一段时间后，两瓶内酸的质量和浓度怎样变化？
老师解释：
下面我们来解释一下“黑面包”是怎样做出来的？
C12H22O11=====12C+11H2O （在H2SO4的作用下）
C+2H2SO4===2SO2+CO2+2H2O
蔗糖（C12H22O22）是由C、H、O三种元素组成。而浓硫酸能把三种元素中H、O以水分子的构成夺取出来（变成水），剩下就是C元素（黑色）。即变黑，叫脱水炭化。即（1）浓硫酸具有脱水性或具有腐蚀性。
浓硫酸与一些物质的反应
1.小心地用小木棍蘸少量浓硫酸滴到一小块棉布和一小块涤纶
布上,放置一会后,观察并记录现象： 棉布上的现象是 发黑
涤纶布上的现象 褪色、发黑
小木棍上的现象是 发黑
2.向试管中加入2ml水,再小心地滴入2滴浓硫酸,轻轻振荡试管。
用手触摸试管外壁,记录下你的感觉和解释:
试管发热，因为浓硫酸溶于水时要放出大量的热。
3.根据以上实验,讨论应如何安全使用浓硫酸。
二．安全使用浓硫酸
日常生活用品中，纸张、木材、布料、人的皮肤等都会有C、H、O三种元素，棉布和小木棍主要成分都是纤维素、碳水化合物，都很容易受浓硫酸腐蚀而炭化。
可看到发黑现象。
下面我们分组实验（提示必须要小心，因为浓硫酸有较强的腐蚀性）
出示幻灯片：
怎样安全使用浓硫酸
1. 千万不要用手直接接触浓硫酸; 2.浓硫酸要存放在安全的地方; 3.决不能用浓硫酸泼向人或动物以及任何非实验必须的物品等,防止各种事故发生。
(因实验时要用到稀硫酸)，所以
怎样稀释浓硫酸？（浓→稀）
出示幻灯片：浓硫酸与水反应剧烈，放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，一定要把
浓硫酸沿着玻璃棒或器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。
为什么？
如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度比浓硫酸小，它就浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热量会形成局部高温，使水翻腾致使酸液飞涨，造成事故。
如果不慎将浓硫酸沾到了皮肤或衣服上，应立即用布吸干，再用
大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液（NaHCO3）。
盐酸和硫酸的用途：
（4）
（5）
。。。。
这节课我们学了哪些内容：
1.盐酸的物理性质:
纯洁盐酸无色、有刺激性气味，工业盐酸因含FeCl3等杂质而显黄色，浓盐酸易挥发出氯化氢气体并跟空气中的水蒸气形成盐酸小液滴（白雾）。
2.浓硫酸的物理性质：
浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，有强烈的吸水性（可作干燥剂），易溶于水且同时放出大量的热（稀释时一定要使浓硫酸沿玻璃棒或容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌）。
3.浓硫酸具有脱水性和强腐蚀性（使纸张、蔗糖等炭化变黑，会烧伤皮肤、腐蚀衣服。若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布吸干，再用大量水冲洗，然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液）。
4.酸的用途：
盐酸用于金属除绣、制药物、助消化等；硫酸用于生产化肥、金属除绣、精练石油等。
1.浓硫酸和浓盐酸为什么要密封保存
2.利用掌握的这两种酸的物理性质说出区分浓硫酸和浓盐酸的方法
3.如果取两瓶质量相同的浓盐酸和浓硫酸都打开瓶盖,过一段时间后,两瓶内酸的质量和浓度怎样变化
布置作业：
（1） 课本P12 1、2、3
（2） 作业本B本P1-2 重要的酸（一）
颜色
状态
气味
密度
水溶性
浓盐酸
无色
液体
有刺激性
气味
1.19g/cm3
(37%左右)
易溶于水
有强烈的
挥发性
浓硫酸
无色
粘稠、油状的液体
没有气味
1.84g/cm3
(98%)
易溶于水
有强烈的
吸水性
浓硫酸是实验室常用的干燥剂
用作干燥剂
硫酸、盐酸均可用于
金属表面除绣
金属表面除绣
盐酸可用于制造盐酸
麻黄素等药物
制造药物
生产化肥
硫酸用于精炼石油
硫酸用于生产硫酸铵等化肥
精练石油
胃液中的盐酸帮助消化食物
帮助消化
酸