参考答案
参 考 答 案
第一讲 物质及其变化的分类
1. B 2. B 3. B 4. D 5. D 6. A 7. D 8. B
9. A 10. A 11. A 12. A 13. D 14. B 15. D
16. A 17. B 18. C 19. A 20. C
第二讲 物质的量
1. A 2. C 3. A 4. D 5. B 6. C 7. C 8. A
9. C 10. D 11. C 12. A 13. B
第三讲 离子反应
1. C 2. B 3. B 4. A 5. A 6. D 7. D 8. D
9. C 10. C 11. D 12. D 13. D 14. C 15. B
16. B 17. A 18. B
19. (1) 不一定，因为碳酸银、硫酸银都是沉淀
(2) NH 0.8mol·L－1
(3) BaCO3、BaSO4 BaSO4的物质的量为
＝0.02 mol
BaCO3的物质的量为
＝0.04 mol，
则CO：0.04 mol SO：0.02 mol
(4) A
第四讲 氧化还原反应
1. B 2. C 3. D 4. A 5. C 6. A 7. C 8. D
9. D 10. B 11. D
第五讲 钠及其化合物
1. B 2. D 3. C 4. C 5. D
6. D 7. D
8. (1) ①过滤 ②取少量晶体溶于水，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，该晶体中含有氯离子21世纪教育网版权所有
③碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大
(2) ①不能 ②HCO、H2CO3
(3) n(NaHCO3)＝＝0.125 mol
NaHCO3最终完全转变成NaCl，消耗盐酸的物质的量等于NaHCO3的物质的量
n(HCl)剩余＝n(HCl)总－n(NaHCO3)＝0.1 L×2 mol·L－1－0.125 mol＝0.075 mol
c(HCl)剩余＝＝0.75 mol·L－1
第六讲 铝及其化合物
1. A 2. A 3. B 4. C 5. A 6. D
7. (1) Na Cl2 (2) 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaClwww.21-cn-jy.com
8. (1) NaOH NH3 NaCl
(2) 2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑
(3) H2＋Cl22HCl
(4) 取样，加入碱，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝色，说明存在NH
9. (1) Al Al2O3 Fe(OH)3
(2) Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
第七讲 铁及其化合物
1. D 2. B 3. B 4. A 5. C 6. A 7. D
8. 【实验探究】 0.4 1.6 0.8
【交流讨论】 ①加入的铁粉不足，Cu2＋有剩余
②用HNO3作氧化剂，带入了新的杂质NO
【拓展延伸】 33.6
第八讲 硅及其化合物
1. B 2. C 3. C 4. D 5. B 6. D 7. C 8. B
9. D 10. D
11. (1) 盐酸
(2) 饱和NaHCO3溶液 除去盐酸中挥发出的HCl气体
(3) Na2SiO3溶液
SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO
12. (1)
(2) H2O
(3) SiO2＋2CSi＋2CO↑
(4) Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
第九讲 氯及其化合物
1. B 2. A 3. B 4. A 5. D 6. D 7. C 8. D
9. (1) 除去Ca2＋和过量的Ba2＋
(3) 2NaClO3＋SO2===2ClO2＋Na2SO4
(4) 趁热过滤
(5) ClO＋NH===NH4ClO4
(6) 25 mL溶液中
NaClO4·H2O～4I2～8Na2S2O3
1 8
n(NaClO4)＝0.005 mol 0.04 mol
3．0 g样品中含n(NaClO4·H2O)＝0.005 mol×＝0.02 mol
3．0 g样品中m(NaClO4·H2O)＝0.02 mol×140.5 g·mol－1＝2.81 g
3．0 g样品中w(NaClO4·H2O)＝×100%＝93.67%
第十讲 硫及其化合物
1. D 2. A 3. D 4. C 5. A 6. A 7. D 8. B
9. D 10. B 11. D 12. C 13. A 14. C 15. C
16. C 17. C
第十一讲 氮及其化合物
1. D 2. C 3. C 4. C 5. A 6. C 7. A 8. C
9. C 10. D 11. D 12. A
第十二讲 常见无机物的相互转化
1. (1) HNO3 (2)
(3) 2N2H4＋2NO2===3N2＋4H2O
(4) Cl2＋2OH－=== Cl－＋ ClO－＋H2O
2. (1)(2) Fe(OH)3
(3) 2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑
(4) NaClO＋2HCl===NaCl＋H2O＋Cl2↑
3. (1) Al2O3 (2)
(3) C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O
(4) AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
4. (1) MgO
(2)
(3) H2O＋3NO2===2H＋＋2NO＋NO
(4)
5. (1) HNO3
(2)
(3) 4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑
(4) Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
6. (1) SO2 (2)
(3) FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
(4) Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4
7. (1) O2 (2)
(3) 2NaN3＋CuONa2O＋3N2↑＋Cu
(4) 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
8. (1) AlCl3 (2)
(3) 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(4) 2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
9. (1) Fe2O3 (2)?
(3) 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(4) 2NaOH＋2Al＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
10. (1) (2) 氯碱
(3) Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
(4) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
第十三讲 常见仪器与操作
1. B 2. D 3. D 4. D 5. C 6. A 7. D 8. B
9. C 10. B 11. A 12. A
第十四讲 物质的分离、提纯和检验
1. D 2. C 3. B 4. D 5. A 6. A 7. C 8. A
9. C 10. A 11. A 12. B
第十五讲 有关物质的量的综合计算
1. D 2. C 3. D 4. C 5. D 6. C 7. C 8. D
9. D 10. D 11. C 12. B
第十六讲 实验设计和评价
1. (1) 温度低溶解速率慢，温度过高铵盐分解
(2) 2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO＋2H＋ 生成的CuCl又溶解于氯化铵溶液中 2·1·c·n·j·y
(3) 加速样品的溶解
n(Cr2O)＝0.05 mol·L－1×1.6×10－2 L
＝8×10－4 mol
6CuCl ～ Cr2O
6 1
n(CuCl) 8×10－4mol
n(CuCl)＝4.8×10－3mol
ω(CuCl)＝×100%＝95.52%
2. (1) SO2
(2) 2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
(3) 4.7～8.3
(4) 过滤 冷却结晶
(5) 解：设MnSO4·H2O的纯度为x，则：
Fe2＋ ～ MnSO4·H2O
0．0195 L×0.05 mol·L－1×
1 mol 1 mol
x＝95.8%
答：MnSO4·H2O的纯度为95.8%。
3. (1) ①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 分液漏斗(或滴液漏斗) ②温度高时H2O2会分解 ③取最后一次洗涤后的滤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液(或硝酸酸化的硝酸银溶液)，若无白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净
(2) 淀粉 0.108 Vc/a(或%)
(3) 取样品少许于试管中，加入稀盐酸使其完全溶解，再加入MnO2粉末，如有气泡生成，则原固体中含有CaO2，反之则无CaO2【来源：21·世纪·教育·网】
4. (1) 2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2NaHSO4＋2ClO2
(2) NaOH Na2CO3 (3) 小于
(4) NaClO2·3H2O～2I2～4Na2S2O3
n(NaClO2·3H2O)＝n(Na2S2O3)＝×0.264 0 mol·L－1 ×0.02 L＝1.32×10－3 mol
则10.00 g样品中NaClO2·3H2O总质量为：
m(NaClO2·3H2O)总＝1.32×10－3 mol×
144．5 g·mol－1×＝9.537 g
产品的纯度为×100%＝95.37%＞90%
所以该产品为合格产品。
5. (1) 250 mL容量瓶
(2) 沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至浸没滤渣，待液体自然流完后再重复操作2～3次
(3) 2KI＋PbO2＋4CH3COOH===(CH3COO)2Pb＋I2＋2CH3COOK＋2H2O 淀粉
(4) n(Pb2＋)＝n(EDTA4－)＝0.4 mol·L－1×0.02 L×5＝0.04 mol
n(PbO2)＝n(I2)＝0.5n(Na2S2O3)＝0.5×1.6 mol·L－1×0.025 L＝0.02 mol
n(Pb4＋)＝0.02 mol
n(O2－)＝0.08 mol
n(Pb2＋)∶n(Pb4＋)∶n(O2－)＝2∶1∶4
该铅氧化物的化学组成为Pb3O4
6. (1) 2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2NaHSO4＋2ClO2
(2) Cl2
(3) 碱性条件下OH－吸收SO2
(4) n(Na2S2O3)＝2.00 mol·L－1×22×10－3L＝4.4×10－2 mol21教育网
NaClO2 ～ 4Na2S2O3
1 4
n(NaClO2) 4.4×10－2mol
n(NaClO2)＝1.1×10－2mol
ω(NaClO2)＝×100%＝99.55%
产品可达化学纯。
7. (1) 洗涤
(2) 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(3) 9.6 (4) 坩埚 1.04 mol·L－1
8. (1) 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
3．2≤pH<9.1
(2) NH (3) 蒸发皿
(4) n(过量EDTA)＝n(Zn2＋)＝0.100 0 mol·L－1×0.020 00 L＝0.002 mol
n(Mg2＋)＝n(Zn2＋)－n(过量EDTA)＝0.100 0 mol·L－1×0.035 00 L－0.002 mol＝0.001 5 mol21cnjy.com
w(MgSO4·7H2O)
＝×100%＝98.4%
9. (1) K2SO4 趁热过滤
(2) 取少量样品于试管中配成溶液，滴加过量Ba(NO3)2溶液，再取上层清液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则不含氯化物21·cn·jy·com
(3) 3MnSO4Mn3O4＋SO2↑＋2SO3↑
(4) ①Mn3O4＋8H＋＋2Cl－3Mn2＋＋Cl2↑＋4H2O ②91.6%
第一讲 物质及其变化的分类
1. (2018届宿迁市第一次模拟测试)用一束光通过淀粉溶液时，产生丁达尔现象，说明淀粉溶液属于( )21·cn·jy·com
A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液
2. (2018届南京市模拟测试)区分胶体和溶液的常用方法是( )
A. 观察颜色 B. 一束光照射 C. 静置 D. 过滤
3. (2018届徐州市第一次模拟测试)纯碱是一种非常重要的化工原料。纯碱属于( )
A. 碱 B. 盐 C. 氧化物 D. 有机物
4. (2018届苏州市第一次模拟测试)硫酸铵是一种化肥，它属于( )
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
5. (2018届扬州市第一次模拟测试)中国是世界上第一个生产激光晶体[氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)]这种战略性材料的国家，氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)属于( )
A. 氧化物 B. 有机物 C. 酸 D. 盐
6. (2018届扬州市第一次模拟测试)下列过程只涉及物理变化的是( )
A. 冰雪消融 B. 食物腐败 C. 钻木取火 D. 蜡炬成灰
7. (2018届盐城市模拟测试)下列过程属于物理变化的是( )
A. 油脂酸败 B. 石油裂解 C. 钢铁生锈 D. 干冰升华
8. (2018届无锡市第一次模拟测试)下列变化属于物理变化的是( )
A. 粮食酿酒 B. 酒精挥发 C. 牛奶变酸 D. 石油裂解
9. (2018届宿迁市第一次模拟测试)工业生产高纯硅涉及的化学方程之一为SiO2＋2CSi＋2CO↑，该反应属于( )21世纪教育网版权所有
A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应
10. (2018届苏州市第一次模拟测试)工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为Na＋KCl===NaCl＋K↑。该反应属于( )21教育网
A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 分解反应 D. 化合反应
11. (2018届镇江市模拟测试)工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛，其化学方程式为：4Na＋TiCl4===4NaCl＋Ti。该反应属于( )21cnjy.com
A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 分解反应 D. 化合反应
12. (2018届无锡市第一次模拟测试)我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为：2C＋ZnCO3===Zn＋3CO↑，该反应属于( )www.21-cn-jy.com
A. 置换反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 复分解反应
13. (2018届宿迁市第二次模拟测试)下列属于置换反应的是( )
A. Fe2O3＋3COFe＋3CO2
B. Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
C. 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
D. 2Mg＋CO22MgO＋C
14. (2018届南通市第一次模拟测试)金属锗可用于远红外光学仪器，其制备原理为GeO2＋2H2Ge＋2H2O，该反应属于( )2·1·c·n·j·y
A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应
15. (2018届连云港市模拟测试)铝热反应原理可用于焊接铁轨。右下图是实验室进行铝热反应的实验装置图，点燃镁条就可以引发反应，在反应过程中没有
涉及的化学反应类型是( )
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
16. (2018届南通市第一次测试模拟)下列指定物质的主要成分与化学式对应正确的是( )
A. 沼气——CH4 B. 碱石灰——Na2CO3
C. 漂白粉——CaCl2 D. 明矾——CuSO4·5H2O
17. (2018届连云港市模拟测试)下列生活中常见物质的俗名与化学式对应正确的是( )
A. 苏打——NaHCO3 B. 胆矾——CuSO4·5H2O
C. 水煤气——CO2 D. 生石灰——Ca(OH)2
18. (2017届宿迁市学测第一次模拟)下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是( )
A. 氯化钠 食盐 NaCl2 B. 碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C. 氢氧化钠 烧碱 NaOH D. 氢氧化钙 熟石灰 CaO
19. (2017届徐州市学测第一次模拟)下列生活生产中常见物质的化学式与名称相对应的是( )
A. FeSO4·7H2O——绿矾 B. Na2O2——火碱
C. BaCO3——重晶石 D. C6H12O6——蔗糖
20. (2017届苏州市学测模拟)下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是( )
A. 光导纤维——Si B. 熟石灰——CaO
C. 水煤气——CO、H2 D. 绿矾——Fe2(SO4)3·7H2O
第七讲 铁及其化合物
1. (2017届连云港市模拟)下列关于物质的性质或应用的说法，正确的是( )
A. 钠与乙醇反应比与水反应剧烈 B. 常温下可用铝制容器贮存稀硝酸
C. 干燥的氯气具有漂白性 D. 用氯化铁溶液与铜反应制印刷电路板
2. (2017届南京市模拟)向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，溶液颜色无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是( )
A. 原溶液中一定含有SCN－ B. 氧化性：Fe3＋>Cl2
C. Fe2＋与SCN－不能形成红色物质 D. Fe2＋被氧化为Fe3＋
3. (2017届盐城市模拟)常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )
X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al(OH)3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
稀盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③
4. (2016届启东中学训练卷)下列反应中Fe3＋表现氧化性的是( )
A. FeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝
B. FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
C. FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀
D. FeCl3溶液滴入沸水中产生红褐色的胶体
5. (2016届南京市调研)用FeCl3溶液无法区别的一组试剂是( )
A. KSCN溶液、KCl溶液 B. NaOH溶液、NaCl溶液
C. 稀盐酸、稀硝酸 D. AgNO3、稀HNO3
6. (2016届盐城模拟)现有由铁的某种氧化物和铝粉组成的混合物X。为确定X中铁的氧化物的化学式，称取29.7 g X隔绝空气高温下充分反应得混合物Y，Y与足量的氢氧化钠溶液反应收集到标准状况下气体3.36 L，将反应液过滤、洗涤得固体Z，将Z加入到120 mL 5 mol·L－1 FeCl3溶液中，两者均恰好完全反应。则X中铁的氧化物为( )
A. FeO B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. FeO2
7. 现有铜质印刷线路板浸入200 mL氯化铁溶液中，有6.4 g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入5.6 g铁粉，经充分反应后，溶液中还存在3.2 g不溶物。下列说法正确的是( )21世纪教育网版权所有
A. 3.2 g不溶物为铁、铜混合物
B. 加铁粉之前，溶液中存在的金属阳离子有Cu2＋、Fe2＋
C. 加铁粉之前，溶液中的c(Cu2＋)∶c(Fe2＋)＝1∶1
D. 反应结束后溶液中的c(Fe2＋)＝2 mol·L－1
8. 一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究(生产原理：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋)。请按要求完成下列探究报告。21cnjy.com
【探究目的】 从废液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液。
【资料获悉】 ①3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；
②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH变化。
Fe3＋：2.7～3.7 Cu2＋：5.2～6.4 Fe2＋：7.6～9.6
【探究思路】 ①先确定废液的组成及各金属离子的浓度；
②选择合适试剂回收铜，并重新得到FeCl3溶液。
【实验探究】 取几滴废液于试管中加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色，可知废液中除含有Fe2＋、Cu2＋外，还含有Fe3＋。21教育网
甲同学取10mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，后称重得8.61g。乙同学另取10mL废液，加入某试剂将pH调至4.0，使其中Fe3＋全部转化为 Fe(OH)3沉淀，而Fe2＋、Cu2＋仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧、冷却后称重得 0.32g。通过计算可知废液中c(Fe3＋)＝ mol·L－1，c(Fe2＋)＝ mol·L－1，c(Cu2＋)＝ mol·L－1。21·cn·jy·com
【交流讨论】 如何回收1L废液中含有的铜，并重新得到FeCl3溶液？
丙同学认为应该先向废液中加入mg铁粉[m＝c(Cu2＋)×1L×56g/mol]，使之充分反应置换出铜，过滤后得金属铜。再向滤液中加入适量的稀硝酸，将Fe2＋全部氧化为Fe3＋，并进行尾气处理，即可达实验目的。有些同学认为丙同学的方案不可行，请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处(不一定填满)?www.21-cn-jy.com
① ；② ；③ 。
该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作，最终达到了预期目的。(方案内容略)
【拓展延伸】 请画出1L废液中加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用图像计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加入铁粉的质量是 g。
第三讲 离子反应
1. (2018届镇江市模拟测试)在含有大量的Ba2＋、OH－、NO的溶液中，还可能大量共存的离子是( )21世纪教育网版权所有
A. SO B. HCO C. Cl－ D. NH
2. (2018届宿迁市第二次测试模拟)在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是( )
A. Cu2＋、K＋、NO、Cl－ B. Na＋、K＋、OH－、Cl－
C. Mg2＋、Na＋、OH－、SO D. Ba2＋、H＋、CO、OH－
3. (2018届连云港市模拟测试)某溶液中存在大量的OH－、SO、Na＋，该溶液中还可能大量存在的离子是( )21cnjy.com
A. NH B. AlO C. Cu2＋ D. Ba2＋
4. (2018届南京市模拟测试)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. K＋、CO、NO B. Ba2＋、SO、NO
C. Na＋、H＋、HCO D. NH、OH－、Cl－
5. (2018届无锡市第二次模拟测试)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. Al3＋、Cl－、Ca2＋ B. Mg2＋、SO、OH－
C. Na＋、SO、H＋ D. Fe3＋、SCN－、K＋
6. (2018届盐城市模拟测试)在含有大量Fe3＋、H＋、SO的溶液中，还可能大量共存的离子是( )21·cn·jy·com
A. Ba2＋ B. OH－ C. I－ D. NH
7. (2016届扬州市学测二)在溶液中能大量共存的离子组是( )
A. Na＋、OH－、HCO B. NH、NO、OH－
C. H＋、K＋、CO D. Ba2＋、OH－、Cl－
8. (2016届盐城市模拟)某溶液中大量存在Ba2＋、H＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是 ( )www.21-cn-jy.com
A. Ag＋ B. SO C. CH3COO－ D. Mg2＋
9. (2016届徐州市第一次模拟)在含有大量Cl－、H＋、Fe2＋的溶液中还可能大量存在的离子是( )2·1·c·n·j·y
A. NO B. ClO－ C. SO D. Ag＋
10. (2016届徐州市第二次模拟)某溶液中存在大量的NH、SO、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是( )21·世纪*教育网
A. OH－ B. Ba2＋ C. NO D. Ag＋
11. (2016届无锡市模拟)某无色溶液中存在大量NH、H＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是( )www-2-1-cnjy-com
A. CO B. OH－ C. Cu2＋ D. Al3＋
12. (2018届扬州市第二次模拟测试)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氧化铁与醋酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
B. 碳酸钠与盐酸：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O
C. 铁片插入到硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
D. 向盐酸中加入适量氨水：H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O
13. (2018届连云港市模拟测试)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑
B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－===H2O
C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D. 碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
14. (2018届南京市模拟测试)下列离子方程式书写正确的是( )
A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B. 氢氧化镁与醋酸溶液反应：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
C. 钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
D. 铜与浓硫酸反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
15. (2018届无锡市第一次模拟测试)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O
C. 三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
D. 盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
16. (2018届徐州市第一次模拟测试)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. CuCl2溶液与Fe的反应：Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe3＋
B. 氯气与水反应：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
C. 氢氧化铝与HNO3溶液的反应：OH－＋H＋===H2O
D. 水垢中的CaCO3用CH3COOH溶液除去：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
17. (2018届宿迁市第一次模拟测试)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 铁与稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
B. 氯气与H2O反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl＋ClO－
C. 醋酸与碳酸氢钠溶液反应：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
D. 在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
18. (2018届无锡市第二次模拟测试)下列离子方程式正确的是( )
A. 钠和水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O
C. 三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
D. 醋酸与碳酸钠反应制备二氧化碳：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
19. (2015届扬州市调研测试一)现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO。现取三份各100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。21教育网
根据上述实验，回答以下问题。
(1) 由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl－？ 。
(2) 由第二份进行的实验得知混合物中应含有 (填离子符号)，其物质的量浓度为 。【来源：21·世纪·教育·网】
(3) 由第三份进行的实验可知12.54 g沉淀的成分为 。
请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量(写出计算过程)。
(4) 综合上述实验，你认为以下结论正确的是( )
A. 该混合液中一定含有K＋、NH、CO、SO，可能含Cl－，且n(K＋)≥0.04mol
B. 该混合液中一定含有NH、CO、SO，可能含K＋、Cl－
C. 该混合液中一定含有NH、CO、SO，可能含Mg2＋、K＋、Cl－
D. 该混合液中一定含有NH、SO，可能含Mg2＋、K＋、Cl－
第九讲 氯及其化合物
1. (2017届无锡学测第二次模拟)下列有关Cl2的说法中，错误的是( )
A. Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体
B. 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾
C. 工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉
D. Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸
2. (2017届无锡第一次模拟)中国医疗志愿人员采用某种含氯消毒液对非洲埃博拉病毒疫区环境进行消毒，取得良好效果。该含氯消毒液由氯碱工业的产品作为原料制备。据此判断该消毒液的有效成分是( )21世纪教育网版权所有
A. NaClO B. Cl2 C. NaOH D. NaCl
3. (2017届无锡第一次模拟)下列关于新制氯水的说法正确的是( )
A. 可喷洒到教室中进行环境消毒
B. 和碘化钾－淀粉溶液反应，溶液呈蓝色
C. 加入足量烧碱后漂白性会消失
D. 能使品红溶液褪色，加热，红色恢复
4. (2017届扬州学测第三次模拟)下列关于氯水的叙述正确的是( )
A. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红、后褪色
B. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子
C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D. 氯水放置数天后pH将变大
5. (2017届扬州学测第三次模拟)关于反应：NaClO＋H2O＋CO2===HClO＋NaHCO3，下列说法正确的是( )【来源：21·世纪·教育·网】
A. 该反应是氧化还原反应 B. 该反应是分解反应
C. 该反应是置换反应 D. 该反应能证明碳酸酸性比次氯酸强
6. 下列离子方程式书写不正确的是( )
A. 氯水和碘化钾反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
B. 二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C. 氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
D. 氯气和水反应：Cl2＋H2O??2H＋＋Cl－＋ClO－
7. (2016届盐城中学训练卷)合乎实际并用于工业生产的是( )
A. Na在Cl2中燃烧制NaCl
B. 浓H2SO4与NaCl反应制HCl
C. Cl2与石灰乳作用制漂白粉
D. H2和Cl2混合后在光照条件下制HCl
8. (2016届启东中学模拟)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：Fe2＋>Cl－
9. (2017届扬州第一次模拟)高氯酸钠可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵。以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4·H2O)的流程如下：21教育网
(1) “精制”中，由粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。加入Na2CO3溶液的作用 。21cnjy.com
(2) 电解”分两步进行，其反应分别为NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑ NaClO3＋H2ONaClO4＋H2↑21·cn·jy·com
(3) “除杂”的目的是除去少量未被电解的NaClO3，该反应的化学方程式为： 。
(4) “分离”的操作分别是加热浓缩、 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 (各物质的溶解度如图所示)2·1·c·n·j·y
(5) 室温下将得到的高氯酸钠晶体加入氯化铵饱和溶液中，反应的离子方程式为： 。
(6) 为确定所得高氯酸钠晶体的纯度(含有少量Na2SO4杂质)，进行如下实验：
①准确称取3.00 g样品加水充分溶解，所得溶液转移至容量瓶并配制成100 mL溶液。②量取25.00 mL溶液，加入足量的KI溶液充分反应(ClO被还原成Cl－)，再滴加1.000 mol·L－1 Na2S2O3溶液进行反应(反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)，恰好消耗40.00 mL Na2S2O3溶液。www.21-cn-jy.com
根据以上数据计算样品中高氯酸钠晶体纯度为： (写出计算过程，保留四位有效数字)。
第二讲 物质的量
1. (2017届镇江模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )
A. 常温常压下，32 g O3含有的氧原子数目为2NA
B. 5.6 g的Fe在足量Cl2中完全燃烧转移电子数为0.2NA
C. 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液含有的钠离子数目为0.2 NA
D. 标准状况下，22.4 L苯含有的碳原子数目为6NA
2. (2017届扬州模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )
A. 常温常压下，64 g SO2含有的原子数目为NA
B. 常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为NA
C. 1 mol镁与足量稀硫酸反应时失去的电子数目为2NA
D. 1 mol·L－1 K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA
3. (2017届盐城市学测模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 16 g O3含有的氧原子数为NA
B. 常温常压下，22.4 L SO2含有的分子数为NA
C. 1 mol Mg变成Mg2＋时，失去电子的数目为NA
D. 1 L 1 mol·L－1 H2SO4溶液中含H＋的数目为NA
4. (2017届徐州市学测第一次模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 30 g NO含有的原子数目为NA
B. 常温常压下，22.4 L H2含有的分子数目为NA
C. 5.6 g铁与足量氯气完全反应失去的电子数目为0.2NA
D. 1 L 1 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2NA
5. (2017届徐州市第二次学测模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，44.8 L乙醇中含有的分子数目为0.2NA
B. 常温常压下，6.4 g SO2中含有的氧原子数目为0.2NA
C. 1 L 0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.1NA
D. 100 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液与足量铜反应，转移的电子数目为0.2NA
6. (2017届无锡市学测第一次模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )
A. 44 g N2O含有的氮原子数目为NA
B. 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为NA
C. 1 mol Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为2NA
D. 1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA
7. (2017届无锡市学测第二次模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )
A. 1 L 1 mol·L－1 KClO3溶液中含有的氯离子数目为NA
B. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数目为NA
C. 16 g O2与16 g O3含有的氧原子数目相等
D. 1 mol Zn变为Zn2＋时失去的电子数目为NA
8. (2017届宿迁市学测第一次模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 54 g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6NA
B. 同温同压下，NA个NO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
C. 1 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为2NA
D. 11.2 L氧气中所含有的原子数为NA
9. (2017届南京市学测模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 28 g氮气含有的原子数为NA
B. 标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为NA
C. 1 mol OH－ 含有的电子数为10NA
D. 0.1 L 1 mol /L NaCl溶液中含有Na＋个数为NA
10. (2017届连云港市学测模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )
A. 1 mol Mg转变为Mg2＋失去的电子数目为NA
B. 常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为NA
C. 1 mol·L－1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NA
D. 标准状况下，22.4 L CO2、CO的混合气中含有的碳原子数目为NA
11. (2018届无锡市第二次模拟测试)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )
A. 18 g D2O含有的分子数目为NA
B. 常温常压下，22.4 L CO2含有的分子数目为NA
C. 1 L 1 mol·L－1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NA
D. 1 mol Cl2溶于水充分反应转移的电子数目为NA
12. (2017届苏州市学测模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 32 g氧气和臭氧(O3)混合气体中含有氧原子的数目为2NA
B. 标准状况下，4.48 L水中含有H2O分子的数目为0.2NA
C. 1 mol铁与足量的硝酸反应，生成H2分子的数目为NA
D. 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液中含有Cl－的数目为0.4NA
13. (2017届宿迁市学测第二次模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 16 g O2中含有的氧分子数为NA
B. 1 mol Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为2NA
C. 常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NA
D. 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA
第五讲 钠及其化合物
1. (2017届苏州市学测模拟)下列有关钠及其化合物的性质描述不正确的是( )
A. 钠与水反应产生氢氧化钠和氢气
B. 钠在空气中燃烧的产物为氧化钠
C. 碳酸钠比碳酸氢钠更稳定
D. 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气
2. (2017届南通市模拟)下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是( )
A. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B. 相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C. 等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO2的质量相等
D. 取1 mol·L－1的两种溶液，分别滴入酚酞，溶液颜色较深的是Na2CO3溶液
3. (2017届木渎高级中学模拟)设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是( )【来源：21·世纪·教育·网】
A. 分别向等质量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B. 分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
C. 分别将等质量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
D. 分别将等质量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊
4. (2017届徐州市第二次学测模拟)下列有关物质用途的描述不正确的是( )
A. 氧化铁可制作防锈油漆 B. 碳酸氢钠可制作焙制糕点的发酵粉
C. 氯气不能用来合成药物，因为它有毒 D. NO能促进血管扩张，防止血管栓塞
5. (2017届江苏省锡山高级中学模拟)加热纯碱和小苏打的混合物20g，至质量不再变化为止，冷却后称量其固体质量是13.8g，则原混合物中纯碱的质量分数是( )
A. 84% B. 8.4% C. 1.6% D. 16%
6. (2017届前黄中学模拟)向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )21世纪教育网版权所有
A. 图中Oa段表示生成沉淀的过程
B. b点溶液中溶质有两种
C. c点溶液的pH＝7
D. x值为106.0
7. (2018届苏州中学模拟)某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析推理正确的是( )21教育网
盐酸体积
50 mL
50 mL
50 mL
m(混合物)
9.2 g
15.7 g
27.6 g
V(CO2)(标准状况)
2.24 L
3.36 L
3.36 L
A. 15.7 g混合物能恰好与盐酸完全反应
B. 根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C. 向50 mL盐酸中加入混合物27.6 g时，盐酸过量
D. 盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L－1
8. 纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。
(1) 工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。然后再焙烧NaHCO3制得纯碱(Na2CO3)。生产纯碱的工艺流程示意图如下：21cnjy.com
请回答下列问题：
①操作A的名称为 。
②析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是 。21·cn·jy·com
③向沉淀池中先通入足量NH3，后通入CO2，析出NaHCO3晶体而不是Na2CO3晶体，其原因是 。www.21-cn-jy.com
(2) 常温下在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液20 mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
根据图示回答下列问题：
①在同一溶液中，CO、HCO、H2CO3 (填“能”或“不能”)大量共存。
②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为 (填化学式)。
(3) 若称取10.5 g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为7.92 g。如果把剩余的固体全部加入到100 mL 2 mol·L－1的盐酸中充分反应，求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度(设溶液的体积变化忽略不计)。(写出计算过程)2·1·c·n·j·y
第八讲 硅及其化合物
1. (2017届宿迁市模拟)光伏发电利用太阳能电池板将光能直接转变为电能，这种太阳能电池板由半导体材料构成。下列物质用于制造该电池板的是( )
A. 二氧化硅 B. 硅 C. 硅酸钠 D. 硅酸钙
2. (2017届扬州中学模拟)玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是( )21教育网
A. 烧碱 B. 纯碱 C. 氢氟酸 D. 盐酸
3. (2017届无锡一中模拟)能用带磨砂玻璃塞的试剂瓶盛放的物质是( )
A. HF溶液 B. NaOH溶液 C. 盐酸 D. 水玻璃
4. (2017届南通一中模拟)下列叙述中正确的是( )
A. 自然界中存在大量单质硅
B. 硅元素是形成地壳的主要元素，在地壳中的含量占第一位
C. 纯硅可以通过下列反应制得：SiO2＋2CSi＋2CO↑
D. 单晶硅是良好的半导体材料
5. (2017届南通海门中学模拟)生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2，要检验是否存在这两种杂质，最好选用( )21cnjy.com
A. 水 B. 盐酸
C. 硫酸 D. 烧碱溶液
6. (2016届南京外校训练卷)根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是( )
①生成物是硅酸盐 ②反应条件是高温
③含有硅的物质作原料 ④反应原理是一系列复杂的物理化学变化
A. ①③ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④
7. (2016届无锡天一中学训练卷)下列离子方程式不正确的是( )
A. 石英与烧碱反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
B. 往烧碱溶液中通入CO2：CO2＋2OH－===CO＋H2O
C. 向小苏打溶液中加过量的石灰水：
2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
D. 往水玻璃中加入盐酸：SiO＋2H＋===H2SiO3↓
8. (2016届扬州市第一中学模拟)下列叙述中不正确的是( )
A. 氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用
B. 陶瓷的主要成分是碳酸钙
C. 硅是制造太阳能电池的常用材料
D. 硫酸型酸雨放置一段时间后pH会降低
9. (2016届连云港中学模拟)在下列所示的转化关系中：X 氧化物氧化物，X可能是( )
A. Al B. Si C. Mg D. C
10. (2016届丹阳中学模拟)从石英砂制取高纯硅的主要化学反应如下：
①SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑
②Si(粗)＋2Cl2SiCl4
③SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl
关于上述反应的分析不正确的是( )
A. ①③是置换反应，②是化合反应
B. 高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅
C. 任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子
D. 高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅
11. (2016届南京一中模拟)为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。21·cn·jy·com
请据此回答：
(1) 锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂为 。
(2) 装置B所盛试剂是 ，其作用是 。
(3) 装置C所盛试剂是 ，C中反应的离子方程式是
。
12. (2018届天一中学模拟)物质A～J均由短周期元素组成，并有如下图转化关系，A是常见液体，D、F为组成元素相同的无色气体，B、E、G、H是单质，且E是常见光太阳电池中的半导体材料，G、H呈气态，且H呈黄绿色。21世纪教育网版权所有
请回答下列问题：
(1) I的电子式为 。
(2) A的化学式为 。
(3) B与C反应的化学方程式为 。
(4) H与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
第六讲 铝及其化合物
1. (2016届省考研会信息卷4)下列有关铝的叙述正确的是( )
A. 铝合金的强度和硬度都比纯铝的大
B. 工业上电解氯化铝可得到铝和氯气
C. 铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去
D. 常温下，稀硝酸可贮存于铝质容器中
2. (2017届无锡市模拟二)下列叙述错误的是( )
A. 可用铝制容器盛装稀硫酸
B. Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C. Si可用于制造太阳能电池
D. Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料
3. (2017届扬州市模拟一)以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是( )
A. HClO―→O2
B. Al2O3―→Al(OH)3
C. CO2―→CaCO3
D. Cu―→CuSO4
4. (2016届江苏省学业水平测试)在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO的浓度为0.4 mol·L－1，当加入等体积0.4 mol·L－1 KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K＋的浓度约为( )21教育网
A. 0.225 mol·L－1 B. 0.25 mol·L－1
C. 0.45 mol·L－1 D. 0.9 mol·L－1
5. (2016届南京市中华中学模拟)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图所示。反应中镁和铝的( )
A. 物质的量之比为3∶2 B. 质量之比为3∶2
C. 摩尔质量之比为2∶3 D. 反应速率之比为2∶3
6. 向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是( )
A. 一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3＋形式存在于溶液中
B. 一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO形式存在于溶液中
C. 全部为Al(OH)3沉淀
D. 几乎全部以AlO形式存在于溶液中
7. A、B是由短周期元素形成的金属单质，A、B、C三种金属单质和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请回答下列问题：
(1) 写出下列物质的化学式：A 、乙 。
(2) 写出下列反应的化学方程式：
反应③ ；反应⑤ ；
反应⑥ 。
8.(2016届盐城中学模拟)A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系。已知A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备的一种调味盐(部分反应物和生成物及溶剂、水已略去)。21世纪教育网版权所有
请回答下列问题：
(1) 写出物质的化学式：B 、F 、H 。
(2) 写出A和B溶液反应的离子方程式： 。
(3) 写出D和E反应的化学方程式： 。
(4) 检验I中的阳离子的操作是 。
9. (2016届南京一中模拟)下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。
请回答下列问题：
(1) 写出物质的化学式：A 、C 、I 。
(2) 写出下列反应的方程式：
C―→F的离子方程式为 。
H―→I的化学方程式为 。
第十一讲 氮及其化合物
1. (2017届宿迁学测第一次模拟)下列气体中能用排水法收集的无色气体是( )
A. SO2 B. Cl2 C. NO2 D. NO
2. (2017届无锡学测第二次模拟)下列关于物质性质的说法正确的是( )
A. 通常状况下，NO2是无色的气体
B. SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性
C. 氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生
D. 加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应
3. (2017届扬州学测第一次模拟)关于反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的说法正确的是( )21·cn·jy·com
A. Cu是氧化剂 B. HNO3在反应中被氧化
C. 每生成1 mol NO转移3 mol e－ D. HNO3仅表现出酸性
4. (2017届南京一中模拟)NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为( )www.21-cn-jy.com
A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1
5. (2017届江苏启东中学模拟)下列有关物质的性质或用途的叙述中，正确的是( )
A. 常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车
B. 用氯化钡溶液可区别SO和CO
C. CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D. 硅晶体用于制造光导纤维
6. (2016届南师附中模拟)下列关于氨的叙述中，错误的是( )
A. 氨易液化，因此可用来作制冷剂
B. 氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验
C. 氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)
D. 氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
7. (2016届盐城中学模拟)人工固氮是指通过人工的方法将空气中游离的氮转变为化合态的氮的方法。下列过程中属于人工固氮的是( )21世纪教育网版权所有
A. 氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气
B. 下雷阵雨时，在雷电作用下，空气中的氮气和氧气化合生成一氧化氮
C. 豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气变成氮的化合物
D. 一氧化氮和氧气化合生成二氧化氮
8. (2016届南京中华中学模拟)下列反应的离子方程式错误的是( )
A. 铁与稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
B. 铜与浓硝酸反应：Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
C. 碳酸钙跟稀盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2
D. 铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
9. (2016届金陵中学模拟)为了更简便制取干燥氨气，下列方法中合适的是 ( )
A. NH4Cl和H2SO4(浓)混合加热，生成的气体用碱石灰干燥
B. N2＋H2―→NH3，用烧碱干燥
C. 加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D. 加热NH4HCO3，气体用浓硫酸干燥
10. (2017届扬州新华中学模拟)某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中的一种或几种。称取该样品0.500 0 g，溶解配成100.00 mL溶液，加过量浓NaOH溶液，加热，将产生的氨气通入60.00 mL 0.100 0 mol·L－1的H2SO4溶液中(设产生的NH3全部逸出)，剩余的H2SO4溶液能消耗20.00 mL 0.225 0 mol·L－1的NaOH溶液。下列说法正确的是( )
A. 吸收NH3消耗的H2SO4为6.000×10－3 mol
B. 上述过程共产生NH3 268.8 mL
C. 该样品中NH的质量分数为43.2%
D. 该氮肥样品必含NH4Cl
11. (2018届镇江一中模拟)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL 密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( )21教育网
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1
C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
12. (2018届无锡一中模拟)设空气中O2的体积分数为0.2，N2的体积分数为0.8。在有水存在的条件下，某氮的氧化物(NO与NO2形成的混合物)和一定量空气混合恰好完全反应生成硝酸，反应后气体体积减小了一半(相同条件下)。则该氮的氧化物中NO与NO2的体积比可能是( )21cnjy.com
A. 1∶5 B. 1∶4
C. 1∶3 D. 任意比
第十三讲 常见仪器与操作
1. (2017届扬州市学测第一次模拟)用下列装置能达到实验目的是( )
A.分离乙酸和乙醇 B. 制取少量, 蒸馏水) C. 转移溶液,) D. 分离碘酒中 的碘和酒精21教育网
2. (2017届扬州市学测第三次模拟)下列实验操作中，不用于物质分离的是( )
A B C D
3. (2017届徐州市学测第一次模拟)粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是( )
A B C D
4. (2017届徐州市第二次学测模拟)下列实验或操作方法正确的是( )
A. 稀释浓硫酸 B. 分离水和乙酸 C. 转移溶液 D. 制取蒸馏水
5. (2017届无锡市第一次模拟)下列有关实验，所选的装置合理的是( )
① ② ③ ④
A. 用①装置吸收多余的氯气 B. ②装置用酒精萃取分离水中的碘
C. 用③装置除去纯碱中的小苏打 D. 用④装置排水法收集氨气
6. (2017届无锡市学测第二次模拟)实验是化学研究的基础。下列对实验现象的描述错误的是 ( )21cnjy.com
① ② ③ ④
A. 实验①中溶液变黄色
B. 实验②试管中溶液变血红色
C. 实验③中烧瓶内溶液变红色
D. 实验④中出现砖红色沉淀
7. (2017届宿迁市学测第一次模拟)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是( )21世纪教育网版权所有
A. 干燥Cl2 B. 吸收HCl C. 石油的蒸馏 D. 吸收NH3
8. (2017届南京市学测模拟)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列操作规范的是( )21·cn·jy·com
A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容
9. (2018届扬州市第二次模拟测试)侯氏制碱法的原理为：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，实验室模拟该过程包括制备NH3、制取NaHCO3、分离及灼烧NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是( )
A. 制备氨气 B. 制取NaHCO3 C. 分离NaHCO3 D. 灼烧NaHCO3
10. (2018届连云港市模拟测试)下列有关实验的说法正确的是( )
图1
图2
图3
图4
A. 图1加热后溶液颜色由红色变为无色
B. 用图2 除去氯气中的氯化氢
C. 用图3除去二氧化碳气体中的水蒸气
D. 实验室用图4装置制取少量蒸馏水
11. (2018届无锡市第二次模拟测试)下列实验方法或操作正确的是( )
A. 转移溶液 B. 稀释浓硫酸 C. 分离水和酒精 D. 制蒸馏水
12. (2018届扬州市第三次模拟测试)下列实验装置、试剂选用及实验操作都正确的是( )
甲
乙
丙
丁
A. 用甲干燥Cl2 B. 用乙除去CO2中的HCl
C. 用丙配制一定浓度的H2SO4 D. 用丁收集一瓶H2
第十二讲 常见无机物的相互转化
1. (2018届宿迁市第二次模拟测试)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。已知A是由两种元素组成，其摩尔质量为32 g·mol－1，常用作火箭推进剂。B是一种红棕色气体，C是空气中含量最高的单质，D是最常见的液体，L为黄绿色气体，I是一种金属，K的焰色反应为黄色。21·cn·jy·com
请回答下列问题：
(1) J的化学式为 。
(2) C的电子式为 。
(3) 写出反应①的化学方程式： 。
(4) 写出反应②的离子方程式： 。
2. (2018届南通市第一次模拟测试)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A是常用的漂白液的有效成分，C为黄绿色气体，气体F在C中燃烧产生苍白色火焰，D是海水中含量最多的一种盐，X、Y是两种常见的金属，H遇到KSCN溶液时变成红色，Z是两种氢氧化物沉淀的混合物。2·1·c·n·j·y
请回答下列问题：
(1) B的电子式为 。
(2) Z中所含沉淀有Al(OH)3和 。
(3) 写出Y和溶液G反应的离子方程式： 。
(4) 写出A和B反应的化学方程式： 。
3. (2018届扬州市第二次模拟测试)有关物质的转化关系如下图所示。A是黑色非金属单质，C、E、F均为氧化物，E、F常温下呈气态，且E能使品红褪色，G是一种常见的无色液体，I是一种难溶于水的白色胶状沉淀，能溶于B溶液。请回答下列问题：
(1) C的化学式为 。
(2) G的电子式为 。
(3) 写出反应①的化学方程式： 。
(4) 写出过量的F参加反应时②的离子方程式： 。
4. (2018届连云港市模拟测试)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A是金属单质，D是非金属单质，B、F是气体且B无色无味，G是最常见的无色液体。
请回答下列问题：
(1) C的化学式为 。
(2) B的电子式为 。
(3) 写出反应③的离子方程式： 。
(4) 写出反应②的化学方程式，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目 。
5. (2018届南京市模拟测试)有关物质的转化关系如下图所示。B是红棕色固体，D是红棕色气体，E是常见的无色液体，G是淡黄色粉末。21世纪教育网版权所有
(1) F的化学式为 。
(2) G的电子式为 。
(3) 写出反应①的化学方程式： 。
(4) 写出反应②的离子方程式： 。
6. 有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A是由两种元素组成的难溶于水的物质，摩尔质量为88 g·mol－1；B是常见的强酸；C是一种气态氢化物；气体E能使带火星的木条复燃；F是最常见的无色液体；无色气体G能使品红溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN试剂，溶液出现血红色。21cnjy.com
请回答下列问题：
(1) G的化学式为 。
(2) C的电子式为 。
(3) 写出反应①的离子方程式： 。
(4) 写出反应②的化学方程式： 。
7. (2017届盐城学测模拟)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65 g·mol－1，C是空气中含量最多的单质，D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱。
请回答下列问题：
(1) F的化学式为 。
(2) K的电子式为 。
(3) 写出反应①的化学方程式： 。
(4) 写出反应②的离子方程式： 。
8. (2017届扬州学测第三次模拟)由短周期元素组成有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。A、G是常见的金属单质，B是最常见的无色液体，C是海水中含量最高的盐类物质。www.21-cn-jy.com
请回答下列问题：
(1) K的化学式为 。
(2) E的电子式为 。
(3) 写出反应①的化学方程式： 。
(4) 写出反应②的离子方程式： 。
9. (2017届扬州市学测第一次模拟)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A、D是常见金属，B、C是它们的氧化物，B是红棕色固体，D是年产量最高的金属，I、J是氯碱工业的主要产品，H是一种常见强酸，可由氯碱工业的产品为原料制得。
请回答下列问题：
(1) B的化学式为 。
(2) H的电子式为 。
(3) 写出E与I反应的离子方程式： 。
(4) 写出A与J反应的化学方程式： 。
10. (2017届镇江市学测模拟)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。21教育网
请回答下列问题：
(1) H的电子式为 。
(2) 反应②在工业上通常称之为 工业。
(3) 写出反应③的离子方程式： 。
(4) 写出反应④的化学方程式： 。
第十五讲 有关物质的量的综合计算
1. (2017届扬州市学测第三次模拟)向200 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液中，逐渐加入铁粉至过量(假设生成的气体只有一种)，在此过程中，n(Fe2＋)随n(Fe)变化如下图所示。下列有关说法正确的是( )21·世纪*教育网
A. 该过程中产生标准状况下的氢气4.48 L
B. 向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象
C. 图中a＝1.5、b ＝1.5
D. 当加入铁粉n mol时(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3＋)＝(0.3－2n)mol
2. (2017届盐城市学测模拟)一包由Cu、Fe、Fe2O3三种物质组成的混合粉末，某合作学习小组的同学拟探究其组成。他们称取该混合粉末20.40 g放入反应器中并连接气体收集装置，向反应器逐滴加入4.00 mol·L－1硫酸溶液并缓慢搅拌。当加入硫酸a mL时，混合粉末恰好完全溶解，同时收集到b L(标准状况)H2，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不显红色。下列结论正确的是( )【版权所有：21教育】
A. 混合粉末中物质的量之间一定满足：n(Cu)＋n(Fe)＝n(Fe2O3)
B. 混合粉末中物质的量之间一定满足：n(Fe)>n(Cu)>n(Fe2O3)
C. 混合粉末中物质的量之间一定满足：n(Cu)＋n(Fe)＝n(Fe2O3)＋
D. 若a＝72.50，b＝1.12，则20.40 g混合粉末中：n(Fe)＝n(Cu)＝0.05 mol、n(Fe2O3)＝0.09 mol21世纪教育网版权所有
3. (2017届徐州市第二次学测模拟)某水溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、SO离子中的若干种。某同学取200 mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02 mol气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。②向溶液甲中通入过量的CO2气体，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02 g固体。③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65 g固体。21*cnjy*com
据此，该同学得到的结论正确的是( )
A. 实验①中产生的气体为氨，并可得原溶液中c(NH)＝0.1 mol·L－1
B. 实验③中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg(OH)2
C. 若要确定原溶液中是否含有Cl－，无需另外再设计实验验证
D. 原溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.2 mol·L－1
4. (2017届无锡市第一次模拟)实验室有一瓶氮肥样品，可能含有NH4HCO3、NH4Cl和NH4NO3中的一种或多种。通过下列实验鉴别成分：称量样品23.90 g，加入100 mL 2.0 mol·L－1盐酸充分反应后溶液呈酸性，且放出的气体在标准状况下为2.24 L，再向上述反应过后的溶液中加入足量AgNO3溶液至不再产生沉淀，所得沉淀为28.7 g。根据上述实验事实得出的结论正确的是( )www.21-cn-jy.com
A. 该样品中一定含有NH4HCO3和NH4Cl
B. 该样品中含N元素的质量分数为17.57%
C. 该样品若和足量烧碱反应，将消耗0.4 mol NaOH
D. 根据上述数据可以确定原样品中含有5.3 g NH4NO3
5. (2017届宿迁市学测第一次模拟)某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。某课外活动小组为确定反应后的废液组成，进行如下实验：(1) 取100.00 mL反应后的废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀12.915 g。(2) 另取100.00 mL反应后的废液加入过量铜片充分反应，铜片质量减少了0.32 g。下列关于反应后的废液组成判断正确的是( )2·1·c·n·j·y
A. 只含有Fe2＋、Cu2＋、Cl－，不含有Fe3＋
B. c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝1∶1
C. c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝1∶3
D. c(Cl－)＝0.9 mol·L－1，c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1
6. (2017届宿迁市学测第二次模拟)为了测定铁铜合金的组成，将7.6 g铁、铜合金加入100 mL 某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24 L(标准状况下)，并测得溶液中H＋的浓度为0.5 mol·L－1。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是( )21教育网
A. 上述反应中金属共失去电子0.1 mol
B. 合金中，铜的质量为2.8 g
C. 原硝酸的浓度：c(HNO3)＝4.5 mol·L－1
D. 要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5 mol·L－1的NaOH溶液60 mL
7. (2017届苏州市学测模拟)现有4.8 g CuO、Fe2O3组成的混合物与充足的CO于加热条件下充分反应，得到m g固体，反应后全部气体用0.6 mol·L－1 Ba(OH)2溶液100 mL处理，有白色沉淀生成，又知反应后生成的气体质量为3.52 g。下列有关说法正确的是( )
A. 将得到的m g固体放到氧气中充分灼烧后，固体质量变为4.8 g
B. 生成的CO2已被Ba(OH)2溶液完全吸收，Ba2＋沉淀完全
C. Ba(OH)2溶液吸收CO2后的溶液中有BaCO3和Ba(HCO3)2，且物质的量的比为2∶1
D. 原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2∶1
8. (2018届无锡市第二次模拟测试)将5.6 g Fe全部溶于200 mL一定浓度的硝酸溶液中，得到标准状况下的气体2.24 L(该气体可能为NO或NO2或NO和NO2的混合气体)，又测得反应后溶液中H＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1(设反应前后溶液体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是( )2-1-c-n-j-y
A. 2.24 L气体是NO和NO2的混合气体
B. 反应后的溶液中含有Fe2＋和Fe3＋
C. 反应后的溶液中c(NO)＝1.5 mol·L－1
D. 反应后的溶液最多还能再溶解3.64 g Fe
9. (2018届扬州市第三次模拟测试)某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中的一种或几种。称取该样品1.000 g，溶于水配成100 mL溶液，将溶液分成两等份依次完成如下实验：【来源：21·世纪·教育·网】
①向一份溶液中加入10 mL 0.2 mol·L－1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8 mL(设产生的CO2全部逸出)。【来源：21cnj*y.co*m】
②向另一份溶液中加入足量的6 mol·L－1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体(设产生的NH3全部逸出)至少需要25 mL 0.15 mol·L－1的硫酸才能被完全反应。
下列说法正确的是( )
A. 1.000 g样品中一定含有NH4HCO3 0.316 g
B. 向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4Cl【出处：21教育名师】
C. 原样品的含氮量为21%
D. 无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl
10. (2018届南通市第一次测试模拟)将3.80 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物加入120 mL 0.5 mol·L－1的盐酸中，充分反应后得到溶液W。下列说法一定正确的是( )
A. 溶液W中含有盐酸
B. 生成气体的物质的量与消耗盐酸体积的关系如右图
C. 将溶液W蒸发结晶所得固体质量为3.51 g
D. 将固体混合物充分加热后再加入120 mL 0.5 mol·L－1的盐酸，所得溶液组成和W相同
11. (2018届扬州市第二次模拟测试)2.48 g铁铜合金完全溶解于80 mL 4.0 mol·L－1稀硝酸中，得到标准状况下672 mL NO气体(假设此时无其他气体产生)，下列说法正确的是( )21cnjy.com
A. 取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现
B. 该合金中铁与铜的物质的量之比是1∶2
C. 反应后溶液(忽略溶液体积变化)中c(H＋)＝2.5 mol·L－1
D. 向反应后的溶液中加入2.0 mol·L－1NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120 mL21·cn·jy·com
12. (2018届连云港市模拟测试)实验室有一包白色固体，可能含有硫酸铵、硫酸氢铵中的一种或两种，为确定其成分，现称取24.70 g的白色固体溶于适量水中，然后滴加4 mol·L－1的氢氧化钠溶液50.00 mL，加热(此温度下铵盐不分解)充分反应使氨气全部逸出，测得氨气在标况下的体积为2.24 L。则下列表述正确的是( )www-2-1-cnjy-com
A. 白色固体一定只含有硫酸铵
B. 若氢氧化钠溶液足量，则生成氨气的体积应为6.72 L(标况)
C. 从上述数据能求算出白色固体中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为1∶2
D. 将某白色固体加热分解，若产生的气体不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该固体中一定不含铵盐
第十六讲 实验设计和评价
1. (2018届扬州市第一次模拟测试)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
回答下列问题：
(1) 步骤①溶解温度应控制在60～70℃，原因是 。
(2) 写出步骤③中反应生成CuCl的离子方程式： 。
已知NH4Cl、Cu2＋ 的物质的量之比[]与Cu2＋沉淀率的关系如右图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减少，其可能的原因是 。21·世纪*教育网
(3) 氯化亚铜的纯度测定：称取样品0.50 g置于预先放入玻璃珠50粒和10 mL过量的FeCl3 溶液250 mL的锥形瓶中，不断摇动，玻璃珠的作用是 。待样品溶解后，立即用物质的量浓度为0.05 mol·L－1的K2Cr2O7溶液与之完全反应，一共用去K2Cr2O7溶液 16.00 mL。试计算CuCl纯度(写出计算过程)。【出处：21教育名师】
已知：CuCl＋Fe3＋ === Cu2＋＋Fe2＋＋Cl－、6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋ ===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
2. (2018届徐州市第二次模拟测试)某研究小组利用软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收工业废气中SO2，并制备硫酸锰的生产流程如下(浸出液的pH<2，其中除含Mn2＋外，还含有少量Fe2＋、Al3＋、Ca2＋等金属离子)：
“操作1”的滤液通过阳离子吸附剂除去Ca2＋。金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe2＋
7.6
9.7
Fe3＋
2.7
3.7
Al3＋
3.8
4.7
Mn2＋
8.3
9.8
请回答下列问题：
(1) 浸出过程中被氧化的物质的化学式为 。
(2) 氧化过程中主要反应的离子方程式为 。
(3) 在氧化后的液体中加入石灰浆调节pH，pH的范围是 。
(4) 操作1的名称是 。操作2包括蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等操作。
(5) 为测定所得MnSO4·H2O的纯度，准确称取上述样品1.720 g加入适量H2SO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋后，配成200 mL溶液。取20.00 mL该溶液，向其中逐滴加入0.050 0 mol·L－1的FeSO4溶液，发生如下反应：21教育网
Fe2＋＋Mn3＋===Fe3＋＋Mn2＋
当反应恰好完全进行时，共消耗FeSO4溶液19.50 mL。通过计算确定MnSO4·H2O的纯度(写出计算过程)。21cnjy.com
3. (2018届镇江市模拟测试)过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。
(1) 过氧化钙晶体可用下列方法制备：
CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。
用如下制取装置制备过氧化钙晶体。
A C
①装置A中发生反应的化学方程式为 ；
仪器X的名称为 。
②装置C采用冰水浴控制温度在0 ℃左右，可能的原因主要有：
Ⅰ. 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；
Ⅱ. 。
③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验晶体已洗涤干净的操作为 。
(2) 测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：
步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入2 mol·L－1的硫酸溶液，充分反应。www.21-cn-jy.com
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴 溶液。
步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为V mL。产品中CaO2·8H2O的质量分数为 (用字母表示)。2·1·c·n·j·y
[已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O]
(3) 钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2)，同时可能会生成CaO2。请限用下列试剂，设计实验检验钙在空气中燃烧所得固体中是否含有CaO2：
(简要说明实验步骤、现象和结论)。www-2-1-cnjy-com
限用试剂：稀盐酸、MnO2。
4. (2018届宿迁市第二次测试模拟)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白和杀菌，其一种生产工艺流程如下：21*cnjy*com
回答下列问题：
(1) 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式： 。
(2) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为 、 。
(3) 亚氯酸钠(NaClO2)在水溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。经测定，25 ℃时各组分含量随pH变化情况如下图所示(Cl－没有画出)。则使用该漂白剂的适宜pH (填“大于”“ 等于”或“小于”)3。
(4) 为了测定NaClO2·3H2O的纯度，取上述合成产品10.00 g溶于水配成1 000 mL溶液，取出20.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，共用去Na2S2O3标准溶液20.00 mL，通过计算确定该产品纯度是否合格？(合格纯度在90%以上)(写出计算过程)
提示： 2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
5. (2018届南通市第一次测试模拟)某铅氧化物(PbxOy)中Pb有＋2、＋4两种化合价。研究小组测定其化学组成，实验流程如下：测定过程涉及如下反应：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6、Pb2＋＋EDTA4－===PbEDTA2－。21*cnjy*com
(1) 配制250 mL 1.6 mol·L－1的Na2S2O3溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和 。
(2) 过滤后，洗涤PbO2固体的操作为 。
(3) “还原”过程中生成I2、CH3COOK、(CH3COO)2Pb，写出该反应的化学方程式： ；“I2的测定”中，应在滴入Na2S2O3溶液前，预先加入 ，以判断反应是否完全。
(4) 实验中消耗Na2S2O3溶液25.00 mL、EDTA4－溶液20.00 mL。通过计算确定该铅氧化物的组成(写出计算过程)。21·cn·jy·com
6. (2018届扬州市第二次模拟测试)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺如下：
(1) “合成”步骤可以得到ClO2，其反应的化学方程式为 。
(2) “电解”步骤阳极会生成一种气体，其化学式为 。
(3) 反应生成的ClO2可用于高效脱除烟气中的SO2。以ClO2脱除SO2实验时SO2脱除率与溶液pH关系如右图所示。pH在3～7.6时，随pH增大，ClO2氧化性减弱，脱硫率降低。而当pH>7.6时，随pH增大，SO2脱除率又升高，其原因可能为 。
(4) 国家标准规定产品中优级纯试剂纯度≥99.8%，分析纯试剂纯度≥99.7%，化学纯试剂纯度≥99.5%。为了确定某批次NaClO2产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取10.00 g样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI溶液；充分反应后，将反应液定容至200 mL，取出20.00 mL于锥形瓶中；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.00 mol·L－1的Na2S2O3溶液与之反应，消耗Na2S2O3溶液22.00 mL。该样品可达 试剂纯度。(写出计算过程)
已知：ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－、I2＋2S2O===2I－＋S4O。
7. (2018届连云港市模拟测试)化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，化学实验室产生的废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的酸性废液中含Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋三种金属阳离子和Cl－一种阴离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属并测定含量，保护环境。
已知实验中处理的酸性废液的体积为1 L，用pH计测定出其中H＋物质的量浓度为0.10 mol·L－1。
请回答下列问题：
(1) 实验中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的方法相同，操作步骤依次为过滤、 、干燥。
(2) “氧化”步骤所得溶液颜色为棕黄色，该反应的离子方程式为 。
(3) 实验中称量固体Ⅰ的质量为4.66 g，固体Ⅱ的质量为15.2 g，用足量的稀硝酸溶解固体Ⅱ后产生了标准状况下的无色气体4.48 L，则固体Ⅱ中金属铜的质量为 g。
(4) 实验中将固体Ⅲ进行充分灼烧，使用的仪器除了酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒外，还有 (填名称)。最后得到的红棕色固体质量为40.0 g，求原溶液中氯离子的物质的量浓度(写出计算过程)。
8. (2018届南京市模拟测试)硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)是一种重要的化工原料，可用作制革、炸药、造纸、瓷器等。以菱镁矿(主要成分是碳酸镁，含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体的流程如下：【来源：21cnj*y.co*m】
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子
Mg2＋
Fe2＋
Fe3＋
开始沉淀
9.1
7.6
1.9
完全沉淀
11.1
9.7
3.2
(1) “氧化”步骤中，加入H2O2溶液的目的是 (用离子方程式表示)。“沉淀”步骤中，用氨水调节pH的范围是 。21世纪教育网版权所有
(2) “过滤”所得滤液中含有的阳离子为Mg2＋、 。
(3) “结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液，使用的实验仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、 。【版权所有：21教育】
(4) 测定硫酸镁晶体样品中MgSO4·7H2O的含量常采用下列实验方法：
Ⅰ. 称取待测硫酸镁晶体样品1.500 g加入过量的EDTA，配成100 mL pH在9～10的溶液A。【来源：21·世纪·教育·网】
Ⅱ. 移取25.00 mL溶液A于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 Zn2＋标准溶液与过量的EDTA反应，消耗Zn2＋标准溶液20.00 mL。
Ⅲ. 另移取25.00 mL溶液A于另一锥形瓶中，调节pH为5～6，用0.100 0 mol·L－1 Zn2＋标准溶液与之充分反应，消耗Zn2＋标准溶液35.00 mL。
已知：①pH为9～10时，Mg2＋、Zn2＋均能与EDTA(H2Y2－)反应：
Mg2＋＋H2Y2－===MgH2Y Zn2＋＋H2Y2－===ZnH2Y
②pH为5～6时，Zn2＋除与EDTA反应，还能与MgH2Y反应：
Zn2＋＋MgH2Y===ZnH2Y＋Mg2＋
③样品中杂质不参与反应。
计算硫酸镁晶体样品中MgSO4·7H2O的质量分数。(请写出计算过程)。
9. (2018届无锡市第二次模拟测试)Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备化肥X和Mn3O4的工艺流程如下：2-1-c-n-j-y
请回答下列问题：
(1) 几种盐的溶解度见下图1。化肥X的化学式为 ；为获得固体X，加入KCl溶液后需对混合溶液进行蒸发浓缩，当析出大量晶体后，应 (填操作名称)，再洗涤、干燥晶体。21教育名师原创作品
(2) 检验X样品是否含有氯化物杂质的实验操作是 。
(3) 图2是隔绝空气条件煅烧MnSO4·H2O时剩余固体质量与温度的变化曲线，请写出A―→B的化学方程式 。
图1
图2
(4) 为了测定产品中Mn3O4的纯度，取2.500 g样品与浓盐酸共热(杂质不与盐酸反应)，将产生的气体通入足量淀粉碘化钾溶液中，稀释至250 mL，从中取25.00 mL用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点时，消耗20.00 mL标准溶液(2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6)。
①样品与浓盐酸发生反应的离子方程式为 。
②该样品的纯度为 。
第十四讲 物质的分离、提纯和检验
1. (2017届镇江市学测模拟)下列提纯物质的方法正确的是( )
A. 除去HCl溶液中的少量H2SO4，可加入适量Ba(NO3)2溶液后过滤
B. 除去铁粉中的少量铝粉，可加入适量稀盐酸后过滤
C. 除去FeCl3溶液中的少量CuCl2，可加入适量铁粉后过滤
D. 除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，可将固体加热至恒重
2. (2017届无锡市学测第二次模拟)下列实验能达到预期目的的是( )
实验内容
实验目的
A
向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀硝酸观察沉淀的生成
检验是否含SO
B
向某未知溶液中加入NaOH固体，加热，在管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验
检验是否含NH
C
加热分别用SO2和HClO漂白后的品红溶液
探究SO2和HClO漂白原理的不同
D
加热盛有浓硫酸和铜的试管
探究浓硫酸的脱水性
3. (2017届徐州市第二次学测模拟)下列鉴别或检验有关物质的方法能达到目的的是( )
A. 用丁达尔效应鉴别Fe(NO3)3溶液和Fe2(SO4)3溶液
B. 用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
C. 将某气体通入品红溶液中，溶液褪色，说明该气体一定是SO2
D. 用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则溶液中一定含有K＋
4. (2017届宿迁市学测第一次模拟)对于某些离子的检验及结论正确的是( )
A. 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸于试管口以检验NH
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C. 某待测液焰色反应呈黄色，则待测液中一定不含有K＋
D. 某溶液中加入KSCN后，溶液无变化，再加入H2O2后，溶液变成血红色，说明原溶液中一定含有Fe2＋21世纪教育网版权所有
5. (2017届苏州市学测模拟)下列鉴别物质的方法能达到目的的是( )
A. 用加热灼烧的方法鉴别铁粉和炭粉
B. 用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液
C. 用丁达尔效应鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液
D. 用氨水鉴别MgSO4溶液和Al2(SO4)3溶液
6. (2017届宿迁市学测第二次模拟)下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是( )21教育网
A. 取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na＋
B. 滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO
C. 滴加KSCN溶液，变为血红色，溶液中含Fe2＋
D. 加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO
7. (2017届徐州市模拟一)下列鉴别物质的方法能够达到目的的是( )
A. 用Ba(OH)2溶液鉴别碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液
B. 用加热法鉴别(NH4)2CO3固体和NH4HCO3固体
C. 用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
D. 用焰色反应鉴别NaCl溶液和NaOH溶液
8. (2017届徐州市模拟二)下列鉴别物质的方法能达到目的的是( )
A. 用Ba(NO3)2溶液鉴别CaCl2溶液和(NH4)2SO4溶液
B. 用稀硫酸鉴别碳酸钠固体和碳酸钾固体
C. 用湿润的蓝色石蕊试纸鉴别氨气和乙烯气体
D. 用淀粉溶液鉴别加碘盐(含KIO3)和未加碘盐
9. (2017届盐城市模拟)下列鉴别物质的方法能达到目的的是( )
A. 用Br2的CCl4溶液鉴别CH2===CH2和HC≡CH
B. 用AgNO3溶液鉴别KCl溶液和MgCl2溶液
C. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
D. 用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液
10. (2017届宿迁市模拟)下列鉴别或检验物质的方法能达到目的的是( )
A. 用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
B. 用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体
C. 用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液
D. 加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO
11. (2018届连云港市模拟测试)下列实验操作及结论正确的是( )
A. 萃取碘水中的碘时，可以选择苯作为萃取剂
B. 配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，若缺少洗涤步骤，会使实验结果偏高
C. 用洁净的铂丝蘸取某溶液于酒精灯外焰上灼烧，显黄色，证明该溶液中不含K＋
D. 某无色溶液中滴加氯化钡产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，证明原溶液中含有SO
12. (2018届扬州市第三次模拟测试)下列除去杂质的方法正确的是( )
A. 除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气
B. 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
C. 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤
D. 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
第十讲 硫及其化合物
1. (2017届连云港学测模拟)下列物质溶于水所得溶液呈酸性的是( )
A. NH3 B. NaCl C. NaHCO3 D. SO2
2. (2017届宿迁学测第二次模拟)下列气体能使品红溶液褪色的是( )
A. SO2 B. O2 C. NH3 D. HCl
3. (2017届南京学测模拟)下列不能与浓H2SO4反应的物质是( )
A. Cu B. C C. Na2CO3 D. SiO2
4. (2017届连云港学测模拟)下列关于SO2性质的说法不正确的是( )
A. 能形成酸雨 B. 能使鲜花褪色
C. 是无色无味的气体 D. 能与NaOH溶液反应
5. (2017届南通学测第一次模拟)下列关于浓H2SO4的说法正确的是( )
A. 是一种无色粘稠状的液体
B. 常温下使Cu发生钝化
C. 使蔗糖变黑体现其吸水性
D. 可用于干燥氨气
6. (2017届镇江学测模拟)下列有关物质应用的叙述中，错误的是( )
A. Si用于制造光导纤维
B. 过氧化钠可用作潜艇供氧剂
C. 水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火
D. 常温下，铁槽、铝槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸
7. (2017届南通一中模拟)飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不宜沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3 ，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是( )21cnjy.com
①氧化剂 ②还原剂 ③催化剂 ④吸附剂
A. ①② B. ②③
C. ①②③ D. ③④
8. (2017届徐州市第一次模拟)下列气体中，无色但有刺激性气味的是( )
A. Cl2 B. SO2
C. N2 D. NO2
9. (2017届扬州市学测二)下列关于物质性质的说法正确的是( )
A. 通常状况下，NO2是无色的气体
B. SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性
C. 加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应
D. 二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
10. (2016届姜堰中学模拟)下列叙述或操作正确的是( )
A. 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗
C. 稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
D. 浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现出强氧化性
11. (2016届泰州中学模拟)下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( )
A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
12. (2016届无锡天一中学模拟)检验某未知溶液中是否含有SO的下列操作中，合理的是( )
A. 先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液
B. 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C. 先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
D. 先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
13. (2016届镇江中学模拟)将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是( )
A. 浓硫酸 B. 稀硫酸 C. 浓盐酸 D. 浓硝酸
14. (2016届泰州中学模拟)下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )21世纪教育网版权所有
A. SO2、O2、N2 B. HCl、Cl2、CO2
C. CH4、H2、CO D. SO2、Cl2、O2
15. (2016届徐州一中模拟)工业上制取CuSO4不是直接用铜与浓H2SO4反应，而是将Cu和少量的Ag的混合物浸在稀硫酸中并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样的优点是( )21教育网
①不产生污染大气的SO2 ②提高H2SO4的利用率 ③节约能源 ④提高铜的利用率
A. ②③ B. ①④ C. ①②③ D. ①②
16. (2016届新海高级中学模拟)下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A. ①②④⑥ B. ①②③⑤ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑤⑥
17. (2016届海安中学模拟)能证明SO2具有漂白性的是( )
A. 酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失
B. 滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失
C. 品红溶液中通入SO2气体后红色消失
D. 溴水中通入SO2气体后橙色消失
第四讲 氧化还原反应
1. (2016届盐城市模拟)我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为2C＋ZnCO3Zn＋3CO↑，下列有关说法正确的是( )21·cn·jy·com
A. C被还原 B. C发生氧化反应
C. ZnCO3被氧化 D. ZnCO3是还原剂
2. (2016届徐州市第二次模拟)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。一定条件下，氮化铝的合成反应为Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应的说法正确的是( )2·1·c·n·j·y
A. Al2O3是氧化剂 B. N2是还原剂
C. 反应后碳元素的化合价升高 D. Al2O3发生了氧化反应
3. (2016届苏州市模拟)ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。制备ClO2的反应如下：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。
下列判断正确的是( )
A. KClO3在反应中失去电子
B. 生成2 mol ClO2时有4 mol电子转移
C. H2SO4发生还原反应
D. H2C2O4是还原剂
4. (2016届徐州市模拟)反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O可用来处理氮氧化物。下列判断正确的是( )21教育网
A. NH3发生了氧化反应
B. 反应后氮元素化合价升高
C. NH3是氧化剂
D. NO2是还原剂
5. (2016届盐城市模拟)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，有关该反应说法正确的是( )【来源：21·世纪·教育·网】
A. 属于复分解反应
B. KNO3发生氧化反应
C. NaN3是还原剂
D. NaN3和KNO3中氮元素化合价均降低
6. (2016届扬州市模拟三)工业上粗硅的生产原理为2C＋SiO2Si＋2CO↑，下列说法正确的是( )21cnjy.com
A. SiO2是氧化剂 B. SiO2发生氧化反应
C. C表现出氧化性 D. C被还原
7. (2018届南通市第一次模拟测试)一定条件下，浓H2SO4能与多种非金属单质反应，如：S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O。下列有关该反应的说法正确的是( )
A. S是氧化剂
B. S得到电子
C. 浓H2SO4发生还原反应
D. 1 mol H2SO4转移电子的数目为4 mol
8. (2018届扬州市第二次模拟测试)新型Na－CO2电池工作原理为：4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C，下列说法正确的是( )21世纪教育网版权所有
A. Na是氧化剂
B. CO2在反应中失去电子
C. CO2全部被还原
D. 每生成1 mol Na2CO3转移2 mol电子
9. (2018届连云港市模拟)NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，下列有关该反应的说法正确的是( )www.21-cn-jy.com
A. H2O是还原剂
B. NaH被还原
C. H2O失去电子
D. NaH发生氧化反应
10. (2018届南京模拟)反应2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O可制备高效消毒剂ClO2。对于该反应的说法正确的是( )21·世纪*教育网
A. NaClO3被氧化
B. Na2SO3是还原剂
C. H2SO4是氧化剂
D. 每生成1 mol ClO2转移2 mol电子
11. (2018届无锡市第二次模拟测试)下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是( )
A. 用铝和氢氧化钠溶液反应制取氢气
B. 用氢气高温还原氧化铜得到单质铜
C. 用碳和高温水蒸气反应制取氢气
D. 用氯气和溴化钠溶液反应制取溴
