课件40张PPT。复习８：水的组成和性质 水资源的保护，氢●考点聚焦《考试说明》143页●考点聚焦水节约用水水的净化1、水的组成通电后，电极上出现气泡。
为了增强水的导电性，可加入少量硫酸或氢氧化钠1、通直流电在两极上出现气泡，负极上的气体体积︰正极上气体体积=2 ︰12、用带火星的木条检验正极上的气体木条复燃正极产生的气体是氧气。3、用燃烧的木条去检验负极上的气体气体燃烧，有蓝色火焰，烧杯壁上有水珠。负极产生的气体是氢气推断水的组成元素电解水的化学方程式： ①水是由氢元素和氧元素组成分解反应②每个水分子由2个氢原子和1个氧原子
构成2、纯净的水有哪些物理性质？无色透明无味常温下呈液态100℃（1标准大气压下） 0℃
（1标准大气压下）反膨胀现象 ：4 ℃以下时热缩冷胀，4 ℃以上时热胀冷缩。 （ 4℃时密度最大）水结成冰后体积变大，冰浮在水面上。 3、化学性质（写出下列化学方程式） ①在通电或高温时能分解，例：
②常温下，能和钾、钙、钠等活泼金属反应，例：
③常温下与某些氧化物反应，例：
④植物的光合作用 2Na+2H2O＝＝2NaOH＋H2↑SO3+H2O＝＝H2SO4CaO+H2O＝＝Ca(OH)2思考水污染的主要原因？4：水资源的保护（1）、水污染的主要原因：（A）、生活污水的任意排放（B）、工业生产中“三废”(即废渣、废水、废气（C）、农业生产中的化肥、农药流失(A).沉淀法：把水静置，使水中的杂质沉淀到水底凝聚剂：明矾或活性炭等（能使水中悬浮的杂质聚集后沉淀）(B).过滤法：一贴 二低 三靠根据液体沸点的不同，
分离或提纯液态混合物。(C).蒸馏法：可以把不溶于水的固体杂质从水溶液中分离出来。（2）、污水的处理加热，蒸馏、冷凝分离或提纯液态混合物液体的沸点不同溶解，过滤悬浊液（除去液体中的不溶性固体杂质）物质的溶解性不同加入明矾等凝聚剂，搅拌后静置悬浊液（分离液体中的不溶性固体杂质）物质溶解性不同除去水中已溶解的物质（直接饮用）除去水中的悬浮微粒使水中的悬浮微粒凝聚而沉淀只能使水中的部分微粒直接沉淀或聚集成较大的颗粒而沉淀下来，却不能除去这些沉淀，水中还有许多杂质存在。沉淀法的不足比一比沉淀法和过滤法哪种更好？下图所示操作为__________，此操作可除去液体中__________固体。问：经过上述的沉淀、过滤和吸附等净化处理后，水变得澄清而透明了，但所得的水仍然不是__________。为什么？请举一生活实例来说明。过滤不溶性纯净物上述操作除去了水中的不溶性杂质，水中还有许多溶解的杂质，例如：烧开水的壶中会出现水垢。小卵石和______起主要的_____作用，_______起吸附作用。石英沙过滤活性炭[例1] 对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作,单一操作相对净化程度由低到高的顺序是
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿;静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏（Ａ）、加强对水质的监督（Ｂ）、工业 “三废”要经过处理后再排放（Ｃ）、农业上合理使用化肥、农药（３）、水污染的防治（４）缺水问题的解决：1、节水：充分利用当地的水资源，避免浪费2、护水：减少污染3、调水：改变水循环路径（如南水北调）水价格政策是保护水资源和节约用水的一种手段，可以在一定程度上制约用户的用水量，特别是对于工业用水。事实证明，水价低廉，是造成浪费用水的原因之一。专家指出，水价提高10%，将使家庭用水降低3%-7%。 提高水价，节约用水？常州市民用自来水价格走势图东南亚的新加坡，是世界上最严重的缺水国之一。所以十分抓紧节水工作，制定有严格的法规政策。在新加坡，不仅工业的水价高于家庭用水价，而且工厂用水超过计划定额时，要征收15%的节水税。 许多国家和城市把节约工业用水作为节水的重点，主要的办法是一水多用，重复利用工业内部已使用过的水。比如，炼油厂单程冷却加工1吨原油需用水30吨，如采用循环水冷却，用水量降到原来的1/24。美国制造工业的水重复利用次数，1954年为1.8次，1985年为8.63次，到2000年，将到达17.08次。到那时，制造工业的需水量将比1978年减少45%。对比其他国家的用水现状，可见节水的潜力有多大！ 在我们日常生活中哪些环节可以采取节水措施？（1）将水循环使用，如用洗菜水、淘米水来浇花；用洗衣水来冲厕所。
（2）随手关紧水龙头，并使用节水型水龙头。
（3）刷牙时用水杯接水【例1】 下列污染因素中：①工业生产中废液、废渣的任意排放 ②城市生活污水的任意排放 ③农业生产中农药、化肥的任意使用 ④频频发生的沙尘暴。其中不会对水源造成重大污染的是 ( )
? A.③ B.①②③
? C.④ D.①②③④ 典型例题解析C A 【例2】 水是人类宝贵的资源。下列关于水的性质说法错误的是 ( )?
A.水能溶解所有的物质?
B.水在通电时能分解?
C.水能与一些氧化物反应?
D.液态水的密度比冰的密度大 【例３】 、下列属于纯净物的是 （ ）
A.澄清透明的井水 B.自来水
C.矿泉水 D.蒸馏水【例４】 、下列叙述正确的是 （ ）
A.水是由氢气和氧气组成
B.水是由氢原子和氧原子构成
C.水是由氢元素和氧元素组成
D.每个水分子是由1个氢分子和1个氧原子构成 DC【例５】 、世界环境日的主题为：“水——20亿人生命之所系”。请你参与下列问题的讨论。(1) 市场上出售的一种活性炭净水器可以除去水中的难溶性物质，同时利用活性炭的 作用除去臭味和一些溶解的杂质．
(2)今年我市污水系统处理二期工程如期完成。部分地区的水环境得到改善。为了检测废水是否达到排放标准，请你设计以下实验：
在实验室过滤除去废水中的固体杂质，所需的玻璃仪器有：____________________________________６. 生态旅游是指：以大自然为基础，涉及自然环境的教育解释与管理，使之在生态上可持续的旅游。江西拥有丰富的旅游资源，对于如何将我省的传统旅游向生态旅游转化，使之成为可持续发展的经济新增长点，下列建议或认识不合理的是 ( )
A.要求旅客将垃圾分类放置?
B.重点古建筑和自然景观要适当控制日接待游客量?
C.提倡使用以电力或太阳能为动力的汽车来取代传统燃油汽车?
D.将收集的一次性发泡塑料餐具倒入赣江流域，以减轻当地的污染 D （2006年苏州）７、下列有关水受热蒸发的说法正确的是
A．水发生了化学变化
B．水分子运动速率增大
C．水变成了氢气和氧气
D．水分子分裂成氢原子和氧原子
（2006江苏泰州市）８、“神舟六号”载人航天飞船发射成功，极大地增强了我们的民族自豪感。在航天飞船的失重环境中，下列实验操作最难完成的是
A、结晶 B、蒸发
C、溶解 D、过滤（2006江苏泰州市）９、两瓶无色溶液，一瓶是饱和食盐水，一瓶是蒸馏水，下面是某同学提供的的几种鉴别方法：①用光学显微镜观察；②用硝酸银溶液；③导电性实验；④用酚酞试液；⑤用生鸡蛋；⑥蒸发；⑦用石蕊试液，你认为可行的是
A、①②③⑤⑦ B、②③⑤⑥ C、①④⑤⑦ D、②③⑤⑥⑦ B（2006南通）１０．今年，我国世界水日的宣传主题为“转变用水观念，创新发展模式”。围绕这一主题采取的措施不合理的是 （ ）
A．将工业用水重复使用
B．农田灌溉改大水漫灌为喷灌或滴灌
C．将对污水的处理再使用改为对地下水的大量开采使用
D．将不间断注水的洗衣机换成分段注水的洗衣机C５、氢气思考：实验室用下图装置制取氢气，并进行氢气在氯气（Cl2）中燃烧的实验。
纯净的Ｈ2可以在黄绿色的Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢（HCl）
气体。请回答下列问题。（1）写出图中有标号仪器的名称：
a__________b___________
（2）在点燃氢气之前，要先检验__________。（3）写出氢气点燃后在氯气中燃烧的化学方程式：
_____________。该反应的基本类型属于_________反应。 （4）比较氢气在空气中和在氯气中的燃烧，可以得出结论：燃烧__________要有氧气参加。（选填“一定”或“不一定”）
（5）氢气和氯气完全反应后，B装置的瓶口有较多的白雾，该白雾是_____的小液滴；再往瓶中加入AgNO3溶液，振荡，可以观察到__________________。试管集气瓶气密性化合不一定盐酸有白色沉淀生成练习：如图为某学生用氢气还原氧化铜的装置图，指出图中的四处错误及由此可能产生的后果。长颈漏斗末端在液体上部。气体从长颈漏斗逸出。导管通过胶塞伸进气体发生装置部分过长。气体不易导出。试管口向上倾斜。生成的水倒流，使试管炸裂。导管不够长。试管中的氧气不易排尽,加热易炸.H2O+C CO +H2高温 （ ）得氧发生 （ ）反应而被（ ），（ ）失氧发生（ ）反应而被（ ）
氧化剂是 （ ）
还原剂是（ ）C氧化氧化H2O还原还原H2OC失氧还原氧化剂，
还原反应要牢记得氧氧化还原剂，
氧化反应要牢记1：用氢气还原氧化铜的实验步骤包括以下各步：①将氧化铜铺在试管底部；②加热；③通氢气；④停止通氢气；⑤撤去酒精灯。正确的操作顺序是( )
A．①②③④⑤ B．①③②④⑤ C．①②③⑤④ D．①③②⑤④D2、从人类生存的环境考虑，未来理想的燃料是
?A.石油 B.氢气 C.煤 D.天然气 ３、下列关于氢气的说法中，错误的是
A.氢气是一种高效清洁能源?
B.工业上常用天然气或水煤气制备氢气
C.加热时，氢气能使CuO还原成Cu?
D.实验室可用铜和硫酸反应制取氢气 ４. 氢气是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取氢气最理想的途径是
A.利用太阳能直接使水分解制氢气?
B.以焦炭和水为原料制水煤气后分离出氢气?
C.用炽热的铁和水反应制氢气?
D.由热电厂提供电力电解水制氢气５. H2是最理想的能源之一，下列关于H2的说法中不正确的是
?A.H2易液化，携带方便
?B.生产H2的原料来源广阔
?C.在等质量的可燃性气体中，H2燃烧时放出的热量多 D.H2燃烧时无污染 4.已知:2NO+O2==2NO2,现有60克一氧化氮和氧气的混合气体,充分反应后,生成46克二氧化氮,则混合气体中一氧化氮和氧气的质量比为 .1.根据质量守恒定律知,铁丝在氧气中燃烧生成物的质量A、大于铁丝的质量 B、小于铁丝的质量
C、等于铁丝的质量 D、无法比较 2.下列叙述正确的是( )
A.由于“质量守恒”,煤渣的质量一定和所用煤的质量相等
B.镁带在空气中燃烧后,生成物质量比镁带质量增加了
C.100g酒精和100g水混合在一起后,质量等于200g,符合质量守恒定律
D.6g的硫与10g的氧气反应后能生成16g二氧化硫3.根据质量守恒定律解释:高锰酸钾受热分解后,生产剩余固体质量比原反应物质量小。 根据质量守恒定律知道，高锰酸钾的质量应等于锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量之和，由于氧气逸到空气中，所以剩余固体的质量变小了白烟防止瓶内气体和生成物逸出锥形瓶防止空气进入锥形瓶中玻璃棒5.如图所示装置,它是测定白磷燃烧前后质量的变化情况,用来验证质量守恒定律的实验。试回答：
(1)白磷燃烧时可以观察到产生浓厚的_ ；
(2)左盘锥形瓶在微热前后均要用瓶塞塞紧,且玻璃管的上端套上气球,因为：①_______________________
②___________________________(3)图中带气球的玻璃管可换成________。将系气球的玻璃管换成玻璃棒,可能出现的结果是 .
防止集气瓶底炸裂引燃白磷
气球鼓起后瘪掉,气体热膨冷缩(4)锥形瓶底部为何要铺细纱? .(5)玻璃管有何作用? .(6)气球有何现象?为何有此现象? .不能,由于气压过大,瓶塞易被冲出
