探索酸的性质-共性[上学期]

课件36张PPT。第2节 探索酸的性质课前练习1.下列各组物质中,都属于酸性物质的是( )A 人的血液和酸梅 B 硫酸和强碱C 牛奶和可乐 D 人的胃液和洗衣粉.C2.下列溶液的酸碱度(pH),其中酸性最强的是( )A 0 B 3 C 7 D 12A3.判断下列说法正误1)酸是酸性物质.( )2)酸性物质就是酸.( )3)二氧化碳是一种酸性物质.( )√×√４．测定溶液酸碱性强弱最常见、最简单的办法是使用（ ）。测定方法是：用洁净的（ ）蘸取被测溶液，滴在（ ）上，然后将显示的颜色与（ ）对照，从最接近的颜色来确定被测溶液的酸碱度。当pH为7时，溶液呈（ ）性，pH越小，（ ）越强。pH试纸玻璃棒pH试纸标准比色卡中酸性以上都是我们所熟悉的有关酸的知识，这节课我们学习第二节探索酸的性质。熔化了的硝酸钾不能能不能不能不能不能不能不能不能能能能状态几种物质的导电性试验结果一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。2、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。3、酸、碱、盐都是电解质。1、带电的原子或原子集团叫做离子。
如：Na+、Clˉ、 K+ 、NO3ˉ
①带正电荷的叫阳离子
如Na+、 K+
②带负电荷的叫阴离子
如Clˉ、NO3ˉ复习:二、什么叫电离？什么叫电离？ 一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离。酸。 你若有呕吐的经历，你会感受到胃液是酸的。在日常生活中，有酸味的物质还有醋、放置时间过长的面包、杏、苹果、橘子等。我们知道：食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。二、什么是酸？那么，为什么说这些物质都是酸呢？盐酸：
硝酸：
硫酸：HCI = H + + CI－电离方程：H NO3 = H + + NO3－H２ＳO4 = 2H + + ＳO 42－
电离通式：酸＝ H + 酸根阴离子什么是酸？酸的涵义：什么是酸？电离时产生的阳离子
只有氢离子的化合物
用PH试纸测物质的酸碱性，
你还有什么方法测定物质的酸碱性？使用酸碱指示剂常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色红色红色红色无色蓝色蓝色不变色不变色实验物 质 的 颜 色 变 化上述实验中你能得出什么结论？紫色红色红色红色 pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。结论阅读P8自制酸碱指示剂1、下列物质不属于酸的是 （ ）
A、HNO3 B、NaHCO3
C、H3PO4 D、HI E、H2S
?
2、含有下列离子的溶液中溶质全部是酸的是（ ）
A.H+、Na+、SO42- B.H+、Cl-、NO3-
C.OH-、K+、Ba2+ D.Ag+、K+、NO3-
3、某溶液中含有K+ 、Cl- 、SO42- 、Fe3+,其中前三种离子的个数比为5：2：3，则Fe3+ 与SO42-的个数比为（ ）
A.1:2 B.1:3 C.3:5 D.2:3
三、在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈________色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？______________________。蓝色由蓝色逐渐变成紫色 HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O　 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 实验探究1第2课时酸有什么性质思考 胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？ 3 HCl + Al(OH)3 〓 AlCl3 + 3H2O 请用化学方程式表示： 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 三、酸有哪些性质？实验探究2 a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？
_________________________________.蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？HCl + Na2CO3 ＝ NaCl + H2O + CO2 ↑ 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸＊? CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O三、酸有哪些性质？实验探究3　 a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？
　 _______________________________________. 铁锈消失，溶液变成黄色 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水红棕色 黄色b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？
______________________________________ 黑色粉末消失，溶液变成蓝色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O 酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水黑色 蓝色 上述探究实验3中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？___________________　　探究实验4 铁钉表面产生气泡提出问题：铁等金属能与酸反应产生气体？建立假设：____________________________.实验验证:结论：
酸可以和某些活泼金属反应，生成盐和氢气　 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑酸 ＋金属 = 盐 ＋ 氢气三、硫酸有哪些性质？－H2SO4实验探究5 稀硫酸分别滴入盛有锌、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡溶液的试管中，发现 :_____________________________。1.在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察到锌粒表面产生大量气泡。Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑2 .在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察到红色氧化铁溶解，溶液变成黄色。 Fe2O3 ＋ H2SO4＝ Fe2(SO4)3＋ H2 O3.在盛氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察到黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。CuO + H2SO4 ＝CuSO4＋ H2 O4.在盛氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察到蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。5.在盛有无色BaCl2的试管中滴入稀硫酸，观察到产生白色沉淀。Cu(OH)2 ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2 OBaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl从盐酸、硫酸的实验中可以看到物质发生反应的证据有哪些？1、溶液颜色变化2、产生气体3、产生沉淀4、性质变化你能归纳出酸的一些共性吗？ 谁来归纳一下，酸主要有哪些
化学性质,能跟哪些物质反应。小结1、 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2、 酸 ＋ 碱 = 盐 ＋ 水 3、酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸4、 盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水5、酸 ＋金属 = 盐 ＋ 氢气利用酸的性质做些什么？思考 第三章
电解质溶液
（第 三讲）基 础 化 学 课 件 2 0 0 3 年 10 月 再 见