探索酸的性质[上学期]

课件15张PPT。第二节 探索酸的性质一 、几个定义：
电离：
酸：
碱：
盐：
酸碱指示剂：
中和反应：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程。电离产生的阳离子全都是氢离子的一类物质。电离产生的阴离子全都是氢氧根离子的一类物质。由金属阳离子和酸根阴离子构成的一类物质。在酸或碱溶液里能显示不同颜色的物质。酸碱作用生成盐和水的反应。二、酸的性质：1、与酸碱指示剂反应：
2、与某些金属反应：
3、与金属氧化物反应：
4、与碱反应：
5、与某些盐反应：与某些金属反应：钠、镁、铝、铁、锌等金属2Na+2HCl=2NaCl+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金属+酸＝盐＋H2 ↑与金属氧化物的反应：
Na2O、MgO、CuO、
FeO、Fe2O3金属氧化物+酸＝盐＋水＋1＋2＋2＋2＋3盐中金属元素的化合价与金属氧化物中该金属元素相同Na2O
MgO
CuO
FeO
Fe2O3+2HCl=2NaCl+H2O
+2HCl=MgCl2+H2O
+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
+H2SO4=FeSO4+H2O
+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
与碱的反应： 碱+酸＝盐＋水NaOH
Ca(OH)2
Fe(OH)3
Ba(OH)2 +HCl=NaCl+H2O+2HCl=CaCl2+2H2O+H2SO4=BaSO4↓+2H2O +3HNO3=Fe (NO3)3+3H2O 与某些盐的反应： 盐 + 酸 ＝新盐＋新酸 反应条件：有沉淀、气体或水生成。Na2CO3+ HCl
AgNO3+HCI
BaCO3+ HNO3
Ba(NO3)2+H2SO4 2 =2NaCl+H2O+CO2↑ 2 =Ba(NO3)2+H2O+CO2↑=AgCl↓+HNO3=BaSO4↓+2HNO3酸的个性：硫酸：可做干燥剂将有机物炭化盐酸：挥发性与银盐产生白色沉淀用于检验盐酸的存在；（尤其是Cl-的存在） 练习：1、化学式的书写：硝酸、硝酸钠、硝酸铜、硝酸铁氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化铁硫酸、硫酸铜、硫酸钾、硫酸铝、硫酸亚铁书写原则：正价在左，负价在右；
化合价代数和为零。2、电离方程式的书写： 左边 右边
化学式＝阳离子符号＋阴离子符号 HCI = H+ + Cl- CuCl2 = Cu2+ + 2Cl- AgNO3= Ag+ + NO3- Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-3、化学方程式的书写： HClH2SO4作业：
自主练习手册5～6页填空、选择题完成。
完成课堂上化学方程式书写。