重要的酸
[第四课时]
新城中学 叶春梅
一 教学目标
1. l.认识目标:能够区别稀盐酸和稀硫酸，知道AgCl和BaSO4是不溶于稀硝酸的白色沉淀
2.技能目标：熟练少量试剂的滴加，掌握常用的几个化学方程式。
3.思想情感目标:通过稀盐酸和稀硫酸的区别，学会用对比的方法看问题。
二 教学重点与难点
教学重点:氯离子和硫酸根离子的鉴别
教学难点：氯离子和硫酸根离子的鉴别
三 教学准备
稀盐酸，稀硫酸，硝酸银，稀硝酸，硫酸钡，胶头滴管，试管若干
四 教学方法
五 教学过程
设疑引入课题，激发学生求知欲：
现有3瓶无色液体，分别是水，盐酸和硫酸，请同学们把它们一一区分开来。
学生回答：（可以用紫色石蕊试液，先区分出水和酸）
教师设问：在区分盐酸和硫酸前，先回顾一下它们的共同点
学生回答：1：都能使酸碱指示剂变色
2：都能与金属反应，有气体生成（举例说明并用化学方程式表示）
3：都能与金属氧化物反应，生成盐和水（举例说明并用化学方程式表示）
4：都能与氢氧化物反应，生成盐和水（举例说明并用化学方程式表示）
5：能与某些盐反应，生成另一种盐和另一种酸（举例说明并用化学方程式表示）
教师肯定学生的回答，指出以上五点是酸的通性。
在以上的基础上问学生：分别用物理方法和化学方法如何区分盐酸和硫酸？
学生讨论，回答。
物理方法：1、闻气味 2、把液体分别滴在滤纸上，加热，观察颜色的变化（可以回顾浓硫酸的一些性质）
化学方法，在学生讨论的基础上，演示：
实验1：在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中分别滴入硝酸银和稀硝酸，观察现象
现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成的是稀盐酸
稀硫酸中无白色沉淀。
化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（告诉学生此反应可以用来检验盐酸）
实验2：在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中分别滴入氯化钡和稀硝酸，观察现象
现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成的是稀硫酸
在稀盐酸中无明显现象。
化学方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
（告诉学生此反应可以用来检验硫酸）
课外小知识：夏季，被蚊子叮咬后，又痒又肿，浑身不爽，涂抹什么能够止痒？（提示：蚊子会释放一种叫甲酸的有毒物质）
用氨水，小苏打（碳酸氢氨）溶液，或肥皂水等弱碱性溶液，可以止痒
小结：通过本节课的学习，盐酸和硫酸有哪些相似点，又有哪些不同点？
课后练习：1：化学方程式的书写
2：思考P12-13页练习
课件14张PPT。第二节 重要的酸新 城 中 学 叶春梅想一想现有3瓶无色液体，分别是水，盐酸和硫酸，请同学们把它们一一区分开来 可以用紫色石蕊试液，先区分出水和酸 石蕊试液 酚酞试液酸变红不变色 盐酸和硫酸的水溶液都能使紫色石蕊试液变红、但不能使无色酚酞试液变色。锌粒 铜片产生气泡 无变化 盐酸和硫酸 都能跟活泼金属发生置换反应生成相应的盐和氢气。氧化铜 铁锈 盐酸和硫酸都能跟碱性氧化物反应生成盐和水。黑色固体溶解，溶液变蓝色铁锈消失，溶液变黄色。酸氢氧化铜 氢氧化铁 得到蓝 色溶液 得到黄色溶液 盐酸和硫酸都能与碱发生中和反应生成盐和水酸碳酸钠溶液产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体酸能和某些盐发生复分解反应生成新酸和新盐方法：与盐反应酸的通性
1.酸能使紫色石蕊试液变红, 使无色酚酞试液不变色.
2.酸能与某些活泼金属发生置换反应,生成相应的盐和氢气.
3.酸能与碱性氧化物反应,生成 盐和水
4.酸能与碱发生中和反应,生成盐和水
5.酸能与某些盐发生 复分解 反应,生成新酸和新盐 实验1: 在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中分别 滴入硝酸银和稀硝酸，观察现象
硝酸银溶液稀硝酸产生白色沉淀产生白色沉淀沉淀不溶解沉淀溶解该试管内是盐酸HCl+AgNO3
=AgCl↓+HNO3该试管是硫酸实验2: 在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中分别 滴入氯化钡和稀硝酸，观察现象 氯化钡溶液产生白色沉淀无明显现象稀硝酸沉淀不溶解无明显现象该试管内是硫酸该试管内是盐酸H2SO4+BaCl2
=BaSO4↓+2HCl课外小知识:夏季，被蚊子叮咬后，又痒又肿，浑身不爽，涂抹什么能够止痒？（提示：蚊子会释放一种叫甲酸的有毒物质）
练一练:1、某化学实验室有甲、乙两个药品厨，其中甲厨存放氢氧化钠溶液 ，乙厨是空厨，现有(1)碳酸钙、(2)锌粒、(3)氧化铜粉末、(4)浓盐酸。请指出它们分别应放入甲、乙哪个厨？
2、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一新鲜的鸡蛋小心放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，会产生什么现象，为什么 ？写出有关反应的化学方程式鸡蛋在作上下“潜水运动”。原因是碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳气泡附在鸡蛋壳表面，使鸡蛋受到的浮力大于重力，鸡蛋上浮；浮出液面后，二氧化碳逸出，鸡蛋受到的浮力减小，使浮力小于重力，鸡蛋下沉，如此重复。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3、以“我是酸”为题写一篇小论文。
