1.2探索酸的性质教案与学案(2)[上学期]

教案·学案　　 科学九年级（上）　　 　　　实验中学科学组　浙江·江山
第一章　　探索物质的变化
1．2　　探索酸的性质（1）
姓名：
◆☆◆课堂教与学互动设计
　　提 问 什么是酸
结 论 电离时生成的_____________________________的化合物。
提 问 可以用什么方法区分水和盐酸溶液。
一、盐酸的化学性质
1．盐酸和酸碱指示剂
实 验　　(1)在三支试管中分别加入少许水、盐酸和NaOH溶液，再滴加2～3滴紫色的石蕊试液
和无色酚酞试液，观察其颜色的变化，并将结果填人表中。
(2)用玻璃棒蘸取少许水、盐酸、NaOH溶液，滴在pH试纸上，观察试纸的颜色变化。
溶液指示剂 盐酸 NaOH溶液 水
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
pH试纸
结　论　 盐酸能使紫色石蕊试液___________，无色酚酞试液_________。pH_________。
2．盐酸和碱反应
实 验 　用紫色石蕊试液指示氢氧化钠溶液和盐酸的反应。
结 论 　颜色变化为：____________________，反应方程式：_____________________________。
　　　　　酸　+　碱　→　_________　+　_________
思　考 胃酸过多的患者常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成分是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？请用化学方程式表示。 ___________________________________。
3．酸和金属氧化物反应
实 验 向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象。根据现象写出有关的化学方程式。
结 论 铁锈________，溶液变成________。化学方程式______________________________。
酸 + 金属氧化物(碱性氧化物)　→　________　+　_________。
应 用 酸可用于工业除铁锈。
4．酸和金属反应
思 考 上述演示中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象
结 论 铁钉表面产生________。
实 验 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象。根据现象写出有关的化学方程式。
结 论 黑色粉末_________，溶液变成________。化学方程式_____________________________。
做一做 把①CaO；②BaSO4；③CaCO3；④Cu； ⑤CuO；⑥Fe(OH)3。六种固体物质分别放入足量的盐酸中，固体不会消失的是 (　 　)
A．②⑥ B．②③④ C．②④⑤ D．②④
5．酸和盐反应
实 验 (1)把鸡蛋壳投入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管内，观察现象。
(2)碳酸钠和盐酸反应，产生的气体通入澄清石灰水，观察现象。要求写出反应方程式。
结 论 　(1)蛋壳表面产生______，燃着的木条伸入后会______。化学方程式_________________；
　(2)产生的气体使澄清石灰水变_______，化学方程式_____________________________。
酸　+　盐　→　_________　+　_________。
归 纳 　CO32－的检验：加__________溶液，能产生使澄清石灰水变_________的气体(二氧化碳)。
实 验 　盐酸与硝酸银溶液反应，观察现象。要求写出反应的化学方程式。
结 论 　产生_______________，化学方程式_______________________________________。
结 论 　滴入硝酸银溶液时，均有白色沉淀产生，滴入稀硝酸后，装有碳酸钠溶液的试管中沉淀消失，而装有盐酸溶液的试管中沉淀不消失。
归 纳 　盐酸和可溶性氯化物的检验方法： 先滴入___________溶液，再滴入_________溶液，现象是________________________________。
做一做
1、自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水的反应产物之 一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是 ( )
A．酚酞溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
2、 现有一瓶稀盐酸，请用化学方法加以证明。
解 (1)用试管取少量，加入________________试液，变_______________，则是酸。
(2)滴加____________溶液，若产生白色沉淀，再加____________，沉淀不溶，则酸是盐酸。
3．柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知，柠檬汁 (　　)
A．显酸性 B．显碱性 C．显中性 D．无法确定
4．书写与酸的化学性质相关的化学方程式。
(1)　Zn+ HCl＝__________ + _________ (2)　Fe+ HCl＝________ + ________
(3)　CuO+ HCl＝__________ + _________ (4)　Cu(OH)2+ HCl＝________ + _________
(5)　Al(OH)3　+ HCl＝_____________ + _____________
(6) HCl　+ 　CaCO3＝___________ + ____________+____________
5．下列物质中，溶于盐酸后可以得到无色澄清溶液的是　　（　　　）
A．氧化铁　　　　　B．氧化铜　　　 C．硝酸银　　　 D．氢氧化钠
6．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节平衡。在两烧杯中注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后分别放入质量相同的镁和铝。待充分反应后，镁有剩余则还可观察到的现象是　　（　　　）
A．天平仍保持平衡　　　　 B．铝也有剩余　　　　
C．天平指针偏向镁的一方　　　　 D．天平指针偏向铝的一方
7． 16克某二价金属R的氧化物与73克质量分数为20%的盐酸溶液恰好完全反应。求：
　　（1）R的相对原子质量。　　　　（2）反应后溶液中溶质的质量分数。
◆☆◆课堂小结： 明确盐酸的主要化学性质，能举例说明盐酸在日常生活中的用途。
1．盐酸能使紫色石蕊试液变__________，无色酚酞试液________。pH_________7。
2．酸可以和碱发生反应，生成________和__________。
3．酸可以和金属氧化物反应，生成_________和__________。
　 4．酸可以和某些盐反应生成_________和____________。
　　5．酸可以和某些金属反应，生成___________和_____________。