1.2探索酸的性质教案与学案(1)[上学期]

教案·学案　　 科学九年级（上）　　 　　　实验中学科学组　浙江·江山
第一章　　探索物质的变化
1．2　　探索酸的性质（1）
◆☆◆课堂教与学互动设计
　　实　验　　氯化钠、氢氧化钠、盐酸三种溶液中依次插入电极看能否导电。
结　论　　三种溶液都能导电
提　问　　为什么三种溶液都能导电？
一、导电原因
分 析　 氯化钠固体―――→自由移动的Na+和Cl――――→　离子定向移动（即导电）
思　考　 溶液的导电性与金属的导电性有什么区别
结　论　　金属导电是由于存在_________________，溶液导电是由于存在________________。
　　做一做
1、下列物质中，不导电的是 ( 　 )
A．石墨 B．稀硫酸 C．铜 D．氯化钠晶体
解 析 　石墨、铜中含有自由移动的电子，能导电。稀硫酸中含有自由移动的离子，能导电。
而氯化钠晶体中，虽然有钠离子和氯离子，但不能自由移动，所以，不能导电。
2、(图1-2—1)在下列试验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是(　　　)
二、电离、电离方程式
1、电离：物质溶于水，离解成________________________的过程。
判 断 　氯化钠在通电后发生了电离，所以，它的水溶液能导电。 (　　　)
　　　　　氯化钠固体中无离子，所以不能导电。 (　　　)
2、电离方程式的书写
讲 解 　以H2SO4为例
①左写_____________，右写______________。
②离子所带电荷可由_____________来确定，标注在元素符号的_______________。
③原子团在电离过程中就如一个原子一样，通常_______________。
④配平离子个数：H2SO4＝2H++SO42－
练 习 HCl＝_____________________________ Al2(SO4)3＝________________________
Na2CO3＝__________________________ Ca(OH)2＝_________________________
3、整个溶液不显电性：在能导电的溶液中，所有_____离子所带的正电荷总数与所有______离子所带的负电荷总数是相等的，所以，整个溶液不显电性。
三、酸碱盐的概念
练 习 写电离方程式：HCl＝ 　　　HNO3＝
H2SO4＝
归 纳 　酸是电离时生成的阳离子__________是_____________的化合物。
判 断　　NaHSO4的水溶液中，存在着电离生成的H+，所以硫酸氢钠是—种酸。　(　　)
练 习 　写电离方程式：KOH＝　　　　　　　　　　　　 Ba(OH)2＝　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　NaOH＝　　　　　　　　　　　　　
归 纳 　 碱是电离时生成的阴离子_____________是_______________的化合物。
练 习 　写电离方程式：NaCl＝　　　　　　　　　　　　 KNO3＝　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　K2SO4＝　　　　　　　　　　　　　　NH4NO3＝　　　　　　　　　　　
归 纳 　 盐是电离时能生成　　　　　　(或　　　　　)和酸根离子的化合物；
总 结 　①酸＝氢离子+酸根离子
碱＝金属离子+氢氧根离子
盐＝金属离子（或铵根离子）+酸根离子
　　　②阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
做一做
1、下列说法正确的是 ( )
A．凡是含有氧元素的化合物都是氧化物
B．电离时有酸根离子生成的化合物叫做盐
C．电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱
D．在能导电的溶液中；阴阳离子的电性相反，数目相等
2、下列关于酸、碱、盐组成的叙述正确的是 ( )
A．酸至少有三种元素组成 B．含氧酸盐中,至少含有两种非金属元素
C．盐中一定含有金属元素 D．酸或碱中一定含有氢元素
3．在能导电的溶液里，所有阳离子带的________________和所有阴离子带的_______________是相等的。所以，整个溶液______________电性。
4．酸、碱、盐三类物质的共同点是 ( )
A．都可溶于水 B．都含有原子团 C．都可导电 D．都是化合物
5．下列物质中属于碱的是
A．Ca(OH)2 B．Cu2(OH)2CO3 C．C2H5OH D．Na2CO3
6．下列说法正确的是 (　　　)
A．氢氧化钠晶体中不存在离子，所以，它的晶体不能导电
B．氯化钡溶液在通电时能发生电离，所以，氯化钡溶液能导电
C．在水溶液中电离出氢离子或酸根离子的化合物可能是酸或者是盐
D．化合物的水溶液不显电性，—定是因为溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等
7、某溶液中只含有K+、Cu2+、NO3－、SO42－四种离子，其溶液中离子的个数比为K+：Cu2+：NO3－＝4：5：8，若设K+为4a 个，则的个数为 ( )
　 A．2a B．3a C．6a D．8a
◆☆◆课堂小结
通过学习电离、电离方程式后，同学们从离子观点初步掌握一下观念：
①酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
②碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
③盐：电离时能生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。并学会区分酸、碱、盐。
溶于水
通电