探索酸的性质[上学期]

第2节探索酸的性质（4课时）
教学目标：
1、了解酸的主要性质，举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响。
2、会测定溶液的酸碱性，会使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验。
3、了解强酸的使用注意事项，了解盐酸、硫酸、硝酸的个性。
4、开展“自制酸碱指示剂”、“调查当地酸雨情况以及对农作物和建筑物的影响”等活动，提高实践能力。
重点难点：酸的性质
药品器材：浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、白醋、生锈的铁钉、鸡蛋壳、氧化铜、氯化钡、硝酸银、试管、酒精灯、铁架台、滴管等
教学过程：
第一课时：酸、酸碱指示剂
复习引入：
师：物质分类的方法，你会举例吗？
生：可以按性质分，可以按形态分，可以按成分分……
师：在生活中，你知道有哪些酸味的物质？
生：胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子、苹果、杏、雪碧、可乐、柠檬、放置时间过长的面包等。
师：这些不同的物质为什么都呈酸性？科学证明是由于其中都含有酸物质。那么酸是怎样的一类物质呢？
新课内容：
一、什么是酸
师：同学们知道盐酸、硫酸、硝酸，这些物质的水溶液中会离解成自由移动的离子，
HCl=H++Cl- HNO3=H++NO3- H2SO4=2H++SO42-
像这些物质一样，一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程叫做电解。盐酸、硫酸、硝酸这三类酸都电解出什么相同的离子？
生：氢氧根离子
师：电离时产生的阳离子只有（全部）是氢离子H+的化合物叫酸。酸电离出时产生阳离子外还产生阴离子，某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子。同学们说酸物质由哪两部分组成？
生：氢离子和酸根离子
师：酸→H＋＋酸根离子
生思考：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－ NaHSO4是不是一种酸？
二、酸碱指示剂
师设问：一种物质是否具有酸性，你是怎么来得知的呢？
生：可以用PH试纸来测物质得酸碱度。
师：其实也可以用酸碱指示剂。在酸或碱溶液里能显示出不同的颜色的物质称
酸碱指示剂，通常叫指示剂。出示石蕊试液和酚酞试液。问分别是什么颜色？
生：紫色、无色。
师：看课本第7页，了解常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指示剂 酸性溶液（PH小于7） 碱性溶液（PH大于7）
石蕊试液 红色 蓝色
酚酞试液 无色 红色
蓝色石蕊试纸 红色 不变色
红色石蕊试纸 不变色 蓝色
师演示：分别用pH试纸和紫色石蕊试液测试水、酸果汁、白醋、盐酸。（向学生示范正确的操作方法）
生：将显示的颜色填入课本第8页的表中。
师：你能得出什么结论？
生：pH试纸能显示酸性的强弱，而指示剂则只能指示剂溶液是否显酸性。
三、自制酸碱指示剂
师：我们自己也可以自制酸碱指示剂，大家看书。
生：看阅读材料。
师：同学们有兴趣自己回去可做一下。
课堂小结：酸的含义；
酸碱指示剂的变色及使用。
课堂巩固
布置作业
第二课时：酸的共性
复习引入：
1、 什么是酸？
2、 石蕊试液和酚酞试液遇酸和碱分别显什么颜色？
酸有什么性质呢？
新课内容：
一、 酸有哪些性质
师：酸能使酸碱指示剂变色，还有哪些性质？
演示：用紫色石蕊试液指示氢氧化钠溶液和盐酸的反应
生：观察并记录实验现象。
师：这反应中，指示剂显示物质发生了变化。化学方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O
结论：酸可以和碱发生反应，生成盐和水 酸＋碱→盐＋水
生思考：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？请用化学方程式表示。
演示：1、把鸡蛋壳投入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管内，观察现象？
――蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭
2、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？
要求写出反应方程式
结论：酸可以和某些盐反应生成新盐和新酸 酸＋盐→新酸＋新盐
指出CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）
演示：1、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？
――黑色粉末消失，溶液变成蓝色
2、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？
――铁锈消失，溶液变成黄色
学生：记录现象写出有关的化学方程式
结论：酸可以和金属氧化物反应，生成盐和水酸＋金属氧化物→盐＋水
思考：上述演示2中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？
――铁钉表面产生气泡
那么产生的气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？（探究实验）
学生：针对该问题建立假设，并设计实验来验证：稀盐酸与氧化铁、光洁铁钉、锌粒的反应。
最后交流实验的情况
结论：酸可以和某些金属反应，生成盐和氢气 酸＋金属→盐＋氢气
演示：稀硫酸酸性的实验 分别与锌、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡溶液反应
学生：观察现象，并结合盐酸的化学性质，写出相关的化学方程式
总结酸的共性：1、酸能使酸碱指示剂变色
2、能与碱反应
3、能与某些金属氧化物反应生成盐和水
4、能与某些金属反应生成盐和氢气
5、能与盐反应生成新盐和新酸
老师：对照课本第12页的图，向学生介绍酸在工农业生产中的应用
课堂小结：酸的性质及实验现象
课堂巩固
布置作业
第三课时：酸的个性
复习引入：
1、酸的共性？
2、酸有共性是因为在电离时生成的阳离子都是什么离子？
不同的酸组成不同又显示不同的性质。
新课内容：
一、 盐酸的个性
演示：打开浓盐酸的瓶盖，观察瓶口发生的现象，并用手扇动，闻一下气味
――瓶口出现白雾，为盐酸小液滴；并有刺激性气味
结论：浓盐酸具有挥发性
演示：往稀盐酸中滴加硝酸银溶液，并滴加稀硝酸，观察
结论：产生不溶于硝酸的白色沉淀 HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
指出Cl－的检验：用硝酸银和稀硝酸进行检验，能产生白色沉淀
二、硫酸的个性
观察浓硫酸的挥发性和黏度
演示：稀释浓硫酸的实验，感受烧杯的外壁，并注意观察实验操作细节
结论：稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入水中，溶解过程中会放出大量热
演示：用玻璃棒蘸取浓硫酸涂在火柴杆和滤纸上，过会儿观察变化
――火柴杆和滤纸上涂有硫酸部分都变成了黑色
结论：浓硫酸具有强烈的脱水性，能使木村、纸张脱水碳化
介绍：浓硫酸还具有强烈的吸水性，可以用来作某些气体的干燥剂
讨论：浓硫酸不慎溅到皮肤上的处理方法。
三、硝酸的个性
也有很强的腐蚀性。
课堂小结：酸的个性质及比较
课堂巩固
布置作业
第四课时：暂定为本节新知识的复习及巩固提高。