2017-2018学年鲁科版选修4课件： 第三章 第一节 水溶液（第2课时） 课件（35张）
文档属性
| 名称 | 2017-2018学年鲁科版选修4课件： 第三章 第一节 水溶液（第2课时） 课件（35张） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 619.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-12-30 17:00:47 | ||
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文档简介
课件35张PPT。第1节 水溶液 第2课时1.Kw=[H+]·[OH－]，Kw叫做水的离子积常数。2.Kw随温度的升高而增大。3.只要是电解质溶液，一定同时存在H+和OH－，且溶液中[H+]·[OH-] = 1×10－14mol2·L-2（25℃），即Kw适用于中性、酸性、碱性水溶液。4.常温时，向水中加酸或碱，水的电离均受到抑制，但溶液中[H+]·[OH-]仍等于 1×10－14mol2·L-2，水电离产生的[H+]和[OH-]仍相等，都小于1×10－7mol/L。知识回顾 1.利用水的离子积计算溶液中H+或OH-的 浓度。（课本P76）
2.由课本P76表中的数据你能找出什么规律？ 交流·研讨（P76）一、溶液的酸碱性常温下：[H+] = [OH-] [H+] ＞ [OH-] [H+] ＜ [OH-] 问题：水溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的相对大小有什么关系呢？任何温度下
[H+] ＞ [OH-] 酸性溶液
[H+] = [OH-] 中性溶液
[H+] ＜ [OH-] 碱性溶液 讨论：KW（100℃）=10-12 mol2·L-2
100 ℃ 时，纯水中[H+]为多少？
100℃ 时， [H+] = 1×10—7 mol· L-1溶液呈酸性还是碱性？思考：能否只用 [H+]来判断溶液的酸、碱性？
如何判断？
只能通过[H+] 和 [OH-] 相对大小比较 ①当 [H+]或[OH-] 大于1mol/L时，可直接用 [H+]或[OH-]物质的量浓度来表示溶液的酸碱性
②若 [H+]或[OH-]小于1mol/L 时 ，为了表示方便，化学上常用pH来表示溶液的酸碱性。pH为氢离子物质的量浓度的负常用对数 PH= - lg [H+] 试计算当H+浓度分别为10-1、10-3、10-5、10-7、10-9、10-13mol/L时，溶液的pH是多少？ 延伸： PＯH = - lg[ＯH－]二、溶液的PH试分析溶液的酸碱性跟pH的关系?
1. c(H+) 越大，酸性越 ，pH越 ；pH改变1个单位，c(H+) 改变 倍。 ３.常温下，稀溶液中，pH+pOH=?强 小10 7 ４.如果溶液的ＰＨ＝７,则溶液显中性，你认为这句话正确吗？２.常温下纯水的ＰＨ＝ 。 14常温下，水溶液中PH、[H+]与酸碱性有什么关系呢？
中性酸性碱性PH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 [H+] 100 10-110-2 10-310-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-1210-1310-14如何表述上图中表示的关系呢？室温下：
中性溶液 [H+]=[OH-]=1.0×10-7mol·L-1， PH=7
酸性溶液 [H+] ＞[OH-],[H+] ＞ 1.0×10-7mol·L-1
PH<7
碱性溶液 [H+] ＜ [OH-],[H+] ＜ 1.0×10-7mol·L-1
PH>7
pH的测定方法 酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。(1) 酸碱指示剂（定性测量范围）(2) pH试纸(定量粗略测量)(整数位)(3) pH计(定量精确测量)(小数位)溶液的酸碱性正误判断1.如果[H+]不等于[OH－]则溶液一定呈现
酸碱性。2.在水中加酸会抑制水电离，水电离程度减小。3.如果[H+]/[OH－]的值越大则酸性越强。4.任何水溶液中都有[H+]和[OH－] 。5.[H+]等于10－6mol/L的溶液一定呈现酸性。6.对水升高温度电离程度增大，酸性增强。√√√√三、溶液pH的计算1.强酸溶液稀释——有关pH 的计算
例1.将pH=3的盐酸与水等体积混合后，溶液的pH是多少？
例2.将pH=3的盐酸稀释100倍后，溶液的pH是多少？3.352.强碱溶液稀释——有关pH 的计算例3.将pH=12的NaOH溶液与水等体积混合后，溶液的pH是多少例4.将pH=11的NaOH溶液稀释100倍后，溶液的pH是多少？911.73.强酸溶液混合——有关pH 的计算例6.将100mL 0.04mol/L的盐酸与200mL 0.01mol/L的盐酸混合后，溶液的pH是多少?例5.将pH=3的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后，溶液的pH是多少?1.7约为3.34.强碱溶液混合——有关pH 的计算例8.将100mL 0.02mol/L的NaOH溶液与200mL 0.005mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少? 例7.将pH=13的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH是多少?1212.75、强酸与强碱溶液混合——有关pH 的计算例9.在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于多少？NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04[H+]=0.1mol·L-1
PH=1关键：酸过量抓住氢离子进行计算！
碱过量抓住氢氧根离子进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04例10.25℃时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH为多少？ [OH-]=0.1mol·L-1 [H+]=1.0X10-13mol·L-1 PH=13小结1.任何温度下，溶液酸碱性判断：
[H+] ＞ [OH-] 酸性溶液
[H+] = [OH-] 中性溶液
[H+] ＜ [OH-] 碱性溶液
2.PH计算公式： PH=-lg [H+]
室温下：酸性溶液PH<7
中性溶液 PH=7
碱性溶液 PH>7
同步练习1.下列溶液一定是中性的是（ ）
A.PH=7的溶液
B.[H+]=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C.[H+]= [OH-]的溶液
D.[OH-] = 1.0×10-7mol·L-1
E.非电解质溶于水得到的溶液
F.由强酸和强碱等物质的量反应得到的溶液 C2.在100℃时，纯水的Kw=4.9×10-13mol2·L-2,
此时中性溶液中[H+]是多少？PH还是7吗？
3.下列物质PH＞7的是 （ ）
A.食醋 B.柠檬
C.柑橘 D.海水
4.常温下，0.01mol·L-1NaOH溶液的c(H+)是 0.0005mol﹒L-1Ba(OH)2溶液c(H+)的 （ ）
A.10倍 B.20倍
C.1/10倍 D.1/20倍DC5.60ml0.5mol·L-1NaOH溶液和 40ml0.4mol·L-1硫酸溶液相混合后，溶液的PH约为 （ ）
A. 0.5 B. 1.7
C. 2 D. 13.2B6.若1体积硫酸溶液恰好与10体积PH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则两者物质的量浓度之比应 （ ）
A. 10/1 B. 5/1 C. 1/1 D. 1/10B7.常温下，将0.1 mol·L-1的氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( )
①NH3·H2O的电离程度增大 ②pH增大 ③ 数目增多 ④c(OH-)增大 ⑤溶液导电能力增强
⑥ 增大
A.①②③ B.①③⑤
C.①③⑥ D.②④⑥C【解析】选C。氨水加水稀释，电离程度增大，则
c(NH3·H2O)减小， 数目增多，①对、③对；溶
液中c(OH-)减小，pH减小，②、④错；溶液稀释时
c( )、c(OH-)均减小，溶液导电能力减弱，⑤错；
根据Kb= ，则 ，
由于温度不变，Kb不变，而c(OH-)减小，则
增大，⑥正确。综上，应选C项。8.对于常温下pH为2的盐酸，叙述不正确的是( )
A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1
D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(CH3COO-)B【解析】选B。结合守恒思想(电荷守恒、原子守恒)分
析、解决相关问题。盐酸中HCl电离出H+和Cl-，H2O电
离出H+和OH-，据电荷守恒有c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，A
项正确；pH=12的氨水中c(OH-)=10-2mol·L-1，氨水部
分电离，氨水与盐酸等体积混合，氨水剩余，所得溶
液显碱性，B项错误；pH为2的盐酸中，c(OH-)=1.0
×10-12mol·L-1，而OH-全部由水电离产生，故H2O电离产生的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1，C项正确；pH为2的盐酸与0.01 mol·L-1乙酸钠溶液等体积混合，恰好发生反应：CH3COONa+HCl====CH3COOH+NaCl，生成的CH3COOH部分电离，则有c(Cl-)>c(CH3COO-)，D项正确。9.T℃时，pH=1的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，下列叙述正确的是( )
A.T<25
B.T℃时，Kw=1×10-14
C.T℃时，pH=1的H2SO4溶液中c(H+)>0.1 mol·L-1
D.T℃时，pH=1的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液对水的电离的抑制程度相同D【解析】选D。由pH=1的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性可知T℃时的Kw=1×10-13，水的电离过程是吸热的，所以T>25，A项错误，B项错误；T℃时，pH=1的H2SO4溶液中的c(H+)=0.1 mol·L-1，pH=12的NaOH溶液中的c(OH-)=0.1 mol·L-1，二者对水的电离的抑制程度相同，C项错误，D项正确。10.已知25℃下，Ka(HCOOH)=1.78×10-4，Kb(NH3·H2O) =1.79×10-5。保持25℃不变，向一定体积0.1 mol·L-1
的氨水中滴加0.1 mol·L-1的甲酸溶液。在滴加过程中
下列说法正确的是( )
A.水的电离常数先增大后减小
B.当氨水和甲酸溶液体积相等时，c(HCOO-)=c( )
C.c(NH3·H2O)与c( )之和始终保持不变
D. 始终保持不变D【解析】选D。温度不变，则水的电离常数不变，A项
错误；当氨水和甲酸溶液体积相等时，二者恰好完全
反应生成甲酸铵，但HCOOH与NH3·H2O的电离常数不
同，所以甲酸铵溶液不是中性，则c(HCOO-)与c( )
不相等，B项错误；随着甲酸的滴入，溶液的体积逐
渐增大，则c(NH3·H2O)与c( )之和逐渐减小，n(NH3·H2O)与n( )之和保持不变，C项错误；NH3·H2O电离产生 和OH-，电离常数是K1= [c( )c(OH-)]/c(NH3·H2O)，甲酸的电离常数为K2=[c(HCOO-)c(H+)]/c(HCOOH)，水的离子积常数为Kw=c(H+)·c(OH-)，所以[c( )c(HCOO-)]/ [c(NH3·H2O)c(HCOOH)]=K1K2/Kw，三者均是温度
常数，温度不变，则该比值不变，D项正确。
2.由课本P76表中的数据你能找出什么规律？ 交流·研讨（P76）一、溶液的酸碱性常温下：[H+] = [OH-] [H+] ＞ [OH-] [H+] ＜ [OH-] 问题：水溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的相对大小有什么关系呢？任何温度下
[H+] ＞ [OH-] 酸性溶液
[H+] = [OH-] 中性溶液
[H+] ＜ [OH-] 碱性溶液 讨论：KW（100℃）=10-12 mol2·L-2
100 ℃ 时，纯水中[H+]为多少？
100℃ 时， [H+] = 1×10—7 mol· L-1溶液呈酸性还是碱性？思考：能否只用 [H+]来判断溶液的酸、碱性？
如何判断？
只能通过[H+] 和 [OH-] 相对大小比较 ①当 [H+]或[OH-] 大于1mol/L时，可直接用 [H+]或[OH-]物质的量浓度来表示溶液的酸碱性
②若 [H+]或[OH-]小于1mol/L 时 ，为了表示方便，化学上常用pH来表示溶液的酸碱性。pH为氢离子物质的量浓度的负常用对数 PH= - lg [H+] 试计算当H+浓度分别为10-1、10-3、10-5、10-7、10-9、10-13mol/L时，溶液的pH是多少？ 延伸： PＯH = - lg[ＯH－]二、溶液的PH试分析溶液的酸碱性跟pH的关系?
1. c(H+) 越大，酸性越 ，pH越 ；pH改变1个单位，c(H+) 改变 倍。 ３.常温下，稀溶液中，pH+pOH=?强 小10 7 ４.如果溶液的ＰＨ＝７,则溶液显中性，你认为这句话正确吗？２.常温下纯水的ＰＨ＝ 。 14常温下，水溶液中PH、[H+]与酸碱性有什么关系呢？
中性酸性碱性PH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 [H+] 100 10-110-2 10-310-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-1210-1310-14如何表述上图中表示的关系呢？室温下：
中性溶液 [H+]=[OH-]=1.0×10-7mol·L-1， PH=7
酸性溶液 [H+] ＞[OH-],[H+] ＞ 1.0×10-7mol·L-1
PH<7
碱性溶液 [H+] ＜ [OH-],[H+] ＜ 1.0×10-7mol·L-1
PH>7
pH的测定方法 酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。(1) 酸碱指示剂（定性测量范围）(2) pH试纸(定量粗略测量)(整数位)(3) pH计(定量精确测量)(小数位)溶液的酸碱性正误判断1.如果[H+]不等于[OH－]则溶液一定呈现
酸碱性。2.在水中加酸会抑制水电离，水电离程度减小。3.如果[H+]/[OH－]的值越大则酸性越强。4.任何水溶液中都有[H+]和[OH－] 。5.[H+]等于10－6mol/L的溶液一定呈现酸性。6.对水升高温度电离程度增大，酸性增强。√√√√三、溶液pH的计算1.强酸溶液稀释——有关pH 的计算
例1.将pH=3的盐酸与水等体积混合后，溶液的pH是多少？
例2.将pH=3的盐酸稀释100倍后，溶液的pH是多少？3.352.强碱溶液稀释——有关pH 的计算例3.将pH=12的NaOH溶液与水等体积混合后，溶液的pH是多少例4.将pH=11的NaOH溶液稀释100倍后，溶液的pH是多少？911.73.强酸溶液混合——有关pH 的计算例6.将100mL 0.04mol/L的盐酸与200mL 0.01mol/L的盐酸混合后，溶液的pH是多少?例5.将pH=3的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后，溶液的pH是多少?1.7约为3.34.强碱溶液混合——有关pH 的计算例8.将100mL 0.02mol/L的NaOH溶液与200mL 0.005mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少? 例7.将pH=13的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH是多少?1212.75、强酸与强碱溶液混合——有关pH 的计算例9.在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于多少？NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04[H+]=0.1mol·L-1
PH=1关键：酸过量抓住氢离子进行计算！
碱过量抓住氢氧根离子进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04例10.25℃时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH为多少？ [OH-]=0.1mol·L-1 [H+]=1.0X10-13mol·L-1 PH=13小结1.任何温度下，溶液酸碱性判断：
[H+] ＞ [OH-] 酸性溶液
[H+] = [OH-] 中性溶液
[H+] ＜ [OH-] 碱性溶液
2.PH计算公式： PH=-lg [H+]
室温下：酸性溶液PH<7
中性溶液 PH=7
碱性溶液 PH>7
同步练习1.下列溶液一定是中性的是（ ）
A.PH=7的溶液
B.[H+]=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C.[H+]= [OH-]的溶液
D.[OH-] = 1.0×10-7mol·L-1
E.非电解质溶于水得到的溶液
F.由强酸和强碱等物质的量反应得到的溶液 C2.在100℃时，纯水的Kw=4.9×10-13mol2·L-2,
此时中性溶液中[H+]是多少？PH还是7吗？
3.下列物质PH＞7的是 （ ）
A.食醋 B.柠檬
C.柑橘 D.海水
4.常温下，0.01mol·L-1NaOH溶液的c(H+)是 0.0005mol﹒L-1Ba(OH)2溶液c(H+)的 （ ）
A.10倍 B.20倍
C.1/10倍 D.1/20倍DC5.60ml0.5mol·L-1NaOH溶液和 40ml0.4mol·L-1硫酸溶液相混合后，溶液的PH约为 （ ）
A. 0.5 B. 1.7
C. 2 D. 13.2B6.若1体积硫酸溶液恰好与10体积PH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则两者物质的量浓度之比应 （ ）
A. 10/1 B. 5/1 C. 1/1 D. 1/10B7.常温下，将0.1 mol·L-1的氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( )
①NH3·H2O的电离程度增大 ②pH增大 ③ 数目增多 ④c(OH-)增大 ⑤溶液导电能力增强
⑥ 增大
A.①②③ B.①③⑤
C.①③⑥ D.②④⑥C【解析】选C。氨水加水稀释，电离程度增大，则
c(NH3·H2O)减小， 数目增多，①对、③对；溶
液中c(OH-)减小，pH减小，②、④错；溶液稀释时
c( )、c(OH-)均减小，溶液导电能力减弱，⑤错；
根据Kb= ，则 ，
由于温度不变，Kb不变，而c(OH-)减小，则
增大，⑥正确。综上，应选C项。8.对于常温下pH为2的盐酸，叙述不正确的是( )
A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1
D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(CH3COO-)B【解析】选B。结合守恒思想(电荷守恒、原子守恒)分
析、解决相关问题。盐酸中HCl电离出H+和Cl-，H2O电
离出H+和OH-，据电荷守恒有c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，A
项正确；pH=12的氨水中c(OH-)=10-2mol·L-1，氨水部
分电离，氨水与盐酸等体积混合，氨水剩余，所得溶
液显碱性，B项错误；pH为2的盐酸中，c(OH-)=1.0
×10-12mol·L-1，而OH-全部由水电离产生，故H2O电离产生的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1，C项正确；pH为2的盐酸与0.01 mol·L-1乙酸钠溶液等体积混合，恰好发生反应：CH3COONa+HCl====CH3COOH+NaCl，生成的CH3COOH部分电离，则有c(Cl-)>c(CH3COO-)，D项正确。9.T℃时，pH=1的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，下列叙述正确的是( )
A.T<25
B.T℃时，Kw=1×10-14
C.T℃时，pH=1的H2SO4溶液中c(H+)>0.1 mol·L-1
D.T℃时，pH=1的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液对水的电离的抑制程度相同D【解析】选D。由pH=1的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性可知T℃时的Kw=1×10-13，水的电离过程是吸热的，所以T>25，A项错误，B项错误；T℃时，pH=1的H2SO4溶液中的c(H+)=0.1 mol·L-1，pH=12的NaOH溶液中的c(OH-)=0.1 mol·L-1，二者对水的电离的抑制程度相同，C项错误，D项正确。10.已知25℃下，Ka(HCOOH)=1.78×10-4，Kb(NH3·H2O) =1.79×10-5。保持25℃不变，向一定体积0.1 mol·L-1
的氨水中滴加0.1 mol·L-1的甲酸溶液。在滴加过程中
下列说法正确的是( )
A.水的电离常数先增大后减小
B.当氨水和甲酸溶液体积相等时，c(HCOO-)=c( )
C.c(NH3·H2O)与c( )之和始终保持不变
D. 始终保持不变D【解析】选D。温度不变，则水的电离常数不变，A项
错误；当氨水和甲酸溶液体积相等时，二者恰好完全
反应生成甲酸铵，但HCOOH与NH3·H2O的电离常数不
同，所以甲酸铵溶液不是中性，则c(HCOO-)与c( )
不相等，B项错误；随着甲酸的滴入，溶液的体积逐
渐增大，则c(NH3·H2O)与c( )之和逐渐减小，n(NH3·H2O)与n( )之和保持不变，C项错误；NH3·H2O电离产生 和OH-，电离常数是K1= [c( )c(OH-)]/c(NH3·H2O)，甲酸的电离常数为K2=[c(HCOO-)c(H+)]/c(HCOOH)，水的离子积常数为Kw=c(H+)·c(OH-)，所以[c( )c(HCOO-)]/ [c(NH3·H2O)c(HCOOH)]=K1K2/Kw，三者均是温度
常数，温度不变，则该比值不变，D项正确。