课件8张PPT。第4节常见的盐 ——粗盐的提纯
本节课的学习目标：
1、了解粗盐提纯的方法。
技 2、学习过滤器制作，练习溶解、过滤、蒸发、结晶的实验操作。
情 3、能积极动手实验，具有合作探究精神和认真细致、实事求是、科学严谨的态度，培养实验中安全意识。
1、如何将粗盐转化为精盐？
2、怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？问题与讨论：著名的青海的石盐矿 石盐 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。 课题：粗盐的提纯阅读并思考：
①粗盐中有哪些杂质？
②除去粗盐中不溶性杂质，你采取什么方法？
③粗盐提纯的基本步骤有哪些，怎样设计？
④每个步骤，应该注意哪些问题 一、过滤器的制作(视频) 二、粗盐的提纯 的操作步骤(1)溶解 (视频) ?(2)过滤 (视频)(3)蒸发 (视频)(4)计算产率：过滤器制作和过滤操作的注意事项：
“一贴、二低、三靠” 学生活动
：分组实验交流实验结果 讨论： 讨论1：有的小组得出的精盐产率大于理论值，有的小组得出的精盐产率远低于理论值，为什么？讨论2：①造成实验误差的原因，可能有哪些？
②根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？我的收获：
这节课我学到了什么？提高了哪些能力？ 问题拓展：
如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质，你将用什么方法除去？原理是什么？怎样操作？
余姚市实验学校 谢国平
2006.8.28 再见课件18张PPT。第4节常见的盐
——石灰石、纯碱、小苏打 这些美丽的建筑也有一种盐有关
——碳酸钙（CaCO3） ，
制生石灰的原料石灰石的主要成分也是碳酸钙糕 点 美味糕点的生产都要用到一种盐——碳酸钠（NaHCO3）。 布匹 纸 玻璃、纸、纺织品这些物质看起来不相关，它们的生产都要用到一种盐——碳酸钠（Na2CO3）。 玻璃杯汇报和交流 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙是几种比较重要的盐。 1、碳酸钠（Na2CO3） 碳酸钠俗称纯碱、口碱，是白色粉末状物质，易溶于水，水溶液显碱性。
在自然界某些盐湖或碱性土壤里常含有碳酸钠。我国内蒙古自治区的某些盐湖就出产天然碱（俗称口碱）。
碳酸钠是化学工业的重要产品之一，它广泛用在玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业。 2、碳酸氢钠（NaHCO3） 碳酸氢钠俗称小苏打，细小白色晶体，较易溶于水。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。 3、碳酸钙（CaCO3） 石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的不少柱子都是用大理石做的。
石灰石也是建筑上常用的石料，石灰石是制生石灰的原料（ CaCO3 CaO+ CO2↑） 。
碳酸钙还可用作补钙剂。 小结归纳它们的组成上都含有碳酸根（CO3 ）问题与讨论：
石灰石、纯碱、小苏打它们都是碳酸盐，你能设计一个实验证明它们都是碳酸盐吗？方案：小组实验 ①实验现象
——三种固体中加入盐酸，都有气体产生，气体通入澄清石灰，石灰水变浑浊。②化学方程式：
碳酸钙与盐酸
碳酸钠与盐酸
碳酸氢钠与盐酸：
练习：
——如何区分两种白色粉末食盐和碳酸钠？
含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法：
鉴定方法和现象：加入盐酸（或硝酸）有气体放出，气体通入澄清石灰水产生白色沉淀你发现了什么？问题：
预测澄清石灰水与碳酸钠溶液混合时会发生什么现象？用氢氧化钾代替澄清石灰水，又会发生什么现象？实验与交流 实验现象：
石灰水与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，氢氧化钾与碳酸钠溶液不反应。
化学方程式：
Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓ 列举酸与碱、酸与盐、盐与盐、碱与盐的反应 思考与讨论：
碳酸钠与氢氧化钙反应及列举的4个反应有
什么特点？你又有哪些新发现？ 复分解反应：
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
一般形式：AB + CD→AD + CB 复分解反应的swf ①如何区分两种白色粉末食盐和碳酸钠？简要叙述实验步骤、实验现象和结论练习巩固 ②下列物质之间能否发生复分解反应？若能，写出化学方程式；若不能，说明为什么？
⑴盐酸与硝酸钾溶液 ⑵硫酸和氯化钡溶液
⑶氢氧化钠溶液和硫酸 ⑷碳酸氢钠溶液和稀硫酸
⑸氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液
⑹硝酸钾溶液与氯化铁溶液 自我反思 本节课的学习中，你又有哪些新发现？你对自己在课堂学习中的表现，是满意？是基本满意？还是不满意呢？ http://www.nhyz.org/chjh/hxjgs/hxjgs6.htm 溶洞是怎样形成的？问题拓展 余姚市实验学校 谢国平再见
