第一章第２节探索酸的性质－硫酸、硝酸[下学期]

第一章 探索物质的变化
第二节 探索酸的性质—硫酸、硝酸
一、学习目标：
1、认知目标：通过实验的观察与分析，初步掌握稀硫酸的化学性质及有关反应的化学方程式，了解硫酸用途，常识性介绍浓硫酸和硝酸。
2、技能目标：培养学生通过实验探索解决问题的能力，分析、归纳和实验操作能力及自学能力。
3、情感目标：对学生进行科学方法教育和安全教育，提高科学素质。
二、重点难点：浓硫酸的稀释方法、稀硫酸的化学性质
三、教学方法：实验探讨法。
四、教学用具：
1、仪器：试管、烧杯、量筒、玻璃棒、滴管、镊子、药匙、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃管、酒精灯（附火柴）。
2、药品：镁条、锌粒、氯化铜、新制氢氧化铜、浓硫酸、稀硫酸、蒸馏水、酚酞试液、石蕊试液、氯化钡溶液、浓硝酸。
3、其它：铁钉、锈铁钉。
五、教学过程：
教师活动 学生活动 教学意图
[问题引入]我们已经学过盐酸的性质，硫酸是否和盐酸具有相似的性质呢？下面我们通过实验来研究。 思考、猜想 激发兴趣
[复习提问]盐酸有哪些物理性质？ 回忆、思考 引起回忆
[演示实验]浓硫酸的性质 观察、感知 通过实验获得感性知识。
[分析讨论]引导学生分析、对比浓盐酸、浓硫酸的物理性质。 归纳浓硫酸的物理性质。 培养学生归纳概括能力。
[板书]二、 物理性质 特性 记忆 加深记忆
[问题讨论]根据浓硫酸的物理性质如何稀释浓硫酸？ 思考、预测稀释浓硫酸的方法。 激疑
[演示实验]浓硫酸的错误稀释方法。[演示实验]浓硫酸的稀释。 产生强烈兴趣，认真观察，并思考正确的稀释方法。观察、感知、理解浓硫酸稀释方法。 再次激发兴趣。安全教育、科学方法教育。
[板书]（3）浓硫酸的稀释 记要点（酸入水、沿内壁、慢慢、搅拌）。 加强记忆
[投影]课堂练习一（见附1）指导、检查学生练习 做练习一 巩固记忆
[复习提问]盐酸有哪些化学性质？ 回忆、思考、回答 引起回忆
[问题讨论]稀硫酸是否具有和盐酸相似的化学性质？下面通过实验来研究。 思考猜想 设疑、激发兴趣
[学生实验]指导、检查学生实验。 带着问题做实验补充镁与稀硫酸反应；补充氧化铜与稀硫酸反应；补充稀硫酸与指示剂反应。 实验探索
[分析讨论]指导学生正确描述反应现象、书写化学方程式、总结反应规律。 记录实验现象、书写化学方程式，分析、讨论每个实验反应物、生成物的类别，试着总结出稀硫酸的化学性质。 培养学生通过实验分析、归纳、解决问题的能力，学习科学方法，提高科学素质。
[板书]2、稀硫酸的化学性质硫酸和酸碱指示剂作用； 硫酸与活泼金属反应生成硫酸盐和氢气； 硫酸与金属氧化物反应生成硫酸盐和水； 硫酸与碱反应生成硫酸盐和水； 硫酸与某些盐反应生成硫酸盐和另一种酸。 记忆反应规律、现象，完成化学方程式：Mg+H2SO4=Fe+H2SO4=Zn+H2SO4=Fe2O3+H2SO4=CuO+H2SO4=BaCl2+H2SO4=（难溶、白色） 培养学生书写化学方程式的能力，加深理解、记忆稀硫酸的化学性质。
[讲解]可应用上述反应检验H2SO4（及可溶性硫酸盐）。试剂：BaCl2溶液和稀硝酸。现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。引导同学从电离的角度书写可溶性硫酸盐与氯化钡溶液反应的化学方程式。 写出硫酸钠、硫酸铜和氯化钡溶液反应的化学方程式。 使学生从电离的角度更加深的理解反应规律。
[投影]课堂练习二（见附2）指导学生练习 做练习二 巩固稀硫酸的化学性质。
[分析讨论]由硫酸的性质决定它有何用途？。 阅读教材，归纳总结硫酸的用途。 培养学生性质决定用途的化学思想。培养自学能力。
[板书]3、盐酸、硫酸的用途 阅读课本P11图1-16 了解、记忆
[问题讨论]硝酸是三强酸之一，它的性质和盐酸、稀硫酸是否相同呢？ 思考、猜想 质疑、培养学生用类比法学习知识。
[演示实验]浓硝酸的物理性质 观察、感知 培养学生观察能力
[自学讨论]指导学生学习硝酸的性质、用途。 并与盐酸、硫酸做比较，总结硝酸的性质——具有很强的氧化性，与金属反应一般不生成氢气而生成水。 培养学生自学能力。
[板书]三、硝酸 了解硝酸性质、用途。 了解硝酸的性质，特别是盐酸、稀硫酸的区别。
[课后小结]引导学生总结盐酸、稀硫酸、硝酸性质的异同及它们的用途。 总结出三酸性质相似之处（共性）及特殊性（个性）。 培养学生科学的学习方法。
[投影]随堂检测题（见附4）组织检测 做检测题 了解学生是否达到教学目标。
附1：课堂练习一
1、在稀释浓硫酸时一定要把（ ）沿着器壁慢慢注入（ ）中，并不断（ ），使产生的（ ）迅速扩散。
2、三瓶等质量的浓硫酸、浓盐酸、水分别敞口放置于空气中（忽略水分蒸发）。过一段时间后，质量有何变化？为什么？
3、 三个相同试剂瓶中分别盛有相同体积的浓硫酸、浓盐酸、蒸馏水，怎样用最简便的方法鉴别它们？
附2：课堂练习二
1、下列物质能与稀硫酸反应且放出气体的是（ ）
（A）NaOH （B）CuO （C）BaCl2 （D）Na2CO3
2、实验室用稀硫酸和金属反应制取氢气最好选用 （ ）
（A）Mg （B）Fe （C）Zn （D）Cu
3、除去盐酸中混入的少量硫酸，选用的试剂是（ ）
（A）BaCl2溶液 （B）硝酸银溶液 （C）水 （D）石灰水
4、有一种无色溶液可命名紫色石蕊试液变红色，还能和溶液产生白色沉淀，这种溶液可能是 （ ）
（A）盐酸 （B）稀硫酸 （C）硫酸钠溶液 （D）石灰水
5、两瓶失去标签的无色液体，它们分别是水和稀硫酸，如何区别？
附3：课堂练习答案
1、浓硫酸 水 搅拌 热量 2、浓硫酸质量增加（吸水性）；浓盐酸质量减少（挥发性）；水质量不变。3、试试轻重，重的是浓硫酸；另两瓶打开瓶塞，瓶口有白雾的是浓盐酸，另一瓶是水。4、D 5、C 6、A 7、B 8、取样后分别滴入紫色的石蕊试液，变红的是稀硫酸，不变色的是水。
附4：随堂检测
1、浓硫酸有吸水性，根据这一性质，它可以做某些气体的（ ）剂。
2、实验室中用酸与锌反应制氢气，酸要选用
（A）浓硫酸 （B）稀硝酸 （C）稀硫酸 （D）碳酸
3、下列物质既能与盐酸反应，又能与稀硫酸反应，同时无沉淀、无气体生成，且溶液无色的是（ ）
（A）Na2CO3（B）BaCl2 （C）MgO （D）CuO