4.常见的盐(第1.2课时)[上学期]

课件39张PPT。第四节常见的盐
舜水中学袁光建
共2课时1.指出下列化学方程式的错误所在:1). SO2 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O2). CuO + 2KOH = Cu(OH)2↓ +K2O3). NaOH + FeCl3 = Fe(OH)2↓ + 3NaClSO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OKOH是碱，只能跟某些非金属氧化物反应，而不能跟金属氧化物反应，所以这个反应不能进行．３NaOH + FeCl3 = Fe(OH)３↓ + 3NaCl活动一：思考讨论下列问题：２．用化学方程式表示：１）检验二氧化碳的存在２）除去较多的二氧化碳３）检验某酸溶液是盐酸CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OHCl + AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3第4节 几种重要的盐什么是盐？活动二：想一想请读出下列物质的名称,说出类别NaCl H2S Mg(OH)Cl NaH2PO4 CaHPO4 BaCO3 Al(OH)3 NaHCO3 H2SO3
CUO CO2 H2 Ar活动三：比一比什么是盐？ 电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。盐：思考:你见过盐的晶体吗?(见1.4图片)你还知道哪些盐?Na2CO3 CaCO3 NaCl盐的性质自主合作小组探究：猜想：盐有哪些化学性质？实验：说说你的实验方案？看誰的方案最佳？结论：誰的效果好盐的性质1234盐+酸→另一种盐+另一种酸盐+碱→另一种盐+另一种碱盐+盐 →两种新盐盐+金属→另一种盐+金属利用下列物质完成你所设计的实验NaCl溶液 Na2SO4 溶液
CuSO4溶液 AgNO3 溶液 FeCL3 溶液 BaCl2 溶液
HCl溶液 H2SO4溶液 Ca(OH)2溶液 NaOH溶液 Fe Cu探究一：盐与酸思考：
（1）盐与酸反应的条件是什么？
（2）实验结论是什么？盐+酸→另一种盐+另一种酸这也是一种制酸的方法
此类反应的发生必须符合复分解反应的条件 实验: AgNO3 溶液中加HCl溶液
现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿1产生白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3探究二：盐与碱
　　（1）选择哪些盐与碱溶液反应？（2）反应条件是什么？
（3）实验结论是什么？
思考： 实验: FeCl3溶液中加NaOH溶液, 现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2产生红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱注意：1、这也是一种制碱的方法
2、这种反应类型中，盐和碱若要反应，必须都可溶，反应后的碱和盐中至少有一种是沉淀探究三：盐与盐
（ 1 ）哪些盐之间能发生反应？
　（ 2 ）盐与盐反应的条件是什么？
( 3 ) 实验结论是什么？ 思考：讨论:
往BaCl2溶液中加入另一种无色溶液,生成了白色沉淀,则此无色溶液可能是_____盐+盐→两种新盐 实验: BaCl2 溶液溶液中加CuSO4 溶液,现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3溶液由蓝色变成绿色,并产生白色沉淀BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2注意：
?参加反应的两种盐都必须可溶
?反应生成的盐中至少一种难溶或易分解探究四：金属与盐思考：
（1）金属跟盐反应的条件是什么？
　
（2）实验结论是什么？ 实验: CuSO4溶液中加入铁钉, 现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿CuSO4+Fe=FeSO4+Cu盐+金属→另一种盐+金属4铁钉表面逐渐出现红色的固体注意：?盐和金属的反应，是按金属活动性顺序的规律进行的，在金属活动性顺序里，排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来?参加反应的盐和反应生成的盐均必须可溶?参加反应的金属若为钾、钙、钠，则反应的规律不是如此，而是如：
2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2盐的化学性质：1。盐+酸 另一种盐+另一种酸
2。盐+碱 另一种盐+另一种碱
3。盐+金属 另一种盐+金属
4。盐+盐 盐+盐这是一种制酸的方法(盐和碱均可溶)(至少有一种是沉淀)(两种盐均可溶)(至少有一种是沉淀)说说本节课你知道了什么？1、完成下列反应的化学方程式
（1）利用纯碱制烧碱
（2）利用硫酸制盐酸
（3）利用稀盐酸除去水壶中的水垢
（4）硝酸铜溶液中滴入碳酸钾溶液
（5）锌片投入氯化铜溶液中轻松十分钟：基础训练题 2、下列各组在溶液中能大量共存的是
A、KOH CuSO4 NaCl
B、NaCl Na2CO3 Ba（OH）2
C、Ca（0H）2 KCl H2SO4
D、Na2CO3 KOH NH4Cl金属与盐反应3、甲、乙、丙三种金属，乙和丙能溶于盐酸而甲不能，将乙浸入丙的盐溶液中有丙析出，则这三种金属的活动性从弱到强的顺序是)____________ 4、 用实验方法验证铁、铜、银的金属活动性顺序，实验用品中除了上述三种金属外，若还需选用一种试剂，这种试剂是（ ）
A、CuSO4 B、AgNO3
C、稀HCl D、FeSO4金属要比盐中的金属活泼（但不能用K、Ca、Na），盐是可溶性的盐5、某工厂排出的废液中主要含有硝酸锌和硝酸银，为了从中回收金属银和硝酸锌，他们设计以下步骤，试回答问题 （步骤在下图） 1）写出加入的X、Y物质的化学式 X Y . 2）写出固体A及滤液B、C中主要成分的化学式A B C 。 3）Z处进行的操作是 。废液加入过量的X过滤固体混合物A加入适量的Y过滤金属银滤液C滤液B蒸发结晶硝酸锌固体固体DZ加入适量E6、在Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后可能有下列情况：1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含的溶质是________
2）若将反应后的物质过滤，向所得固体物质中滴加稀盐酸，没有气体产生，则固体物质一定有______，可能有________
3）若将反应后的物质过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是_________ 实验一:
用试管取适量的Na2CO3溶液,向
试管中滴加酚酞试液。现象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
可见， Na2CO3水溶液呈＿＿性。碱智能巧练：提高题汉白玉-碳酸钙
岩石加工成品汉白玉纹理清真寺运用汉白玉装饰建筑墙面思考:
怎样证明一块岩石是碳酸盐?CO32-+2H+ =H2O+CO2氯化钠 晶体实验二:
收集一些汗液盛放在试管中,滴入几滴硝酸银溶液,有什么现象产生?
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
反应的化学方程式:
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿产生白色沉淀NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3在学习氢氧化钙时有哪些易混易错的知识点
①熟石灰、生石灰、石灰石这三种物质的名称易混：熟石灰（或消石灰）是氢氧化钙，生石灰是氧化钙，石灰石的主要成分是碳酸钙，它们都含有钙元素，但熟石灰是碱──Ca(OH)2，生石灰是碱性氧化物──CaO，而石灰石可以说是混合物，其主要成分是碳酸钙──CaCO3，属于碳酸盐。
②熟石灰和石灰水易混：熟石灰就是指氢氧化钙，它是一种白色粉末，微溶于水。课外拓展：　　　　　　　请你阅读熟石灰的水溶液俗称石灰水，也就是说氢氧化钙的水溶液俗称为石灰水，并不是氢氧化钙俗称石灰水。
③“石灰水中的溶质是什么”这个问题容易搞错，由②的解释可以知道石灰水中的溶质是熟石灰，而不是生石灰。即使直接用少量氧化钙粉末溶于水得到石灰水，其溶质也不能认为是氧化钙。因为氧化钙遇到水就发生反应变成了氢氧化钙：
CaO + H2O=Ca(OH)2，氧化钙本身不能直接扩散溶解到水中。