化学方程式[上学期]

课件30张PPT。化学方程式之质量守恒定律第二节完成下列化学反应的文字表达式：
1、硫在氧气里燃烧生成二氧化硫；
2、铁丝在氧气里燃烧生成四氧化三铁；
3、木炭燃烧生成二氧化碳；完成下列化学反应的文字表达式：
4、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气
5、铜在氧气的作用下加热变成黑色的氧化铜
6、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化钙
观察现象：活动一、白磷燃烧想一想：怎么判断化学反应是否发生？观察现象：活动二:硫酸铜和氢氧化钠混合想一想：怎么判断化学反应是否发生？ 在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。————质量守恒定律
这个规律是自然界中普遍存在的定律之一。 为什么反应前后的各物质质量一定相等呢？1、银
2、钙
3、镁
4、碘
5、氧
6、钾7、锌
8、铝
9、氟
10、钠
11、硝酸根
12、铵根
13、碳酸氢根
14、硫酸根
15、氯酸根
16、硫酸铝
17、氧化亚铁
18、碳酸钾19、硝酸铵
20、氧化钠 在化学反应中，分子变了，而构成分子的原子没有变，因为原子是化学反应的最小微粒，只是这些原子再重新组合，组成新的分子。质量守恒定律的应用：①用质量守恒定律解释日常生活中的现象： 生成物的质量总和等于反应物的质量总和，当有气体生成时或有气体参加化学反应时，气体的质量不能忘记。质量守恒定律的应用：②推测化学反应中某物质的元素组成：依据：在宏观上质量守恒定律表现为在化学反应前后，元素的种类不变。例：物质A在纯氧中燃烧只生成二氧化硫和水，则A物质中一定含有 ，可能含有 。硫元素和氢元素氧元素依据：在宏观上质量守恒定律表现为在化学反应前后，元素的种类不变。练一练:物质X燃烧后只生成二氧化碳和水，则X物质中一定含有 元素，可能含有 元素。质量守恒定律的应用：碳和氢氧质量守恒定律的应用：②推测化学反应中某物质的分子式依据：化学反应前后，原子种类不变，原子个数无增减。CH4１、什么是质量守恒定律？2、什么是化学式？化学式CO2的意义：①表示物质二氧化碳②表示一个二氧化碳分子③二氧化碳由碳元素、氧元素组成④一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成⑤二氧化碳的相对原子质量为44书写化学式的原则：①必须以客观事实为依据，即化学反应必须是真实存在的，不能凭空捏造。②要遵循质量守恒定律，即方程左右两边的原子的种类和数目必须相等。书写化学式的步骤：1、写出反应物和生成物的化学式；要点:反应前后元素的种类保持不变。2、配平化学方程式：注意点：①确定左右两边同种元素的原子个数，若不相等，在化学式前添上适当的系数，使原子个数在两边相等；②不能改动化学式中元素符号右下角的数字；书写化学式的步骤：书写化学式的步骤：左边写反应物，右边写生成物；
写好化学式，方程要配平；
短线改等号，条件要注明；
生成气体或沉淀，一般用“ ”或“ ”1、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；2、氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下，反应生成氨气；3、镁与氧化铜加热生成氧化镁和铜；1、铁跟稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；2、钠在氯气中燃烧生成氯化钠;3、丙烷(C3H8)在空气中燃烧1、4克氢气与足量的氧气发生化学反应生成多少克的水？反应的氧气有多少克？2、根据化学方程式：2Mg+O2 2MgO，可以知道：
（1）如果参加反应的镁的质量为24克，则参加反应的氧气的质量为 ，生成的氧化镁的质量为 。点燃16克40克12克8克3、8克的氢气在16克氧气中燃烧生成了水，问能生成多少克的水？4、有人说：“6克硫与10克氧气化合可生成16克的二氧化硫。”请你根据质量守恒定律分析这种方法对吗？蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水,根据质量守恒定律可知,该物质的组成中一定含有 元素和 元素,可能含有的是 元素.
在A + B → C + D的反应中,5克A和一定的B恰好完全反应,生成3克C和10克D,则B的质量是 ( )
A.18克 B.7克 C.8克 D.6克练习下列事实不能用质量守恒定律来解释的是( )
A.镁带在空气中燃烧后,生成的氧化镁的质量比镁重.
B.煤燃烧后留下的煤灰比煤轻.
C.16克硫在氧气中燃烧生成32克二氧化硫.
D.水加热沸腾一段时间后质量变轻.
在2A + B = C + D的反应中足量A和5克B反应,得到4克C和9克D,则参加反应A的质量 ( ) A.16克 B.4克 C.8克 D.无法计算