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《金属材料的化学性质》教学设计
课题 金属材料的化学性质 单元 金属 学科 化学 年级 九年级
学习目标 情感态度和价值观目标 1、让学生学习金属化学性质的相关知识。2、让学生了解金属不同的化学性质导致不同的用途，养成良好的科学文化素养。
能力目标 1、学习科学实验的方法，培养学生的观察能力和分析能力。2、扩宽学生课外知识面。3、让学生具备通过课堂学习，进行分析，并且领悟书本上隐含的更深层次的含义。
知识目标 1、观察金属和金属化合物反应。2、区分置换反应、化合反应和分解反应。3、记忆金属活动顺序表。
重点 1、学习金属的化学性质2、区分置换反应、化合反应和分解反应。
难点 1、学习掌握置换反应的定义，并能辨析。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新知 （教师展示ppt）上节课我们讲到镁条、铁丝和铜片都能跟氧气发生化学反应，反应式如：2Mg + O2—— MgO、3Fe +2O2 —— Fe3O4、2Cu +O2 —— 2CuO（展示ppt）铝和铁也能跟酸发生反应，反应式如： 2Al +6HCl——2AlCl3 +3H2 ↑、 Fe +2HCl—— FeCl2 + H2 ↑那么金属除了会和氧气、酸反应，还会不会和其他物质发生化学反应呢？（展示ppt）带着疑问，提出本次课的教学任务。1、观察金属和金属化合物反应。2、区分置换反应、化合反应和分解反应。3、记忆金属活动顺序表。 简单的回顾上堂课内容，并引出本堂课的学习内容。 以生活中的实例来使学生充满兴趣。提前引出学习内容，使学生对本次课要学习的内容有基本把握。
新知讲解 （教师）金属跟金属化合物反应的讲解： （观察活动）（1）观察铝跟硫酸铜溶液反应（展示ppt和视频）仔细观察视频中的操作步骤和实验现象。（展示ppt）看完视频后总结实验现象：铝丝上附有红色物质，溶液由蓝色逐渐变无色。（展示ppt）写出铝跟硫酸铜的反应式： 2Al + 3CuSO4 ——Al2(SO4)3+ 3 Cu （观察活动）（2）观察铁跟硫酸铜溶液反应（展示ppt和视频）仔细观察视频中的操作步骤和实验现象。（展示ppt）看完视频后总结实验现象：铁丝上附有红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。（展示ppt）写出铁跟硫酸铜溶液的反应式： Fe + CuSO4 ——FeSO4+ Cu（观察活动）（3）观观察铜跟硫酸铝溶液反应（展示ppt）老师告知实验现象：无明显反应现象。（小思考）为什么铝和铁都能跟硫酸铜溶液反应，而铜却不能与硫酸铝或硫酸亚铁溶液反应呢 （给一定时间思考）（老师揭示答案）这与金属活动性强弱有关，人们常把能将其他金属从其化合物溶液中置换出来的金属，相对地称为较活泼的金属。（自由讨论）如何比较金属的活泼性？（ppt展示，但同时抽问同学，发散思维） (１) 根据金属与氧气反应的难易程度或反应现象的剧烈程度判断； (２) 根据金属和稀硫酸或稀盐酸反应的难易程度或反应的剧烈程度判断； (３) 根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来判断。（ppt展示小知识）金属活动性顺序 科学家将常见金属按其活动性强弱排列如下，称为金属活动性顺序。（PPT展示金属活动性由强到弱的图） （总结）（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 （2）在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气。 （3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（小练习）根据金属活动性顺序，判断下列反应能否发生 如能发生，写出化学方程式；不能则说明原因。（1）铜跟硝酸银溶液：Cu+2AgNO3—Cu(NO3)2+2Ag(２) 锌跟氯化铜溶液: Zn+2CuCl2—ZnCl2+2Cu（3）汞跟稀盐酸溶液：Hg的金属活动性小于H，不反应 (４) 铜跟硝酸汞溶液: Cu+Hg(NO3)2—Cu(NO3)2+Hg (５) 古籍记载:“曾青得铁化为铜” (曾青指硫酸铜溶液):Fe+CuSO4—FeSO4+Cu（小练习）在下面的反应中，反应物和生成物哪些是单质？哪些是化合物 请将答案填在下方的空格内。 （ppt展示，引出置换反应的概念）形如A+BC→AC+B，由一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。（分组讨论）上述反应都属于“置换反应”，请大家思考它和前面学习过的化合反应和分解反应比较有什么不同的特征 （在给同学时间讨论后，抽问并给出概念特征）化合反应：反应物为两种或多种,生成物只有一种。 形如A+B(+C+……) →D 多变一分解反应：反应物为一种,而生成物有两种或多种。 形如A→ B +C(+D+……) 一变多（老师小结）同学们已经感受了金属与金属化合物反应，金属的化学特性，金属活动顺序。那么，现在我们就来巩固一下今天学习的知识（展示ppt上的巩固提升，老师根据答案解析进行讲解）巩固提升（课堂习题）1、 下列四个反应，不属于置换反应类型的是 ( )。 Ａ. Zn+2Hcl —— ZnCl2+H2 ↑ Ｂ. Fe+2AgNo3 —— 2Ag+Fe(NO3)2 Ｃ. CuO+H2 —— Cu+H2O Ｄ. CuO+CO —— Cu+CO答案：D2、 有Ｘ、Ｙ、Ｚ三种金属,将Ｘ、Ｙ浸入稀盐酸中。Ｙ溶解、Ｘ不溶。将Ｘ浸入Ｚ与硫酸根组成的溶液中，Ｘ的表面附着Ｚ金属，则三种金属活动性由强到弱的顺序为 ( )。答案：B3、下列说法错误的是： ( )。Ａ.化合反应：反应物为两种或多种,生成物只有一种Ｂ.置换反应：反应物为两种或多种,生成物只有一种Ｃ.分解反应：反应物为一种,而生成物有两种或多种Ｄ.置换反应：一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物答案：B4、小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是( ) A．AlCl3溶液 B．Cu(NO3)2溶液 C．H2SO4溶液 D．AgNO3溶液答案：A 本环节采用ppt讲解和视频讲解，但是更希望教师能带领学生亲自做实验感受实验现象。整个设计由观察实验现象、总结实验现象、写出反应式构成，帮助同学们感受整个过程，帮助记忆现象和化学式书写。在观察完试验后提出思考，帮助理解。给同学们自己思考的时间。总结归纳一些小知识，拓宽知识面。思考生活中的现象，帮助理解。及时通过问题来巩固知识点在观察完试验后提出思考，帮助理解。给同学们自己思考的时间。给同学们自己思考的时间。通过课堂练习，巩固知识点的讲解。 有助于学生通过视觉碰撞产生对知识点的理解和掌握。图文结合，有利于学生的记忆。在思考中完成对知识点的进一步加深理解。通过自由讨论，让同学们通过思考理解知识点。课外知识的扩充使学生的知识面更加广泛，同时能激发学生的学习兴趣。在思考中完成对知识点的进一步加深理解。在思考中完成对知识点的进一步加深理解。让知识深入人心。要求学生在课堂上讲练结合，真正让知识深入人心。
课堂小结 １. 金属的主要化学性质: (１) 多数金属都能跟氧气发生氧化反应，生成氧化物；(２) 活泼金属可跟稀硫酸和稀盐酸一类的稀酸发生置换反应，放出氢气；(３) 较活泼金属可跟较不活泼金属化合物的溶液发生置换反应，将较不活泼金属置换出来。２. 金属活动性顺序: 钾钙钠镁铝锌铁锡铅 (氢) 铜汞银铂金。 学生回顾所有知识点，并在书中划出重点或做笔记。 有利于学生了解本次课的所以知识点，并掌握重点和难点。
板书
铁跟硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 ——FeSO4+ Cu
和金属化合物反应
铝跟硫酸铜溶液：2Al + 3CuSO4 ——Al2(SO4)3+ 3 Cu
金属材料的化学性质
铜跟硫酸铝溶液：不反应
置换反应：A+BC→AC+B
三种反应的辨析
分解反应：A→ B +C(+D+……)
化合反应：A+B(+C+……) →D
金属活动性顺序: 钾钙钠镁铝锌铁锡铅 (氢) 铜汞银铂金。
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金属材料的化学性质
科粤版 九年级下
导入新知
上节课我们讲到镁条、铁丝和铜片都能跟氧气发生化学反应，反应式如：
Mg + O2 —— MgO
2
2
Fe + O2 —— Fe3O4
3
2
Cu + O2 —— CuO
2
2
导入新知
铝和铁也能跟酸发生反应，反应式如：
那么金属除了会和氧气、酸反应，还会不会和其他物质发生化学反应呢？
Al + HCl —— AlCl3 + H2 ↑
2
6
2
3
Fe + HCl —— FeCl2 + H2 ↑
2
导入新知
1、观察金属和金属化合物反应
2、区分置换反应、化合反应和分解反应
3、记忆金属活动顺序表
学习任务
新知讲解
（1）观察铝跟硫酸铜溶液反应
金属跟金属化合物反应
观察活动
新知讲解
铝丝上附有红色物质，溶液由蓝色逐渐变无色。
实验现象
金属跟金属化合物反应
你能写出铝跟硫酸铜溶液的反应式吗？
Al + CuSO4 —Al2(SO4)3+ Cu
新知讲解
（2）观察铁跟硫酸铜溶液反应
观察活动
金属跟金属化合物反应
新知讲解
铁丝上附有红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
实验现象
金属跟金属化合物反应
你能写出铁跟硫酸铜溶液的反应式吗？
Fe+CuSO4 —FeSO4+Cu
新知讲解
（3）观察铜跟硫酸铝溶液反应
观察活动
金属跟金属化合物反应
无明显反应现象。
新知讲解
为什么铝和铁都能跟硫酸铜溶液反应，而铜却不能与硫酸铝或硫酸亚铁溶液反应呢
小思考
这与金属活动性强弱有关，人们常把能将其他金属从其化合物溶液中置换出来的金属，相对地称为较活泼的金属。
新知讲解
如何比较金属的活泼性？
分组讨论
(１) 根据金属与氧气反应的难易程度或反应现象的剧烈程度判断；
(２) 根据金属和稀硫酸或稀盐酸反应的难易程度或反应的剧烈程度判断；
(３) 根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来判断。
新知讲解
科学家将常见金属按其活动性强弱排列如下，称为金属活动性顺序。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强到弱
小知识
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（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
新知讲解
总结
新知讲解
根据金属活动性顺序，判断下列反应能否发生 如能发生，写出化学方程式；不能则说明原因。
(１) 铜跟硝酸银溶液_______________________________
(２) 锌跟氯化铜溶液: _______________________________
(３) 汞跟稀盐酸溶液_______________________________
(４) 铜跟硝酸汞溶液: _______________________________
(５) 古籍记载:“曾青得铁化为铜” (曾青指硫酸铜溶液):_______________________________
Cu+2AgNO3—Cu(NO3)2+2Ag
小练习
Zn+2CuCl2—ZnCl2+2Cu
Hg的金属活动性小于H，不反应
Cu+Hg(NO3)2—Cu(NO3)2+Hg
Fe+CuSO4—FeSO4+Cu
新知讲解
在下面的反应中，反应物和生成物哪些是单质？哪些是化合物 请将答案填在下方的空格内。
小练习
Zn Fe
2Al
Fe
ZnCl2 FeCl2
Al2(SO4)3
FeSO4
2Hcl 2Hcl 3CuSO4
CuSO4
H2 ↑ H2 ↑ 3Cu
Cu
++++
++++
————
单质
化合物
单质
化合物
新知讲解
形如A+BC→AC+B，由一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。
例如：
Fe + CuSO4 ——FeSO4+ Cu
2Al + 3CuSO4 ——Al2(SO4)3+ 3Cu
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新知讲解
上述反应都属于“置换反应”，请大家思考它和前面学习过的化合反应和分解反应比较有什么不同的特征
分组讨论
化合反应：反应物为两种或多种,生成物只有一种。
形如A+B(+C+……) →D 多变一
分解反应：反应物为一种,而生成物有两种或多种。
形如A→ B +C(+D+……) 一变多
巩固提升
1、 下列四个反应，不属于置换反应类型的是 ( )。
Ａ. Zn+2Hcl —— ZnCl2+H2 ↑
Ｂ. Fe+2AgNo3 —— 2Ag+Fe(NO3)2
Ｃ. CuO+H2 —— Cu+H2O
Ｄ. CuO+CO —— Cu+CO
答案：D
巩固提升
2、 有Ｘ、Ｙ、Ｚ三种金属,将Ｘ、Ｙ浸入稀盐酸中。Ｙ溶解、Ｘ不溶。将Ｘ浸入Ｚ与硫酸根组成的溶液中，Ｘ的表面附着Ｚ金属，则三种金属活动性由强到弱的顺序为 ( )。
Ａ.Ｚ、Ｙ、Ｘ Ｂ.Ｙ、Ｘ、Ｚ
Ｃ.Ｚ、Ｘ、Ｙ Ｄ.Ｙ、Ｚ、Ｘ
答案：B
巩固提升
3、下列说法错误的是： ( )。
Ａ.化合反应：反应物为两种或多种,生成物只有一种
Ｂ.置换反应：反应物为两种或多种,生成物只有一种Ｃ.分解反应：反应物为一种,而生成物有两种或多种
Ｄ.置换反应：一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物
答案：B
巩固提升
4、小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是( )
A．AlCl3溶液 B．Cu(NO3)2溶液
C．H2SO4溶液 D．AgNO3溶液
答案：A
课堂小结
１. 金属的主要化学性质:
(１) 多数金属都能跟氧气发生氧化反应，生成氧化物；
(２) 活泼金属可跟稀硫酸和稀盐酸一类的稀酸发生置换反应，放出氢气；
(３) 较活泼金属可跟较不活泼金属化合物的溶液发生置换反应，将较不活泼金属置换出来。
２. 金属活动性顺序: 钾钙钠镁铝锌铁锡铅 (氢) 铜汞银铂金。
总结
课堂小结
总结
反应类型 概念 表示式
置换反应 由一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应。 A+BC→AC+B
分解反应 一种物质，生成两种或两种以上物质的反应。 A→ B +C(+D+……)
化合反应 两种或两种以上物质，生成一种物质的反应。 A+B(+C+……) →D
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