盐专题复习[上学期]

盐专题复习
盐的定义： 电离时生成金属离子(或NH+4)和酸根离子的化合物。
1、 例：NaCl = Na＋ + Cl- Na2CO3 = 2Na＋ + CO2-3 CuSO4 = Cu2＋ + SO2-4
二、盐的溶解性： A、大部分盐的水溶液无色，但含Cu2＋的溶液呈蓝色、含Fe3+的溶液呈黄色、含Fe2+的溶液呈浅绿色。
大部分盐易溶于水，含K+、Na＋、 NH＋4、 NO3－的溶液肯定溶于水；硫酸盐中除BaSO4不溶于水外其它都溶于水，但其中CaSO4、Ag2SO4微溶于水；盐酸盐除AgCl外都溶于水。碳酸盐、磷酸盐大都不溶于水；
三、Na2CO3
俗称纯碱，白色粉末，易溶于水。从水溶液中柝出是带有结晶水，是一种重要的化工原料。Na2CO3.10H2O又称碳酸钠晶体、口碱、洗涤碱等，为白色晶体，易风化（常温下晶体失去结晶水的现象），易溶于水，水溶液呈碱性。
四、NaCl
俗称食盐，白色固体，易溶于水，是一种重要的化工原料，可用来防腐，做生理盐水等。粗盐中含较多MgCl2 CaCl2等杂质，易潮解，精盐不易潮解，粗盐通过溶解、过滤、蒸发、结晶可制成精盐。加碘盐中含有KIO3，加碘盐不宜久放，以免碘含量下降。
五、CaCO3
俗称石灰石、大理石，是石头、贝壳的主要成分。白色固体，难溶于水。在含较多二氧化碳的水中碳酸钙也能溶解，生成的碳酸氢钙不稳定受热易分解，这是形成溶洞、石笋的主要原因。 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
六、盐的化学性质：
A、 可溶性盐与某些金属反应生成新盐、新金属如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
反应的条件是金属活动性顺序表中前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，但K Ca Na除外，它们跟其它溶液反应时实际上是跟溶液中的水反应。
B、 与酸反应生成新盐、新酸。如：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
反应的条件是生成物中有气体产生或有产生或有水生成。
C、 与碱反应生成新盐、新碱。如：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
D、 两种盐反应生成两种新盐。
如：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
七、中和反应：酸和碱反应生成盐和水
A、中和反应肯定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应。
B、中和反应肯定生成盐和水,生成盐和水的反应不一定是中和反应。
C、中和反应的实质是H＋和OH－反应生成H20。
八、酸、碱、盐相互之间的复分解反应有四类：
(1)酸+碱＝盐＋水，反应物的条件：酸和碱至少一种可溶。 生应物的条件：有水或气体或沉淀生成。
例：HCl + NaOH = NaCl + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4+ 2H2O
(2)酸+盐=新酸+新盐，反应物的条件：酸可溶、盐可溶。但碳酸盐可以不溶。生应物的条件：有水或气体或沉淀生成。例：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，
(3)碱+盐=新盐+新碱，反应物的条件：碱和盐必须都可溶于水。生应物的条件：有水或气体或沉淀生成。例：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
(4)两种盐=两种新盐，反应物的条件：两种盐必须都可溶于水。生应物的条件：有水或气体或沉淀生成。
例：K2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2KCl
可以看出复分解反应的基本条件是：生成物之中必须要有水或有沉淀产生或有气体生成。
如：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2
Cu(OH)2 + NaCl──不反应 KNO3 + NaCl=不反应
九、CO32-的检验
当滴加Ag＋ 或 Ba2＋时溶液中会出现白色沉淀，但再滴加稀硝酸后沉淀消失，这是与检验SO42- 、 Cl-的不同之处。检验CO32-最好的办法时滴加盐酸，有气体产生且气体能使石灰水变浑浊。（写出反应方程式）
练习一
1．氯化钠俗称 ，其化学式为 ，其水溶液呈 性，PH 7
2．粗盐中常含有的杂质是 和 。粗盐经过 、 、 、 可制得精盐。
3．碳酸钠是 色 物质，易 水，其水溶液显 性。碳酸钠晶体的化学式是
CuSO4·5H2O的式量是(写计算过程) .
[ ]4.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的PH值由大到小的顺序为
[ ]5.下列物质可使无色酚酞试液变红的是 (A)食盐水 (B)稀硫酸 (C)碳酸钠溶液 (D)盐酸
[ ]6.硫酸铜晶体的俗称 (A)明矾 (B)胆矾 (C)绿矾 (D)石膏
[ ]7.下列化合物中属于盐的是 （A）NaOH （B）H2SO4 (C)CaO (D)CuSO4
[ ]8.要想除去热水瓶内壁的水垢,应选用的试剂是 (A)稀盐酸 (B)烧碱溶液 (C)石灰水 (D)食盐水
[ ]9.下列物质的名称、俗称、化学式三者都相符的是
（A）氢氧化钠、食盐、NaCl （B）氧化钙、消石灰、CaO
（C）碳酸钠、纯碱、Na2CO3 （D）硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O
[ ]10.现有四种白色固体(1)氯化钠,(2)氯化钡(3)无水硫酸铜 (4)硫酸钠不使用其它试剂(可以用水)就可以把它们区别开,区别出的先后顺序是
(A)[2][3][4][1] (B)[2][4][3][1] (C)[3][1][4]][2] (D)[3][2][4][1]
[ ]11、在日常生活常用做调味剂和防腐剂的是 (A)纯碱 (B)酒精 (C)食盐 (D)醋酸
[ ]12、下列物质溶于水,其溶液呈蓝色的是 (A)食盐 (B)蔗糖 (C)硫酸铜 (D)氢氧化钠
[ ]13、用做鉴别碳酸根离子的试剂是 (A)稀硫酸 (B)食盐水 (C)石灰水 (D)稀盐酸和澄清石灰水
[ ]14、在改进制碱法方面,曾做出杰出贡献的科学家是 （A）侯德榜 (B)拉瓦锡 (C)道尔顿 (D)汤姆生
练习二
[ ]1、下列物质中，不属于盐类物质的是 A、Na2CO3 B、CuSO4 C、KMnO4 D、H3PO4
[ ]2、下列关于纯碱的说法正确的是
A、纯碱不属碱类物质 B、纯碱溶液pH值大于7C、纯碱式量为286 D、纯碱与酸发生中和反应
[ ]3、下列关于食盐的说法错误的是
A、 氯化钠由一种金属离子和一种酸根离子构成 B、粗盐易潮解，因其中含易潮解的MgCl2、CaCl2等杂质
C、粗盐经溶解、蒸发、过滤可制得精盐 D、用食相加制钠和氯气的过程中，不一定有物理变化相伴发生
[ ]4、下列关于硫酸铜的说法正确的是
A、硫酸铜固体显蓝色 B、硫酸铜俗称胆矾或蓝矾C、硫酸铜溶液显蓝色 D.胆矾中铜元素质量分数低于40%
[ ]5、采用观察法和使用一种试剂便能将口碱、食盐、硫酸铜这三种物质的溶液区别开来，这种试剂可以是 A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、盐酸 D、NaOH
[ ]6、将下列物质长期放置在敞口容器中，质量增加，同时又生成其它物质的是
A、碳酸钠晶体 B、浓硫酸 C、熟石灰 D、食盐
[ ]7、要除去NaCl溶液中所含少量Na2CO3，得到纯净的食盐水，可向溶液中加入适量的
A、Ba（OH）2 B、CuSO4 C、CaCl2 D、盐酸
[ ]8、要能证明碳酸盐中含有CO32-离子，需要的2种试剂常是
A、盐酸、澄清的石灰水B.硫酸溶液、澄清的石灰水C.稀盐酸、饱和的食盐水D.硝酸溶液、透明的蒸馏水
二、选择填空题
1、现有几种物质：（1）无水硫酸铜（2）胆矾（3）碳酸钠（4）碳酸钠晶体（5）食盐（6）NaNO2（7）CO（8）浓硫酸.（9）熟石灰（10）AgNO3（11）KMnO4（12）CuO
试选择适合物质的编号填写下列空白（编号可以重复使用）
(1)有毒性，且不属于盐（或不含有盐）的物质是_______________；〈2〉在人们日常生活中，用于调味，在工业上可用于制造烧碱、纯碱的物质是___________；〈3〉农药“波尔多液”是用_______和________配制的；〈4〉要证明某工业酒精中含有水，可向工业酒精中加入__________然后观察颜色的变化；〈5〉要检验某气体（H2、O2、CO2等）是潮湿的还是干燥的，可将气体通过____________；〈6〉要除去某气体（H2、O2、CO2等）中含有的水蒸气，可将气体通过_______________；〈7〉要确认某气体中含有氢气，需要的试剂是_______和________；(8)确认某气体中含有一氧化碳气体，需要的试剂是________、_______和水；〈9〉在干燥的空气中易发生“风化”作用而粉化的物质是_______________；〈10〉若试管壁附有油脂，常用热的_______________溶液进行洗涤；〈11〉要确认并除去某气体（H2、O2、CO2等）中所含有的少量氯化氢气体，可将气体通过______溶液。
2、将锌片放在硫酸铜溶液里，则锌片的表面会覆盖一层红色的铜，反应的化学方程式________，而将一铜丝放在硫酸锌溶液里，没有反应发生，可见，在金属活动性顺序里，只有________面的金属，才能把排在_______面的金属从它们的________溶液里转换出来。
练习三
1、两种化合物在溶液里相互交换成分，生成物中如果有________析出，或有________放出，或有________生成，那么复分解反应就可以发生，否则就不能发生。
2、将一铜片浸入硝酸汞溶液中，可观察到的主要现象是（1）________，（2）________。该反应的化学方程式是________，此反应属________反应（按反应的基本类型回答）
[ ]3、能由金属单质与稀硫酸或盐酸反应，直接制备的盐是A、硫酸铁 B、CuCl2 C、FeCl3 D、MgSO4
[ ]4、下列何物质的名称中含有“亚”字A、Fe（NO3）2 B、Cu（OH）2 C、CuCl2 D、FeCl3
[ ]5、下列各组物质中，在水溶液中能大量共存的2种盐是
A、KCl、AgNO3 B、KNO3、NaCl C、BaCl2、Na2SO4 D、Na2CO3、HCl
[ ]7、下列化学方程式正确的是
A、BaCl2+Mg（NO3）2=Ba（NO3）2↓+MgCl2 B、Na2SO4+2KNO3=K2SO4+2NaNO3
C、Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag D、2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu
[ ]8、所有铵盐（含NH4+的盐）与碱（如NaOH、熟石灰）混合后加热，都有一种气体生成，该气体的化学式以及性质是 A、CO2能使澄清的石灰水变浑浊 B、NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C、CO2能使石蕊试液变红 D、NH3能使无色的酚酞试液变红
[ ]9、下列各组物质中，需用指示剂来判断化学反应是否完成的是
A、Ba（OH）2与硫酸B、纯碱溶液与稀盐酸C.火碱溶液与稀硝酸D.Ba（OH）2和碳酸钾溶液
[ ]10、下列关于部分盐类的溶解性情况的描述中较为正确的是 A、硝酸盐中有一大半能溶于水
B、碳酸盐多数不溶于水C、钾盐、钠盐中多半能溶于水D、盐酸盐全部能溶于水
[ ]11、若下列4组物质都能溶于水，则在水溶液中一定能发生复分解反应的是
A、盐和碱 B、酸和碱 C、盐和盐 D、盐和酸
12、在检验纯碱中含有碳酸根离子的实验过程中，发生2个化学反应，这2个反应的化学方程式是____________________、_____________________。
13、以石灰石、水和纯碱为原料，通过3个反应可制得少量NaOH，这3个反应的化学方程式是______________、______________、______________。这3个反应都不属于_______反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）。
14、有A、B两种饱和溶液,A的饱和溶液无色，受热会变浑浊（溶剂不蒸发）；B溶液显蓝色，且B有毒，具有杀菌作用。若将A、B两种溶液混合，所得悬浊液具有比B更强的杀菌作用。将此悬浊液静置，得到的沉淀显蓝白混合色。则（填化学式）A是_______，B是_______。
15、20克NaCl和Na2CO3固体混合物可恰好与100克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸
完全反应。a.原固体混合物中含NaCl多少克？b.反应后所得到的溶液中溶质质量分数若干？　
16、向某温度时2.745克KCl饱和溶液中滴加50克溶质质量分数为3.4%的AgNO3溶液，恰好完全反应。求该温度时KCl的溶解度和饱和
17、向一定量的未知浓度的CaCl2溶液中，加入AgNO3溶液至完全沉淀为止。结果所得到的溶液的质量与所加入的AgNO3溶液的质量相等。求CaCl2溶液的溶质质量分数。
练习四
原子量：Na—23；O--16；H—1；Cl—35.5；Ba—137；S—32；C—12；Fe—56；K—39；Ag—108；Zn—65。
[ ]1、我省某些山地土壤浸出液的PH约为４，这种土壤对农作物生长不利，现要改良它，可以施用下列物质中的 Ａ 石灰石 Ｂ 氯化钙 Ｃ 熟石灰 Ｄ硝酸钾
[ ]2、下列物质变化属于化学变化的是A 氯化氢溶于水 B 氯化钙潮解 C 二氧化碳制干冰 D 盐酸除锈
[ ]3、下列各组物质都属于混合物的是
A 盐酸、稀硫酸　 B氯化钠、蔗糖水 C 生石灰、石灰石 D氯化氢、澄清的石灰水
[ ]4、下列物质放入水中，能电离出大量氯离子的 A 氯酸钾 B氯化银 C 氯化氢 D碳酸钙
[ ]5、下列物质贮存在敞口容器中质量会增加、变质的是（1）浓盐酸 ②浓硫酸 ③氢氧化钠 ④氢氧化钙 ⑤浓硝酸 ⑥氯化钠 A ①⑤⑥ B ②③④ C ①⑤ D ③④
[ ]6、在盛有少量稀盐酸的试管里，滴加硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察到的现象是
A、红褐色沉淀； B 蓝色沉淀 C 白色沉淀 D 无明显现象
[ ]7、根据下列物质的名称或俗称，判断属于同一种物质的一组是
A氢氧化钙、碳酸钙 B生石灰、熟石灰 C甲烷、水煤气 D烧碱、苛性钠
[ ]8、下列各组金属的活动性符合由强到弱顺序排列的是
A Fe、Cu 、Zn B Zn、Fe、Cu C Cu、Fe、Zn D Zn、Cu、Fe
[ ]9、下列各组物质中，能相互反应并生成无色盐溶液的是
A 氧化铜与稀盐酸 B铜与稀硫酸 C 氢氧化铜与稀硫酸 D 碳酸钠溶液跟盐酸
[ ]10、下列物质放入滴加了酚酞试液的水中，能使其变红的是
(1)氢氧化钙(2)氢氧化镁(3)氧化铜(4)氯化钠溶液(5)烧碱溶液(6)氨水(7)盐酸(8)二氧化硫
A (1)(2)(3)(5)(6) B (4)(7)(8) C (1)(2)(5)(6) D (1)(5)(6)
[ ]11、只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水一一区别开的试剂是
A 石蕊试液 B 碳酸钾溶液 C 二氧化碳 D 硝酸银溶液
[ ]12、把下列各组物质的溶液相混和，再加足量盐酸，有沉淀生成的是
A FeCl3和NaOH B HNO3和AgNO3 C Na2CO3和NaNO3 D CuCl2和HNO3
[ ]13、将20克20%的氢氧化钠溶液和20%的盐酸混和后，溶液的ｐＨ等于7，则盐酸的质量（ ）
Ａ 18.25克 Ｂ 20．00 克 Ｃ 36．50 克 Ｄ 3．60克
[ ]14、下列变化，不能一步实现的是
A、H2SO4→HCl B、BaCl2→Ba（NO3）2 C、KOH→KNO3 D、CuO→Cu（OH）2
15、澄清的石灰水中溶质的化学式为 。盐酸中溶质的化学式为 。
16、请完成下列化学方程式，并指出基本反应类型。（1）氧化钙溶于水 属于 反应
（2） CuO +（ ）= CuSO 4 +（ ）（3）铝和盐酸反应 属于 反应
（4） HCl +（ ）= AgCl↓ +（ ）属于 反应
17、钡餐透视检查胃肠疾病时，医生让病人口服硫酸钡，但误服碳酸钡就会中毒，原因是它与体内胃酸反应能生成可溶性的钡盐，则反应的化学方为 。
18、工业用盐酸中常含有H+、Fe3+、Cl-而略带黄色，该盐酸中杂质的化学式是 ，若此盐酸中H+和Cl-的个数比为18:21，则Fe3+和Cl-的个数比为 。
19、下列物质中：A硫酸 B氢氧化钙C氢氧化铁D氢氧化钠E 氧化钙F氧化铜（填编号，下同）
(1) 在工业上用煅烧石灰石来制取的是 。
（2）极易溶解于水、在空气中易潮解的碱是 。
（3）能与氯化钡溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀的是 。
20、用化学方程式解释下列现象：盛苛性钠溶液的试剂瓶不应用玻璃塞（玻璃中含有SiO2），其原因为 ；表面生锈的铁钉放入足量的盐酸中，无色液体逐渐变成黄色；过一段时间又看到铁钉表面冒气泡。其原因为 。
21、既能与稀硫酸反应生成白色沉淀，又能与硝酸银反应生成白色沉淀，且沉淀均不溶于稀硝酸，则此溶液可能是 溶液。
22、向盛有镁、氧化铜和氢氧化钠固体的混合物的烧杯中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，滤液中滴入无色酚酞试液呈红色，则滤纸上的物质是 ，滤液中含的溶质是 。（写化学式）
23、家庭小实验：张小明在家里找到了一些导线、干电池、一只小灯泡、一个小开关和两根碳棒，他用两根碳棒做电极，将这些连成一个串联电路，然后，用四个小瓶分别取家里的食盐晶体、食盐溶液、白酒、蔗糖，将两根碳棒分别插入小瓶中，发现能使小灯泡发光的是 。不能发光的是 。
24、推断题：有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有 ；一定没有 ；可能含有 。
25．向100克稀硫酸中滴加10％的氯化钡溶液，至不再产生沉淀时用去氯化钡溶液208克。回答下列问题：生成白色沉淀BaSO4的质量？这种稀硫酸中溶质的质量分数？


26、有一瓶敞口放置过的氢氧化钠固体。取出60克该固体，烘干后质量为50.6克，再与足量稀盐酸反应，生成气体4.4克，试回答：固体中氢氧化钠的质量？反应后的溶液中含有氯化钠的多少克？
酸与碱的复习练习
酸 一、酸的通性：⑴___________________⑵___________________ ⑶_________________________
⑷___________________________________ ⑸____________________________________
练：现有一种酸HBr（HBr＝H＋＋Br－），已知该酸的性质和盐酸的性质相似。现要求按酸的通性（与指示剂作用除外）分别逐条写出相应的反应方程式。
　⑴____________________________________⑵____________________________________
　⑶____________________________________⑷____________________________________
★课堂练习：[ ]1、盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们
A、都含有氢元素 B、都含有氢分子 C、溶液里的阳离子全部是氢离子 D、都含有酸根
[ ]2、对浓硫酸进行稀释时，一定会用到的一组仪器是
A、托盘天平、药匙 B、烧杯、玻璃棒 C、镊子、量筒 D、水槽、试管
[ ]3、盐酸中加入下列物质，不能使其溶液的pH值显著升高的是
A.Ba(OH)2 B、K2CO3 C、Mg(OH)2 D、BaCl2
4、某同学为了证明盐酸与气体氯化氢有不同的化学性质。他在甲、乙、丙三支干燥试管中分别放入一条蓝色石蕊试纸，在甲试管中加入盐酸，乙试管中通入氯化氢后加塞封闭，最后在丙试管中加入水。在甲、乙、丙三支试管中石蕊试纸的颜色分别显＿＿、＿＿、＿＿。他在丙试管中加水的意图是＿＿＿＿＿＿
第二部分：碱 ㈠碱的制取
㈡碱的通性⑴_____________________________⑵____________________________________
　⑶____________________________________⑷____________________________________
★课堂练习[ ]1、下列物质放入水中，然后加入石蕊试液，石蕊试液能变成蓝色的是
Ａ、氢氧化铁 Ｂ、硫酸 Ｃ、铁 Ｄ、氧化钠
[ ]2、下列实验中溶液的pH随加入试剂体积而变化的关系与图一相符的是　
　A．稀硫酸中不断滴入NaOH溶液　B．NaOH溶液中不断滴入稀硫酸
　C．NaCl溶液中不断滴入稀盐酸　D．NaOH溶液中不断滴入蒸馏水
[ ]3、有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：氯化铁、稀硫酸、稀盐酸、无色酚酞试剂。若只用一种试剂将它们区分开，这种试剂是A、Bａ(OH)2 溶液 B、BaCO3溶液 C、BaCl2溶液 D、KOH溶液
[ ]4、下列气体可以用烧碱来进行干燥的是 A、二氧化碳　 B、二氧化硫　C、氯化氢 D、氢气
第三部分　酸和碱的关系――中和反应
1、盐酸溶液与氢氧化钠溶液经充分混合后，若混合液呈中性，则在溶液中大量存在的离子是_______________，若混合液呈酸性，则在溶液中不可能存在的离子是_________，
[ ]2、现有：①PH试纸；②酚酞试液；③稀盐酸；④碳酸钠溶液；⑤石蕊试液，能够用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的一组试剂是A、①②③　B、③④⑤　C、②③④　D、①④⑤
3、我国长江以南的广大丘陵地区，红壤分布广泛。这种土壤____性强（填“酸”或“碱”），对农作物生长不利，针对这种特性，农业上常施用适量的__________来改良它。
酸碱的性质练习
相对原子质量：H.1、O.16、C.12、N.14、S.32、Cｌ.35.5、Fｅ.56、Nａ：23、Ba：137、K：39 、Ca：40
1、 选择题：
[ ]1、鉴别盐酸和硫酸，最好选用的试剂是：A、石蕊试液 B、pH试纸 C、硝酸银溶液D、氯化钡溶液
[ ]2、在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存并形成无色溶液的是：
A、Ag+、Ba2+、Cl-、SO42- B、 Na+、H+、CO32-、OH-C、K+、Ca2+、Cl-、NO3- D、Cu2+、Mg2+、OH-、SO42-
[ ]3、下列物质：(1 )氧化钾 (2)苛性钠 (3)氯化钠 (4)消石灰 (5)纯碱，其中属于碱类物质的是：
A、(1)(2)(4) B、(2)(3)(4) C、(2)(4)(5) D、(2)(4)
[ ]4、下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是：A、 CO2 B、H2 C、HCl D、SO2
[ ]5、下列物质在工业上可用于制烧碱，农业上可用于制波尔多液或改良酸性土壤是：
A、胆矾 B、熟石灰 C、苛性钠 D、硫酸
[ ]6、下列物质放入或通入水中，所得溶液的pH大于7的是：A、Mg(OH)2 B、CO2 C、 HCl D、CaO
[ ]7、下列物质暴露在空气中质量增加，但不发生化学反应的是：A浓硫酸 B浓盐酸 C烧碱 D、石灰水
[ ]8、下列各组物质混合时要借助指示剂才能判断反应是否发生的是：
A、 石灰石和盐酸 B、氧化铁和盐酸 C、石灰水和碳酸钠溶液 D、烧碱溶液和盐酸
[ ]9现有(1)PH试纸(2)酚酞试液 (3)稀盐酸 (4)碳酸钠溶液 (5)石蕊试液，能够用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水的一组试剂是：A、(1)(2)(3) B、(3)(4)(5) C、(2)(3)(4) D、(1)(4)(5)
[ ]10、某混合溶液中氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，过滤后，在滤液中加稀硫酸，又有白色沉淀生成，则混合溶液中的溶质可能是：
A、 BaCl2、AlCl3 B、Ba(NO3)2、Mg(NO3)2 C、Fe2(SO4)3、K2SO4 D、BaCl2、Fe(NO3)3
[ ]11、完全中和某盐酸，需要一定量的氢氧化钠，若改用等质量的氢氧化钾中和，反应后溶液：
A、PH等于7 B、显碱性 C、能使石蕊变红 D、能使酚酞变红
[ ]12.已知铝也能与氢氧化钠反应：2Al +2NaOH+H2O══2NaAlO2+3H2↑现取两份铝，一份与氢氧化钠反应，另一份与盐酸反应，若要制取等体积的氢气，需要两份铝的质量比为：A1 ：1 B1 ：2 C1 ：3 D3 ：2
[ ]13、、电解水时，常在水中加入少量稀硫酸以增强水的导电性，若用8%的稀硫酸25克通直流电进行电解水实验，过一些时间后，硫酸的质量分数为10%，则被电解的水质量为：A2.5克 B5克 C8克 D10克
[ ]14、在PH>7的溶液中，不可能含有的离子是：A、 NO3+ B、OH- C、Ba2+ D、Cu2+
[ ]15、下列试剂分别加入到NaOH溶液，Ca(OH)2溶液和稀硫酸中，能呈显三种不同的现象的是：
A、CuCl2溶液 B、BaCl2溶液 C、石蕊试液 D、Na2CO3溶液
[ ]16、滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液与下列物质反应后，溶液仍显红色的是：
A、三氧化硫 B、盐酸 C、碳酸钾 D、硫酸铜
[ ]17、已知某硫酸溶液中氢离子与水分子的个数比为1 ：5 ，则该硫酸溶液中溶质质量分数为：
A、20% B、35% C、52% D、29%
[ ]18、下列各组内的物质，通过一个反应不能同时得到的是：
A、H2和O2 B、NaOH和CuCl2 C、CaCO3和NaCl D、CO2、H2O和Ca(NO3)2
[ ]19、右图所示，小试管中盛有水和石蕊试液，U型管两侧内水面持平。向试管中加入某物质后，石蕊试液变红，且U型管两侧水面左低右高，则加入的物质为（A）CaO（B）NaOH（C）浓H2SO4 （D）NaCl
[ ]20、为完全中和某盐酸溶液，需a克质量分数为4%的NaOH溶液。如果改用a克质量分数为4%的KOH溶液，反应后溶液的PH值为 A、大于7　　B、小于7　C、等于7　D、无法判断
2、 填空题：21、下列各化学符号或化学方程式，电离方程式：
(1) 两个氢离子_____(2)正三价的铁元素______(3)工业用盐_______(4)胃酸的主要成份_______
(5)生锈的机床放在盛有硫酸的容器内酸洗________________________
(6)在烧碱溶液中滴加一种黄色溶液产生红褐色沉淀____________________________________
(7)用氢氧化钡溶液吸收工业上产生的二氧化硫______________________(8)氧化钡溶于水 。
22、 能干燥某些气体，是因为它具有______性，它又能使木材碳化变黑，是因为它又具有______性。稀释浓硫酸时用到的仪器有__________ 。
23、 氧化钠要密封保存的原因是(1)_______________________ (2)__________________________ _，检验暴露在空气中的氢氧化钠是否变质的方法是___________________________(化学方程式表示)，若要除去氢氧化钠中的混有的碳酸钠，方法是_______________________________(化学方程式表示)。
24、 消石灰沙浆广泛用于粘合砖石，细软的消石灰沙浆最后硬化而和砖石结为一体，试回答：
(1) 消石灰沙浆表面会迅速硬化的主要原因是(用化学方程式表示)： 。
(2) 消石灰里的Ca(OH)2和细沙里的SiO2有无可能发生反应？理由是
若能发生反应，则写出化学方程式：______________________________。
25、 向盛有50%的硫酸溶液的锥形瓶中，加入下列哪些物质立即用带有U型管的塞子塞紧片刻后，U型管两侧水柱出现了左低右高。供选择的物质有：
(1) NaOH固体 (2)浓H2SO4 (3) NaCl (4)CaO则可能加入的物质是(填序号即可)：
26、如何鉴别一瓶无色溶液是硫酸溶液。(操作，现象，结论)
27、厂用氯化钠中混有氢氧化钠的样品进行实验，取75克样品完全溶于526.5克水中，制成溶液进行电解(反应的化学方程式为 2NaCl +2H2O ==2NaOH +Cl2↑+H2↑)，当溶液中恰好无氯化钠时生成35.5克氯气。则（1）75克样品中氯化钠的质量分数是多少？（2）当电解产生35.5克氯气时，反应后溶液中溶质的质量分数是多少 ？
PAGE
1