1.2探索酸的性质(第四课时)[上学期]

课件24张PPT。1.2探索酸的性质第四课时[课前练习]1.有一种酸的化学式是H2ROn,该酸的电离方程式为:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．该酸具有跟稀硫酸非常相似的化学性质，请以该酸为例说明酸的性质，并写出相应的化学方程式．(1).＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.(2).能与镁、铁等金属反应生成＿＿＿＿＿＿＿.化学方程式:(3).能与氧化铜、氧化铁反应生成＿＿＿＿＿＿.化学方程式:(4).能与氢氧化钠、氢氧化铜反应生成＿＿＿＿＿.化学方程式:(5).能与碳酸钠等盐反应生成＿＿＿＿＿＿＿化学方程式:2.为检验某溶液是否是酸溶液,取少量该溶液进行实验,其中不能达到目的的是( )A. 加镁条 B. 滴加紫色石蕊试液C. 滴加碳酸钾溶液 D.用红色石蕊试纸请你看录像,回答盐酸有哪些个性?一、盐酸（HCl）的个性 [物理性质] 1.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37% ~ 38%，密度为1·19克/厘米3。2·纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。3·打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。[思考]打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？ 答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。
如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。[实验]：在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。现象：化学方程式：HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
白色沉淀有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。稀盐酸硝酸银 HCl+AgNO3==AgCl↓(白色)+HN03 实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子的物质的存在。具体检验方法是：滴另硝酸银溶液，如果能产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该物质中就含有Cl－ AgCl沉淀和BaSO4沉淀一样,是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀。 Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03
Ag2C03+2HN03===AgN03+H20+C02↑结论：请你看录像,找出硫酸有哪些个性? 二、硫酸的个性1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%.2.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心.如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.录像3.浓硫酸具有脱水性.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.4.浓硫酸具有吸水性.浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性.思考并回答:浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途? 浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等录像5·浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。为什么要这样操作？错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。浓硫酸的稀释思考分析：浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（2：1），生成水。稀硫酸检验的录像6、检验硫酸根H2SO4 +BaCl2==BaSO4↓(白色) +2HCl 白色沉淀不溶于稀硝酸。此实验可检验硫酸及其他能电离出S042-的化合物。检验硫酸的方法：
用一洁净试管取少量稀硫酸，然后向试管中滴加 溶液产生白色沉淀，再加 ，白色沉淀不溶解，即可证明溶液中含有 S042-离子 。氯化钡稀硝酸检验Cl－或SO42－时，为什么要加稀HNO3？ 检验Cl－和SO42—时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。如
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O
而AgCl和BaSO4则不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有Cl－或SO42－。溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，先检验哪种离子？ 应该先检验SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42－浓度较大，若先检验Cl－，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl－的检验。?三·硝酸1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.2.浓硝酸具有腐蚀性.3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.课堂练习下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（ ）
A. CO2 B. N2 C. SO2 D. NH3在某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，该溶液中（ ）
A. 一定含有SO42- B. 一定含有Ag＋
C . 一定含有Ag＋和 SO42-
D. 可能含有Ag＋或 SO42- BD3.鉴定溶液中的硫酸根离子可用( )A.石蕊试液, B.氯化钾溶液,
C.氯化钡溶液和稀硝酸, D.硝酸C4.下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是( )A.锌粒, B.紫色石蕊试液,
C.氢氧化钾溶液, D.氯化钡溶液.D5.在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成的是( )A.浓盐酸 B.浓硫酸, C.酒精, D.蒸馏水A这节课你学了什么?一、盐酸的个性二、硫酸的个性三、硝酸的个性