课件24张PPT。1.3探索碱的性质第二课时李红[课前练习]1、由下列各组中的三种元素组成的化合物，属于碱的一组是（ ）A· Na、S、OB· Cu、O、HC· C、H、OD· S、O、HB2、写出氢氧化钠和氢氧化钙水溶液的电离方程式。NaOH=Na++OH-
Ca（OH）2=Ca2++2OH-3、化学小魔术：白纸写字二、碱的化学性质
1、氢氧化钠的化学性质
演示：白花变红
1）NaOH与指示剂作用 重要的碱（第2课时）.rar
学生实验:与酸碱指示剂的作用
实验结论:氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液 变蓝色;使无色酚酞试液变红色.
小魔术：谁弄瘪了塑料瓶？
2）NaOH与非金属氧化物的反应重要的碱（第2课时）.rar
实验］： 向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：
澄清石灰水变浑浊。
化学反应方程式：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
这一反应常用来检验二氧化碳的存在。
思考： 1.若要吸收或除去二氧化碳可以用什么试剂？CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O2.二氧化硫排入大气有何危害？ 能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体．如何除去二氧化硫气体呢？工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫 SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.亚硫酸钠思考：请你找出下列化学方程式的共同点：（从物质的种类来分析）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2OCO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O CO2、SO2 都是： Ca(OH)2 、NaOH都是：CaCO3、 Na2CO3 、 Na2SO3都是：非金属氧化物碱盐共同点是：非金属氧化物＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 3、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？ CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O思 考 2、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O通过上列系列的实验与实例分析可得出结论:即碱的化学性质之二:2.碱能与非金属氧化物反应
通式: 碱 + 非金属氧化物 ── 盐 + 水3)氢氧化钠与酸的反应重要的碱（第2课时）.rar
练习书写下列化学方程式:
NaOH+HCl===
NaOH+H2SO4===
NaOH+HNO3===
Ca（OH）2+ HCl===
通式: 碱 + 非金属氧化物 ── 盐 + 水
氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？实验重要的碱（第2课时）.rar1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀．CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 蓝色絮状沉淀FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl红褐色絮状沉淀化学反应方程式： 绿色 黄色思考与练习请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式：硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。MgSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2↓ZnSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2↓CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaClMgSO4 +2 NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SO4ZnSO4 +2 NaOH = Zn(OH)2↓+ Na2SO4请你找出如下四个化学方程式的共同点：（从反应物、生成物所属的物质类型考虑）盐碱碱盐共同点：盐 ＋ 碱 ＝ 另一种碱 ＋ 另一种盐结论：碱的化学性质四：4、碱能跟某些盐反应
通式： 碱 + 盐 = 另一种碱 ＋ 另一种盐
你知道碱具有哪些共性？重要的碱（第2课时）.rar1、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2、碱跟酸作用生成盐和水
这种反应也叫中和反应。3、碱跟某些非金属氧化物反应生成盐和水4、可溶性碱和可溶性盐反应生成另一种碱 和另一种盐⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条
⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。注意：使紫色石蕊变蓝使无色酚酞变红碱盐＋水盐＋碱1、指示剂2、酸性氧化物3、酸4、盐碱为什么具有相似的化学性质呢？ 1、以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。课内练习：2、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（ ）A 红褐色沉淀 B 蓝色沉淀
C 绿色沉淀 D 白色沉淀B3、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠和氢氧化钙的是（ ）A 紫色石蕊试液 B 无色酚酞试液
C 二氧化碳气体 D 氯化钠溶液C4、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（ ）A 碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。B 非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。C、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不是中和反应。D、 碱溶液只能跟某些盐发生反应。B5、写出下列化学反应方程式：1）氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体。2）氢氧化钠溶液和硝酸铜溶液反应。3）硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液。4）三氧化硫气体和氢氧化钠溶液反应。CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 ↓+ 3Na2SO4SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O6、20克硫酸铜溶液与10克氢氧化钠溶液混合后恰好完全反应，得到1·96克沉淀，求：（1）生成硫酸钠的质量。（2）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的质量分数。答案：（1）、2·84克
（2）、16%、16%7、下列物质中不另加试剂无法一一鉴别的是
A、NaOH HCl CuSO4 MgSO4
B、Na2CO3, K2SO4, BaCl2, HCl
KNO3, HCl, CaCl2, NaOH
D.NH4NO3, H2SO4 ,NaOH, MgCl2
