常见的盐[上学期]

第六节 常见的盐
目标：了解盐的涵义和溶解性
了解氯化钠的用途和性质
常见几种酸、碱、盐之间的反应
了解碳酸钠的性质和用途
重点：盐的溶解性
教程：
一、盐的涵义
举例：（电离方程式）
盐是电离时，能生成金属阳离子或NH4+ 和酸根阴离子的化合物
盐都是电解质
二、盐的溶解性
溶碱钾、钠、铵和钡，
氢氧化钙微溶水。
钾、钠、铵、硝酸盐，
都能溶在水中间。
氯化银、硫酸钡
其他盐类多沉淀。
除钾、钠盐和铵盐。
除了硅酸不溶水
其余酸溶于水中间。
氢硫、盐、硝酸易挥发。
亚硫、碳酸易分解。
三、氯化钠
粗盐易潮解，精盐不易潮解。氯化钠是无色透明的晶体。
四、碳酸钠
碳酸钠在工业叫纯碱。俗称苏打，它的水溶液呈碱性。
碳酸钠晶体：Na2CO3·10H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
五、石灰石和石灰岩地地区的溶洞
CaCO3 = CaO + CO2↑
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2↑
六、课堂练习
1.厨房里用纯碱溶液洗涤碗筷上的油污时，为增大纯碱溶液的洗涤效果，可采取的措施是 ( )
A.加入较多的纯碱 B.加入盐酸
C.给纯碱溶液加热 D.多加些水
2.胆矾的化学式是________，它是________色的晶体，把它放在蒸发皿中加热后变成________。
3.检验酒精中是否含有少量水分，可以在酒精中加入________，当看到________ 现象时， 表明酒精中有水，产生这一现象的原因________ 。
4.把锌粒、铜屑同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，反应停止后锌有剩余。判断反应后的溶液中存在大量的溶质是________，滤渣中含有________种金属单质。
七、布置作业
1.在一定条件下，向一定量的硫酸铜饱和溶液中加入少量白色硫酸铜粉末，则硫酸铜溶液的质量( )
A.减少 B.增加 C.不变 D.无法确定
2.加热32.2克硫酸钠的结晶水合物，直到质量不再减轻为止，称得固体物质的质量为14.2克，则该晶体中每个硫酸钠分子结晶水的分子数是( )
A.5个 B.7个 C.10个 D.12个
3.25g胆矾溶于175g水中，所得溶液的质量分数是( )
A.14.3% B.12.5% C.8.4% D.8%
4.为了除去粗盐中混有的少量钙盐，镁盐，硫酸盐和泥沙，得到精制食盐水，可将粗盐溶 于水，然后进行下列操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量的Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液，则正确的操作顺序是( )
A.①②③④⑤ B.⑤④②①③ C.⑤④③②① D.①⑤④②③
5.已知t℃时，四种化合物在水及液氨中的溶解度如下表所示：
AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2
水 1.70 9.2 1.5×10-4 33.3
液氨 86 97.2 0.8 0近似
试写出上述化合物中的二种物质在液氨中可能发生复分解反应的化学方程式。
6.由两种物质组成的固体混合物，按下列图表所示进行实验：
推断这一固体混合物可能是由 组成。
7.把47克氧化铜与碳的混合物充分加热后，冷却。已知碳已消耗完，得到36克固体。向此固 体加入100克4.9%的稀硫酸，恰好完全反应。经过滤，再把滤液蒸发掉46克水，冷却到t℃时 溶液恰好饱和(无晶体析出)。求：①原混合物中含有多少克碳 ②t℃时CuSO4在水中的溶解度
8、现有两瓶无标签的澄清无色的液体，一瓶是室温下饱和的NaCl溶液，一瓶是纯净水.下列是 一些同学提供的鉴别方法和结论，请将正确的选出.
A.用高倍光学显微镜观察，能观察到两种微粒的是NaCl溶液
B.用AgNO3试剂检验，有白色固体出现的是NaCl溶液
C.称一下，比较轻的是纯净水
D.通电试验，容易导电的是纯净水
E.分别浸入新鲜菜柄，引起菜柄萎缩的是NaCl溶液
F.取相同的质量两种溶液，体积较大的是纯净水
G.用酚酞试液检验，变红色的是NaCl溶液
H.加热蒸发有白色固体出现的是NaCl溶液
答： 正确.