酸碱盐复习第一课时[上学期]

酸碱盐复习
【教学分析】
酸碱盐是初中科学化学部分内容中的三种极其重要的物质类型。酸碱盐的性质是探索物质转化的基础，同时也是中考中的一块重要内容。在复习中，重新正确理解酸碱盐的其性质及其应用，是学习和应用物质转化于生活实际的一个重要基础。
【教学目标】
日 期 授课人 林茂洁
教学目标 知识与技能 ①复习无机化合物的分类，学会区别酸碱盐及氧化物的方法。②通过酸碱的共性的比较，学会利用酸碱的化学性质在实际生活中的应用。③通过酸与盐的反应，进一步认识离子的检验方法。
过程与方法 在教学过程中通过练习活动，酸碱知识的类比，以及学生主动回顾旧知识的方式，巩固酸、碱的知识。
情感态度价值观 通过知识的类比和知识的回顾，增强学生知识的连贯性与事物的相似性。
教学重点 酸、碱、盐的区别，酸、碱的共性及离子的检验
教学难点 酸、碱的实际应用，相关重要化学方程式的书写
【教学过程设计】
教学过程 教师引导 学生活动
新课引入 直接引入：今天，我们一起来复习一下有关酸碱盐的知识。
课题揭示 板书：酸碱盐复习
教学内容教学内容教学内容教学内容教学内容 任务：首先，我想请同学们完成一个组合游戏。在我这里有四种元素，分别为H、O、Na、S。现在，同学们就利用这里的两种或两种以上的元素组合出一些常见的化合物。请一位学生把结果写在黑板上，然后有其他学生进行适当的补充教师讲述：同学们所组合出来的这些化合物都是一些无机化合物。那现在，你能对它们进行分类吗？任务：接下来，同学们就把你组合好的物质进行归类，看看哪些是酸，哪些是碱，哪些是盐，哪些是氧化物？一、酸碱盐及氧化物概念的回顾教师提问：你找到的硫酸和硫化氢是属于酸类物质，那你能讲讲什么是酸呢？你还知道哪些常见的酸呢？（盐酸、硝酸）教师讲述：这也就是工业中的三种强酸。在这里，同学们能否找到判断酸的简便方法呢？（如果化学式的第一个字母以H开头的为酸，除了水和双氧水以外）教师提问：同学们把氢氧化钠归类为碱，你的依据是什么？你能讲讲还有哪些常见的碱呢？（氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡）教师提问：你能找到什么方法可以简便地判断哪些物质是碱呢？（如果化学式的结尾是以OH结尾的一般都是碱）教师提问：现在同学们就可以判断一下，NaHSO4和Cu2(OH)2CO3它们是酸和碱吗？教师提问：硫酸钠和硫酸氢钠是盐，你的判断理由是什么？那碳酸钙是盐吗？氯化钠是盐吗？教师提问：二氧化硫、三氧化硫等是氧化物，它们在物质组成上有什么特点？练习1：近年来全球不少地区出现了高致病性禽流感疫情，资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。请问KMnO4属于（ ） A、氧化物 B.酸 C.碱 D.盐练习2：某实验室有四个药品橱分别存放了如下药品药品柜甲乙丙丁药品氧化铜硫酸钠氢氧化钠稀硫酸氧化铁碳酸钠氢氧化钾盐酸该实验室购进了两瓶氢氧化钡，应将它放在（ ）A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱练习3：“物质的组成与结构决定物质的性质”是化学学科中的重要观点。按照这一观点讨论：酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有 ；（讲解：酸在电离时，能够产生氢离子和酸根阴离子，因此使酸溶液具有共同性质的是氢离子。）碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有 。（讲解：而碱溶液具有共同的化学性质，是因为碱在电离时产生的共同部分时氢氧根离子，因此决定碱具有共同性质的是氢氧根离子。）过渡：决定酸和碱的离子不一样，我们也就会发现酸和碱的化学性质存在着差别。这时，碱和酸发生了一场争论，争论的内容就是谁的化学性质更厉害。二、酸碱盐性质的回顾教师讲述：接下来，我们就看一场酸碱化学性质的PK大战。这里，我们采用的是五局三胜制。1、酸碱与指示剂首先，酸引以为豪的说，我可以跟指示剂发生反应，让指示剂变色。而慌乱中的碱却找不到什么跟酸比，那同学们能不能帮个忙，你说碱应该拿什么跟酸PK？ 教师讲述：那到底它们谁厉害呢？我们来看一个题目。练习：生活知识多１、让花变色。现有一朵纸做的玫瑰花，它想变得艳丽点。你能通过什么方法，让它变成红花蓝叶？而白玫瑰也想变个身，想成为一朵红玫瑰你会怎么做呢？教师讲述：第一局PK完了，你觉得谁在这局中获胜？2、酸碱与氧化物教师讲述：接下来，我们就来看下第二局的战况？碱想来个先发制人，它自信的说，我可以跟非金属氧化物反应，生成盐和水。教师提问：那现在酸应该怎样去应对呢？教师讲述：这里，同学们要注意了，虽然酸和碱都可以与氧化物反应，但是酸与金属氧化物才可以发生反应，而碱只有与非金属氧化物发生反应，这里的碱，也必须得是可溶性的碱。那具体怎样，我们来看个题目。练习１：小明在实验室中发现了两种黑色的固体粉末药品，可能是碳粉和氧化铜。你能帮他鉴别一下吗？练习２：敞口的氢氧化钠固体质量会变化吗？教师补充讲述：氢氧化钠是我们生活中常见的碱，同样，氢氧化钙也是很常见的，它会不会与非金属氧化物反应呢？我们来看一道题目。练习3：右图为实验室中的一瓶氢氧化钙溶液，但是在试剂瓶口有白色物质。请问白色物质如何形成？ 教师讲述：在第二局中，你觉得谁比较厉害。战罢第二局，第三局开始了，你想看看第三局它们比的是什么吗 3、酸碱与盐反应教师讲述：酸自豪的说，我可以让盐败服在我的威慑之下，你行吗？教师提问：碱可以吗？教师提问：那你知道这里有什么要我们注意的吗？碱和盐都可以发生反应吗？教师讲述：对于酸来讲，只要满足复分解反应的条件，它就可以进行反应，然而碱与盐反应的话，不仅要满足这一点，同时，碱和盐都得是可溶的。练习1：能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是（ ）A ．水 B．石蕊试液 C．烧碱溶液 D．稀盐酸练习２：将氢氧化钠溶液滴入下列物质的溶液中，能生成蓝色沉淀的是（ ） A．FeCl3 B．KNO3 C．MgCl2 D．CuSO4再一次强调碱与盐反应的话需要两种都可溶 ，而酸与盐反应可以不用可溶，只要满足复分解反应的条件就可以。屏幕打出硫酸与氯化钡反应，盐酸与硝酸银反应，盐酸与碳酸盐反应的化学方程式。教师讲述：对于酸和盐反应的，我们再来看这样三个反应。请同学们写出它们反应的产物。教师提问：在这三个反应中，你有什么发现呢？ 教师小结知识并提出问题：在化学中，我们会利用一些方法来检验离子的存在，通过这三个反应，你找到了哪些检验离子的方法呢？练习：实验室在清理实验药品时，发现两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是Na2CO3溶液和BaCl2溶液，试用两种化学方法将它们鉴别出来（写出鉴别所用试剂的化学式或名称即可）：（1） ；（2） 。４、酸与碱教师讲述：比完了前三局，我想酸占点优势，但是在第四局中，发生了一个特殊的情况，酸老大，败下阵来了。碱小妹笑着说，你遇到我还不是被我给迷倒。教师提问：你知道这是一种什么反应类型？教师提问：中和反应有什么特点？教师提问：在生活中，中和反应有什么应用呢？我们先来看个胃药的例子。练习１：斯达舒如何治疗胃病。（胃药的主要成为是氢氧化氯）练习２：现有一瓶盐酸溶液的pH是5，若将溶液的pH上升到8，应采用的措施是加入适量（ ）。A、紫色石蕊试液 B、盐酸溶液C、氢氧化钠溶液 D、蒸馏水练习３：制革工业中用熟石灰［Ca(OH)2］给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸中和，该反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．教师讲述：这三个都利用了中和反应的原理。那你知道中和反应实质上是怎样的一种反应类型呢？5、酸与活泼金属教师讲述：峰回路转，在第五局，发生了大变化，碱是一脸无奈，知道为什么吗？教师设疑：那是不是所有的金属都可以与酸发生反应呢？这里我们要考虑金属的活动顺序。让我们一起来回忆一下金属的活动顺序表。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au教师提问：在金属活动顺序表中，我们可以获得什么信息。那我们就利用这个规律来看这样一个题目。练习1：小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……练习2： X、Y、Z三种金属，有如下反应： Z + YSO4 == ZSO4+ Y X + YSO4 == XSO4+ Y Z + H2SO4 == ZSO4 + H2 X 与 H2SO4 不反应 由上反应判断X、Y、Z三种金属的活动性顺序是 （ ） A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．X>Z>Y D．Z>X>Y教师讲述：通过刚才的一场场PK最后你知道谁获得了胜利？其实，无论谁胜利，我们都要看到它们都存在着优点，因此，在生活中，它们的这些性质都被我们所利用着，造福于社会。那现在，同学们就谈谈，你的收获吧。在这里，同学们总结出来酸的五个方面的性质，我们可以用我们的一只手来表示，每一个手指表示一个方面的性质，刚好五个。而碱，我们可以用一张桌子的四条腿来表示，缺腿就会不稳。知识拓展：氢氧化钠与氢氧化钾都是碱，请类比氢氧化钠的化学性质，完成下表： 氢氧化钾的化学性质 有关的化学方程式(1)能与指示剂反应(2)能与二氧化碳反应(3)能与__________反应(4)能与__________反应 2KOH+CuS04=Cu(OH)2↓+K2S04 学生进行组合活动分为酸、、碱、盐和氧化物学生对物质进行归类学生回答：酸就是电离时所产生的阳离子都是氢离子的化合物学生回答：碱就是电离时所产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物学生：盐就是有金属阳离子（或铵根阳离子）和酸根阴离子构成的化合物学生：氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。。碱，它能使两种指示剂变色学生回答：酸可以跟金属氧化物反应学生回答：碱也可以与盐反应学生回答：需要两种都是可溶的。学生讲解碱的性质学生书写化学方程式在这三个反应中，我们看到三种特殊的物质，一个是硫酸钡、二是氯化银，它们都是一种即不溶于水也不溶于酸的物质。第三条反应中有气体生成。学生回答：硫酸根离子的检验、氯离子的检验和碳酸根离子的检验学生回答：中和反应学生回答：必定有酸和碱参与反应，生成盐和水学生回答：治疗胃病，中和土壤酸性等学生回答：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。 H＋＋OH－＝H2O学生回答：酸可以与活泼的金属反应，而碱没有可以跟它PK的。学生总结信息学生总结酸和碱的化学性质
课堂练习点击中考 1．为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入（　　　）A、碳酸钠溶液 B、紫色石蕊试液 C、氯化钡溶液 D、无色酚酞 试液２、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类别的试剂.实验方案实验步骤一实验步骤二方案一取样方案二取样方案三取样 。
小结与作业
课堂小结 今天，你有什么收获？
作业
板书设计
酸碱盐的复习 酸（H+） 碱（OH-）1、无机化合物 盐 氧化物2、酸碱的化学性质3、离子的检验：硫酸根离子：硝酸钡和稀硝酸氯离子：硝酸银和稀硝酸碳酸根离子：稀盐酸和澄清石灰水
【教学反思】
在这一节公开课中，我所经历的是课题的确定，内容的准备，试上，听取组内的意见，修改，然后正式上课。经历这样的一个过程让我觉得要上好一堂满意的公开课是多么的不容易。
确定好课题为酸碱盐知识的复习时，我所想到的是，如何去上这堂复习课。
面对着初三的学生，我所想到的是如何通过一堂复习课，让学生在知识的回顾的同时，使得他们的原有知识得到提高。
因此，第一点，上好一节复习课，课前我必须得下一番功夫，我翻看了去年中考的考试目标，对其中的重点难点进行反复筛选，避免面面俱到，把所学过的内容再讲一遍，这样的复习课就成了复述课、复制课，学生会感到是“炒冷饭“而毫无生气。同时必须了解学生对知识的掌握程度，清楚学生在哪一方面掌握不够好，复习时就要有针对性地把这方面作为重点。如在学生在重要的化学方程式和化学式书写上还是存在一些问题，因此，我就设想他们在这方面多花点时间。
第二，如何通过复习课，让学生的知识得到加深和提高问题。通过复习要使学生的知识得到不断提高,而不至于停留在原来水平基础，这是复习课的目的。但是复习课中把知识目标提高到一个什么样的高度合适必须要有科学性和合理性，如果设计的目标过高，学生无法达到这一高度，课堂气氛沉闷，如果设计的过低了，学生的学习兴趣无法调动起来。因此，复习课中如何恰当地对知识加深和升华是复习课的备课重点。在设计过程中，我比较注重学生现有的知识程度。举的例子都是学生较为熟悉的例子，在知识的提升上，也是注重类似知识的拓展基础上。
第三，如何展开复习课的内容。对于复习课，在平时的教学中也是经常上，但是平时的复习课都是简单的知识点罗列，或者是练习的校对，通过练习和知识点的回顾达到复习的目的。但是，在公开上以这样的形势上课的话，就感觉有点太敷衍了。因此在上这节课之前，我所要想的是如何把复习课变成能够让学生在回顾知识的同时，让知识得到提升，在复习中也掌握学习的方法，可以在以后的学习中能够用上课堂上所掌握的复习方法。通过第一次试上，全部讲完所讲的内容就显得十分冗杂。一堂课下来我就感觉很累。因此第二次试上的时候就删掉了盐部分内容的复习。但是，第二次试上的时候，就感觉环节显得很拖沓，因此改善教学方法就成了我要努力去做的。
确定好对比的方式突出复习的方法以及教学模式之后，又一个问题就是如何展开对比。再则，化学本来是一门实验的科学。在复习中如何体现这一点，也是我要考虑的。在涉及中，我添加的题目力求体现科学中的实验性，以及实际性。
第四，如何在复习内容中，让学生获得学习的乐趣。兴趣是最好的老师。复习的内容凸现学生学习的兴趣，我所采用的手段就是让学生在成功的基础上获得继续学习的乐趣。但是一直是这样显得太枯燥，因此我在复习中用些场景和幽默的语言激发学生的兴趣。
但是复习的节奏问题，以及复习中知识点的落实问题，确是我上完之后要解决的。幻灯片上的题目如何让学生做过一次，下次就能够不会出现问题，这就需要在课堂上或在在课后学生能够及时的解决。但是学生缺少讲稿，就根本无法在课后解决这个问题。因此，在教学中，我以后要做的就是在练和巩固上做好学生的基础，
在这也就有一个如何解决多媒体教学的问题。如何实现多媒体的辅助教学功能。让多媒体变得更加简便和快捷，而不是老师一直在电脑前面翻着一张张幻灯片，同时也削弱了老师与学生的交流。
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