课件24张PPT。几种重要的盐(第二课时)盐和金属反应溶碱钾钠钡钙铵大多酸溶水中间钾钠铵盐均易溶硝酸盐遇水影无踪氯化物不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾钠铵硫酸盐微溶是银钙复分解反应及发生条件 AB + CD = AD + CB(1)发生范围：酸.碱.盐.金属氧化物四大类物质之间(2)反应进行的环境：大多数在水溶液中进行生成沉
淀或气
体或水盐可以不溶
酸应是强酸碱可以不溶金氧可以不溶 两者均可溶 两者均可溶复分解反应口诀:
复分解，两头顾；
先顾头，后顾尾；
顾头要看溶解性，
盐碱盐盐均可溶；
可以反应再顾尾，
产生气体沉淀水；
交换离子写反应，
气体沉淀标符号。 判断下列物质间能否发生化学反应并写出有关反应的化学方程式:
(1)ZnCO3 + HCl (2)BaCl2 + HNO3
(3)BaSO4 + HCl (4)CaCl2+H2CO3
(5)Na2SO4 + Ba(OH)2 (6)K2SO4 + NaOH
(7)Na2CO3+ Cu(OH)2 (8)BaCO3+Ca(OH)2
(9)CuSO4 + BaCl2 (10)Na2SO4+BaCO3
(11)NaNO3 + KCl (12)Mg(NO3)2+CaSO4
(13)CuO + Ba(OH)2 (14)SO2+ HNO3是否所有金属都能被酸腐蚀?不会的,如铜银金不能被腐蚀;
而且被腐蚀的金属反应速度也不同.Mg+2HCl==
2Al+3H2SO4==
Zn+ H2SO4==
Fe+2HCl==
Cu+H2SO4==
Zn+HNO3==★金属 + 酸 → 盐 + 氢气MgCl2+H2↑Al2(SO4)3+3H2↑ZnSO4+ H2↑FeCl2+ H2↑思考?以下各组物质能否发生置换反应?能发生置换反应的,请写出各反应的化学方程式.Cu在H后,不能与酸反应硝酸具有强氧化性,与金属反应不生成H2排在H前面除浓稀硝酸.浓硫酸单质铁跟酸发生置换反应,生成亚铁盐 实验: CuSO4溶液中加入铁钉,
现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿CuSO4+Fe=FeSO4+Cu结论: 盐 + 金属 → 新盐 + 新金属4铁钉表面逐渐出现红色的固体溶液由蓝色变成浅绿色铜片表面覆盖一层银白色物质溶液由无色变为蓝色没有变化Hg(NO3)2+ Cu==Cu(NO3)2+Hg化学方程式:金属活动性顺序还有应用吗?实验一钠.钾等化学性质极为活泼的金属,跟盐溶液反应的情况比较复杂,例如钠跟硫酸铜溶液反应,有氢氧化铜生成,这是因为:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Na+H2O→ Na+CuSO4→实验二:实验三:Cu+AgCl→×因为AgCl不溶,离子紧密结合金属+盐 新金属+新盐注意：?金属要比盐中金属活泼,即前金置后金2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓4?参加反应的盐必须可溶?参加反应的金属若为钾.钙.钠.钡,则反应的规律不是如此,而是如:2.下列既不溶于水,又不溶于酸,但能与硝酸银溶液发生反应的是( ) A.BaSO4 B.MgO C.Cu D.Zn
3.新的铝锅烧开水时，被水浸到的地方常因铝与水中某些盐溶液反应而变黑，推断这种水中可能含有( ) A.钙盐 B.镁盐 C.钠盐 D.铁盐1.下列反应中,能发生置换反应的是( )
A.Cu+AgCl-- B.Zn+AgNO3--
C.Cu+ZnSO4-- D.Na+FeCl3--4.将锌片投入下列盐溶液中,溶液质量减轻的是( )
A.MgCl2 B.CuCl2 C.AgNO3 D.HCl5.现有X.Y.Z三中金属(镁.锌.铜),把Y投入到X的硫酸盐溶液中,Y溶解而且溶液的质量减小;把Z投入到X的硫酸盐溶液中;Z溶解而且溶液质量增加。则XYZ依是 。Cu、Mg、Zn巩固练习BCDC7.用实验方法验证铁.铜.银的金属活动性顺序,实验用品中除了上述三种金属外,若还需选用一种试剂,这种试剂是( )A.CuSO4 B.AgNO3 C.稀HCl D.FeSO46.下列盐可用金属与盐酸反应制得的是( )
A.HgCl2 B.FeCl3 C.AlCl3 D.CuCl28.某工厂排出的废水中,经测定它的pH小于7,并含有较多的Cu2+,对农业和人畜有害,现用化学方法除去它的有害成分,应加入的试剂是( )A.硫酸钠和氯化镁 B.食盐和盐酸 C.生石灰和铁 D.石灰石9.用铁.氧化铜.盐酸为原料在实验室如何制取铜?
由氧化铁制备氢氧化铁?巩固练习CAC12.某化学兴趣小组,设计了验证Fe.Cu.Ag的金属活动性顺序的多种方案,每种方案所需试剂如下:
①Fe.Ag.CuSO4 ②Cu.FeCl2.AgNO3 ③Fe.Cu.HCl.AgNO3④Fe.Cu.AgNO3 ⑤Cu.Ag.FeSO4 ⑥Ag.CuSO4.FeCl2
⑦Fe.CuCl2.AgNO3
你认为可行的方案是 ,最佳方案是 .11.有金属①铜②银③锌④钠,既能与硝酸银溶液发生置换反应,又能与稀盐酸发生置换反应的是( )
A.①④ B.③ C.①③④ D.①③ E.③④10.现有Zn.ZnO.Zn(OH)2.HCl.FeCl2.NaOH.
K2CO3七种物质,两两混合能发生 个反应,其中生成ZnCl2的反应有 个,其中置换反应有 个.巩固练习84B①②③④⑦①②2
不能,因为锡的金属活动顺序在氢的前面,它可以和酸反应. 不能,因为铁的金属活动顺序在铜的前面,它可以置换出波尔多液中的铜,从而破坏波尔多液的成分.13.根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸性物质?为什么?14.能否用铁制的容器配置浸种用的波尔多液(含硫酸铜)?为什么?巩固练习15.为什么钱币用铜、银、金等金属来制造?排在氢后面,性质稳定,不易与氧气或酸等反应16.已知甲乙丙三种不同的金属,甲在空气中缓慢氧化而腐蚀,乙在空气中加热后仍保持金属光泽,丙需保存在煤油中,以防止氧化,则甲乙丙三种金属的活动性强弱关系为( ) A.甲乙丙 B.乙丙甲 C.丙甲乙 D.丙乙甲C17.不法分子常常用金光闪闪“金元宝”(铜锌合金)来蒙骗人们,下列方法鉴别错误的是( )
A.加盐酸 B.测密度 C.用火烧 D.看颜色18.要除去铜粉中的少量铁粉,下列物质不合适的是( )
A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.CuSO4溶液 D.AgNO3溶液19.有a.b两块等质量的铁,先将a浸入稀硫酸中,同时将b浸入硫酸铜溶液中,一会儿,同时取出晾干,两块铁的质量是( ) A.ab C.a=b D.a>=b20.为研究锰.铜.镍的金属活动性,进行如下实验:将镍丝分别插入硫酸锰和硫酸铜的溶液中,前者镍丝表面无变化,后者镍丝表面有红色的固体析出,由此可知,锰铜镍三种金属的活动顺序由强到弱的顺序为( )
A.铜.锰.镍 B.锰.镍.铜 C.镍.铜.锰 D.镍.锰.铜巩固练习DDAB(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(沉淀.气体.水)(沉淀.气体.水)1.盐 + 金属 = 新盐+新金属 2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐(新金属前面,除KCaNaBa)（可以不溶）（沉淀.气体.水）盐的化学性质（强酸）5.某些盐加热能分解(如CaCO3.KClO3等)下列几组物质能否在水溶液里发生反应,若不反应说明理由
⑴Zn+Pb(NO3)2
⑵Cu+ Hg(NO3)2
⑶Cu+FeCl2
⑷3AgNO3+FeCl3
⑸BaCl2+(NH4)2SO4
⑹AgCl+NaNO3
⑺Ca(OH)2+Na2CO3
⑻Na2SO4+HCl
⑼Ag2CO3+2HCl
⑽Cu+HCl
⑾Cu(OH)2+MgCl2
⑿CaSO4+KCl== Pb +Zn(NO3)2== Hg +Cu(NO3)2≠不反应==3AgCl↓+Fe(NO3)3==BaSO4↓+2NH4Cl≠不反应==CaCO3↓+2NaOH≠不反应==AgCl↓+H2O+CO2↑≠不反应≠不反应≠不反应看谁又快又对金属活动性顺序主要应用反应的先后顺序是:在金属活动顺序表中,排在越后边的金属越容易从它的盐溶液中被置换出来;
或者说:金属活动性相差越大,置换反应越易发生.反应的先后顺序是:在金属活动顺序表中,排在越前边的金属越容易与盐(或酸)溶液反应而被溶解;
或者说:金属活动性相差越大,置换反应越易发生.二:判断金属与混合盐溶液的反应顺序三:判断混合金属与盐(或酸)溶液反应顺序一:判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢2.在Cu(NO3)2.AgNO3的混合溶液中,加入一定量的锌粉,充分反应后可能有下列情况:
(1)若反应后锌有剩余,则溶液中所含溶质是 .
(2)若将反应后的物质过滤,向所得固体物质中滴加稀盐酸,没有气体产生,则固体物质一定有 ,可能有 .
(3)若将反应后的物质过滤,向滤液中滴加NaCl溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,则滤液中含有的溶质是 .1.将一定质量的铁粉,放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,则滤渣中一定含有的金属是( ) A.Fe B.Cu C.Ag D.Cu.AgC例题分析Zn(NO3)2AgCuAgNO3. Cu(NO3)2. Zn(NO3)23.在AgNO3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉,使之充分反应后,有下列情况:(1)若反应后过滤,在滤渣中加稀HCl,冒气泡,则析出的金属是 ,滤液中的溶质是 .
(2)若在滤液中加稀HCl,产生白色沉淀,则此时滤液中溶质是 ,析出晶体是 .2.现有一包金属混合物,由2.4克镁.13克锌.6.4克铜和11.2克铁组成,与一定量的稀硫酸充分反应后,最后剩余金属12克,问同时生成( )克氢气。 1.将Zn.Fe.Cu同时放入同一稀盐酸中,待无色气体放出后,经测定Zn剩余,则溶液中的溶质是( )
A.ZnCl2 FeCl2 B.ZnCl2 CuCl2
C.ZnCl2 D.FeCl2 CuCl2例题分析C0.8Fe.Cu.AgFe(NO3)2AgNO3.Cu(NO3)2.Fe(NO3)2Ag金属活动性顺序3.排在前面的金属(除KCaNaBa)能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来,而且越活泼的金属越先反应溶解形成阳离子,越不活泼的金属越先被置换析出.1.越排在前面的金属,在酸或盐溶液中越容易失去电子变成阳离子,活动性越强.2.排在氢前面金属可以把酸里的氢置换出来,而且越活泼金属与酸反应越快,且越先反应. 2.废液中含有ZnCl2.FeCl2.CuCl2,要全部回收金属铜,某同学先向其中加入稍过量的铁粉,充分反应后过滤,滤液中含有的阳离子是_______,滤渣中含有_______,要得到纯净的金属铜,这位同学需要继续完成的实验是____________________________________.Zn2+.Fe2+ Fe.Cu在滤渣中加入适量的稀盐酸,再过滤.洗涤.干燥1.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,反应停止后,过滤,向滤液中加一铁片,未看到铁片有任何变化,则滤渣中一定有 ,可能有 ,滤液中一定有 ,一定没有 . 综合练习3.下列各组物质加入水充分搅拌后过滤,滤纸上只留下一种物质的是( ),滤纸上可能留下三种物质的是( ) A.CaCl2.Ba(NO3)2.Na2CO3 B.MgSO4.NaCl.Ba(OH)2 C.AgNO3.BaCl2.CuSO4
D.Al.Ag.Cu(NO3)2 E.CuCl2.Cu(NO3)2.NaOHCuFeFeSO4CuSO4.H2SO4ED4.某工厂排出的废液中主要含有硝酸锌和硝酸银,为了从中回收金属银和硝酸锌,他们设计以下步骤,试回答问题(步骤在下图)
(1)写出加入的X.Y物质的化学式:X Y . (2)写出固体A及滤液B.C中主要成分的化学式:
A B C .
(3)Z处进行的操作是 .ZnH2SO4Zn.AgZn(NO3)2ZnSO4过滤再见课件25张PPT。几种重要的盐(第一课时)盐和盐反应盐酸和氢氧化钠
反应生成什么?生成水的同时,溶液里剩下酸根Cl－离子和金属Na＋离子,通过蒸发溶液,这两种离子就会结结晶析出晶体,也就是食盐晶体.知识回顾:HCl+ NaOH=H2O+NaCl练习:完成下列化学方程式:①· KOH + HCl----
②· NaOH + H2SO4----
③· Ca(OH)2 + HNO3 -----
④·Ca(OH)2 + H2SO4 ----①· KOH + HCl === KCl + H2O②· 2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O③· Ca(OH)2+2HNO3 === Ca(NO3)2 + 2H2O④· Ca(OH)2 +H2SO4 === CaSO4 + 2H2O碱酸盐水盐是酸跟碱中和的产物,酸中的
酸根离子和碱中的阳离子结合而成.请读出下列物质的名称,说出类别NH4Cl H2S Mg(OH)Cl NaH2PO4 CaHPO4 BaCO3 CO2 Al(OH)3 NaHCO3 Ar H2SO3 CUO H2盐是电离时能产生金属或铵根离子
和酸根阴离子的化合物。判断：①凡是盐物质里一定含有金属元素
②正盐一定不含氢元素
③无氧酸盐一定不含氧元素美丽的盐的晶体:绿矾
FeSO4.7H2O胆矾.蓝矾
CuSO4.5H2O明矾
KAl(SO4)2.12H2OKCrO4橄榄石锆 石 绿柱石2.盐的水溶液的颜色
Cu2+ —— 蓝色
Fe3+——黄色
Fe2+——浅绿色
MnO4-——紫红色
其它——无色1.固体的颜色
KMnO4
CuSO4·5H2O
Cu2(OH)2CO3
其它为白色
盐(固体)及盐溶液的颜色盐晶体除有各种颜色,还有规则几何外形不是所有晶体都是盐,盐并不仅仅是食盐曾经有人把工业用盐如亚硝酸钠(NaNO2)
误作食盐,用于烹调,多次发生中毒事件强调几点溶碱钾钠钡钙铵大多酸溶水中间钾钠铵盐均易溶硝酸盐遇水影无踪氯化物不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾钠铵硫酸盐微溶是银钙记忆规律： 可溶性盐：钾盐（含K+）、钠盐（含Na+）大部分碳酸盐如CaCO3、BaCO3、MgCO3等铵盐（含NH4+）、硝酸盐（含NO3-）硫酸钡BaSO4、 氯化银AgCI不可溶性盐：不溶性碱：如Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等可溶性碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2
Ca(OH)2 、NH3.H2O根据溶解性口诀,判断下列物质的溶解性?1.ZnSO4: 2.AgCl:________
3.NaNO3:________ 4.K2CO3:________
5.BaSO4:________ 6.BaCl2:________
7.CaCO3:________ 8.Na2CO3:_______
9.CuCl2:________ 10.AgNO3:_______
11.BaCO3:_______ 12.Ba(OH)2:______溶溶溶溶溶溶溶溶不溶不溶不溶不溶盐 + 酸 →新盐+新酸(制酸方法) 实验: AgNO3 溶液中加HCl溶液
现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿产生不溶于酸的白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO31= BaSO4↓+ 2HNO3= BaSO4+H2O+CO2↑请写出下列化学方程式:= BaSO4↓+ 2HCl①可以不溶,除AgCl
BaSO4②必须是强酸③沉淀
气体或水判断以下反应能否发生?ZnCO3+HNO3 AgCl+H2SO4 CaCl2+H2O+CO2 HCl+MgSO4 实验: FeCl3溶液中加NaOH溶液, 现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿产生红褐色絮状沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl盐+碱→新盐+新碱(制碱的方法)2Ba(OH)2+Mg(NO3)2
Na2CO3 + Ca(OH)2
CuCl2 + 2KOH请写出下列化学方程式:= 2KCl + Cu(OH)2↓= CaCO3↓ + 2NaOH= Ba(NO3)2+Mg(OH)2↓均可溶沉淀.气体.水判断以下反应能否发生:Ca(OH)2+CuCO3 Na2SO4+KOH Mg(OH)2+FeCl3 K2CO3+Ba(OH)23Ba(NO3)2+ZnSO4=
Ba(NO3)2+Na2CO3=
BaCl2+Na2CO3 =
BaCl2+ZnSO4 =
BaCl2+2AgNO3 =
Na2CO3+2AgNO3=动手实验:CaCO3+FeCl3Zn(NO3)2+BaSO4↓2NaNO3+BaCO3↓2NaCl+BaCO3↓ZnCl2+BaSO4↓Ba(NO3)2+2AgCl↓2NaNO3+Ag2CO3↓≠不溶于酸白色沉淀不溶于酸白色沉淀不溶于酸白色沉淀溶于酸的白色沉淀溶于酸的白色沉淀溶于酸的白色沉淀盐 ＋ 盐→ 新盐 ＋ 新盐均可溶沉淀.气体.水判断以下反应能否发生?CuSO4+Mg(NO3)2 BaCO3+NaSO4
NH4Cl+Na2CO3 AgCl+Fe(NO3)2复分解反应口诀:
复分解，两头顾；
先顾头，后顾尾；
顾头要看溶解性，
盐碱盐盐均可溶；
可以反应再顾尾，
产生气体沉淀水；
交换离子写反应，
气体沉淀标符号。 碳酸钠与氯化钙反应原理分析:Na2CO3溶液中含有离子2Na+CO32-CaCl2溶液中含有离子Ca2+2Cl—Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl2Na++CO32-+Ca2++2Cl-==CaCO3↓+2Na++2Cl-为什么KNO3和NaCl不发生复分解反应？KNO3溶液中含有离子K+NO3- NaCl溶液中含有离子Na+Cl-K+ + NO3- + Na+ + Cl- = Na++ NO3- + K+ + Cl- 复分解反应及发生条件 AB + CD = AD + CB(1)发生范围：酸.碱.盐.金属氧化物四大类物质之间(2)反应进行的环境：大多数在水溶液中进行生成沉
淀或气
体或水盐可以不溶
酸应是强酸碱可以不溶金氧可以不溶 两者均可溶 两者均可溶你能否说说盐有哪些化学性质?1、酸＋盐 → 新酸＋新盐2、碱＋盐→新碱＋新盐 3、盐＋盐→新盐＋新盐4、某些盐加热能分解下列方程式属中和反应的有______;属复分解的有_________;属置换反应的有________. 1、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl
2、Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O
3、Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
4、Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + CO2 ↑+ H2O
5、Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O
6、Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O
7、BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2
8、(NH4)2SO4+Ca(OH)==CaSO4+2NH3+H2O512456783下列物质能发生化学反应吗?为什么?(1)CuO+Ba(OH)2 (2)SO2+ HNO3
(3)2Fe(OH)3+3MgCl2 (4)Na2CO3+CaCl2
(5)BaCO3＋2HCl (6)Ba(OH)2＋H2SO4
(7)NaOH+BaCl2 (8)2NaCl+Cu(NO3)2
(9)AgNO3+ BaCl2 (10)KCl + MgSO4
(11)FeCl3+NaOH (12)NH4Cl+ZnSO4
(13)NaCl+Cu(OH)2 (14)CaCO3+NaCl1.从理论上判断复分解反应能否发生,一般不考虑的因素是( )
A.反应物的溶解性
B.生成物中有无气体.沉淀和水
C.反应物中有无酸碱盐
D.金属活动性强弱2.思考:硝酸钾.硝酸钠为何一般不参加复分解反应？3.下列各组在溶液中能大量共存的是( )
A.KOH CuSO4 NaCl B.NaCl Na2CO3 Ba(OH)2
C.Ca(0H)2 KCl H2SO4 D.Na2CO3 KOH NaClD难以形成沉淀.气体或水D4.已知某无色溶液中含有硫酸,则该溶液中还可能含有的物质是( )
A.硫酸铜 B.氧化钙 C.硫酸锌 D.氢氧化钠5.下列各组物质的溶液,不能发生复分解反应是( )
A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4? C．AgNO3和BaCl2 D．KCl和CuSO46.白色粉末,可能含MgCl2.CuSO4.AgCl.BaSO4.K2CO3中的一种或几种,将粉末溶于水为无色溶液,当加入BaCl2溶液后有白色沉淀产生,再加入过量盐酸,白色沉淀溶解,有气泡放出。
原混合物中一定含有______，一定不含有_______。CDK2CO3MgCl2.CuSO4.
AgCl.BaSO4BaSO4不溶于水，也不与酸反应式BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑BaCl2 + MgSO4 ==== BaSO4↓ + MgCl28.有一包固体粉末,可能由CaCO3.Na2SO4.KNO3.CuSO4.
BaCl2中的一种或几种组成,做实验得以下结果:
(1)将此固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层清液为无色. (2)该白色沉淀不溶于稀硝酸.
从实验可判断出，该粉末中一定含有______，一定不含有______。9.用化学方法区别NaOH.H2SO4.NaCl.Na2SO4.NaNO3五瓶
无色液体？Na2SO4
BaCl2CaCO3.CuSO410.在一条鱼虾绝迹的小河边,有四座工厂:甲.乙.丙.丁,他们排放的废液里,每厂只有碳酸钠.氯化铁.氢氧化钙.盐酸的一种,某中学环保小组对实现调查的情况如图,甲处的河水是乳白色的,乙处的河水是红褐色的,丙处的河水变清了,丁处的河水是清的,但有气泡产生,请推测这四座工厂废液里的污染物. Ca(OH)2FeCl3HClNa2CO3再见
