探索酸的性质(第二课时)[上学期]

课件23张PPT。探索酸的性质马腰中学(第二课时)回忆什么叫酸？酸就是电离时生成的__________________的化合物。阳离子全部是氢离子问题可以用什么方法区分水和盐酸溶液？盐酸的化学性质1、盐酸和酸碱指示剂①用玻璃棒蘸取少许水、盐酸、氢氧化钠溶液，滴在pH
试纸上，观察试纸颜色变化。变红变红不变色不变色不变色变蓝小于7大于7等于7②在三支试管里分别加入少些水、盐酸和氢氧化钠溶液，再滴加2-3滴紫色石蕊试液，观察其颜色变化，并将结果填入下表。 盐酸能使紫色石蕊试液______，无色酚酞试液___ _。pH_______。变红变蓝小于7【结论】2、盐酸和碱反应用紫色石蕊试液指示氢氧化钠溶液和盐酸的反应【结论】盐酸能和氢氧化钠反应：______________________NaOH + HCl = NaCl + H2O酸 + 碱 → _____ + ______盐水【思考】 人体的胃液中有胃酸，胃酸的主要成分是盐酸。胃酸过多的患者常服用一种叫胃舒平的药片来治疗，药片的主要成分是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？请用化学方程式来表示。 HCl + Al(OH)3 = AlCl3+ H2O333、酸和金属氧化物反应 向盛有一枚生锈（铁锈的主要成分是氧化铁）的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象，根据现象写出有关的化学方程式【结论】铁锈____，溶液变成______。化学方程式_____________________消失黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O应用：酸可以用于工业除锈 向盛有少量黑色氧化铜粉末的试管中加入盐酸，观察现象。写出化学方程式【现象】黑色粉末消失，
溶液变成蓝绿色。练一练【化学方程式】CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O练习：书写化学方程式MgO + HCl = ______________
Al2O3 + HCl = ______________
CaO + HCl= ________________
Na2O + HCl = ______________MgCl2 + H2OAlCl3 + H2OCaCl2 + H2ONaCl + H2O2222263【结论】金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水4、酸和金属反应上述反应中铁锈消失后还看到
什么现象？【结论】【思考】铁钉表面产生气泡【化学方程式】说明盐酸能与金属反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑【现象】练一练书写化学方程式：Mg + HCl = ________________
Zn + HCl = ________________
Al + HCl = ________________22MgCl2 + H2↑ZnCl2 + H2↑ AlCl3 + H2↑26【结论】金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气235、酸和盐反应（1）把鸡蛋壳投入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管内，观察现象。【现象】 蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭。【化学方程式】CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（2）碳酸钠和盐酸反应，产生的气体通入澄清石灰水，观察现象。【现象】【化学方程式】产生的气体使澄清石灰水变浑浊。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑【归纳】CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体。（3）盐酸和硝酸银溶液反应，观察现象写出化学方程式。【现象】【化学方程式】产生白色沉淀。再滴加稀硝酸，观察现象白色沉淀不消失。【现象】HCl + AgNO3 = AgCl↓(白色)+ HNO3【归纳】盐酸和可溶性氯化物（Cl-）的检验： 先滴入_________溶液，再滴入_______溶液，
现象是______________________。 硝酸银稀硝酸产生白色沉淀,沉淀不消失例、自来水中常通适量的氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真假，可用下列一种试剂来鉴别，该试剂是（ ）
A、酚酞试液 B、氯化钡溶液
C、氢氧化钠溶液 D、硝酸银溶液D【课堂小结】1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，无色 酚酞不变色。pH＜7。2、酸 + 金属 → 盐 + 氢气3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水4、酸 + 碱 → 盐 + 水5、酸+某些盐 → 另一种酸 + 另一种盐明确盐酸的主要化学性质练 习1、下列叙述中不属于盐酸化学性质的是
（ ）
A、盐酸具有挥发性
B、盐酸能除去铁锈
C、盐酸能使石蕊试液变红色
D、盐酸中加入硝酸银溶液会产生白色沉
淀A2、下列物质中溶于盐酸后可以得到无色
澄清溶液的是 （ ）
A、氧化铁 B、氧化铜
C、硝酸银 D、氢氧化钠D3、向装有氢氧化钠的锥形瓶里滴入几滴酚酞试液，变____色，pH___7。当向锥形瓶里滴入盐酸，并振荡，至溶液刚刚褪成无色时，pH___7。继续滴入盐酸， pH___7。红＞＝＜4、质量和质量分数都相同的盐酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的pH （ ）
A、等于7 B、大于7
C、小于7 D、无法判断BNaOH + HCl = NaCl + H2O
40 36.55、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节平衡。在两烧杯中注入相同质量、相同质量分数的盐酸，然后分别放入质量相同的镁和铝，待充分反应后，镁有剩余，则还可以观察到的现象是 （ ）
A、天平保持平衡 B、铝也有剩余
C、天平指针偏向镁的一方
D、天平指针偏向铝的一方C6、16克某二价金属R的氧化物与73克质量分数为20%的盐酸溶液恰好完全反应。求（1）R的相对原子质量 （2）反应后溶液中溶质的质量分数。 解：设R的相对原子质量为x,RCl2的质量为yRO + 2HCl = RCl2 + H2O16+x73X+7116克73克×20%y得 X=64Y=27克溶质的质量分数=30.3%作业：作业本