酸、碱、盐
1. 知识点：
1.酸--电离出的阳离子全部是氢离子(H+)的电解质。
化学性质 硫 酸 盐 酸
紫色石蕊 变 红 变 红
无色酚酞 不变色 不变色
与金属反应 H2SO4+Fe＝FeSO4+H2↑ 2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑
与碱性氧化物 H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O3H2SO4+Fe2O3＝Fe2(SO4)3+3H2O 2HCl+CuO＝CuCl2+H2O6HCl+Fe2SO3＝2FeCl3+3H2O
与碱反应 H2SO4+Cu(OH) 2=CuSO4+2H2O Fe(OH)3 +3HCl＝FeCl3+3H2O
与盐反应 H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓ +2HCl HCl+AgNO3＝AgCl↓ +HNO3
2.碱--电离出的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的电解质。
化学性质 氢 氧 化 钠 氢 氧 化 钙
紫色石蕊无色酚酞 变 蓝变红色 变 蓝变红色
与酸性氧化物 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2＝CaCO3 ↓+H2O
与酸反应 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O Ca(OH) 2+2HCl＝CaCl2+2H2O
与盐反应 2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 3Ca(OH)2+2FeCl3＝3CaCl2+ 2Fe(OH)3↓
3常见盐的性质
物质 化 学 性 质
氯化钠 NaCl+AgNO3 ＝AgCl↓ +NaNO3
碳酸钠 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2 CO3 2- 遇酸会产生CO2 气体
碳酸钙 CaCO3+2HCl＝CaCl2 +H2O+CO2↑
4不溶HNO3 的白色沉淀有二种:AgCl和BaSO4
（1）检验Cl- 用AgNO3 ,产生不溶HNO3 的白色沉淀AgCl
（2）检验SO4 2- 用BaCl2 ,产生不溶HNO3 的白色沉淀BaSO4
5. 金属的化学活动性顺序及其运用范围。
①牢记金属的化学活动性顺序。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
化学活动性逐渐减弱
②置换酸里面的氢时，必须用非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）；不能用氧化性酸（如浓硫酸、硝酸等）。
③排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。如：
④金属与盐溶液的反应
一般规律是，排在前面的金属单质能与排在后面的金属盐溶液发生置换反应，将后面的金属从盐溶液中置换出来。但要注意，活泼金属K、Ca、Na、Ba等放入盐溶液时，金属首先和水发生置换反应，然后生成物再和盐发生复分解反应。
二、例题
1.在某无色水溶液中，加入少量氯化钡溶液时，生成白色沉淀，此沉淀在酸溶液中也不溶解，则原溶液中―――――――――――――――――――――――――――――( )
A． 一定有SO42+离子 B.一定有Ag+离子
C.既无SO42+离子，也无Ag+离子 D.含有SO42+离子或Ag+离子中的一种
2．有一滴溶液，其中含Mg2+、Na+、SO42—、NO3－四种离子，阳离子的个数比为3：4，则阴离子的个数比不可能是―――――――――――――――――――――――（ ）
A．2：6 B．1：8 C．2：4 D． 3：4
3．下列实验结论正确的是―――――――――――――――――――――――（ ）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体是碳酸钙
B．在某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液
C．在某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的沉淀，证明原溶液中含SO42－
D．验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明原溶液中含Cl-
4．向氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，以下对该反应完成后的某些说明中不正确的是---------------------------------------------------------------------------------------------- （ ）
A． 若锌有余，则溶液中有锌离子，无铜离子，可能有亚铁离子
B． 若锌有余，则溶液中有锌离子，无铜离子和亚铁离子
C． 锌无余时，溶液中若有铜离子，则一定有亚铁离子
D． 锌无余时，溶液中若无铜离子，则可能有锌离子和亚铁离子
5．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下操作：①过滤 ②加过量氢氧化钠溶液 ③加适量盐酸 ④加过量碳酸钠溶液 ⑤加过量氯化钡溶液。正确的操作-----------------------------------------------------（ ）
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.②④⑤①③
6.将一定量的氧化钠投入一定量的水中，完全反应所得溶液中溶质的质量分数为４０％，
所得溶液中钠离子、氢氧根离子、水分子的个数比为____________。
7．二氧化碳与氢氧化钠溶液能发生反应，但看不到明显的现象，试设计一个实验，通过能明显观察到的现象，说明两者发生了反应。
备选试验用品：
A B C D
E F G H I
1>你所选用的仪器是：______ __________________。
2>简要说明实验操作及观察到的现象：_____
8. 有一混合溶液是由盐酸、碳酸钠、硫酸、氯化铜四种物质中的两种混合而成。向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入的氢氧化钡溶液体积的关系如图所示，据此回答：该混合溶液是由 组成
9．有一包氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物，其中碳酸钠质量分数为57%，取18.6克这种混合物加入50毫升蒸馏水，使其溶解，然后用盐酸与之反应至全部生成氯化钠。问(1)需要质量分数为22%(密度为1.1g/cm)的盐酸多少毫升？(2)最后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
三、练习
1．某盐的化学式为AaBb,其电离方程式书写正确的是――――――――――（ ）
A．AaBb ＝ aAa+ ＋ b B＿ B．AaBb ＝ a Ab＋ ＋ bBa＿
C．AaBb ＝ bAa＋ ＋ aBa＿ D．AaBb ＝ aA+b ＋ bB＿a
2.若要除去盐酸中混有的硫酸应选用的药品是---------------------―――( )
A.Fe B.NaOH C.BaCl2 D.Ba(NO3)2
3.要把稀硫酸、稀盐酸和氢氧化钠三种无色溶液鉴别开,可选用的是 ―――－（ ）
A.石蕊试液 B.无色酚酞试液
C.紫色石蕊和氯化钡试液 D.pH试纸
4.相同质量的锌分别与足量盐酸、稀硫酸反应产生氢气的质量---――――――( )
A.相等 B.无法判断 C.盐酸产生的多 D.硫酸产生的多
5．等质量的Fe、Zn、Mg和足量的稀盐酸反应，产生氢气最多的是---―――-（ ）
A.Fe B.Zn C. Mg D.无法确定
6. 中和一定质量和溶质质量分数一定的稀硫酸,需用氢氧化钠W克,若改用W克氢氧化钾,反应后溶液的pH值―――――――――――――――――――――――――( )
A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.等于零
7.某一无色溶液的PH值为12，则溶液中不能存在的离子是①Fe3+ ②Cu2+ ③SO42-
④Cl— ⑤Mg2 ⑥CO32-―――――――――――――――――――――（ ）
A.③④⑥ B.③⑥ C.①② D.①②⑤
8. 把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液的质量增加的是（ ）
A．硫酸铝 B．硫酸铜 C．硫酸 D．硝酸银
9.下表为各物质中所含有的少量杂质及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为-------------------------------------------------------------（ ）
序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法
① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤
② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤
③ H2 CO2 通过盛有NaOH溶液（或KOH溶液）的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④ NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发
A.①②③④ B.③④ C.②③④ D.①②③
10．质量相同的K2SO4和Na2SO4分别溶于足量的相同质量的水中配成稀溶液，这两种溶液中相等的是-------------------------------------------------------( )
A． 阳离子的质量 B．阴离子的质量
C．溶液中溶质的质量分数 D．阳离子数目
11．有甲、乙、丙、丁四种金属 ，其中仅有甲在自然界中能以游离态存在。丙盐的水溶液不能盛于丁制的容器中。丁与乙盐的水溶液不反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是-------------------------------------------------------------------------------------（ ）
A．甲乙丙丁 B． 丁乙甲丙 C．丙乙丁甲 D．乙丁丙甲
12.将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是------------------------------------（ ）
A．H2SO4 B．FeSO4 C．FeSO4和CuSO4 D．H2SO4和FeSO4
13．经测定知，某化工厂排出的废水的ＰＨ值小于７，并含有大量的Cu2+,对农作物和人畜都有害处。为除去其中的有害成分，应加入下列物质中的-------------（ ）
Ａ.氯化钠和盐酸 Ｂ.氯化钙和碳酸钠 Ｃ.生石灰和铁粉 Ｄ.石灰石和硫酸钾
14.下表为家庭中一些常见物质的pH。
物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 火碱液
pH 3 9 7 10 13
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射人一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痒痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ）
A．牙膏或肥皂水 B．食盐水 C．火碱液 D．食醋
15. 在稀硫酸中加入少量下列固体，溶液酸性的强弱程度不变的是------------( )
① 氧化镁 ② 碳酸钾 ③ 氯化钡 ④ 铜
A． ③④ B. ②④ C. ① D. ①②
16.现有用稀盐酸和酚酞混合液浸过的滤纸，分别在滤纸上滴加下列溶液，则滤纸上不会出现红色的是―――――――――――――――――――――――――――（ ）
A.盐酸 B.石蕊试液 C.澄清石灰水 D.KOH溶液
17.写酸名称:
H2S___ _______ HI_______ __ HClO3_____________ H3PO4__________
18.某含氧酸的化学式为H2ROn+2,其中R元素的化合价为_____________,当R元素为+6价时,该酸的水溶液中阴离子的离子符号为:__ _________ _ 。
19.医生给患胃溃疡(胃壁穿孔)的病人减少胃酸的方法是给病人服用Al(OH) 3胶丸，而不服用小苏打(NaHCO3)，理由是___ __ ________ 。
20．Na2SO4、 NaCl 、NaOH固体混合物中，Na+ SO42－ＯＨ－的个数比为８：１：２；该混合物中Na2SO4、 NaCl 、NaOH的个数比为
21.某同学做氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的实验，该反应的化学方程式是 ________ ；为使反应完全，先往氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞试液，然后再滴入碳酸钠溶液，欲根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全进行，你认为这样做对不对？ （填“对”或“不对”），理由是
22.实验室用铁、氧化铜、硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：
A． Fe H2 Cu ； B.CuOCuSO4 Cu
两个实验方案中，最好的是___________，理由是____ ___________________
23．甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其中一种物质为单质，另外两种物质组成元素相同。其转化关系如下图所示：
（1）若甲为单质，写出相应的反应方程式。
①_____ ________ ______________；
②_____ __________ _____________；
③______________ ___________。
（2）若丙为单质，则甲为__ ____ __ ；乙为___ ____ ___；丙为___ __ ___。（填化学式）
24. 云南素有“植物王国”的美称，花卉品种繁多。小明同学在学习了酸碱指示剂的知识后，尝试着用身边的一些色彩艳丽的花瓣或果实来自制酸碱指示剂。
（1）小明同学制作的过程为：取鲜花花瓣或植物果实各适量分别研碎，然后______ _
，再过滤便可得到相应的各种植物花瓣或果实的色素提取液。
（2）应通过什么实验证明小明所制得的提取液能否用作酸碱指示剂？
25某碳酸钠样品中混有一些氯化钠，用下列装置测定其纯度实验操作过程，如下：把准确称量的10克碳酸钠样品装入B瓶后，将B装置分别与试管A和C瓶相连，打开开关K，从a处缓缓鼓入空气几分钟后，将开关K关闭，再将已称量过的干燥管D与瓶C连接，然后将足量稀硫酸 缓缓注入B瓶中。待反应完全后，再次打开开关K缓缓鼓入空气几分钟，最后称量干燥管D，增重3.3克。回答：
（1） A瓶的作用是______ _。
（2） B瓶中反应的化学方程式是__ _ __。
（3） 干燥管D增加的是___ _ ___（写化学式）的质量，由此可推算出样品中碳酸钠的质量分数。
（4） 反应前第一次鼓入空气作用是__ _ ______，反应后再次鼓入空气的作用是__ _ ______，若反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_ _____（填“偏大”或“偏小”）
四、提高题（单科班练习）
1.用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时俯视读数，量水时仰时读数，则所配成的溶液的溶质质量分数将----------------――――------------( )
A．偏小 B. 偏大 C. 相等 D. 无法判断
2．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴入稀盐酸，有白色沉淀生成。析出的金属是――――――（ ）
A．铁和铜 B．铜和银 C．银 D．铜
3足量的盐酸跟10克金属混合物一起反应，放出0.5克氢气。则金属混合物的组成可能是―――――― ――――――――――――――――――――――――（ ）
A．Al和Mg B．Zn和Fe C．Fe和Mg D．Mg和Ca
4.把一瓶不饱和的NaOH溶液分为三等份，在保持温度不变的情况下，向三份溶液中分别加入Na2O、Na、NaOH三种固体，都使溶液恰好达到饱和。则加入的物质的质量最大的是＿＿
5．某种固体混合物，可能由CaCl2、NaCl、CuSO4、K2CO3四种物质中的一种可几种组成。现将此混合物放入水里，充分搅拌并刚好完全反应后，有白色沉淀生成。将悬浊液过滤，往无色透明滤液里滴加硝酸银溶液，又有白色沉淀生成，再加入一定量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验现象推断此固体混合物中：（1）肯定含有的物质是 ；（2）肯定不含有的物质是 。
6．下列是某学生除去晶体中混有的少量和的实验方案：
试根据上述实验方案回答：
（1）气体E是
（2）写化学式：X Y
（3）固体A的成份是：
固体C的成份是：
（4）上述方案中有两次过滤，能否合并成一次过滤 （选填“能”或“否”）
7．过碳酸钠（Na2CO4）和盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4 + 4HCl = 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O 商品过碳酸钠中往往含有少量的碳酸钠，为了测定其纯度，现称取0.9克样品进行实验。供实验选用的仪器、试剂如下图所示。（假设每一步反应完全）
（1）为了使实验尽可能简单，应选用的装置是 （填编号①、②……）；
（2）所选用的装置的连接顺序是 （填字母，胶管已略去）；
（3）为了能通过实验和计算求得样品的纯度，应通过排水量气装置测定出氧气的体积，若所测定的氧气的体积折算为质量表示，且为m克，则样品中Na2CO4的质量分数为 。
8．向100克硝酸铜和硝酸混合溶液中滴加16%的氢氧化钠溶液，测得生成的沉淀与加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，求原混合溶液中硝酸铜的质量分数？
生成
沉淀的
质量
（克）
0 25 75 125 加入氢氧化钠溶液的质量（克）
9．某同学去我市的道场山风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，他采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6克，把40克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(巳知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。
求：
(1)6克石灰石样品中含有的杂质为 克。
(2)m= 。
(3)样品中碳酸钙的质量分数是 。
(4)所用稀盐酸的质量分数____ ___。
加入稀盐酸的次序 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量(克) lO 10 lO lO
剩余固体的质量(克) 4.0 m O．6 0.6酸、碱、盐答案
二、例题
1. D 2． C 3． B 4. A 5．C 6 3：3：10_
7． 1>BEHIG
2>_用双孔塞塞住装滿二氧化碳的广口瓶，左孔塞着装不氢氧化钠溶液的胶头滴管，右孔塞着导管，并把I一端浸在G的水中。观察到有水倒吸入广口瓶内。
8.碳酸钠、氯化铜 9．60.3毫升 18.18%
三、练习
1． B 2. C 3. C 4. A 5． C 6. B 7. D
8. C 9. C 10． C 11． D 12. B 13．C 14. A
15. A 16. A
17.氢硫酸 氢碘酸 氯酸 磷酸 18. +(2n+2) ROn+2_2-_ 。
19. NaHCO3会与胃酸产生气体加剧病情。 20． 1：5：2
21. Na2CO3_ ＋Ca(OH)=CaCO3↓+2NaOH ； 不对
生成物是碱性，并且碳酸钠溶液也是显碱性的。
22. B_， B方案不需要加热常温下能进行，并且安全。
23． ①_C＋O2＝CO2 ；② 2C＋O2＝2CO；
③CO2＋C＝2CO。（2）H2O2； H2O_； O2。
24.（1）_加适量的水和酒精（体积比为1：1）浸泡
（2）将上述提取液分别滴入白醋、蒸馏水、澄清的石灰水中，能呈现出不同颜色变化的，就可以作酸碱指示剂。
25除去空气中的二氧化碳 _。
（1） Na2CO3_ ＋H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O __。
（2） CO2
（3） 除去BC装置中原本的空气 ，
把反应产生的二氧化碳尽量通往D ，偏小
四、提高题
1. B 2． C 3 C 4. NaOH 5． CaCl2、K2CO3； CuSO4 。
6．（1） CO2 （2） BaCl2 Na2CO3
（3） BaCO3、 BaSO4 BaCO3 （4） 能
7． （1）①④②⑤⑦ （2）AEFBCGH （3）610m╱72。
8． 18.8%
9．(1) 0.6 克。(2)m= 2 。(3) 0.9 。(4) 0.0146。
