探索酸的性质第三、第四课时[上学期]

课件29张PPT。第二节 探索酸的性质　　　　　　　　第三课时盐酸的化学性质跟指示剂的反应
跟金属的反应
跟金属氧化物的反应
跟碱的反应
跟硝酸银的反应石蕊试液遇盐酸变成红色，酚酞试液遇盐酸不变色。盐酸跟锌、铁等金属反应，都能生成氢气和相应的盐。Zn　+HCl　－ 　　　　+　H2↑
Fe　+　HCl　－　　　　　+　　H2↑　ZnCl2FeCl2Fe2O3　+　HCl　= 　　　　　　+　H2O
可以用来除锈。FeCl3Al(OH)3　+　HCl　=　 　　　　+　H2O
利用盐酸跟碱反应可以减少胃中盐酸的　含量。AlCl3HCl　+　AgNO3　=　 AgCl↓+　HNO3 　　　　　　白色沉淀
可用于检验Cl-的存在。硫酸的化学性质 跟指示剂的反应
跟金属的反应
跟金属氧化物的反应
跟碱的反应
跟氯化钡的反应使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色稀硫酸跟锌、铁等金属反应，都能生成氢气和相应的盐。
Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe2O3　+　3H2SO4　= 　Fe2(SO4)3+　3H2O
稀硫酸跟金属氧化物反应生成可溶性盐，可以用来除锈Cu(OH)2　+　H2SO4　=　 CuSO4　+　2H2O
稀硫酸跟不溶于水的氢氧化铜起反应，生成能溶于水的硫酸铜。H2SO4　+　BaCl2　=　 BaSO4↓+　2HCl 　　　　白色沉淀
可用于检验SO42-的存在。用途是一种非常重要的化工原料
用于金属表面的除锈
用于生产化肥、农药、火药、染料酸有哪些共同的化学性质？酸
①能使紫色石蕊试液变_______
②能与碱反应，生成_____和_______
③能与某些金属氧化物反应，生成____和___
④能与某些金属反应，生成_____和_____
⑤能与某些盐反应，生成______和______ 第二节 探索酸的性质　　　　　　　　第四课时 1. 有两瓶试液: 稀 盐酸和氢氧化钠, 你如何来鉴别?思考2. 有两瓶试液: 稀盐酸和稀硫酸,
如何来鉴别?思考 如何证明无色溶液是
稀盐酸?酸的个性：浓盐酸的物理性质浓盐酸在空气里会生成白雾
　　　　浓盐酸有挥发性
工业浓盐酸常因含有杂质 而带黄色
　　　　　　　浓硫酸H2SO4的物理性质纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是98%，
浓硫酸的个性1.浓硫酸具有强腐蚀性。【思考】如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，应怎样处理？要先用干布拭去，然后用大量水
冲去，最后用小苏打溶液
冲洗。严重时应立即送医院.结论：2、浓硫酸具有脱水性。能使木材、纸张脱水碳化 3、浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。三、
硫酸的个性能干燥哪些气体呢？干燥剂与被干燥的气体不能发生反应。干燥氧气、氢气、
二氧化碳浓硫酸的稀释实验 【分析】由于水的密度较小，水流进浓硫酸时浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。导致事故发生。 【思考】为什么切不可把水倒入浓硫酸中稀释？ 三、
硫酸的个性【三强酸的个性】硝酸 浓硝酸有很强
腐蚀性
挥发性【思考与讨论】
三强酸敝口放置，溶液质量增加的是_____，溶液质量减小的是_____，溶质的质量分数怎样变？【讨论与交流】你还认识哪些酸？
它们有哪些特性巩固与拓展磷酸H3PO4：纯品为无色透明粘稠状液体或斜方晶体，无臭，味很酸。性质相对稳定，挥发性小；酸性中等。
醋酸CH3COOH：无色的液体，酸味很浓， 容易与水相混和