探索酸的性质[上学期]

课件25张PPT。第二节 探索酸的性质1、强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、
硝酸（HNO3）
2、弱酸：醋酸（CH3COOH）记住常见的酸的化学式:盐酸的电离：HCl = H+ + Cl-H+H+H+一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动
离子的过程,叫做电离. 电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)。什么是酸?酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子.试一试:你能写出常见的酸的酸根吗?想一想:1.在水溶液里能电离产生氢离子的化合物一定
是酸吗?2.酸一定含氢元素与氧元素,对吗?3.二氧化碳溶于水后也会产生氢离子,二氧化碳
是酸吗?pH＞7，碱性； pH ＝7，中性；pH＜7，酸性。酸碱指示剂紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；
无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红。 记录实验过程中试纸（液）的颜色变化蓝色紫色红色红色红色红色红色红色你能得出什么结论?做一做酸能使指示剂变色.探索酸有哪些性质实验一 盐酸与烧碱的反应实验二 盐酸与鸡蛋壳的反应
实验三 盐酸与氧化铜的反应
盐酸与生锈的铁钉的反应
1、铁和稀盐酸反应：
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
２、（１）氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
（２）氧化铜和稀盐酸反应：
CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
３、（１）盐酸和烧碱起反应：
HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
（２）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
４、大理石与稀盐酸反应：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑盐酸的化学性质探索硫酸的化学性质稀硫酸分别滴入盛有锌、氧化铁、氧化铜、
氢氧化铜、氯化钡溶液的试管中，发现 :
_____________________________。
试一试:你能用化学方程式表示上述各反应吗?
1、 酸能使指示剂变色
2、? 能与碱反应生成盐和水
3、 能与某些金属氧化物反应生成盐和水
4、 能与某些金属反应生成盐和氢气
5、能与盐反应生成新的盐和新的酸 酸的共性你知道酸有哪些用途吗?【猜一猜】
白雾是什么？怎样形成的？你猜想的依据是什么？浓盐酸具有挥发性。从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，从而形成白雾。
浓盐酸的个性【结论】观察：瓶口出现白雾；盐酸具有刺激性气味。闻气体气味的方法浓盐酸的个性盐酸（HCl)纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业用品浓盐酸因含有杂质而带黄色。常用的浓盐酸中HCl的质量分数约为37%~38%，密度是1. 19g/㎝3 。浓盐酸有腐蚀性【实验】
盐酸与硝酸银溶液的反应产生白色沉淀。【现象】【结论】生成了不溶于水和酸的AgCl白色沉淀。【应用】用于检验盐酸或其他电离时能产生Cl－ 的化合物
盐酸的个性联想：你还记得硫酸的检验方法吗？浓硫酸（ H2SO4）浓硫酸的个性2、浓硫酸具有强腐蚀性。【拓展与迁移】如果稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？【思考】如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，应怎样处理？1、物理性质：纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是98%，密度为1.84g/㎝3硫酸的个性浓硫酸的稀释实验 【现象】【结论】烧杯外壁很热。浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。错误操作 酸入水，沿玻棒，慢搅拌。正确操作绝不能把水倒入浓硫酸中！【分析】由于水的密度较小，水浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，导致事故发生。 【想一想】为什么切不可把水倒入浓硫酸中稀释？ 硫酸的个性做一做结论：浓硫酸具有脱水性。能使木材、纸张 脱水碳化 浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。
硫酸的个性怎样区分脱水性和吸水性？实验：将浓硫酸点在纸上，观察现象：能干燥哪些气体呢？硫酸的用途：重要的化工原料，实验室常用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。1、物理性质：纯净的HNO3是一种无色的液体，具有刺激性气味。
2、硝酸具有挥发性。在空气里也能挥发出HNO3气体， HNO3气体与空气里的水蒸气结合形成硝酸小液滴，形成白雾。 3、硝酸具有很强的腐蚀性。硝酸的个性硝酸（HNO3）【三强酸的个性】酸的个性【思考与讨论】
三强酸敝口放置，溶液质量增加的是_____，溶液质量减小的是_____，溶质的质量分数怎样变？【讨论与交流】你还认识哪些酸？它们有哪些特性巩固与拓展磷酸H3PO4：纯品为无色透明粘稠状液体或斜方晶体，无臭，味很酸。性质相对稳定，挥发性小；酸性中等。
醋酸CH3COOH：无色的液体，酸味很浓， 容易与水相混和，是有机酸。【慧眼识酸】
现有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请思考通过什么方法可以区分它们？说出方案。慧眼识酸什么是酸？酸有哪些共同的性质？酸为什么会有这些共同的性质？酸
①能使紫色石蕊试液变_______
②能与碱反应，生成_____和_______
③能与某些金属氧化物反应，生成____和___
④能与某些金属反应，生成_____和_____
⑤能与某些盐反应，生成______和______
1、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是 ( )　
　　A、稀硫酸　　 　B、水
C、氢氧化钠溶液　 D、硫酸铜溶液
2、写出下列化学方程式:
（1）Fe+H2SO4 ==___________________；
（2）CuO+H2SO4==__________________；
（3）2NaOH+H2SO4==________________；
（4）H2SO4+BaCl2== _________________；
（5）HCl+AgNO3==___________________； 练一练:3、下列物质久置于空气中，它的pH会增大的是 （ ）
A、 浓盐酸 B、石灰水
C、浓硫酸 D、浓食盐水
4、稀硝酸中混有小量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的 （ ）
A、Fe B、AgNO3
C、BaCl2 D、KOH
5、打开盐酸的瓶塞可以在瓶口可以闻到_______气味的气体，说明浓盐酸具有__________性。
6、怎样鉴别3瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的
无色液体?