苏教版化学必修一1.2.3《溶液的配制及分析》精品课件
文档属性
| 名称 | 苏教版化学必修一1.2.3《溶液的配制及分析》精品课件 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-01-01 22:00:32 | ||
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文档简介
课件29张PPT。专题1 化学家眼中的物质世界
第二单元 研究物质的实验方法
第3课时 溶液的配制及分析专题1 化学家眼中的物质世界◆◆◆第二单元 研究物质的实验方法◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析含 糖 量 3.6%1.5mol/L BaCl2◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆1【你知道吗？】化学试剂瓶的标签上一般都有试剂含量的数据，化工产品和药物的说明书中一般都标明主要成分的含量。你知道这些数据是如何得到的吗？◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆1◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆溶液浓度的表示有那些方法1什么是溶液中溶质的质量分数质量分数（ω）：溶质B的质量和溶液的质量之比◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆11.定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质的量浓度。用cB表示。3.公式：2.单位：常用 mol/L(mol·L-1)◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆一.物质的量浓度11.将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？结论１:溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。（否）◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆【思考】12.从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1110.10.010.001结论2:一种溶液，取用体积不同，物质的量浓度是不变溶质的物质的量不同。【思考】◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆1◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )
A．将40 g NaOH溶解在1 L水中
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mLD1◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆2．物质的量浓度为2 mol·L－1的NaOH溶液的正确含义是( )
A．在2 L水中溶有80 g的NaOH
B．80 g NaOH溶于水配成的溶液
C．每升溶液中含有80 g NaOH
D．每2 L溶液中含有80 g NaOHC11.基本量的换算◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆二.有关物质的量浓度计算1例1：请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度0.520.20.510.05500mL溶质溶液V(aq)n(mol )C(mol/L)20g NaOH98g硫酸1.12L HCl1L250mL(S.P.T)4098◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆二.有关物质的量浓度计算1例2：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3)
= 5.3g/106g?mol-1 = 0.05molc (Na2CO3) = n (Na2CO3) /V[Na2CO3(aq)] = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆二.有关物质的量浓度计算12.溶液中溶质微粒数目的计算 例3. 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质
的量为 mol，含H+ 个，
SO42- 个。22.408×10241.204×1024二.有关物质的量浓度计算◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆13.溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 二.有关物质的量浓度计算◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆公式：CB=103ρω∕M例4.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3。计算浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。【答案】 18.4 mol·L－113.溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 二.有关物质的量浓度计算◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆公式：ω=CBM∕103ρ例5：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：_____________7.4%1４.有关溶液稀释和浓缩的计算二.有关物质的量浓度计算◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆公式： C1V1= C2V2 结论：溶液稀释前后溶质不变1例6：将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？
例7：配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？
◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆二.有关物质的量浓度计算公式： C1V1= C2V2 40ml27.2ml1三.一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶简介:容量瓶形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；规格：100mL，250ml，500mL，1000mL；◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆12.使用之前要检查是否漏水加水倒立观察瓶塞旋转180o 倒立观察4.读数：应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆三.一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶简介12.步骤：1.仪器：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆三.一定物质的量浓度溶液的配制1例1：我们要配制100ml 0.1mol/L的Na2CO3 溶液怎么办？首先应该做什么？1.计算:所需无水碳酸钠的质量
m(Na2CO3)=n(Na2CO3)?M(Na2CO3)
=0.1mol/L×0.1L×106g/mol
=1.06g【活动与探究】◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆1计算◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆2.准确配制一定物质的量浓度溶液步骤：1例2：欲配制1.0 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体 克。溶液沿 移入 mL的容量瓶中②将称好的氢氧化钠固体放入 中, 加 的蒸馏水将其溶解，待 后将10.0烧杯适量冷却玻璃棒250◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆1③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线 时改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。
2~3低1~2厘米
胶头滴管低重新配制
摇匀试剂瓶◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆1◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆3．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·mL－1)配制1 mol·L－1的稀H2SO4 100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是( )
A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥
C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥A13.误差判断根据 C = n / V 分析请同学们将C 的结果填入表中 减小 不变减小 减小 不 变减小 不变减小 增大 ◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆1减小 不变 减小 不变 增大 减小 不变 减小 增大 不变 增大 减小 不变不变不变◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆3.误差判断1
第二单元 研究物质的实验方法
第3课时 溶液的配制及分析专题1 化学家眼中的物质世界◆◆◆第二单元 研究物质的实验方法◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析含 糖 量 3.6%1.5mol/L BaCl2◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆1【你知道吗？】化学试剂瓶的标签上一般都有试剂含量的数据，化工产品和药物的说明书中一般都标明主要成分的含量。你知道这些数据是如何得到的吗？◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆1◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆溶液浓度的表示有那些方法1什么是溶液中溶质的质量分数质量分数（ω）：溶质B的质量和溶液的质量之比◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆11.定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质的量浓度。用cB表示。3.公式：2.单位：常用 mol/L(mol·L-1)◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆一.物质的量浓度11.将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？结论１:溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。（否）◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆【思考】12.从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1110.10.010.001结论2:一种溶液，取用体积不同，物质的量浓度是不变溶质的物质的量不同。【思考】◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆1◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )
A．将40 g NaOH溶解在1 L水中
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mLD1◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆2．物质的量浓度为2 mol·L－1的NaOH溶液的正确含义是( )
A．在2 L水中溶有80 g的NaOH
B．80 g NaOH溶于水配成的溶液
C．每升溶液中含有80 g NaOH
D．每2 L溶液中含有80 g NaOHC11.基本量的换算◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆二.有关物质的量浓度计算1例1：请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度0.520.20.510.05500mL溶质溶液V(aq)n(mol )C(mol/L)20g NaOH98g硫酸1.12L HCl1L250mL(S.P.T)4098◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆二.有关物质的量浓度计算1例2：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3)
= 5.3g/106g?mol-1 = 0.05molc (Na2CO3) = n (Na2CO3) /V[Na2CO3(aq)] = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆二.有关物质的量浓度计算12.溶液中溶质微粒数目的计算 例3. 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质
的量为 mol，含H+ 个，
SO42- 个。22.408×10241.204×1024二.有关物质的量浓度计算◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆13.溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 二.有关物质的量浓度计算◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆公式：CB=103ρω∕M例4.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3。计算浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。【答案】 18.4 mol·L－113.溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 二.有关物质的量浓度计算◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆公式：ω=CBM∕103ρ例5：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：_____________7.4%1４.有关溶液稀释和浓缩的计算二.有关物质的量浓度计算◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆公式： C1V1= C2V2 结论：溶液稀释前后溶质不变1例6：将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？
例7：配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？
◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆二.有关物质的量浓度计算公式： C1V1= C2V2 40ml27.2ml1三.一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶简介:容量瓶形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；规格：100mL，250ml，500mL，1000mL；◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆12.使用之前要检查是否漏水加水倒立观察瓶塞旋转180o 倒立观察4.读数：应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆三.一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶简介12.步骤：1.仪器：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆三.一定物质的量浓度溶液的配制1例1：我们要配制100ml 0.1mol/L的Na2CO3 溶液怎么办？首先应该做什么？1.计算:所需无水碳酸钠的质量
m(Na2CO3)=n(Na2CO3)?M(Na2CO3)
=0.1mol/L×0.1L×106g/mol
=1.06g【活动与探究】◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆1计算◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆2.准确配制一定物质的量浓度溶液步骤：1例2：欲配制1.0 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体 克。溶液沿 移入 mL的容量瓶中②将称好的氢氧化钠固体放入 中, 加 的蒸馏水将其溶解，待 后将10.0烧杯适量冷却玻璃棒250◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆1③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线 时改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。
2~3低1~2厘米
胶头滴管低重新配制
摇匀试剂瓶◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆1◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆3．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·mL－1)配制1 mol·L－1的稀H2SO4 100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是( )
A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥
C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥A13.误差判断根据 C = n / V 分析请同学们将C 的结果填入表中 减小 不变减小 减小 不 变减小 不变减小 增大 ◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆1减小 不变 减小 不变 增大 减小 不变 减小 增大 不变 增大 减小 不变不变不变◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆3.误差判断1