(共44张PPT)
物质由微粒构成
前言:
万物---无论生物还是非生物,都是由分子,原子或者离子等微粒构成的
3.将方形蔗糖碾碎后，用放大镜观察，你看到了什么？
5.将碾碎的蔗糖溶入水中，用放大镜观察糖水，你还能看到蔗糖吗？
实验探究
2、我们能否把这块蔗糖变小呢？
4、我们能否将这些蔗糖小颗粒变得更小呢？
1.观察一块蔗糖
原来这些小颗粒在水中可以被分成更小的微粒，即使用显微镜也看不到，我们把这些微粒叫做 分 子 。
1、蔗糖是否消失了？
怎样证明呢？
2、既然蔗糖还在水里，为什么看不到了呢？
分子的定义
一块方糖,分成两块,每一块还是糖,继续一分为二,依旧是糖,如此不断地分,一直分到保持物质化学性质的最小微粒,这种微粒被称为分子.
自然界中有许多的物质是由分子构成的
氧气由 构成
酒精由 构成
水由 构成
水分子
氧气分子
酒精分子
分子是构成物质的一种的微粒
氧气
氧气分子
水
水分子
水分子
构成分子的原子.swf
分子能不能再分呢
在化学反应中分子可以分解成原子,任何分子都由原子构成
氧原子
氢原子
氢原子
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
1个氢分子由2个氢原子构成
1个氧分子由2个氧原子构成
分子的构成有的复杂,有的简单,例如稀有气体中的氖气分子只由一个氖原子构成,一个蔗糖分子由12个碳原子,22个氢原子和11个氧原子构成,而很多的有机物例如核酸,蛋白质等是由很多个不同的原子 构成的
金,银,铜,铁等金属中不存在分子,分别由无数个金原子,银原子,铜原子等直接构成的
蛋白质分子图
金属构成图
分子的大小
思考与讨论
1、一滴水的分子个数：1021个水分子构成，1ml水需要约20滴水组成。
2、如果把水分子放大到乒乓球那么大，那么乒乓球就要放大到地球那么大。
数的启示？
3、铅笔留下的黑色的笔迹是碳原子的堆积，一个句号竟有1018个碳原子。
启示：1、分子和原子体积都很小
算 一 算
。
在氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液后，无色的溶液
变红色。一滴酚酞溶液中有多少个酚酞分子呢？通过
计可知约有10亿亿个酚酞分子。请你算一算这个数
是地球人口60亿的多少倍？
一千五百万倍
感受10-27数量级
一个氢原子质量：1.674×10-27千克
一个碳原子质量：1.993×10-26千克
一个氧原子质量：2.657×10-26千克
一个氢分子质量：3.348×10-27千克
一个二氧化碳分子质量：7.307×10-26千克
二氧化碳
天平上称1克大米，算出一粒大米的质量，然后耐心的计算：如果等分这粒米，要分几次才能把它分到10-27克。
上网查阅目前已知知道的原子种类有多少
扫描隧道电子显微镜
（可以放大几百万倍）
分子照片
分子很小,即使用放大1500倍的光学显微镜,也不能直接观察,1982年IBM公司两位科学家发明了扫描隧道显微镜(STM),STM的发明被公认为20世纪80年代的重要发明之一,获得了1986年诺贝尔物理奖
1.道尔顿原子模型
（1803年）
3.卢瑟福原子模型
（1911年）
2.汤姆生原子模型
（1904年）
实心球模型
西瓜模型
行星绕太阳模型
其实科学家都知道，原子是不带电的。既然电子是原子的一个组成部分，
那么在原子中一定还存在着带正电荷的部分，并且正负电荷的总量一定相等。
在原子内部，正负电荷又是如何分布的呢？许多科学家对此进行了研究，在
众多的科学家中卢瑟福的实验是最具说服力的。
阅读:原子论
一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
近代科学原子论
英国化学家道尔顿
（J.Dalton , 1766~1844)
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。
汤姆生认为电子就像西瓜子一样镶嵌在原子中
原子还能再分吗
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验
英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)
1-3α粒子轰击原子.swf
想 一 想
1. 你看到了什么现象？
2. 是什么原因造成了这些现象
a. 极大多数的 α粒子通过金箔并按原方向行进。
b.约有万分之一的α粒子改变了方向
c.个别的α粒子竟被反射回来
a.说明原子内部十分空旷且电子质量很小
b.这些α粒子碰到了障碍物，而且障碍物
占据的体积很小
c.发生偏转和被反射回来的α粒子可能碰到
质量大的多的粒子（原子核）
（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。就像行星环绕太阳运转一样。
根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型,
1-3α粒子轰击原子.swf
卢瑟福根据α粒子散射实验提出了原子有核模型.
认为原子是由带正电荷的原子核核带负电荷的核外电子构成的.
原子核位于中心,如果把原子比作一个乒乓球,那么原子核只有大头针的针尖那么小,核外电子受原子核吸引,并在原子核周围空旷的空间做高速运动.
实验证明,原子核由带正电荷的质子和不带电的中子构成.
原子核中的质子数和与核外电子数是相等的,因此,整个原子不带电荷,质子和中子由更小的微粒夸克构成
原子的结构
核模型
1、原子是由带正电荷的原子核和
带负电的核外电子构成
2、原子核很小、位于原子中心
3、核外电子受原子核的吸引，
绕核作高速运动
原 子
原子核
核外电子
质子
中子
（带正电荷）
（不带电）
（带负电荷）
（带正电荷）
思考
整个原子带电吗？
整个原子不带电
思考与讨论
已知质子,中子和电子的质量分别为:
mp=1.6726 ×10-27kg
mn=1.6749 ×10-27kg
mc=9.1094 ×10-27kg
通过计算可知原子和中子的质量约为电子的1800倍,由此得出结论:虽然原子核很小,但是几乎集中了原子全部的质量
离子
食盐的主要成分—氯化钠,既不是原子构成的,也不是分子构成的,而是由大量的钠离子和大量的氯离子相互吸引,聚集在一起形成的
一定的条件下,原子可以失去或者得到电子,成为带电荷的离子.例如氯原子和钠原子接近时,氯原子就会从钠原子中夺取一个电子成为带一个负电荷的氯离子,而钠原子失去一个电子成为带一个正电荷的钠离子
钠原子
失去电子
钠离子（带正电）
氯原子
得到电子
氯离子（带负电）
钠离子和氯离子相互作用，构成氯化钠晶体
离子的形成
1. 分子的体积和质量都非常小，是构成物质的一种微粒。
2. 物质可以由分子,原子,离子构成
3. 原子由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成
课堂小结
原子
物质
分子构成
原子构成：
离子构成：
原子核
核外电子
质子
中子
注意：
1：质子数=核电荷数=核外电子数
2：分子和原子的根本区别：分子 在化学变化中再分, 而原子不能
分子由原子构成
(水,氧气)
(金属)
(盐类物质)
阳离子
阴离子
假如你是一个分子，你怎样向别人自我介绍呢？
水由（ ）构成，氧气由（ ）构成，酒精由（ ）构成。
判断：物质都是由分子构成的。（ ）
将50毫升水和50亳升酒精混合，混合液的总体积将（ ）100毫升。这说明分子之间存在一定的（ ）。
由于分子运动而使物质从一处进入另一处的现象，叫做（ ）。
水分子
氧气分子
酒精分子
X
小于
间隙
扩散
1、下列由原子直接构成的物质有（ ）
A、水 B、二氧化碳
C、铁 D以上都不是
2一杯水是由___________构成，________ 是由___________________ 构成。
一个水分子是由_____________________构成。
3、原子由______和_________构成。
许多水分子
水分子
氧原子和氢原子
一个氧原子和二个氢原子
原子核
核外电子
练一练
C
4、二氧化碳由________组成，水由____________组成，一个氧气分子由_____________ 构成。
C、O
H、O
两个氧原子
4.“O2”表示氧气，还可以表示（ ）
①氧元素②一个氧分子③2个氧元素④氧气是由氧元素组成的⑤每个氧分子是由2个氧原子构成⑥2个氧原子
①②③ B ②④⑤ C ④⑤⑥ D ①④⑥
B
