课件18张PPT。第四节 几种重要的盐第1课时 NaCl BaSO 4 NH 4 ClNaHSO4 NaHCO 3Cu2(OH)2CO 3 MgOHCl 正盐酸式盐碱式盐盐一、盐的分类：按酸碱中和反应进行的程度来划分。1. 如何从组成上区分正盐，酸式盐，碱式盐？2. 什么样的酸在反应时可以形成酸式盐？
什么样的碱在反应时可以形成碱式盐？多元酸多元碱1、NaCl 2、HCl 3、Cu(OH)2
4、NaHSO4 5、Na 2SO4 6、NaHCO 3
7、 MgOHCl 8、BaSO 4 9、 Ca H PO 4
10、Cu2(OH)2CO 3 11、KCl 12、 NH 4 Cl
13、 ( NH 4) 2SO 4 14、H2SO4 15、NH3.H2O 判断下列物质中那些属于酸，那些是碱和盐？2、溶解性：1、颜色：二、盐的物理性质盐的水溶液的颜色
Cu2+ —— 蓝色
Fe3+——黄色
Fe2+——浅绿色
MnO4-——紫红色
其它——无色固体的颜色
一般为白色
KMnO4
CuSO4·5H2O
Cu2(OH)2CO3
NaCl钾 钠 硝 铵 都易溶
盐酸盐 除 氯化银
硫酸盐 除 钡 钙 银
其它盐类都难（微）溶Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO 4 Cu(OH)2 (NH4)2S Ba(OH)2 Mg(OH)2
AgNO3 Na 3PO4钾钠铵硝溶,
硫酸不溶钡,BaSO4
盐酸不溶银,AgCl
碳酸只溶钾钠铵,K2CO3、Na2CO3、(NH4) 2CO3
碱性可溶钾钠铵和钡.KOH、NaOH、 NH4OH 、Ba(OH) 2记忆口诀：
钾钠硝铵皆可溶，
硫酸铅钡两不溶；
盐酸不溶银亚汞，
弱酸盐大多沉水中。盐可分为可溶性盐和不溶性盐
见部分酸碱盐的溶解性表（课本P192）盐的性质练一练：判断下列物质是否溶于水：常见碱盐的溶解性表盐的性质[实验]：在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液。[思考]：除了酸与碱中和反应能生成盐外，
还有其他什么方法能生成盐呢？三、盐的制取CaCl2 +Na2CO3=CaCO3 ↓ + 2NaCl来源：
A：天然碱（温度降低析出），如在内蒙古
B：化学方法生产
C：侯德榜与制碱（见阅读材料） （1）盐溶液与某些金属的反应 （2）盐与酸的反应（3）盐与碱的反应（4）盐与盐的反应四、盐的化学性质盐的化学方法制取K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au练习：
1.锌片浸入硫酸铜溶液
2.铜丝浸入硝酸汞溶液中
3.银片浸入硫酸铜溶液中
4.铜片浸入硫酸亚铁溶液CuSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Cu
Hg(NO 3)2 + Cu = Cu(NO 3)2+ Hg
Cu+FeSO4
Ag+CuSO 4 排在金属活动性顺序表前面的的金属，可将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。主板书注意：钾，钠，钙与盐溶液反应时一般先与水反应，而不会直接置换金属单质。（1）盐溶液与某些金属的反应盐的化学方法制取1、快速判断下列反应是否能发生：
Cu+AgNO3
Al+NaNO 3
Zn+FeSO 4
Mg+KCl
Fe+Cu（OH）2主板书2、 X . Y. Z三种金属，其中只有Y能与盐酸反应放出氢气，X能将Z从某盐的水溶液中置换出来，X.Y.Z的金属活动性顺序由强到弱依次是 。 Y X Z练
一
练盐的化学方法制取酸与盐的反应：
HCl+AgNO3=
H 2SO 4+MgCl 2 =
BaCO 3+HCl=共性：一般都有沉淀或气体生成主板书盐与碱的反应：
NaOH+FeCl3=
KOH+BaSO4=
Ba（OH）2+Mg（NO3）2 =共性；一般都有沉淀生成（2）盐与酸的反应（3）盐与碱的反应盐的化学方法制取练一练：
1.硝酸银溶液和氯化钠溶液混合
2.氯化铜溶液与碳酸钠溶液混合
3.硫酸钠溶液与氯化镁溶液混合思考酸碱盐等物质之间是否都能发生复分解反应？复分解反应：两种化合物互相交换成分生成新的化合物的反应盐的化学方法制取A. KCl + AgNO 3= AgCl ↓+ KNO3
H 2SO4 + BaCl 2 = BaSO4 ↓ + 2HCl
2NaOH + CuCl 2 =Cu（OH）2↓ + 2NaCl
Na 2CO 3+CaCl 2 = CaCO 3 ↓+2NaClB. Na 2CO 3+2HCl=NaCl+CO 2 ↑+H 2O
BaCO 3 +2HCl=BaCl 2+CO 2 ↑+H 2O
Na 2S + 2HCl=2NaCl+H 2S↑C. NaOH+HCl=NaCl +H 2O
Ba（OH）2+2HCl=BaCl 2+2H 2O
CaO+2HNO 3 =Ca（NO3）2+H 2OD.NaCl+H 2SO 4
NaOH+BaCl2
NH 4NO 3+Na 2SO 4复分解反应发生的条件：反应物：
必须溶解于水（或溶解于酸）生成物
①难溶性物质（沉淀）
②易挥发物质（气体）
③难电离物质（水等）[ 问 ]：中和反应是否是复分解反应？ 盐的化学方法制取判断下列反应是否能发生，并说明理由。1.KNO3+NaCl 2.Ba（NO 3）+Na 2SO 4 3.Na 2CO 3+H2SO 4 4.FeCl 3+Ba（OH）2 5.NH 4Cl+Zn SO 4 6.CaCO 3+HCl 7.Fe+H 2SO 4 8.Cu+AgCl主板书
练习：1.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液混合
2.碳酸钾溶液和盐酸混合
3.氢氧化铜溶液和盐酸
4.氯化钠溶液和盐酸混合NaOH+CuCl2 = Cu（OH）2 ↓+2NaCl
K2CO 3+2HCl =2KCl+CO2 ↑+ H 2O
Cu（OH）2+2HCl =CuCl2+ H 2O
NaCl+HCl ≠盐的化学方法制取金属新盐+金属酸新盐+新酸新盐+新碱盐新盐+新盐碱盐的化学方法制取巩固复习：
1.怎样鉴别氯化钠、硫酸铜、碳酸钠三种物质的水溶液？利用颜色首先鉴出硫酸铜溶液--蓝色，向剩下的两种溶液中分别加入盐酸，产生无色无味气体的是碳酸钠，无明显变化的是氯化钠。2、固体氢氧化钠，粗盐在空气中放置均易 ，属于———变化。硫酸铜，无水碳酸钠粉末与水化合生成晶体属于 过程 潮解化学变化3、碳酸钠晶体在空气中放置易———-变成碳酸钠粉末，属于———变化化学物理风化3.为测试某无水酒精中是否含有水分，可以向这中酒精中加入————————，当看到什么现象时，则可证明该酒精中有水分。无水硫酸铜白色粉末变成蓝色5、向某温度下硫酸铜的饱和溶液中加入无水硫酸铜粉末160克，则析出晶体
A. 160克 B. 大于160克 C. 大于250克 D. 250克C. 大于250克6.已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时,要用BaSO4造影,俗称“钡餐”，吃下BaSO4无毒是因为( )。但如果无意中误服了BaCO3则会引起中毒，这是因为（用化学方程式表示，下同）( ),误服后， 应立即用泻盐MgSO4解毒，这是因为
( )。BaSO4不溶于水，也不与酸反应式BaCO3+ 2HCl ==== BaCl2 + H2O +CO2↑BaCl2 + MgSO4 ==== BaSO4↓ + MgCl2 结 束
再 见课件29张PPT。第四节 几种重要的盐第1课时1、写出下列物质的电离方程式：氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵NaCl === Na+ + Cl-BaCl2 === Ba2+ + 2Cl-Na2SO4 === 2Na+ + SO42 —KNO3 === K+ + NO3－Na2CO3 === 2Na+ + CO32－找出上列电离方程式的共同点。电离出的阳离子都是金属离子或铵根离子，阴离子都是酸根阴离子。NH4Cl === NH4+ + Cl－① 电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，叫做盐。一、盐的特点通式：AxBy=x Ay+ + yBx-练习：完成下列化学方程式,指出化学反应类型①· KOH + HCl----
②· NaOH + H2SO4----
③· Ca(OH)2 + HNO3 -----
④·Ca(OH)2 + H2SO4 ----①· KOH + HCl === KCl + H2O②· 2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O③· Ca(OH)2 + 2HNO3 === Ca(NO3)2 + 2H2O④·Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4 + 2H2O碱酸盐水② 盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的阳离子结合而成。判断：凡是盐物质里一定含有金属元素。H2ONaCl盐HCl + NaOH= NaCl + H2OH2OCaSO4盐H2SO4 + Ca(OH)2= CaSO4 + 2H2O盐的形成② 盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的阳离子结合而成。自然界中的盐晶体非常美丽KAl(SO4)2.12H2O FeSO4.7H2O CuSO4.5H2O ③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。（注意：不是所有晶体都是盐）下列化合物，哪些属于酸？哪些属于碱？哪些属于盐？ HCl 、NaOH、NaCl、HNO3、Ca(OH)2、Na2CO3、H2SO4、Fe(OH)3、CuSO4、Cu(OH)2 思 考2) 从水溶液中析出时，碳酸钠晶体含有结晶水，
化学式是＿＿＿＿＿＿＿ A、碳酸钠Na2CO3·10H2O1) 俗称＿＿又称＿＿.是一种＿色粉末，易溶于＿.纯碱苏打白水这种含有一定数目水分子的物质称结晶水合物说明：结晶水合物是纯净物，化学式中的“·”表示结合，计算相对分子量时，表示“加”。二、常见盐的性质3) 碳酸钠晶体常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为________________碳酸钠白色粉末。结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。思考:“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么?风化属化学变化；潮解在初中范围内是物理变化 Na2CO3? 10H2O= Na2CO3+ 10H2O探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现有什么现象？ 溶液变红可见名称由来：碳酸钠的水溶液呈碱性。4）纯碱不是碱，而是盐 A、碳酸钠盐的水溶液 pH不一定等于7Na2CO3 、NaHCO3 pH > 7CuSO4 、NaHSO4 pH < 7NaCl 、KNO3 pH =75）与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑6）与碱反应： Na2CO3＋ OH ＝ CO3↓ ＋NaOH应用：可制造玻璃、蒸馒头、煮粥、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软。 A、碳酸钠6）与盐反应： Na2CO3＋Ba(OH)2 ＝ BaCO3↓ ＋2NaOH Na2CO3＋ ＝ CO3↓ ＋Na 。 Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOHCuSO4 、CaSO4 、Ba(NO3)2 、BaCl2 、 CuCl2 洁白纯净
含杂质有
美丽花纹
含杂质较多1.汉白玉
2.大理石
3.石灰石工艺品，装饰
建筑用装饰
工业原料汉白玉、石灰石、大理石、方解石、白垩，虽外表不同，但主要成分都是碳酸钙（CaCO3）化学性质相同B、碳酸钙 (CaCO3)1、碳酸钙是重要的建筑材料。2、碳酸钙是难溶于水的白色块状固体2）因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。3）质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3 CaO ＋ CO2 ↑3、碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2）4、碳酸钙高温分解（工业制取CO2）盐 === 金属氧化物＋ 非金属氧化物H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O不溶性碳酸盐可在高温下分解成2种氧化物 1）洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉咏石灰
于谦
千锤百凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，
要留清白在人间。 CaCO3 ====== CaO ＋ CO2 ↑高温包含的主要化学原理是什么?
CaO ＋ H2O ====== Ca（OH）2 Ca（OH）2 ＋ CO2 ==== CaCO3 ↓ ＋ H2O CaCO3 + 2HCl=== CaCl2 + H2O + CO2↑Na2CO3 + 2HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑找共同点含有CO32-都加入盐酸都有气体放出而且所放出的气体能使澄清的石灰水变浑浊.Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓ + H2O组成里含有CO32-的盐（碳酸盐）跟稀盐酸反应都能产生一种能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体。如何验证氢氧化钠是否变质？若有如何除去杂质？Na2CO3 + 2 HCl == 2 NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH鉴别CO32-需要的试剂是： 。稀盐酸和澄清石灰水C、食盐 （NaCl）食盐的知识你知多少？说说看！1、食盐的化学名称是什么？颜色、状态如何？能溶于水吗？2、食盐在自然界中的分布情况如何？主要存在于哪儿？3、氯化钠有什么用途？4、氯化钠的电离方程式如何写？其中含有哪些离子？氯离子如何检验？思考1·氯化钠俗称食盐（食盐的化学名称是氯化钠），白色固体、易溶于水。好大的一座盐山井盐湖盐岩盐海盐食盐的用途：1、不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。海水晒盐、井水制盐 0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。2、制生理盐水（0.9%） 3、日常生活中常用食盐水清洗伤口，知道这是为什么吗？ 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。NaCI+AgNO3 =AgCI↓+ Na NO3实验：收集一些汗液（或氯化钠溶液）盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？白色沉淀 写出有关化学方程式：检验Cl－：滴加AgNO3溶液，如果产生一种不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该物质中含有Cl－。新闻事件两则1、某10岁少年因食用非法私制的食盐而中毒殒命。
2、某女大学生一口气吃了十多根火腿肠，出现休克现象。经医院抢救后脱险。我们购买食盐一定要注意，不能买工业用盐原因是NaNO2（亚硝酸盐 ）食盐的化学性质：NaCI1、跟指示剂的反应
2、碱跟酸性氧化物反应
3．碱跟酸反应
4．碱跟盐反应
(1)NaOH+FeCl3
(2)NaOH+CuSO4
(3)Ca(OH)2+Na2CO3
1、跟指示剂的反应
2、酸跟金属的反应
3、酸跟碱性氧化物反应
4、酸跟碱的反应
5、酸跟盐反应
(1)BaCl2+H2SO4
(2)AgNO3+HCl
(3)CaCO3+HCl 如： CaCO3 CaO + CO2↑ 你能否说说盐有哪些化学性质？讨论1、酸＋盐 → 新盐＋新盐 2、碱＋盐→新碱＋新盐 3、盐＋盐→新盐＋新盐5、某些盐加热能分解4、盐＋金属→新盐＋新金属课内练习1.证明生石灰( CaO)中是否含有未煅烧的石灰石(CaCO3)的方法,是滴加( ),若有( )产生,就证明生石灰中含有未煅烧的石灰石,有关化学方程式是( ).稀盐酸气泡CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +CO2↑2.对人的生理活动关系最大的盐是( )A.Na2CO3 B.CaCO3 C.NaCl D.MgCl2C3.下列物质中不属于盐的是( )A.CuSO4 B.Na2S C.CaCl2 D.Ba(OH)2D4.已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时,要用BaSO4造影,俗称“钡餐”，吃下BaSO4无毒是因为( )。但如果无意中误服了BaCO3则会引起中毒，这是因为（用化学方程式表示，下同）( ),误服后， 应立即用泻盐MgSO4解毒，这是因为( )。BaSO4不溶于水，也不与酸反应式BaCO3+ 2HCl ==== BaCl2 + H2O +CO2↑BaCl2 + MgSO4 ==== BaSO4↓ + MgCl2 1、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品)用途 写出二氧化碳、碳酸与氢氧化钙溶液反应的方程式，寻找两者有什么相同之处？ CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O2、石灰石主要用途是生产水泥。怎样证明一块岩石是碳酸盐？橄榄石：含硅酸盐锆 石 Zr[SiO4]，绿柱石Be3Al2Si6O18；
可含有Fe等元素??有些盐的晶体所显示的特殊颜色：
绿矾(浅绿色)
蓝矾(蓝色)
明矾(白色)
芒硝(无色)Na2SO4 ?10H2OCuSO4?5H2OFeSO4?7H2OKAl(SO4)2 ?12H2O课件30张PPT。 如： CaCO3 CaO + CO2↑ 你能否说说盐有哪些化学性质？回顾1、酸＋盐 → 新盐＋新盐 2、碱＋盐→新碱＋新盐 3、盐＋盐→新盐＋新盐5、某些盐加热能分解4、盐＋金属→新盐＋新金属一、盐的制取1.盐的溶解性(1).根据盐的溶解性的不同可将盐分为_________盐和_______盐。(2).常见盐的溶解性表：可溶性不溶性溶碱钾、钠、铵和钡，氢氧化钙微溶于水。
钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶在水中间。
氯化银它难溶于水，硫酸钡难，钙银微。
碳酸镁它微溶于水，碳酸盐溶钾钠铵。 根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。1.Zn(OH)2:______ 2.AgCl:________
3.NaNO3:________ 4.K2CO3:________
5.BaSO4:________ 6.BaCl2:________
7.CaCO3:________ 8.Na2CO3:_______
9.CuCl2:________ 10.AgNO3:_______
11.BaCO3:_______ 12.Mg(OH)2:______
13.H2SO4:_______ 14.H3PO4:________不溶不溶不溶不溶不溶不溶溶溶溶溶溶溶溶溶2.复分解反应(1).在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，可发现：________白色沉淀 Na2CO3＋CaCl2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaCl Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应生成两种新的盐： CaCO3和NaCl。这个反应的原理是怎样的？ 盐 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新盐Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应原理 Na2CO3 溶液中
含有的离子 CaCl2溶液中
含有的离子 2Na+CO32— Ca2+2CI—Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl你能找出这个反应类型有什么特点？这种反应类型的特点是：两种化合物互相交换成分生成新的化合物。 (2) 定义：由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应叫复分解反应。Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl(3)复分解反应的条件：生成物中有沉淀或气体或水。2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑下列4个反应是复分解反应吗？看看它们的生成物有什么规律？NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl这个反应是不能进行。下列物质能发生化学反应吗？为什么？1、CuO+Ba(OH)2＝ Cu(OH)2 ↓ +BaO
2、SO2+HNO3=NO2 + H2SO3
3、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓
4、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl因为---1：碱不能与金属氧化物反应。2：酸不能与非金属氧化物反应。3：Fe(OH)3难溶下列物质能发生化学反应吗？为什么？5、Na2CO3＋2HCl= 2Na Cl ＋H2O+ CO2↑
6、 Ba(OH)2＋H2SO4= BaSO4 ↓ ＋2H2O
7、NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl
8、2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2因为7和8：不符合复分解反应的条件。中和反应是否是复分解反应？(4)酸碱盐之间的反应一般是复分解反应。 复分解反应不一定是中和反应，而中和反应一定是复分解反应，即中和反应是复分解反应中的一种。 根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，你知道可以用哪些方法制取盐？3.盐的制取(1)有些盐是天然存在的。
如：食盐、纯碱等，
但有些是用化学方法制取。 1、酸＋金属=盐＋氢气 (2)制取盐的途径：7、盐＋盐=新盐＋新盐8、金属＋盐=新金属＋新盐 6、碱＋酸性氧化物=盐＋水 5、碱＋盐=新碱＋新盐 4、酸＋盐=新酸＋新盐3、酸＋碱=盐＋水2、酸＋金属氧化物=盐＋水二、盐与化肥1.什么是化肥？ 化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料。2.化肥有哪些类型？氮肥:化肥主要含有氮元素的称氮肥。磷肥:化肥主要含有磷元素的称磷肥。钾肥:化肥主要含有氮元素的称钾肥。复合肥:化肥中含有两种或两种以上
主要营养元素的称复合肥。氮肥磷肥钾肥复合肥料(NH4)2SO4NH4HCO3NaNO3NH4ClCa(H2PO4)2K3PO4K2SO4KCl
KNO3
(NH4)3PO4K2CO3NH4NO3以上物质分别属于哪一类化肥？用线条连接。3.化肥的作用与制取能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素氮 肥(1)作用：(2)氮肥(铵盐)的制取：常用酸与氨气反应制取NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)因此：盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是复杂阳离子（带电原子团）实验1、向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？写出化学方程式。(NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑(3) 铵盐的性质：产生一种刺激性气味的气体实验2、把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？使湿润的红色石蕊试纸变蓝变化的原因是什么？产生氨气，氨气是碱性气体。铵盐能与碱反应，生成氨气加NaOH等碱溶液。如果产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH4+ 因此，使用铵盐作肥料时，不能跟熟石灰等碱混施。(NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑NH4HCO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓+2H2O+NH3↑比较下列两个反应，你能否说出能检验铵根离子的试剂？ 在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？ 铵盐与碱（强碱）混合加热，都会产生有刺激性气味的氨气放出。此法用于铵盐的检验。(4) 氮肥的种类：除铵盐外还有最常用的氮肥：是含氮有机物即人的尿液化 肥：尿素 CO(NH2)2磷 肥促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。过磷酸钙：-------
CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物3.化肥的作用与制取(1)作用：(2)种类：3.化肥的作用与制取钾 肥(1)作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。(2)种类：硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCI)、 草木灰（成份K2CO3）4. 使用化肥时注意： 长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构。常用干燥剂浓硫酸固体氢氧化钠（不是溶液）生石灰无水氯化钙课内练习1.证明生石灰( CaO)中是否含有未煅烧的石灰石(CaCO3)的方法,是滴加( ),若有( )产生,就证明生石灰中含有未煅烧的石灰石,有关化学方程式是稀盐酸气泡CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +CO2↑2.对人的生理活动关系最大的盐是( )A.Na2CO3 B.CaCO3 C.NaCl D.MgCl2C3.下列物质中不属于盐的是( )A.CuSO4 B.Na2S C.CaCl2 D.Ba(OH)2D4.已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时,要用BaSO4造影,俗称“钡餐”，吃下BaSO4无毒是因为( )。但如果无意中误服了BaCO3则会引起中毒，这是因为（用化学方程式表示，下同）( ),误服后， 应立即用泻盐MgSO4解毒，这是因为( )。BaSO4不溶于水，也不与酸反应BaCO3+ 2HCl ==== BaCl2 + H2O +CO2↑BaCl2 + MgSO4 ==== BaSO4 + MgCl25、下列化合物中属于盐的是（ ）
A.NaOH B.H2SO4
C.CaO D.CuSO4
6、氯化钠俗称 ，
其化学式为 ，
其水溶液呈 性，
PH 7。D7、下列物质的名称、俗称、化学式三者都相符的是 ( )
氢氧化钠.食盐.NaCl
氧化钙、消石灰、CaO
C.碳酸钠.纯碱.Na2CO3
D.硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O
8.碳酸钠是 色 物质，
易 水，其水溶液显 性。
碳酸钠晶体的化学式是 ，
其中所含的水叫 ,
其式量是(写计算过程)
.
9.下列物质可使无色酚酞试液变红的是（ ）
A.食盐水 B.稀硫酸
C.碳酸钠溶液 D.盐酸10．粗盐中常含有的杂质是 和 。
粗盐经过溶解、
、 、
可制得精盐。11.硫酸铜晶体的俗称是（ ）
A、明矾 B、胆矾
C、绿矾 D、石膏在日常生活常用做调味剂和防腐剂
的是（ ）
A、纯碱 B、酒精 C、食盐 D、醋酸
下列物质溶于水,其溶液呈蓝色的是（ ）
A、食盐 B、蔗糖 C、硫酸铜 D、氢氧化钠
用做鉴别碳酸根离子的试剂是
A、稀硫酸 B、食盐
C、石灰水 D、稀盐酸和澄清石灰水冬天捞纯碱的道理：
纯碱的溶解度随温度的降低而减小。冬天气温较低，纯碱的溶解度变小，湖中溶解的纯碱达到饱和，气温继续降低，纯碱的溶解度进一步减小，纯碱成晶体析出。
夏天晒盐的道理：
氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小。夏天气温高，湖水蒸发，湖中溶解氯化钠达到饱和，湖水继续蒸发，氯化钠成晶体析出。 <1>NaOH
<2>Na2CO3
<3>NaCl侯德榜和"侯氏制碱法" 20世纪初，我国需要的纯碱全靠外国进口，制碱技术被外国资本家严密封锁。在美国攻读化学工程的侯德榜，具有强烈的爱国热情，立志为祖国制碱工业作出贡献。回国后，侯德榜经过反复试验，终于使洁白的纯碱生产出来，结束了我国完全靠进口洋碱的历史。后来，侯德榜又发明了联合制碱法，被命名为“侯氏制碱法”。从此，中国制碱化学工业跃上世界舞台。 侯氏制碱法，就是将制碱中含氯的废液与合成氨过程中的二氧化碳废气加以回收、利用，制成纯碱和氯化铵化肥，使制碱和制铵两大工业联合起来，所以又称为“联合制碱法”。 NH3+CO2+H20+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 (NaHCO3 因溶解度较小,故为沉淀,使反应得以进行) 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O ("="上应有加热的符号
