课件16张PPT。第5节 常见的化合物①单质：由同种元素组成的纯净物。可分为金属、非金属及稀有气体。1．单质和化合物②金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物铁丝在纯氧中________________，放出 _____,生成一种_____色的固体四氧化三铁(化学式为_______).剧烈燃烧,火星四射热量黑Fe3O4（2）镁条在空气中燃烧镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生产一种白色的固体物质非金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物硫在空气中燃烧发出___________色火焰硫在纯氧中燃烧发出_____________色火焰,反应后生成一种具有___________气味的二氧化硫手摸集气瓶外壁的感觉是_______,说明硫燃烧能_______热.微弱的淡蓝刺激性明亮的蓝紫色热放(1)硫在氧气中燃烧（2）红磷在氧气中燃烧的现象:红磷在氧气中燃烧发出白光,冒出白烟,放出热量.（3）氢气在空气中燃烧的现象:纯洁的氢气在空气中能安静的燃烧，发出淡蓝色的火焰, 放出热量.可分为有机化合物和无机化合物，无机化合物又可分为氧化物、酸、碱和盐。③化合物：由不同种元素组成的纯净物。2.重要的盐什么是盐：是酸与碱中和的产物，能电离出金属阳离子（或铵根NH4+ ）和酸根阴离子的化合物。①描述食盐的主要性质及用途氯化钠（NaCl）⑴俗称食盐，有咸味，无色晶体，易溶于水⑵制取：晾晒海水、开采盐矿等⑶用途：调味、腌渍食品、重要化工原料（Na+和Cl-的利用）、制0.9%的生理盐水等。 ②碳酸钠（Na2CO3）⑴俗称纯碱或苏打，易溶于水，其水溶液呈碱性。其结晶水合物（Na2CO3?10H2O）易风化，失去结晶水而形成粉末状Na2CO3
补充
碳酸根离子的鉴别方法：用稀盐酸和澄清的石灰水。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O
Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O ⑵用途：制造玻璃、蒸馒头，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等??????③碳酸钙（CaCO3）⑴纯净的碳酸钙是一种白色块状固体，难溶于水，是大理石、石灰石的主要成分；
⑵高温条件下能够分解：
这也是工业上制CO2的主要方法。⑶用途：建筑材料、制水泥和玻璃的原料、炼铁的助熔剂 ①③列举常见酸、碱的主要的性质和用途（参考《导引》P58表格）酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子(H+)的化合物。3.酸和碱碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH－）的化合物。⑴ 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。⑵酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 ⑸酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸⑶酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水⑷酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气②酸的共性：碱的共性（可溶性碱）（1）碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.（3）碱跟酸作用生成盐和水
这种反应也叫中和反应。（2）非金属氧化物跟碱反应生成盐和水（4）盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐 (1)酸碱指示剂（石蕊试液或试纸、酚酞试液）
(2) pH试纸
测定pH的最简便方法：使用pH试纸，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。④测定溶液酸碱性酸（或碱）流到实验台上——用适量碳酸氢钠溶液（或稀醋酸）冲洗——水洗——布擦；
碱溶液滴到皮肤上——水洗——涂硼酸；
酸溶液滴到皮肤上——水洗——涂3%~5%碳酸氢钠溶液（若是浓硫酸应先布擦再水洗）。⑤知道强酸、强碱的使用注意事项浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，且密度比水大，稀释时应做到：①一定要注酸入水，万勿注水入酸。
②慢慢地沿玻璃棒（或器壁）倒入。
③不断地搅拌，使产生的热量迅速地扩散。补充:浓硫酸稀释时的注意事项２）．中和反应的应用：３）中和反应的实质：
实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。
H＋＋OH－＝H2O4．中和反应：１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。课件17张PPT。 常见的有机物 中考说明1．从物质组成看，有机物是一类含____化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外)，石油、煤、棉花、指甲等都含有____。大多数有机物含_______-氧、氮等元素，因此大多数有机物充分燃烧时都会生成________和水两种物质。有机物在物质种类中占 _________(填“绝大多数”或“极少数”)。课前热身训练碳有机物碳、氢、二氧化碳绝大多数2．我们经常看到池塘底部会冒出小气泡，这些小气泡俗称_____，其主要成分就是有机物甲烷，天然气和石油气的主要成分也是 ____(填化学式)。甲烷及氢气、一氧化碳等均具有可燃性，与空气混合点燃易发生爆炸，因此点燃时应先进行＿＿＿＿＿＿＿。甲烷燃烧的化学方程式是
课前热身训练CH4沼气纯度检验CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
3．油漆、脂肪不易溶解于水，却易溶于一些有机溶剂中，常见的有机溶剂有(举两例 等，有机溶剂具有易 易 等特征，在交通运输中是旅客严禁携带的物品。有机物是生物体各组织的主要成分，人体内最基本的有机物有 和 等。对经济、生活和环境有重大影响的有机合成材料有(举两例)课前热身训练)氯仿、苯、汽油、酒精挥发、燃烧糖类、蛋白质脂肪塑料、合成纤维、合成橡胶等。
1．无机物和有机物：复习要点梳理化合物无机化合物有机化合物含有碳元素的化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外)(1)天然气：主要成分是甲烷(CH4)，复习要点梳理2．一些重要的矿物能源写出甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O复习要点梳理由古代动物遗体在地壳中经过非常复杂的变化而形成的一种粘稠状的液体(2)石油：将煤隔绝空气加热，可以便煤分解成许多有用的物质，如焦炭、煤焦油、煤气等。复习要点梳理(3)煤：煤炭是埋藏在地下的木本植物,经过复杂的变化形成的。(1)糖类：人体消耗能量的主要来源。
(2)蛋白质：是构成生物体的基本物质。
(3)脂肪：主要以贮存能量的形式存在于体内。复习要点梳理3．对生命活动具有重大意义的有机物复习要点梳理4．一些常见的有机物(1)酒精：又称乙醇,易燃、易挥发，化学式为C2H5OH工业用酒精中常含有甲醇，有剧毒，不能食用。醋酸又称乙酸，具有酸的通性。(2)醋酸：(3)有机合成材料：塑料
合成纤维
合成橡胶 问题:
1.这样处理塑料可以吗? 为什么?
2.你认为应如何处理好使用与污染问题?复习要点梳理“白色污染”［例 1］ 某同学提出下列环保建议：①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；④提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑤分类回收垃圾。其中你认为可以采纳的是 ( )
A、①②③④⑤ B．①③⑤
C、①②③⑤ D．①②④⑤课内例题解析D[例2] 石油主要含有碳、氢两种元素，还含有少量硫、磷、氧、氮等元素。1991年海湾战争中科威特大量油井燃烧，造成了严重的环境污染。据报道，有些地区已降黑雨或酸雨。黑雨的主要成分是炭，引起酸雨的主要气体是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。课内例题解析二氧化硫、二氧化氮[例3] 据媒体报道，近年来煤矿生产死亡人数有上升趋势，其中瓦斯爆炸事故在一些煤矿中时有发生。瓦斯是初中阶段介绍的最简单的一种有机物，其主要成分与沼气相同。瓦斯具有可燃性，当和空气混合达到爆炸极限时，遇火就会发生爆炸。据此，你认为要杜绝瓦斯爆炸的发生，在煤矿的安全生产中应该采取哪些措施?课内例题解析答：措施：(1)加强安全生产意识的教育；(2)严格监督检查煤窑内的通风设施；
(3)在煤窑内安装瓦斯检测设备；
(4)煤窑内严禁明火等。 [例4] 合成材料的应用与发展，大大方便了人类生活。但是，合成材料废弃物的急剧增加也带来了环境问题，废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。为了解决“白色
污染”问题，你认为应采取哪些有效措施?课内例题解析答：措施：(1)减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；
(2)重复使用某些塑料袋、塑料盒等制品;
(3)使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
(4)分类回收各种废弃塑料等。课件27张PPT。中考总复习－－物质的分类纯
净
物单
质化
合
物无机
化合物有机
化合物氧化物酸一、物质分类：混合
物物质碱盐金属非金属金属
氧化物非金属
氧化物一、物质分类：1、纯净物：由一种物质组成（只有一种分子）组成的物质。氢气（H2）、食盐（NaCl）
硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）混合物：由两种或两种以上物质组成（分子有多种）组成的物质。空气、汗水、××溶液、煤、石油二、混合物的分离方法：1、过滤：能将互不相溶、互不反应的一种固体和液体混合物分离。2、蒸馏：利用液体混合物里各成分的沸点不同而进行的分离方法。三、粗盐的提纯过程：溶解 过滤 蒸发，结晶过滤操作的：一贴两低三靠玻璃棒在三处不同的作用1、纯净物的分类单质：由同种元素组成的纯净物。化合物：由不同种元素组成的纯净物。单质
化合物单质 金属：铁、铜、铝、锌非金属：氧气、氮气、氢气、碳、硅、磷、硫（包括稀有气体：氦气、氖气、氩气等）四、化合物、单质：练习1．下列物质中，含有氧分子的有（ ），其分子中含有氧原子的有 （ ），
含有氧元素的有（ ）。属于单质的是（ ），属于化合物的是（ ），
属于混合物的是（ ）。
A．水 B.氧气 C.空气 D.二氧化碳 E.氢气 F.氯化钠 (食盐) H.铜B Ｃ ＡＢＣＤＢＥＨＡＢＣＤＡＤＦＣ2. 经分析得知,某物质中只含有一种元素,则该物质 ( )
A.一定是单质 B.一定是纯净物
C.不可能是混合物 D. 不可能是化合物.Ｄ3．下图是表示气体分子得示意图，图中“ ”“ ”分别表示两种不同质子数的原子，
（1）代表混合物的是 _ 2）代表单质的_______。
（2）代表化合物的是____ （4）代表纯净物的是______。 A B C DB CA DA D五、化合价1、含义：各种元素在相互化合时，原子之间都有固定的化合数目，用化合价表示这种性质。2、化合价的表示方法：在元素符号正上方用带“+”“-”的小数字表示。标在元素符号的正上方 左符号右数目标在元素符号的右上角 左数目右符号Al3＋、O2-、Mg2＋同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反化合价与离子的区别：在氧化镁中镁元素的化合价为＋2价一个镁离子带2个单位正电荷3、说出下列数字的意义：4、在化合物中所有元素化合价的代数和为零。-1+4-2+6-2+2+15、化合价的一般规律（1）在化合物里氢元素通常显+1价、氧元素-2价。（2）金属元素在化合物中通常显正价。（3）非金属元素与氧元素结合时显正价，与氢元素和 金属结合形成化合物时显负价。（4）单质里元素的化合价为零。（5）在化合物里，元素正负化合价的代数 和为零。6、根据元素化合价书写化合物的化学式 例：写出氧化铝的化学式。（1）写出组成化合物的元素符号，一般正左负右。（2）在元素符号正上方标出相应的化合价。（3）用交叉法写化学式（交叉法：去正负号，约简，上数交叉下移，1不写）。（4）检查化学式的正误。原理：化合物中正负化合价代数和等于零。
Al O(+3)×2 + (-2)×3 = 6 – 6 = 0231、书写下列物质的化学式：氯化钙_____________
碳酸钾_____________
硝酸钡_____________CaCl2k2CO3Ba (NO3)2练一练2、机动车驾驶员严禁酒后驾车，交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色重铬酸钾变为绿色硫酸铬，重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价是( )
A、+3 B、+5 C、+6 D、+7C分析化学式“H2O” 给你传递了多少信息 ①水②水是由氢氧两种元素组成③一个水分子④每个水分子是由2个氢原子1个氧原子构成宏观微观六、化学式表示的意义：CO2二氧化碳这种物质（1个）二氧化碳分子由（2个）氧原子和（1个）碳原子构成二氧化碳由碳元素 和氧元素组成二氧化碳分子二氧化碳的相对分子质量为：12+2×16=44CO2还可以表示什么？⑥在CO2中，碳、氧元素的质量比 = 12： （16×2）=3：8⑦在CO2中，碳元素的质量分数和氧元素的
质量分数⑧在CO2中，碳、氧原子的个数比为1：2说说下列个式表示的意义2H2H22H2O
表示两个氢原子表示两个氢分子表示两个水分子试试看例题一：计算 硫酸的相对分子质量是多少？例二：水的化学式是H2O，求H2O中氢元素和氧元素的质量比。例三、求化肥碳酸氢铵（NH4HCO3)中氮元素的质量分数。七、相对分子质量：2002年，我国一些地方因“毒鼠强”中毒而造成了人员死亡，为此国家有关部门已下令严禁生产和销售剧毒药物“毒鼠强”。已知“毒鼠强”的化学式为C4H8N4S2O4，由此可知，“毒鼠强”是由___________元素组成的化合物，其相对分子质量为___________。 练一练５种２０８某铁的氧化物中，铁、氧两种元素的质量比为7:3，求氧化物的分子式 。练一练Fe2O3A、B两原子的相对原子质量之比为7：2，在它组成的一种化合物中，A、B两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为 。 练一练A3B4
五、计算物质中各元素的质量比：
MgO H3PO4 C6H12O6
六、计算物质中氮元素质量分数：
NH4HCO3 (NH4)2SO4
NH4Cl CO(NH2)2再见课件54张PPT。物质的性质《考试说明》142页《复习导引》39页准备好笔记本、导引和考试说明●考点聚焦第一册 第五册课本物理变化：没产生新物质的变化 化学变化：有产生新物质的变化 ●知识点物质变化下列现象，分别属于哪种物质变化？ 1、滴水成冰 2、钢铁生锈
3、盐酸挥发 4、酒精燃烧
5、铁铸成锅 6、食物腐烂
7、生石灰溶于水 8、二氧化碳制成干冰
9、碳酸不稳定分解 10、粗盐提纯
11、酸洗铁锈 12、工业制氧气●例 题物理变化：1 3 5 8 10 12化学变化：2 4 6 7 9 11物理变化：没产生新物质的变化 化学变化：有产生新物质的变化 ●知识点物质变化没有生成新的微粒，只是微粒间的距离发生变化 下列四种变化中，其中一种与其它三者有本质的区别，这是（ ）
A.铁生锈 B.水汽化
C.煤燃烧 D.脂肪酸败●例 题B物质性质物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 化学性质：只在化学变化中才表现出来的性质 状态、颜色、气味、光泽、硬度、密度、熔点、凝固点、沸点、溶解性、吸附性、导电性、 挥发性、比热等酸碱性、可燃性、还原性、氧化性等 ●知识点物理变化化学变化下列哪项属于物质的化学性质（ ） A、铝用于制造电线
B、酒精燃烧
C、 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
D、常温下水是无色、无味的液体●例 题B CC 铝能加工成很细的纤维丝，很薄的相当于头发厚度的十分之一的铝箔，这是利用了铝的（ ） A. 导电性 B. 导热性 C. 金属活动性 D. 延展性●例 题D 2005年5月19 河北承德发生特大瓦斯爆炸事故。瓦斯的主要成分是甲烷，煤矿中泄漏的瓦斯遇电火花容易爆炸，这说明瓦斯具有（ ）
A．可燃性 B．腐蚀性
C．剧毒性 D．脱水性●例 题A物质性质物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 化学性质：只在化学变化中才表现出来的性质 状态、颜色、气味、光泽、硬度、密度、熔点、凝固点、沸点、溶解性、吸附性、导电性、 挥发性、比热等酸碱性、可燃性、还原性、氧化性等 ●知识点物理变化化学变化●考点聚焦1、某一物质的密度跟质量成正比，跟体积成反比。 （ ） 2、体积相同的不同物质，它们的质量跟密度成正比。 （ ）判断：3、物体的质量越大，密度越大。（ ） ××√研究物质A与B的特性，得到了以下数据1110.80.80.81、每种物质的密度是一定的，它不随物质的质量、体积、形状和位置的改变而变化——物质的一种特性。
2、状态、温度变化会使密度发生改变。密度含义：某种物质单位体积的质量计算公式:ρ = m / V单位：千克 / 米3 （克/厘米3 ）
1克/厘米3 = 1000千克 / 米3水的密度:1.0×103千克 / 米3 及其意义●知识点【例5】质量为1.8×106mg的物体，可能是下列的哪个物体( )
A、一头大象 B、一位小学生
C、一只鸡 D、一颗小铁钉C估算题【例】(2002天津)古人称黄河是“一石水，六斗泥”。经测定黄河水每立方米的平均含沙量约为35千克，合每立方厘米含沙量约为( )
A、35克 B、3.5克
C、 3.5×10-1克 D、 3.5×10-2克 D 甲、乙两个物体的质量之比是2∶3，体积之 比是4∶5，则甲乙两种物质的密度之比为 （ ）
A．6∶5 B．5∶6
C．5∶3 D．8∶15●例 题B【例9】下面是小明在测铁块密度时的主要步骤。请你帮他按正确的操作顺序将序号排列出来：_________________
A、将m、V代入ρ=m/V 中，算出铁块的密度ρ
B、将铁块用细线拴好轻轻放入水中，测出水和铁块的总体积V2
C、在量筒中倒入一部分水，测出水的体积V1
D、用天平测出铁块的质量m
E、根据V1、V2数据算出铁块的体积 DCBEA测量一块形状不规则的小石块的密度实验示意图
（1）在调整天平平衡时，发现指针向左偏，则横梁上的螺母向____（填“左或右”）调。
（2）该小石块的质量为 克，体积是 厘米3，密度是 ＿＿＿克/厘米3
右４７.４２.３７●例 题 一个瓶子最多能装下1千克的水，用这只瓶不能装下1 千克的（ ）
A．水银 B．硫酸
C．盐水 D．酒精D5千克的水的体积是多少？ 当结成冰后体积又是多少？ 练一练冰的密度为0.9克/立方厘米 美国有一家工厂要制造一种特殊用途的钢铝罐，
在钢罐内表面要压接一层0.25毫米厚的铝片。焊
接专家、锻压专家都束手无策。后来圣迪亚实验
室的科学家解决了这一难题。他们先把薄薄的铝
片装到钢罐内与内表面相贴，再往钢罐内罐水，
水中插入冰冻管，使水结冰，冷冻后铝片就与钢
罐接牢了。使铝片与钢罐接牢的原因是（ ）
A、水结冰时放热使它们焊牢了
B、水结冰时把它们冻牢了
C、水结冰时体积膨胀产生较大压力使它们压牢了
D、水结冰时体积缩小把它们吸牢了
C●例 题 甲、乙、丙三种物质的质量与体积的关系如图所示，ρ甲、ρ乙、ρ丙、ρ水、分别代表甲、乙、丙三种物质和水的密度。据图可知（ ）
A. ρ甲＞ρ乙＞ρ丙，且ρ丙＞ρ水
B. ρ甲＞ρ乙＞ρ丙，且ρ甲＞ρ水
C. ρ甲＜ρ乙＜ρ丙，且ρ丙=ρ水
D. ρ甲＜ρ乙＜ρ丙，且ρ甲＞ρ水B物质的性质《考试说明》142页《复习导引》39页准备好笔记本、导引和考试说明考点聚焦第一册第四章熔化凝固汽化液化升华凝华固态液态气态4、熔化和凝固蒸发、沸腾海波写出三点从图中发现的有关海波熔化的特征。晶体熔化的图象非晶体熔化的图象晶体凝固的图象非晶体凝固的图象有一定的熔点没有一定的熔点有一定的凝固点没有一定的凝固点 关于物质的熔化和凝固,下列说法正确的是
( )
A．固体在熔化过程中都需要吸热
B．晶体只能在熔点时熔化,且熔化过程中温度
不变
C．各种液体都有一定的凝固点
D．各种晶体都在同一温度下熔化●例 题A、B 有两杯水，里面都有没熔化的冰块，一块在阳光下， 一杯在阴凉处，则（ ）
A、在阳光下的水温度高
B、在阴凉处的水温度高
C、两杯水的温度一样高
D、无法比较两杯水的温度
C●例 题固液共存 用手分别接触温度相同的冰和水，会觉得冰比水凉，这是因为（ ）
A. 冰的温度比水低
B. 冰熔化时要从手上吸收大量的热
C.冰是固体，水是液体
D. 这是人的错觉B熔化凝固汽化液化升华凝华固态液态气态蒸发、沸腾2、汽化有两种形式： 蒸发、 沸腾都是汽化现象，并且都要吸热液体表面气压大小会影响沸点的高低
沸点:液体沸腾时的温度.
液体沸腾时要吸热但温度保持不变
达到沸点
液体沸腾的条件 继续吸热沸腾是在一定温度下发生的剧烈的汽化现象。
（在液体内部和外部同时进行） 在做“观察水的沸腾”实验时，可以观察到的实验现象有 （ ）
A．刚开始加热，便看到有大量的气泡上升
B．当水沸腾时，可看到水面冒出大量水蒸气
C．沸腾时，只有水面有大量气泡，而杯底没有
D．沸腾时，水中形成大量的气泡：上升、变大、到水面破裂开来●例 题D【例11】(2005绍兴)下列现象与物质状态变化的联系正确的是( )
A、冬天从嘴里呼出的“白气” — 汽化
B、电流过大时，电路中保险丝熔断— 熔化
C、湿衣服晾干 —升华
D、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀— 凝固B考点聚焦将5克氯化钾溶解在70克的水中，充分搅拌后，还有1克未溶解，则该溶液就是饱和溶液。(1)只有指明“在一定温度下”和“一定量的溶剂里”,溶液的“饱和”和“不饱和”才有意义饱和溶液一定是浓溶液。(2）饱和溶液不一定是浓溶液(3)在一定温度下,饱和溶液是此温度下这种物质的最浓溶液不对饱和溶液和不饱和溶液(4)饱和溶液与不饱和溶液的相互转化饱和溶液不饱和溶液增加溶剂、升高温度（一般）增加溶质、减少溶剂、降低温度（一般）【例】将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和的蔗糖溶液，可行的方法是( )
A、蒸发水 B、加入蔗糖
C、升高温度 D、加入饱和的蔗糖溶液AB练一练： 室温下，向一定量的食盐溶液中加入10克食盐固体，充分搅拌后尚有部分固体未溶解，加入10克水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（ ）
A.加水前一定是饱和溶液
B.加水前可能是饱和溶液
C.加水后一定是饱和溶液
D.加水后一定是不饱和溶液A1、概念：一种物质溶解在另一种物质中的能力。溶解性溶质种类溶剂种类温度2、影响因素与溶质和溶剂的量的多少无关食盐和蔗糖在水中哪种溶解的更多？溶解度定量 (1)20℃时,15克氯化钠可溶解在100克水中,所以20℃氯化钠的溶解度是15克
(2)20℃时,将36千克的氯化钠溶解在100千克的水里,恰好形成饱和溶液,所以20 ℃时氯化钠的溶解度是36千克.
(3)把20克某物质溶解在100克水里恰好形成饱和溶液,因此该物质的溶解度是20克
(4)20℃时,在100克某物质的饱和溶液里含有10克该物质,因此该物质的溶解度是10克.(4)20 ℃时,在100克水里最多溶解10克A物质,那么，在20℃时A物质的溶解度是10克.
在一定温度下，100克溶剂中达到饱和状态时的溶解的溶质质量为该物质的溶解度.溶解度 在10℃时，10克水中溶解2.1克硝酸钾后溶液恰好饱和，关于硝酸钾在水中的溶解度，正确的叙述是（ ）
A.硝酸钾的溶解度是21克
B.硝酸钾在10℃时的溶解度是21克
C.硝酸钾的溶解度是2.1克
D.硝酸钾在10℃时在水中的溶解度是2.1克练一练：B读表格，讲出几点关于这些物质的溶解性或溶解度的规律特征易溶易溶易溶微溶室温（20℃ ）时的溶解度：10克以上----------------------易溶 1～10克-----------------------可溶 小于0.01克-------------------难溶ABC 下列对溶解度曲线图分析正确的是（ ）
A．30℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．乙物质溶解度随温度变化比甲大
C．20℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
D．甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度No【例19】如图是氢氧化钙的溶解度曲线图，从图中你能得到的信息是________________________
若使20℃时不饱和的澄清石灰水变成饱和溶液，可采取的措施是_______、________氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小升高温度、加溶质1、下列加速溶解的措施中，能改变固体物质溶解度的是（ ）
A.把固体研细 B.搅拌
C.加热 D.振荡练一练：C练一练：2、把80℃时100克硝酸钾饱和溶液冷却至室温，下列叙述不正确的是（ ）
A.溶剂质量不变
B.溶质质量变小
C.溶液质量不变
D.溶解度变小C温度溶解度t1t2abBAC2.右图是A,B,C三种物质的溶解度曲线图.试回答:
(1)a点说明A,B两种物质的溶解度在t2是________
(2)当温度在t1时,A,B,C三种物质的溶解度大小是_____________.
(3)当温度由t2降低到t1时,从B和C的饱和溶液中析出的晶体质量的大小关系是____________.
(4)若要分离B和C,方法是_________.相等的A＞B=CB＞C冷却饱和热溶液课件32张PPT。 物质间的循环与转化 1、自然界中的碳循环、氧循环1）知道自然界中的碳循环的主要途径
2）知道自然界中的氧循环的主要途径 2、物质间的相互转化 1）说明金属、金属氧化物、碱之间的转化关系
2）说明非金属、非金属氧化物、酸之间的转化关系 1）自然界中的碳循环碳是构成生物体的基本元素之一。
在空气中，以二氧化碳为主；
在生物体内，以有机物的形式存在
自然界的碳循环主要通过二氧化碳来完成。1、自然界中的碳循环、氧循环碳循环的主要途经：（1） CO2光合作用有机物植物的
呼吸作用CO2说明： 二氧化碳通过植物的光合作用被消耗，是大气中的二氧化碳变成有机物的唯一途经。
动植物的呼吸作用、有机物的燃烧以及腐烂分解等的过程，又被重新释放。
这样使得吸收得二氧化碳的数量与释放出的数量大致相等。作用： 大气中二氧化碳的稳定的含量对地球上的生物生存提供了良好的条件。这是因为二氧化碳在中层大气的热平衡中起着重要的作用，能对地球产生一种“温室效应”。 碳循环与生命活动紧密相联。 碳循环主要通过二氧化碳来进行。它主要可分为三种形式：
第一种形式是绿色植物经光合作用将大气中的二氧化碳和水化合成碳水化合物（糖类）；在植物呼吸过程中，吸入氧气呼出二氧化碳，使二氧化碳返回大气中被植物再度利用。
第二种形式是植物被动物或人采食后，碳水化合物（糖类）经食物链传递，被人或动物吸收，又成为人、动物和细菌等其他生物体的一部分，在体内氧化生成二氧化碳，并通过动物或人的呼吸释放回到大气中又可被植物利用。
第三种形式是煤、石油、天然气等燃烧时，生成二氧化碳，它返回大气中后重新进入生态系统的碳循环。 自然界中的碳循环思考:随着工业的发展，人类大量燃烧煤和石油等燃料，这对碳的循环会产生什么影响？
――大气中的二氧化碳含量增加。
自然界自发进行的碳循环，在很长的时间内始终处于一种平衡的状态，使地球的环境基本保持不变。
大气中二氧化碳浓度的增长，使全球气候发生变化，从而给予人类社会带来了深远的影响。 温室效应 1. 什么是温室效应：
整个地球被厚厚的大气包裹着，大气中二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能，它在大气中增多的结果是形成一种无形的玻璃罩，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来，这就是温室效应。
2. 温室效应的危害：
导致全球气候变暖，引发一系列的恶果：
1）地球上的病虫害增加；
2）海平面上升；
3）气候反常，海洋风暴增多；
4）土地干旱，沙漠化面积增大。
【讨论】为什么温室效应会加剧？
1) 煤、石油、天然气等矿物燃料的大量使用；
2) 森林面积的急剧减少。
所以控制温室效应的增长速度，关键是控制
二氧化碳的排放。1．在生态系统碳循环中，既能使CO2进入生物群落，又能将其释放到大气中的生物是（ ）
A．分解者 B．植食动物
C．肉食动物 D．绿色植物
2．生物的下列过程中，与碳循环无直接关系的是（ ）
A．光合作用 B．细胞呼吸
C．蒸腾作用 D．微生物的分解作用练习：D C2）自然界中的氧循环氧气的产生：植物通过光合作用吸收二氧化碳和水，制成糖类等有机物供人类和动物需要，并向大气释放氧气。
氧气的消耗:
⑴动植物的呼吸作用，吸入氧气，放出二氧化碳重返大气；
⑵动植物死后的尸体被微生物分解破坏，最后被氧气氧化变成水和二氧化碳；
⑶矿物燃料如煤、石油和天然气燃烧时业需要氧气，放出二氧化碳和水汽。
氧气不断地被消耗，又不断地产生，使大气中氧元素的含量保持恒定。科学家自1910年开始测定大气中氧的含量以来，至今几乎没有什么变化。
－－这个事实告诉我们：自然界存在一个重要的物质循环－－氧循环：自然界中氧气的含量会随着生物的呼吸和物质的燃烧等而减少，但又会随植物的光合作用而增加，周而复始地进行循环。（使物质转化、循环和平衡）【思考】
1）根据氧循环的原理，在屋内可以用什么方法来使空气保持清新？
－－开窗通风，使用清新剂、白天放置绿色植物。
2）在塑料大棚里可以用什么方法使农作物增产？
－－人工补充二氧化碳，肥水管理，增强光照，夜间适当降温等。
3）有什么办法能使鱼缸内水中溶解的氧气含量增加？
――在缸内养一些水草，可以增加水中的氧气含量（光合作用）；换水、使用增氧气泵、养水草等。
保护臭氧层1、臭氧的形成：
O2 2O O ＋ O2 ＝ O3
2、臭氧层：距地面20－35千米的大气平流层，集中90%的臭氧。
3、紫外线的危害：
对人的皮肤、眼睛，甚至免疫系统都会造成伤害；能影响水生生物的生长；会破坏植物叶内的叶绿素，阻碍光合作用。
4、臭氧层的作用：阻挡和削弱过强的紫外线，对生物有保护作用。
5、臭氧层的破坏：氟氯烃、氟里昂（汽车、计算机、空调等）【讨论】臭氧层对人和生物的影响？
－－高能紫外线对人的皮肤、眼睛，甚至免疫系统都会造成伤害；会影响水生生物的生长；会破坏植物体内的叶绿素，阻碍农作物和树木的光合作用。而臭氧层就有阻挡和削弱过强的紫外线，对人和生物起保护作用。 【现状】臭氧层正遭受破坏，变薄，并出现臭氧空洞。
－－原因：电冰箱、空调器的致冷剂的排放；过量的二氧化碳渗入；太空火箭喷出的氢氧化氮以及高空飞行的飞机喷出的尾气；大量使用化肥等。
－－措施：各国颁布保护臭氧层的计划，在联合国探讨保护臭氧层的有效措施。如禁止生产、使用含氯氟烃的致冷剂、发泡剂、洗洁剂、喷雾剂等化学物质。1. 把大量的植物放在房间过夜，对人体的健康有好处吗？
答：植物夜间发生呼吸作用，吸收房间内的氧气并排出大量二氧化碳，对人体的健康不利。
2. 通过哪些方法可以使温室中的农作物获得高产？并说明相应的原因？
答：白天增强光合作用，适当的增高温度，适当的增加二氧化碳的浓度，适当的增加光的照射量，使得光合作用产生的有机物增加。
夜间减少呼吸作用，适当的降低温度，适当的减少二氧化碳的浓度。减少呼吸作用有机物的消耗。
3. 如何保持房间内氧气含量的平衡？
答：经常开窗通风换气可以保持房间内氧气含量的平衡。思考（1）哪些过程消耗了空气中的二氧化碳？
（2）动物如何摄取植物中的碳元素？
（3）哪些过程可使绿色植物转化成二氧化碳？
（4）动物在哪一个过程中放出二氧化碳？
答：1）绿色植物中的光合作用消耗空气中的二氧化碳。
2）绿色植物被动物食用，动物食用绿色植物的果实都是动物摄取植物中的碳元素。
3）绿色植物的呼吸作用使绿色植物转化成二氧化碳。
4）动物的呼吸作用放出二氧化碳，当动物死亡以后被微生物分解也能放出二氧化碳。4. 如图显示了自然界中的一个简单的碳循环过程，根据图中所示回答下列问题：练习1. 黄豆在不见光的容器内，通过经常喷淋水，可以培育出又长又胖的豆芽菜。在这个过程中黄豆中有机物含量的变化是（ ）
A. 增多 B. 减少 C. 先减少后增多 D. 保持不变
2. 人体呼吸过程中，吸进的空气和呼出的气体相比较，呼出的气体（ ）
A. 氧气的含量增加 B. 二氧化碳的含量增加
C. 水蒸气的含量减少 D. 氮气的含量减少
3. 刚收获的稻谷堆放后会发热，这与植物的哪项生理活动有关（
A. 光合作用 B. 呼吸作用 C. 蒸腾作用 D. 吸收作用
4. 验证是否产生淀粉，所用的试剂是（ ）
A. 盐水 B. 糖水 C. 碘酒 D. 酒精
5. 光合作用的意义是（ ）
A. 为人类和动物提供食物 B. 为生物提供生命活动所需要的能量
C. 放出氧气，供生命呼吸作用的需要 D. 以上选项都正确
6. 空气中含有一定浓度的二氧化碳时，使人感到窒息的原因是（ ）
A. 二氧化碳是一种有毒的气体 B. 二氧化碳是一种有刺激性气味的气体
C. 二氧化碳是比空气重的气体 D. 二氧化碳是不能供呼吸的气体BBCDBD7. 目前我国重点城市空气质量日报的监测项目不包括（ ）
A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 二氧化氮 D. 臭氧
8. 人体呼出的二氧化碳气体产生于（ ）
A. 人体中的活细胞 B. 血管中的血液 C. 肺中的肺泡 D. 呼吸道
9. 地球表面的臭氧层能阻挡和削弱过强的紫外线，对地球上的生物起到保护作用。那么臭氧层主要集中在大气的（ ）
A. 对流层 B. 平流层 C. 中层 D. 热层
10. 森林是“地球之肺”，下列说法与之不相关的是（ ）
A. 树木通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气
B. 森林能吸收空气中大量的粉尘和烟尘
C. 森林能涵养水源，防止水土流失
D. 森林能吸收空气中的二氧化硫等有害有毒气体
11. 从氧循环的角度分析,早晨空气中的氧气含量比傍晚空气中的氧气含 量要_______,你的理由是_____________________
BABC少夜间绿色植物无法进行光合作用，不能产生氧气，同时夜间一切生物都要进行呼吸作用，都要消耗氧气，所以，日出前后地球表面的氧气含量相对较低，但不会影响生物的正常生活。
12. 自然界中的碳、氧平衡指的是空气中的_______含量和________含量保持在稳定的变化范围内。 13. 栽花最好用盆底有小洞的瓦盆，不宜用瓷盆，这有什么道理？
二氧化碳氧气瓦盆质松，盆体有许多细孔，而瓷盆质密，无细孔。用盆底有小洞的瓦盆栽花，有利于植物根部获取足够的氧气进行呼吸作用，同时还具有良好的透水能力，防止盆内积水造成植物死亡。
2、物质间的相互转化 1）说明金属、金属氧化物、碱之间的转化关系
2）说明非金属、非金属氧化物、酸之间的转化关系 （1）金属 ＋ 氧气 → 金属氧化物 金属跟氧气化合生成碱性氧化物，这类反应与金属活动性顺序有密切关系，由K到Ag逐渐困难，Pt和Au不能跟氧化合。
例如：4Na＋O2 2Na2O
2Mg＋O2 2MgO
3Fe＋2O2 2Fe3O4
2Cu+O2 2CuO1）金属、金属氧化物、碱之间的转化关系（2）金属氧化物→金属 某些金属的氧化物，在高温下能被强还原剂（如H2、C、CO等）还原成金属单质。
例如：CuO ＋ H2 Cu + H2O
Fe3O4 ＋ 4H2 3Fe + 4H2O
2CuO ＋ C 2Cu + CO2↑
2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2↑
CuO ＋ CO Cu + CO2
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
Fe3O4＋4CO 3Fe + 4CO2
PbO + CO Pb ＋ CO2
（3）金属氧化物 ＋ 水 → 碱 K2O、Na2O、CaO、BaO能与水反应生成碱。
例如：K2O ＋ H2O 2KOH
Na2O + H2O 2NaOH
CaO + H2O Ca(OH)2
BaO ＋ H2O Ba(OH)2
其它碱性氧化物（如CuO、Fe2O3）不能直接跟水反应，可用间接方法制得它们的碱
如Cu(OH)2，Fe(OH)3（4）碱 → 金属氧化物 + 水发生这类反应的，一般是不溶性碱。
例如：Cu(OH)2 CuO + H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
2Al(OH)3 Al2O3 ＋ 3H2O（1）非金属＋ 氧气 → 非金属氧化物 非金属跟氧发生反应生成酸性氧化物，这类反应在初中只介绍了碳、硫、磷直接和氧气反应。
例如：C＋O2 CO2
S＋O2 SO2
4P＋5O2 2P2O5
硫还有一种重要的氧化物，在这种氧化物中，硫表现出+6价，化学式为SO3。三氧化硫是由二氧化硫跟氧气在有催化剂的条件下化合而成的，反应的化学方程式为：2）非金属、非金属氧化物、酸之间的转化关系（2）非金属氧化物 ＋ 水 → 酸某些酸性氧化物溶于水后生成酸。
（ SiO2不溶于水，于水不反应）
例如：CO2＋H2O H2CO3
SO2＋H2O H2SO3
SO3＋H2O H2SO4
P2O5＋3H2O 2H3PO4
SiO2也是酸性氧化物，但它不能直接跟水化合，可以用间接方法制得H2SiO3。 （3）酸 → 非金属氧化物 + 水 含氧酸在一定条件下，可以脱水生成酸酐
例如：H2CO3 H2O + CO2↑
H2SO3 H2O + SO2↑
H2SiO3 H2O + SiO2S→SO2→H2SO3→H2SO4 点燃
1 、 S + O2 ＝＝ SO22、SO2 + H2O = H2SO33、2H2SO3 + O2 = 2H2SO4用化学方程式表示下列物质间的转化：思考：酸雨的形成原因讨论： 你认为正常降水是碱性、中性还是酸性？为什么？用化学方程式表示下列物质间的转化：
(1) C→CO2→H2CO3 → CaCO3
(2) Ca→CaO→ Ca(OH)2 →CaCO3
课件19张PPT。第3节 空 气拉瓦锡通过实验首先得出空气是由氮气和氧气组成的空气氧气 21%氮气 78%其他气体稀有气体 0.94%二氧化碳 0.03%水蒸气及杂质 0.03%体积分数经过科学家的精确测定空气的成分是①空气的主要成分1.空气的主要成分氮气:（1）氮是构成人体蛋白质的主要元素；
（2）氮气是一种无色、无味性质不活泼的气体用途（1）填充灯泡；（2）制氮肥、炸药的重要原料；
（3）用于食品防腐和保鲜；（4）可用作冷冻剂。二氧化碳：（1）干冰可作制冷剂； （2）可用于灭火。
（3）是一种重要的化工原料可用于制造纯碱、尿素、汽水等；氧气: （1）提供呼吸； （2）助燃；②空气在人类生活和生产中的重要作用稀有气体:（1）包括氦气、氖气、氩气、氙气等。
（2）稀有气体化学性质不活泼，常用作保护气。
（3）稀有气体通电时能发出各种不同颜色的光，可制成各种不同用途的电光源。
（4）稀有气体还可用于激光技术。大气对浸在它里面的物体的压强叫做大气压强，简称大气压。①马德堡半球实验证明了大气压的存在，且大气压的值很大.此外,覆杯实验、用吸管吸饮料等也可以验证大气压的存在。
②意大利科学家托里拆利通过实验得到大气压值：
1.01×105帕（760毫米汞柱）
③水泵、吸尘器都是利用大气压来工作的。
补充：
⑴离地面越高，大气的密度越小，因此大气压也就越小；
⑵液体的沸点与气压有关：气压越大沸点越高，气压越低沸点越低。
1标准大气压＝2.大气压3.氧气、二氧化碳①氧气的物理性质：
氧气的化学性质：无无不易略大 ⑴ 木炭在氧气中燃烧更旺,发出白光,放出热量,生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，有较强的氧化性 常温下，氧气是一种_____色____味的气体. ____溶于水,密度比空气____,可液化成淡蓝色液体也可变成雪化状固体.⑵硫在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰, 放出有刺激性气味的二氧化硫(SO2),放出热量.⑶铁丝在纯氧气剧烈燃烧,火星四射。放出热量，生成一种黑色的固体四氧化三铁(Fe3O4)
⑷红磷在氧气中燃烧发出白光,产生大量白烟,放出热量.②氧气的实验室制备：方法二：加热高锰酸钾(氯酸钾)法方法一：分解双氧水法分解双氧水法：检:检查装置的气密性装:装药品夹:将烧瓶夹到铁架台上开:打开分液漏斗的活塞收:用合适的方法收集氧气移:从水槽中移出导管关:关上活塞原理：步骤：加热高锰酸钾(氯酸钾)法检：检验装置的气密性装：往试管里装药品夹：把试管夹在铁架台上点：点燃酒精灯，给药品加热收：用排水法收集氧气移：从水槽中移出导管熄：熄灭酒精灯步骤：原理：氧气的收集方法：
排水法（不易溶于水）
向上排空气法（密度比空气大）
氧气的检验方法：氧气能使带火星的木条复燃⑴氧气是供给呼吸的重要物质；
⑵燃料燃烧离不开氧气；
⑶钢铁冶炼、金属焊接等也需要氧气。③氧气的用途：④二氧化碳的主要性质：CO2的物理性质1、通常情况下是无色、无气味的气体。2、能溶于水3、标态下，密度比空气大。CO2的化学性质1、一般情况下，CO2不能燃烧，不能支持燃烧。2、CO2不能供呼吸。3、CO2跟水反应。CO2+H2O = H2CO3H2CO3 = CO2↑ +H2O 4、CO2与石灰水[Ca(OH)2]反应。CO2+ Ca(OH)2 = H2O +CaCO3 ↓△⑤二氧化碳的实验室制备及检验方法：原理：检验方法（验满方法）：
将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭则已满收集方法：向上排空法人工降雨灭火工业原料致冷剂光合作用⑥二氧化碳的用途4.臭氧层、温室效应①大气层中臭氧层的作用臭氧层在距地面20-35千米处的大气平流层里。臭氧层能阻挡和削弱过强的紫外线，对生物有保护作用。
补充：
保护臭氧层的措施：禁止生产和使用含氯氟烃的致冷剂、发泡剂、洗洁剂、喷雾剂等化学物质。温室效应，是指二氧化碳含量升高，增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，使地球表面温度上升。②温室效应的成因：有利：适度的温室效应能保证地球上的气温衡定，适于动植物生存。
有害：1) 地球上的病虫害增加； 2) 海平面上升； 3) 气候反常，海洋风暴增多； 4) 土地干旱，沙漠化面积增大。③温室效应的利弊引起空气污染的主要成分有：
这些污染物主要来自：
粉尘和有毒气体(如CO、SO2和氮氧化物)等汽车尾气、工业废气、尘烟排放、土地沙漠化等①空气中污染物的主要来源：5.空气污染②空气污染的防治措施⑴减少工业生产和日常生活中二氧化硫、氮氧化物等污染气体及氟氯烃化合物的排放量。
⑵提高能源利用的技术水平和能源利用效率，使用新能源，加强国际间的合作。
